Questões Militares Sobre transformações químicas em química

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Q615092 Química

Uma nova mania na Europa consiste em "consumir" oxigênio puro. As embalagens são latas exclusivas com inalador em forma de copo, são fabricadas na Suíça e contêm 99,5% de oxigênio. Basta pressionar o copo inalador contra a vasilha para liberar oxigênio e respirar.

Este sistema, chamado de OXYFIT, não é um sistema de liberação contínua do gãs, mas libera o oxigênio a cada inalação.

Consumido em alguns países da América do Norte e da Europa, este produto, chamado de Opur, é vendido em embalagens de 2 litros que contêm o equivalente a 10-15 inalações, em média. Mas há também versões de 5 e de 8 litros, esta última contendo 160 gramas do gãs. Os preços variam de US$ 10 a US$ 32 a garrafa.

Considerando os dados acima e sabendo que a massa molar do oxigênio (02) é igual a 32 g/mol, assinale a opção que apresenta corretamente o número de mols de gãs oxigênio, contidos numa embalagem de 8 litros de Opur, e a densidade do conteúdo, respectivamente.

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Q615091 Química
Átomos participam de uma ligação química com o propósito de
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Q615090 Química
Considere um átomo neutro de enxofre (16S32 ) que ao receber que ao receber dois elétrons se transforma no íon (16S32 )-2.Este íon resultante apresentará os números de prótons, elétrons e nêutrons, respectivamente, iguais a
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Q615086 Química

O fosfato de cálcio, Ca3(PO4)2, ê um dos compostos utilizados recentemente em pesquisas na obtenção de cimento ortopédico. A reação entre o óxido de cálcio com ácido fosfórico é uma das formas de obtenção do Ca3(PO4)2.

Assinale a opção que representa a reação química balanceada de obtenção do fosfato de cálcio a partir de óxido de cálcio e ácido fosfórico.

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Q545370 Química

Os átomos A e B do segundo período da tabela periódica têm configurações eletrônicas da camada de valência representadas por ns2 np3 e ns2 np5, respectivamente. Com base nessas informações, são feitas as seguintes afirmações para as espécies gasosas no estado fundamental:
I. O átomo A deve ter maior energia de ionização que o átomo B.

II. A distância da ligação entre os átomos na molécula A2 deve ser menor do que aquela na molécula B2.

III. A energia de ionização do elétron no orbital 1s do átomo A deve ser maior do que aquela do elétron no orbital 1s do átomo de hidrogênio.

IV. A energia de ligação dos átomos na molécula B2 deve ser menor do que aquela dos átomos na molécula de hidrogênio (H2) .


Das afirmações acima está(ão) CORRETA(S) apenas

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Q545369 Química
Um átomo A com n elétrons, após (n −1 ) sucessivas ionizações, foi novamente ionizado de acordo com a equação A (n −1 )+A n + + 1 e . Sabendo o valor experimental da energia de ionização deste processo, pode-se conhecer o átomo A utilizando o modelo proposto por
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Q545363 Química

A tabela abaixo apresenta os números de cargas elétricas (Z) e o raio iônico (r) apresentados por alguns cátions metálicos.

Para as mesmas condições de temperatura e pressão é CORRETO afirmar que o pH de soluções aquosas, com concentração 1mol . L−1 dos nitratos de cada um dos cátions apresentados na tabela, aumenta na sequência:

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Q545356 Química
Assinale a alternativa CORRETA para o par de substâncias cujas soluções aquosas, ao serem misturadas, produz um precipitado amarelo.
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Q545355 Química
Na temperatura ambiente, hidróxido de potássio sólido reage com o cloreto de amônio sólido, com a liberação de um gás. Assinale a alternativa CORRETA para o gás liberado nesta reação.
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Ano: 2012 Banca: Marinha Órgão: EAM Prova: Marinha - 2012 - EAM - Marinheiro |
Q356740 Química
Considere a posição dos elementos hipotéticos na Tabela Periódica abaixo.

imagem-009.jpg
Assinale a opção que contém elementos não-metais.
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Ano: 2012 Banca: Marinha Órgão: EAM Prova: Marinha - 2012 - EAM - Marinheiro |
Q356738 Química
Considere os átomos genéricos abaixo.

19X39 20Y54 19Z40 17W37

Assinale a opção em que os átomos são isótopos.
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Ano: 2012 Banca: Marinha Órgão: EAM Prova: Marinha - 2012 - EAM - Marinheiro |
Q356736 Química
Sabe-se que "(...) a ideia de órbitas definidas para oselétrons não é mais aceita. Entretanto, o modelo atômico de Rutherford-Bohr continua sendo útil, pois permite a identificação dos elétrons, informa sobre sua distribuição na eletrosfera e facilita a visualização das interações entre osátomos . ( . . . ) Nesse modelo, os níveis de energia são representados como anéis concêntricos ao núcleo, as camadas eletrônicas ou níveis de energia. (...) Cada uma das camadasveletrônicas comporta um número máximo de elétrons." (CRUZ, Daniel. Tudo é Ciência: 9° ano. 2. ed. São Paulo: Atica, 2007, p. 215.)

