Questões Militares de Química - Transformações Químicas - Página 11

Q739326

Ano: 2016 Banca: Marinha Órgão: CAP Prova: Marinha - 2016 - CAP - Cabo - Técnico em Química |

Q739326 Química

Ao aquecer uma solução de cloreto de potássio sobre um fio de platina, observou-se que a chama apresentou coloração violeta. Concluiu-se que o potássio era o responsável por essa mudança de cor porque

A

os elétrons do potássio possuem cor amarela e isso faz com que a chama adquira essa cor.

B

o calor da chama excita um dos elétrons externos e, ao passar para um nível energético mais alto, libera a energia adicional absorvida.

C

o calor da chama excita um dos elétrons internos a um nível energético mais alto e, quando esse elétron retorna ao nível energético original, libera a energia adicional absorvida.

D

o calor da chama excita um dos elétrons externos a um nível energético mais alto e, quando esse elétron . retorna ao nível energético original, libera a energia adicional absorvida que é emitida na forma de luz.

E

o calor da chama excita um dos elétrons internos e, ao passar para um nível energético mais alto, libera a energia adicional absorvida.

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Q739325

Ano: 2016 Banca: Marinha Órgão: CAP Prova: Marinha - 2016 - CAP - Cabo - Técnico em Química |

Q739325 Química

Observe as espécies a seguir:

I- 05 prótons, 05 nêutrons e 05 elétrons

lI- 05 prótons, 06 nêutrons e 05 elétrons

III- 06 prótons, 05 nêutrons e 05 elétrons

IV- 05 prótons, 05 nêutrons e 04 elétrons

Assinale a opção cujas espécies representam íons.

A

I e II

B

I e III

C

II e III

D

II e IV

E

III e IV

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Q739322

Ano: 2016 Banca: Marinha Órgão: CAP Prova: Marinha - 2016 - CAP - Cabo - Técnico em Química |

Q739322 Química

Acredita-se que o átomo seja composto de duas regiões, um núcleo minúsculo compreendendo toda a carga positiva e uma região extranuclear onde estão distribuídos os elétrons. Então é correto afirmar que o número de massa de um átomo é igual

A

à soma do número de prótons e nêutrons presentes no núcleo do átomo.

B

à soma do número total de elétrons e nêutrons.

C

à soma do número total de prótons e elétrons.

D

ao número de prótons no núcleo.

E

ao número de nêutrons no núcleo.

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Q739304

Ano: 2016 Banca: Marinha Órgão: CAP Prova: Marinha - 2016 - CAP - Cabo - Técnico em Química |

Q739304 Química

Texto associado

Analise os seguintes elementos e as suas distribuições eletrônicas.

A = [Kr]5s2

B = [Ne] 3s23p5

C = [Kr] 4d105s25p3

D = [Xe] 6s2

Sobre esses elementos, analise as afirmativas a seguir.

I - A e D são do mesmo período da tabela periódica,

lI - B pertence ao grupo dos halogêneos.

III - C é um elemento do grupo do nitrogênio.

IV - D é um elemento que está com a quinta camada totalmente preenchida.

Assinale a opção correta.

A

Apenas as afirmativas I e II estão corretas.

B

Apenas as afirmativas I e III estão corretas.

C

Apenas as afirmativas II e III estão corretas.

D

Apenas as afirmativas Il e IV estão corretas.

E

Apenas as afirmativas III e IV estão corretas.

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Q739300

Ano: 2016 Banca: Marinha Órgão: CAP Prova: Marinha - 2016 - CAP - Cabo - Técnico em Química |

Q739300 Química

O cloro é um elemento químico pertencente ao grupo 17 na tabela periódica e possui seu estado de oxidação variando de -I a +VII. Assinale a opção aos números de oxidação do cloro nos compostos Cl₂0 _6, LiCI0₃, KCI0₄ e HCIO, respectivamente

A

+1, +7, +5, +6

B

+1, +5, +7, +6

C

+1, +3, +5, +7

D

+6, +7, +5, +1

E

+6, +5, +7, +1

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Q725990

Ano: 2010 Banca: MS CONCURSOS Órgão: CBM-SC Prova: MS CONCURSOS - 2010 - CBM-SC - Soldado do Corpo de Bombeiro |

Q725990 Química

O ácido sulfúrico reage com o bicarbonato de sódio produzindo gás carbônico, conforme a reação química: 2NaHCO_3(aq)+ H₂SO_4(aq) → Na₂SO_4(aq)+ 2H₂O_(l)+ 2CO_2(g). Nos extintores também ocorrem reações químicas que produzem o gás carbônico, o qual é usado no combate a incêndios por ser mais denso que o ar, evitando assim o contato do material que está queimando com o oxigênio. Sobre a reação química do bicarbonato de sódio com ácido sulfúrico podemos afirmar que: Dados: Massas Atômicas Relativas: Na = 23, H = 1, C = 12, O = 16, S = 32.

