Questões Militares Sobre transformações químicas em química

Assinale a opção que apresenta somente fórmulas de substâncias simples com atomicidades diferentes entre si.

A azia é um desconforto gástrico que pode ser combatido pela ingestão de uma pequena quantidade de leite de magnésia, que nada mais é que uma solução aquosa de hidróxido de sódio. Essa base neutraliza o excesso de ácido clorídrico estomacal que causa desconforto. Assinale a opção que apresenta a equação dessa reação química balanceada e sua classificação.

Analise as espécies apresentadas na tabela.

Acerca destas espécies, analise as afirmativas abaixo.

I - As espécies X e Y são átomos isótopos.

II - As espécies Y e Z estão lado a lado na classificação periódica.

III- A espécie Z representa um elemento classificado como gás nobre .

IV - As espécies X e Y são íons de um mesmo elemento.

Assinale a opção correta.

O silício é realmente um material notável.. Escapando da óbvia associação com componentes de computadores, ele permite não apenas projetar o futuro, através da informática, mas também proteger o passado. Como assim? Em condições apropriadas, o silício, que é integrante da mesma família que o carbono na classificação periódica dos elementos, forma com o hidrogênio um composto de fórmula molecular SiH₄, chamado silano, a exemplo do metano (CH₄) .

Um dos possíveis usos do silano é ser aplicado como revestimento de paredes e fachadas que se deseja proteger da ação criminosa de pichadores já que, após a aplicação do silano, a tinta spray não mais adere à superfície.

Neste contexto, é correto afirmar que:

Em 1869, Mendeleyev, enquanto escrevia seu livro de química inorgânica, elaborou os pressupostos que conduziram à tabela periódica atual, organizando os 63 elementos então conhecidos em ordem crescente de suas massas atômicas e agrupando-os segundo a semelhança de suas propriedades químicas e físicas. Formou-se, então, uma tabela periódica coerente e que permitia até prever algumas propriedades de elementos químicos ainda desconhecidos na época.

Em 1913, Moseley retificou a tabela de Mendeleyev colocando os elementos em ordem crescente de número atômico. A partir da descoberta do Plutônio (1940), a tabela recebeu uma última contribuição quando Seaborg reconfigurou a tabela periódica colocando a série dos actnídeos abaixo da série dos lantanídeos.

Sobre a Tabela Periódica, é correto afirmar que

Analise as afirmativas abaixo em relação a alguns conceitos fundamentais da Química.

I - Todos os átomos são iguais em qualquer substância pura.

II - Mistura é a união sem reação de mais de duas substâncias.

III- Em quaisquer condições os gases são sempre miscíveis entre si.

IV - Um sistema heterogêneo é sempre uma mistura.

Assinale a opção correta.

Um elemento químico teórico M tem massa atômica igual a 24,31 u e apresenta os isótopos ²⁴M, ²⁵M e ²⁶M. Considerando os números de massa dos isótopos iguais às massas atômicas e sabendo-se que a ocorrência do isótopo 25 é de 10,00%, a ocorrência do isótopo 26 é

Um professor de Química, durante uma aula experimental, pediu a um de seus alunos que fosse até o armário e retornasse trazendo, um por um, nesta ordem: um oxiácido inorgânico; um diácido; um sal de metal alcalino; uma substância que, após aquecimento, pode gerar dióxido de carbono (CO_2(g)); e um sal ácido.

Assinale a alternativa que corresponde à sequência de fórmulas moleculares que atenderia corretamente ao pedido do professor.

Considere as seguintes afirmações:

I) O último nível de energia de um átomo, cujo número quântico principal é igual a 4, pode ter, no máximo, 32 elétrons.

II) No estado fundamental, o átomo de fósforo possui três elétrons desemparelhados.

III) O átomo de nitrogênio é mais eletronegativo que o átomo de flúor.

IV)A primeira energia de ionização do átomo de nitrogênio é menor que a primeira energia de ionização do átomo de fósforo.

V)A configuração eletrônica 1s² 2s¹ 2p¹ x 2p¹ y 2p¹ z, representa um estado ativado (ou excitado) do átomo de carbono.

Das afirmações feitas, estão corretas

O modelo atômico de Bohr contribuiu muito para a implantação do modelo atual. Uma das contribuições foi a proposição de que os elétrons existem apenas em níveis de energia distintos e que são descritos pelos números quânticos. Dentro desse contexto, Bohr inseriu no vocabulário científico a ideia de estados fundamentais e excitados para descrever o comportamento dos elétrons nos átomos.

Considerando essas informações, assinale a alternativa que representa a configuração eletrônica em que o átomo se encontra no estado excitado.

Um experimento muito conhecido no estudo da constituição da matéria é o de Rutherford, no qual um feixe de partículas alfa incide sobre uma fina lâmina de ouro. Nesse experimento, nota-se que, ao se bombardear a lâmina com tais partículas, grande parte delas atravessa a lâmina de ouro e uma pequena parte é desviada. 