Observe a tabela abaixo.

imagem-006.jpg
Assinale a opção que possui os números de elétrons que completam corretamente as lacunas na ordem apresentada na tabela.
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Q340673 Química
O Grupo 1A da Tabela Periódica é constituido por metais alcalinos. O sódio metálico, pertencente a esse grupo, ao reagir com a água forma o(s) seguinte(s) produto(s).

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Q340671 Química
Um analista, durante uma prática rotineira de laboratório, juntou 20,0mL de H2SO4 1,5 mol.L-1 e 30,0 mL de Al(OH)3 1,0 mol.L-1 . O reagente em excesso e a concentração do sal formado em mol.L-1 , são, respectivamente:

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Q1662034 Química

Os valores de Z (N° Atômico), A (N° de Massa), p+ (Prótons), e- (Elétrons) e (Nêutrons) do íon Potássio (K) carregado positivamente, na forma catiônica, e com carga elétrica igual a +1, são respectivamente:

Dados: N° estado fundamental o Potássio (K) possui N° Atômico = 19 e N° de Massa = 39.

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Q827096 Química

Em ambientes fechados, o superóxido de potássio (KO2) é utilizado em máscaras de respiração, para remover o dióxido de carbono e a água do ar exalado. A remoção de água gera oxigênio para a respiração por meio da reação

             4KO2(s) + 2H2O(l) → 3O2(g) + 4KOH(s).           (I)

O hidróxido de potássio remove o dióxido de carbono da máscara pela reação

               KOH(s) + CO2(g)   KHCO3(s).                       (II)


P. W. Atkins e L. Jones. Princípios de química. Rio de Janeiro: LTC, 2006, p. 125.


Com base nas informações acima, julgue o próximo item.

De acordo com o modelo atômico de Thomson, os átomos de oxigênio da molécula de O2 podem ser representados por esferas maciças e indivisíveis.

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Q827095 Química

Em ambientes fechados, o superóxido de potássio (KO2) é utilizado em máscaras de respiração, para remover o dióxido de carbono e a água do ar exalado. A remoção de água gera oxigênio para a respiração por meio da reação

             4KO2(s) + 2H2O(l) → 3O2(g) + 4KOH(s).           (I)

O hidróxido de potássio remove o dióxido de carbono da máscara pela reação

               KOH(s) + CO2(g)   KHCO3(s).                       (II)


P. W. Atkins e L. Jones. Princípios de química. Rio de Janeiro: LTC, 2006, p. 125.


Com base nas informações acima, julgue o próximo item.

Considerando a proporção estequiométrica entre as substâncias envolvidas na reação representada pela equação I, conclui-se que cada mol de superóxido de potássio, ao reagir com quantidade suficiente de água, produz 0,75 mol de gás oxigênio.

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Q827094 Química

Em ambientes fechados, o superóxido de potássio (KO2) é utilizado em máscaras de respiração, para remover o dióxido de carbono e a água do ar exalado. A remoção de água gera oxigênio para a respiração por meio da reação

             4KO2(s) + 2H2O(l) → 3O2(g) + 4KOH(s).           (I)

O hidróxido de potássio remove o dióxido de carbono da máscara pela reação

               KOH(s) + CO2(g)   KHCO3(s).                       (II)


P. W. Atkins e L. Jones. Princípios de química. Rio de Janeiro: LTC, 2006, p. 125.


Com base nas informações acima, julgue o próximo item.

A equação II representa a reação entre uma base forte e um óxido ácido, da qual resulta o sal carbonato de potássio

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Q827082 Química

Embora o peróxido de hidrogênio (H2O2) não seja considerado um radical livre, ele é responsável, direta ou indiretamente, por diversas patologias. Em termos químicos, esse óxido é fracamente reativo, porém exerce papel deletério no organismo, por ser capaz de transpor facilmente membranas celulares e gerar o radical hidroxil (•OH), seja por meio de exposição à luz ultravioleta (equação I), seja por interação com metais de transição, como o ferro, por meio do processo conhecido como reação de fenton (equação II).


                        


Considerando as informações acima, julgue o item a seguir.

A equação I é um exemplo de reação química de decomposição, dado que representa a reação que forma o radical hidroxil por meio da exposição do peróxido de hidrogênio à luz ultravioleta.

Alternativas
Q827081 Química

Embora o peróxido de hidrogênio (H2O2) não seja considerado um radical livre, ele é responsável, direta ou indiretamente, por diversas patologias. Em termos químicos, esse óxido é fracamente reativo, porém exerce papel deletério no organismo, por ser capaz de transpor facilmente membranas celulares e gerar o radical hidroxil (•OH), seja por meio de exposição à luz ultravioleta (equação I), seja por interação com metais de transição, como o ferro, por meio do processo conhecido como reação de fenton (equação II).


                        


Considerando as informações acima, julgue o item a seguir.

A configuração eletrônica do íon Fe3+, segundo o diagrama de Linus Pauling, é 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 3d3 .

Alternativas
Respostas
361: B
362: D
363: C
364: E
365: X
366: D
367: E
368: D
369: D
370: D
371: B
372: A
373: B
374: C
375: B
376: E
377: C
378: E
379: C
380: E