A

Os reagentes NaHCO₃ e H₂SO₄ pertencem à função química de base e ácido, respectivamente.

B

Para que a reação química aconteça é necessário que haja 2 mols de bicarbonato de sódio e 2 mols de ácido sulfúrico.

C

A estequiometria da reação é: 84 g de bicarbonato de sódio reagem com 98 g de ácido sulfúrico.

D

Para reagir 200 g de bicarbonato de sódio é preciso 116,67 g de ácido sulfúrico.

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Q718731

Ano: 2015 Banca: IBFC Órgão: PM-MG Prova: IBFC - 2015 - PM-MG - Professor de Educação Básica - Química |

Q718731 Química

O ar atmosférico é uma mistura gasosa composta principalmente de nitrogênio e oxigênio. Se deixarmos um grupo de pessoas em uma sala hermeticamente vedada, aos poucos a concentração de oxigênio diminuirá, pois este será substituído gradativamente por gás carbônico e vapor-d’água. Assinale a alternativa correta em relação a essa variação da atmosfera.

A

Haverá uma queda da pressão da atmosfera nesse ambiente, pois o gás carbônico tem maior massa molecular que o oxigênio.

B

A pressão parcial do nitrogênio permanecerá constante.

C

Haverá um aumento da pressão da atmosfera nesse ambiente, pois o gás carbônico tem maior massa molecular que o oxigênio.

D

A pressão parcial de todos os gases será constante.

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Q718727

Ano: 2015 Banca: IBFC Órgão: PM-MG Prova: IBFC - 2015 - PM-MG - Professor de Educação Básica - Química |

Q718727 Química

O alumínio é metal mais abundante no planeta Terra; porém, sua utilização em larga escala só começou a ser feita a partir do início do século XX. Assinale a alternativa que indica a razão desse uso tão tardio, se comparado ao uso de outros metais.

A

Embora abundantes, os minérios estão concentrados em poucas regiões do planeta, principalmente na África subsaariana e na Ásia Central.

B

O alumínio está sempre combinado com outros elementos em diferentes tipos de minérios e só foi isolado quimicamente no começo do século XX.

C

O processo de extração do alumínio envolve uma reação eletroquímica, a qual não era viável em grande escala até o final do século XIX.

D

As propriedades físico-químicas desse metal não despertaram o interesse da indústria, que empregava principalmente o aço.

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Q718721

Ano: 2015 Banca: IBFC Órgão: PM-MG Prova: IBFC - 2015 - PM-MG - Professor de Educação Básica - Química |

Q718721 Química

O etanol é obtido da sacarose, contida na cana-de-açúcar, a partir da seguinte reação química:

C₁₂H₂₂O₁₁ + H₂ O → 4 C₂ H₅ OH + 4 CO₂

Considerando esse processo e a reação de queima do etanol como combustível, assinale a alternativa incorreta.

A

O etanol é obtido por um processo de fermentação.

B

O etanol é obtido por um processo de combustão.

C

A queima do etanol produz compostos inorgânicos.

D

Tanto a produção quanto a queima de etanol produzem gases de efeito estufa.

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Q718717

Ano: 2015 Banca: IBFC Órgão: PM-MG Prova: IBFC - 2015 - PM-MG - Professor de Educação Básica - Química |

Q718717 Química

O césio-137 é um isótopo radioativo do césio que ocorre na natureza. Esse elemento foi responsável pelo acidente radiológico em Goiânia, em 1987, que contaminou mais de 120 pessoas. Assinale a alternativa correta em relação a esse elemento.

A

Do ponto de vista de reações químicas, todos os isótopos de césio são iguais.

B

O césio-137 recebe este nome porque possui massa atômica igual a 137.

C

O césio-137 recebe este nome porque possui número atômico igual a 137.

D

A radiação emitida pelo isótopo é menor do que a emitida pelo isótopo mais comum, o césio-133.

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Q718716

Ano: 2015 Banca: IBFC Órgão: PM-MG Prova: IBFC - 2015 - PM-MG - Professor de Educação Básica - Química |

Q718716 Química

A radiação alfa não é uma onda eletromagnética, mas uma partícula composta por um par de prótons e um par de nêutrons, tendo carga positiva. Assinale a alternativa que estabelece a correta relação entre esta partícula e átomos ou íons.