                           

Disponível em:: <http://objetoseducacionais2.mec.gov.br/bitstream/handle/mec/12908/08_avaliacao.htm> . Acesso em: 11 jan. 2016.

Com esse experimento, é possível concluir:

Considere dois elementos químicos cujos átomos fornecem íons bivalentes isoeletrônicos, o cátion X²+ e o ânion Y²-. Pode-se afirmar que os elementos químicos dos átomos X e Y referem-se, respectivamente, a

  Quantidades enormes de energia podem ser armazenadas em ligações químicas e a quantidade empírica estimada de energia produzida numa reação pode ser calculada a partir das energias de ligação das espécies envolvidas. Talvez a ilustração mais próxima deste conceito no cotidiano seja a utilização de combustíveis em veículos automotivos. No Brasil alguns veículos utilizam como combustível o Álcool Etílico Hidratado Combustível, conhecido pela sigla AEHC (atualmente denominado comercialmente apenas por ETANOL).    Considerando um veículo movido a AEHC, com um tanque de capacidade de 40 L completamente cheio, além dos dados de energia de ligação química fornecidos e admitindo-se rendimento energético da reação de 100 %, densidade do AEHC de 0,80 g/cm³ e que o AEHC é composto, em massa, por 96% da substância etanol e 4% de água, a quantidade aproximada de calor liberada pela combustão completa do combustível deste veículo será de
Dados: massas atômicas: C = 12 u ; O = 16 u ; H = 1 u

   A nitroglicerina é um líquido oleoso de cor amarelo-pálida, muito sensível ao choque ou calor. É empregada em diversos tipos de explosivos. Sua reação de decomposição inicia-se facilmente e gera rapidamente grandes quantidades de gases, expressiva força de expansão e intensa liberação de calor, conforme a equação da reação:               4 C₃H₅N₃O₉ (l) ➝ 6 N₂ (g) + 12 CO₂ (g) + 10 H₂O (g) + O₂ (g) Admitindo-se os produtos gasosos da reação como gases ideais, cujos volumes molares são iguais a 24,5 L, e tomando por base a equação da reação de decomposição da nitroglicerina, o volume total aproximado, em litros, de gases produzidos na reação de decomposição completa de 454 g de nitroglicerina será de
Dados: massa molar da nitroglicerina = 227 g/mol; volume molar = 24,5 L/mol (25 ºC e 1 atm)

O fósforo branco é uma das formas alotrópicas do fósforo e foi usado durante a Primeira e a Segunda Guerras Mundiais como componente de munição incendiária capaz de causar terríveis queimaduras e problemas respiratórios.

Assinale a característica abaixo referente ao fósforo branco

Analise as afirmativas abaixo.
Sódio e Potássio são elementos do grupo 1 da tabela periódica e possuem as seguintes características:

I - são excelentes condutores de eletricidade;

II - são metais moles e altamente reativos; e

III- possuem na camada eletrônica mais externa dois elétrons fortemente ligados ao núcleo atômico.

Assinale a opção correta. 

Algumas famílias de elementos são caracterizadas por nomes, bem como pelo número do grupo. Sendo assim, assinale a opção que corresponde ao nome atribuído aos elementos do Grupo VIIA .

Que volume ocuparão 25,0g de O₂, a 17°C e a uma pressão de 89,0 kPa?

Dado: R = 8,314kPa dm³ mol ^-1 K ^-1

São dadas as seguintes afirmativas:

I – Joseph J. Thomson, em seu modelo atômico, descrevia o átomo como uma estrutura na qual a carga positiva permanecia no centro, constituindo o núcleo, enquanto as cargas negativas giravam em torno desse núcleo;

II – um átomo, no estado fundamental, que possui 20 elétrons na sua eletrosfera, ao perder dois elétrons, gerará um cátion bivalente correspondente, com configuração eletrônica – segundo o diagrama de Linus Pauling – igual a 1s² 2s² 2p⁶ 3s² 3p⁶;

III – a afinidade eletrônica (eletroafinidade) aumenta conforme o raio atômico diminui. Dessa forma, devido ao seu menor raio atômico, o oxigênio (Z=8) possui maior afinidade eletrônica do que o enxofre (Z=16), ambos pertencentes à mesma família da Tabela Periódica;

IV – o raio de um íon negativo (ânion) é sempre menor que o raio do átomo que lhe deu origem.

Das afirmações feitas, utilizando os dados acima, estão corretas apenas:

Considerando as etapas citadas e admitindo que o rendimento de cada etapa da obtenção do gás etino por esse método é de 100 %, então a massa de carbonato de cálcio (CaCO_3(s)) necessária para produzir 5,2 g do gás etino (C₂H_2(g)) é