Questões Militares Sobre termoquímica: energia calorífica, calor de reação, entalpia, equações e lei de hess. em química

Foram encontradas 101 questões

Q748660 Química

Um depósito contendo cinco tipos de combustíveis pegou fogo. Após o incêndio surgiram discussões à cerca dos que eram guardados pressurizados, por se tratarem de gases na temperatura ambiente e a 1 atm.

Imagem associada para resolução da questão

Considere os dados fornecidos nessa tabela, levando em conta apenas o alvo das discussões descritas.

Logo, o combustível que vai liberar maior quantidade de energia, em kj, por unidade de massa queimada, é o

Alternativas
Q747395 Química
Define-se como sendo uma reação química exotérmica que se processa entre um combustível e um comburente, liberando luz e calor, De acordo com o Manual de Bombeiros do Corpo de Bombeiros de Goiás, essa é a definição de
Alternativas
Q739330 Química

As variações de entalpia para as seguintes reações podem ser determinadas experimentalmente:

Imagem associada para resolução da questão

A partir das reações acima apresentadas, pode-se afirmar que a reação a seguir é classificada como:

Imagem associada para resolução da questão

Alternativas
Q739328 Química

A partir das entalpias padrão de combustão do benzeno(C6H6(l)) e de formação do ciclohexano (C6H12(I) ), assinale aopção que apresenta a quantidade de calor liberada ou recebida para a formação do ciclohexano, em kJ por mol de gás hidrogênio, na reação C6H6(|)+ H2(g) -> C6H12(I).

Dados:

Entalpia padrão de combustão do benzeno: -3.268 kJ.mol-1

Entalpia padrão de formação do ciclohexano: -3.930 kJ.mol-1

H2(g)+ 1/2 02(g) -> H20(l)

ΔH0= -286 kJ.mol-1

Alternativas
Q695970 Química

Uma das aplicações da trinitroglicerina, cuja fórmula é C3H3N3O9, é a confecção de explosivos. Sua decomposição enérgica gera como produtos os gases nitrogênio, dióxido de carbono e oxigênio, além de água, conforme mostra a equação da reação a seguir:

4 C3H3N3O9 (l) → 6 N2 (g) + 12 CO2 (g) + 1 O2 (g) + 10 H2O (l).

Além de explosivo, a trinitroglicerina também é utilizada como princípio ativo de medicamentos no tratamento de angina, uma doença que acomete o coração. Medicamentos usados no tratamento da angina usam uma dose padrão de 0,6 mg de trinitroglicerina na formulação. Considerando os dados termoquímicos da reação a 25 ºC e 1 atm e supondo que essa massa de trinitroglicerina sofra uma reação de decomposição completa, a energia liberada seria aproximadamente de

Dados: massas atômicas: C = 12 u; H = 1 u; N = 14 u; O = 16 u.

∆Hof (H2O) = - 286 kJ/mol; ∆Hof (CO2) = - 394 kJ/mol; ∆Hof (C3H5N3O9) = - 353,6 kJ/mol

Alternativas
Q695965 Química

O propan-2-ol (álcool isopropílico), cuja fórmula é C3H8O, é vendido comercialmente como álcool de massagem ou de limpeza de telas e de monitores. Considerando uma reação de combustão completa com rendimento de 100% e os dados de entalpias padrão de formação (∆Hof ) das espécies participantes desse processo e da densidade do álcool, a quantidade de energia liberada na combustão completa de 10,0 L desse álcool será de

Imagem associada para resolução da questão

Alternativas
Q624621 Química

As equações químicas a seguir representam o processo de síntese dos óxidos de bário e alumínio e suas respectivas entalpias de transformação.


2Ba(s) + O2 (g) → 2 BaO(s) ΔHº = –1.107 kJ

2Al(s) + 3/2O2 (g) → Al2 O3 (s) ΔHº = –1.676 kJ


O metal bário é produzido pela reação do metal alumínio com óxido de bário. A partir dessas informações, a variação da entalpia para a reação de produção do metal bário é igual a:

Alternativas
Q608651 Química
Para que uma reação química possa ocorrer é necessário que os reagentes recebam certa quantidade de energia, chamada energia de ativação (Ea). A reação entre os gases nitrogênio e oxigênio, componentes do ar, por exemplo, não ocorre em condições ambientes, embora exista um grande número de choques entre suas moléculas. A reação entre esses gases ocorre na atmosfera apenas quando associada a descargas elétricas dos relâmpagos, em dias chuvosos, e também no interior dos motores de explosões internas, quando a vela do automóvel libera uma faísca elétrica. Nesses casos, a Ea é fornecida pelas faíscas.

                                              Imagem associada para resolução da questão

Considerando o gráfico anterior, referente ao diagrama energético de uma reação química, qual o valor da energia de ativação e o ΔH da reação respectivamente?


Alternativas
Q608649 Química
A quantidade de calor liberada ou absorvida em uma reação depende, em primeiro lugar, das quantidades dos reagentes e dos produtos que participam da reação.

                                        Imagem associada para resolução da questão

A partir do diagrama de entalpia, marque V para as afirmativas verdadeiras e F para as falsas.

(     ) A quantidade de calor envolvido na decomposição de 126 g de H2O(l) → H2(g) + ½ O2(g) é 1.981 kJ/mol.

(     ) H2O(l) → H2O(g)   ΔH = –41 kJ/mol.

(     ) H2(g) + ½ O2(g)→ H2O(g)   ΔH = +242 kJ/mol.