A

Átomo de hidrogênio.

B

Núcleo atômico do hélio.

C

Íon H⁺.

D

Íon He⁺.

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Q718715

Ano: 2015 Banca: IBFC Órgão: PM-MG Prova: IBFC - 2015 - PM-MG - Professor de Educação Básica - Química |

Q718715 Química

Até 1932, o modelo atômico em vigor era o modelo de Rutheford-Bohr. Embora resolvesse a maioria dos problemas, tal modelo ainda apresentava algumas falhas, por exemplo, por que os prótons positivos do núcleo não se repeliam? Naquele ano, o físico inglês James Chadwick realizou uma descoberta que complementou o modelo. Assinale a alternativa que apresenta essa descoberta.

A

A eletrosfera “aprisiona” os prótons, forçando-os a ficarem juntos.

B

Força nuclear forte, que atrai os prótons uns para os outros.

C

Existe uma força de gravidade quântica que atrai os prótons entre si.

D

Além de prótons, também existem partículas sem carga no núcleo, os nêutrons.

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Q710574

Ano: 2014 Banca: FUNCAB Órgão: CBM-MT Prova: FUNCAB - 2014 - CBM-MT - Soldado do Corpo de Bombeiro |

Q710574 Química

Uma das etapas do tratamento das águas para consumo residencial consiste na adição sulfato de alumínio e hidróxido de cálcio, essa etapa é conhecida como floculação, pois forma “flocos” gelatinosos insolúveis em água que vão “agarrando” as partículas que estão sendo arrastadas pela água.

Abaixo é mostrada a reação entre essas duas substâncias.

AI₂(SO₄)₃ + 3 Ca(OH)₂ → 2 AI(OH)₃ + 3 CaSO₄

Como pode ser classificada essa reação?

A

adição

B

combustão

C

dupla-troca

D

análise

E

simples-troca

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Q709760

Ano: 2016 Banca: Marinha Órgão: Quadro Complementar Prova: Marinha - 2016 - Quadro Complementar - Segundo -Tenente - Sistema de Armas - Engenharia |

Q709760 Química

Considere que a soma dos números de nêutrons de três átomos K, L e M é 111, e que a soma dos números de prótons é 93, Sabe-se ainda que L tem 35 nêutrons, L e M são isótopos, K e L são isóbaros, e K e M são isótonos. Sendo assim, o número atômico dos átomos K / L e M, são, respectivamente:

A

33, 35 e 35.

B

35, 35 e 33.

C

29, 32 e 32.

D

35, 35 e 32.

E

42, 42 e 31.

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Q707369

Ano: 2012 Banca: FUNIVERSA Órgão: CBM-AP Prova: FUNIVERSA - 2012 - CBM-AP - Soldado do Corpo de Bombeiro |

Q707369 Química

As propriedades dos elementos são funções periódicas de seus números atômicos. Com a ajuda dessa lei periódica, é possível organizar e sistematizar a química dos elementos, transformando-a em matéria manejável. Considerando essa informação, assinale a alternativa correta.

A

Se um íon negativamente carregado tem 9 prótons em seu núcleo e massa atômica 19, então há 9 elétrons em seu núcleo.

B

Os elementos da primeira coluna na tabela periódica são chamados de metais alcalinos terrosos.

C

O carbono ₆C¹² e o carbono ₆C¹³ são isótopos porque possuem mesmo número atômico e diferentes números de massa.

D

Dos íons N^-3 (NA_(N) =7), O^-2 (NA_(O) =8), Al⁺³ (NA_(Al) =13) e P^-3 (NA_(P) =15), o Al⁺³ tem o maior raio e o P^-3 tem o menor raio.

E

Os gases nobres formam ligações, entre si, no estado elementar puro.

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Q707368

Ano: 2012 Banca: FUNIVERSA Órgão: CBM-AP Prova: FUNIVERSA - 2012 - CBM-AP - Soldado do Corpo de Bombeiro |

Q707368 Química

Pelo exame de como as ligações se formam, é possível entender as propriedades dos compostos, como, por exemplo, a ação de um antiácido no estômago, a decomposição de um gás e a solubilidade de uma substância. A respeito das ligações químicas, assinale a alternativa correta.

A

Uma ligação química forma-se entre dois átomos, se o arranjo resultante de seus dois núcleos e seus elétrons têm energia mais alta que a energia total dos átomos separados.

B

Substâncias iônicas apresentam, normalmente, baixos pontos de ebulição.

C

Um átomo que apresenta estado de hibridização sp² tem suas ligações dirigidas para os vértices de um tetraedro regular.

D

A estabilidade da ligação metálica é resultante da grande deslocalização de elétrons.

E

Todas as moléculas constituídas de átomos diferentes são polares.

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Q707367

Ano: 2012 Banca: FUNIVERSA Órgão: CBM-AP Prova: FUNIVERSA - 2012 - CBM-AP - Soldado do Corpo de Bombeiro |

Q707367 Química

O preenchimento da eletrosfera pelos elétrons em subníveis obedece à ordem crescente de energia definida pelo diagrama de Pauling. Acerca desse assunto, assinale a alternativa correta.

A

Considerando que NA_(H) = 1, é correto afirmar que o átomo de hidrogênio na forma excitada é representado pela configuração 1s² .

B

A configuração eletrônica para o átomo de enxofre no estado fundamental é 1s² 2s² 2p⁶ 3s¹ 3p⁵, considerando NA_(S) = 16.

C

A configuração eletrônica para o átomo de carbono é 1s² 2s² 2p¹ 2d¹, considerando NA_(C) = 12.

D

A configuração eletrônica 1s² 2s¹ 2p³ é representativa para o cátion de nitrogênio, N⁺¹, no estado excitado, considerando NA_(N) = 7.

E

Considerando que NA_(F) = 9, é correto afirmar que o íon fluoreto, F^– , no estado fundamental, tem configuração 1s² 2s² 2p⁵ 3s¹ .

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Q707319

Ano: 2012 Banca: FUNIVERSA Órgão: CBM-AP Prova: FUNIVERSA - 2012 - CBM-AP - Aspirante do Corpo de Bombeiro |

Q707319 Química

A tabela periódica, ou classificação periódica dos elementos, é um arranjo que permite verificar as características dos elementos e suas repetições. Por exemplo, os elementos de transição formam compostos coloridos, usados na fabricação de vidros coloridos e nas tatuagens feitas no corpo humano. De acordo com essa afirmação, assinale a alternativa correta.

A

As propriedades químicas semelhantes são características dos elementos de mesmo número de elétrons no último nível energético.

B

Um elemento de número atômico 29 e massa atômica 63 terá 29 elétrons, 29 nêutrons e 34 prótons.

C

Os elementos da primeira coluna da classificação periódica possuem alta energia de ionização.

D

Os gases nobres possuem grande capacidade de se combinarem com outros elementos.

E

Na classificação periódica, há mais elementos não metálicos que elementos metálicos.

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Q707269

Ano: 2012 Banca: FUNIVERSA Órgão: CBM-AP Prova: FUNIVERSA - 2012 - CBM-AP - Soldado Músico |

Q707269 Química

O conhecimento das principais substâncias químicas e das suas notações é de grande valia para o nosso dia a dia. Considerando essa informação, assinale a alternativa correta.

A

Considerando as massas atômicas do carbono, do hidrogênio e do oxigênio, 12, 1 e 16g/mol, respectivamente, a equação de combustão do propano é C₃H_8(g) + 5O_2(g) → 3CO_2(g) + 4H₂O_(l). Usando 1,1 g de propano na reação, a quantidade de O₂ requerida no processo é 4 g.

B

Na reação entre HCℓ e NaOH, ocorre a formação de um sal insolúvel em água.

C

Quando uma lâmina de zinco é mergulhada em uma solução de sulfato de cobre, não ocorre reação química.

D

Reações de síntese ou adição ocorrem quando um reagente dá origem a dois ou mais produtos.

E

O leite de magnésia é uma suspensão 7% de Mg(OH)₂ em água. O nome químico do Mg(OH)₂ é óxido de magnésio.

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Q707267

Ano: 2012 Banca: FUNIVERSA Órgão: CBM-AP Prova: FUNIVERSA - 2012 - CBM-AP - Soldado Músico |

Q707267 Química

Imagem associada para resolução da questão

A criação de uma representação gráfica para os subníveis de elétron facilitou a visualização da sua ordem crescente de energia. Essa representação é conhecida como diagrama de Linus Pauling. Com base nesse diagrama, assinale a alternativa correta.

A

A capacidade de um subnível d é de seis elétrons.

B

O subnível 6s deverá estar completo quando se preencher o 4f.

C

Os subníveis equivalem às camadas eletrônicas.

D

Um orbital f pode conter no máximo 14 elétrons.

E

O átomo de boro (NA_(B) = 5), no estado fundamental, apresenta três elétrons desemparelhados.

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Questões Militares Sobre transformações químicas em química

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