A sequência está correta em



Alternativas
Q718719 Química
O acetileno (ou etino, pela nomenclatura da União Internacional de Química Pura e Aplicada – IUPAC), de fórmula C2H2, libera, quando reage com o oxigênio, 308 kcal/mol. Considerando essa informação, assinale a alternativa que apresenta a energia liberada pela queima de 130 gramas do gás.
Alternativas
Q683666 Química

Sabendo que a energia de ligação entre dois átomos representa a energia que seria necessária para separá-los a uma distância de separação infinita, observe a tabela a seguir com os valores de energia de ligação para algumas substâncias.

Imagem associada para resolução da questão

A partir da análise simples dos dados da tabela acima, foram tiradas as seguintes conclusões; analise-as.

I. A temperatura de fusão do tungstênio é maior que a do ferro.

II. A temperatura de fusão do MgO é maior que a do tungstênio.

III. A temperatura de fusão do NaCI é maior que a do ferro.

IV. A temperatura de fusão do MgO é maior que a do NaCI.

As conclusões corretas, que podem ser tiradas a partir da análise simples dos dados dessa tabela, são apenas

Alternativas
Q616495 Química
  Quantidades enormes de energia podem ser armazenadas em ligações químicas e a quantidade empírica estimada de energia produzida numa reação pode ser calculada a partir das energias de ligação das espécies envolvidas. Talvez a ilustração mais próxima deste conceito no cotidiano seja a utilização de combustíveis em veículos automotivos. No Brasil alguns veículos utilizam como combustível o Álcool Etílico Hidratado Combustível, conhecido pela sigla AEHC (atualmente denominado comercialmente apenas por ETANOL).    Considerando um veículo movido a AEHC, com um tanque de capacidade de 40 L completamente cheio, além dos dados de energia de ligação química fornecidos e admitindo-se rendimento energético da reação de 100 %, densidade do AEHC de 0,80 g/cm3 e que o AEHC é composto, em massa, por 96% da substância etanol e 4% de água, a quantidade aproximada de calor liberada pela combustão completa do combustível deste veículo será de
Dados: massas atômicas: C = 12 u ; O = 16 u ; H = 1 u
Alternativas
Q616454 Química
O dissulfeto de carbono (CS2) pode ser preparado a partir do coque e do enxofre elementar de acordo com a relação abaixo.

4C(S) + S8(S) → 4 CS2(1)                                ΔH = + 358,8 kJ

Se o calor absorvido durante a reação foi de 3588 kj, quantos mols de CS2 foram produzidos?




Alternativas
Q616451 Química
O dióxido de nitrogênio pode ser produzido por meio da oxidação do óxido nítrico, conforme a seguinte reação:

 2NO (g) + O2(g),→ 2NO2(g) ΔH = ?

Qual o valor da entalpia padrão da reação acima?

Dados:

 N2(g) + O2(g) → 2NO(g) ΔH = +180,5 kJ 

N2(g) + 2O2(g) → 2NO2(g) ΔH = + 66,4 kJ


Alternativas
Q591308 Química

Considere as entalpias padrão de formação dos seguintes compostos:

Imagem associada para resolução da questão

Sabendo que a capacidade calorífica da água, à pressão constante, vale 75,9 J·mol-1 e que sua entalpia de vaporização é igual a 40,66 kJ·mol−1, assinale a alternativa que melhor corresponda ao número de mols de metano necessários para vaporizar 1 L de água pura, cuja temperatura inicial é 25°C, ao nível do mar.

Alternativas
Q578970 Química

Considerando as reações a seguir:

Imagem associada para resolução da questão.

Imagem associada para resolução da questão,


OΔH da reação a seguir é igual a:

Imagem associada para resolução da questão.

Alternativas
Q694084 Química

Observe as reações químicas a seguir.

H2O(I) H2(g) + 1/2O2(g) Δh = +283 kJ

H2(g) + 1/2O2(g) H2O(g) Δh = -242 kJ

Qual é o valor do calor de vaporização da água?

Alternativas
Q639915 Química
A hidrazina (N2H4) é uma substância usada como combustível para propulsão de foguetes. Para tal, ela é submetida ao oxigênio, liberando gás nitrogênio, água e energia (150kcal por mol de hidrazina). Qual é a energia liberada pela combustão de 10,0kg de hidrazina?
Alternativas
Q587281 Química
A seguir são dadas equações químicas em que E = energia envolvida no processo, e- = elétron e X = elemento químico genérico.
I. X(g)+e→ X (g)+E1 II. X (g)+E2→X(g)+e- III. X(g)+E3→ X+(g)+e- IV. X+ (g)+E4→X2+ (g)+e-
Com base nas equações representadas, pode-se afirmar que:
Alternativas
Q545198 Química


São feitas as seguintes comparações sobre as capacidades caloríficas de diferentes substâncias puras, todas à temperatura ambiente:

I. A capacidade calorífica da água é menor que a do peróxido de hidrogênio.

II. A capacidade calorífica do bromo é menor que a do tetracloreto de carbono.

III. A capacidade calorífica do metanol é menor que a do mercúrio.

Assinale a opção que apresenta(s) comparação(ões) CORRETA(S).

Alternativas
Respostas
41: B
42: D
43: A
44: B
45: A
46: E
47: B
48: B
49: B
50: D
51: A
52: C
53: B
54: B
55: C
56: A
57: D
58: C
59: A
60: B