Questões Militares
Para vestibular
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Q1901496
Química
Texto associado
Constantes
Constante de Avogadro (NA) = 6,02 x 1023 mol-1
Constante de Faraday (F) = 9,65 x 104 C.mol-1 = 9,65 x104 A.s.mol-1 = 9,65 x 104 J.V-1mol-1
Carga elementar = 1,60 x 10-19 C
Constante dos gases (R) = 8,21 x 10-2 atm.L.K-1.mol-1 = 8,31 J.K-1.mol-1 = 1,98 cal.K-1.mol-1
Constante de Planck (h) = 6,63 x 10-34 J.s
Velocidade da luz no vácuo = 3,0 x 108 m.s-1
Número de Euler (e) = 2,72
Definições
Pressão: 1 atm = 760 mmHg = 1,01325 x 105 N.m-2 = 1,01325 bar
Energia: 1 J = 1 N.m = 1 kg.m2.s-2 = 6,24 x 1018 eV
Condições normais de temperatura e pressão (CNTP): 0 ºC e 1 atm
Condições ambientes: 25 ºC e 1 atm
Condições padrão: 1 bar; concentração das soluções = 1 mol.L-1 (rigorosamente: atividade unitária das
espécies); sólido com estrutura cristalina mais estável nas condições de pressão e temperatura em questão.
(s) = sólido. (ℓ) = líquido. (g) = gás. (aq) = aquoso. (conc) = concentrado. (ua) = unidades arbitrárias.
u.m.a. = unidade de massa atômica. [X] = concentração da espécie química X em mol.L-1
ln X = 2,3 log X
EPH = eletrodo padrão de hidrogênio
Massas Molares
Considere a estrutura de Lewis de um tricloreto. São feitas as seguintes afirmações a respeito
da estrutura geométrica da molécula e a possível identidade do átomo X:
I. A molécula adota uma estrutura trigonal plana, com ângulo de ligação Cl-X-Cl maior ou igual a 120°.
II. A molécula adota uma estrutura tetraédrica, com ângulo de ligação Cl-X-Cl maior que 109,5°.
III. O átomo “X” pode ser o nitrogênio, preservando a geometria molecular. IV. O átomo “X” pode ser o boro, preservando a geometria molecular.
Assinale a opção que contém a(s) afirmação(ões) CORRETA(S):
I. A molécula adota uma estrutura trigonal plana, com ângulo de ligação Cl-X-Cl maior ou igual a 120°.
II. A molécula adota uma estrutura tetraédrica, com ângulo de ligação Cl-X-Cl maior que 109,5°.
III. O átomo “X” pode ser o nitrogênio, preservando a geometria molecular. IV. O átomo “X” pode ser o boro, preservando a geometria molecular.
Assinale a opção que contém a(s) afirmação(ões) CORRETA(S):
Q1901495
Química
Texto associado
Constantes
Constante de Avogadro (NA) = 6,02 x 1023 mol-1
Constante de Faraday (F) = 9,65 x 104 C.mol-1 = 9,65 x104 A.s.mol-1 = 9,65 x 104 J.V-1mol-1
Carga elementar = 1,60 x 10-19 C
Constante dos gases (R) = 8,21 x 10-2 atm.L.K-1.mol-1 = 8,31 J.K-1.mol-1 = 1,98 cal.K-1.mol-1
Constante de Planck (h) = 6,63 x 10-34 J.s
Velocidade da luz no vácuo = 3,0 x 108 m.s-1
Número de Euler (e) = 2,72
Definições
Pressão: 1 atm = 760 mmHg = 1,01325 x 105 N.m-2 = 1,01325 bar
Energia: 1 J = 1 N.m = 1 kg.m2.s-2 = 6,24 x 1018 eV
Condições normais de temperatura e pressão (CNTP): 0 ºC e 1 atm
Condições ambientes: 25 ºC e 1 atm
Condições padrão: 1 bar; concentração das soluções = 1 mol.L-1 (rigorosamente: atividade unitária das
espécies); sólido com estrutura cristalina mais estável nas condições de pressão e temperatura em questão.
(s) = sólido. (ℓ) = líquido. (g) = gás. (aq) = aquoso. (conc) = concentrado. (ua) = unidades arbitrárias.
u.m.a. = unidade de massa atômica. [X] = concentração da espécie química X em mol.L-1
ln X = 2,3 log X
EPH = eletrodo padrão de hidrogênio
Massas Molares
Em um reator mantido à temperatura constante, PCl5(g) encontra-se em equilíbrio com 1 atm
de Cl2(g) e 2 atm de PCl3(g). Sabendo-se que a constante de equilíbrio da reação de dissociação do PCl5(g)
nessa temperatura é kp = 4, assinale a alternativa que apresenta a nova pressão de equilíbrio do PCl5(g)
(em atm) após adição de mais 2 atm desse gás ao reator.
Q1901494
Química
Texto associado
Constantes
Constante de Avogadro (NA) = 6,02 x 1023 mol-1
Constante de Faraday (F) = 9,65 x 104 C.mol-1 = 9,65 x104 A.s.mol-1 = 9,65 x 104 J.V-1mol-1
Carga elementar = 1,60 x 10-19 C
Constante dos gases (R) = 8,21 x 10-2 atm.L.K-1.mol-1 = 8,31 J.K-1.mol-1 = 1,98 cal.K-1.mol-1
Constante de Planck (h) = 6,63 x 10-34 J.s
Velocidade da luz no vácuo = 3,0 x 108 m.s-1
Número de Euler (e) = 2,72
Definições
Pressão: 1 atm = 760 mmHg = 1,01325 x 105 N.m-2 = 1,01325 bar
Energia: 1 J = 1 N.m = 1 kg.m2.s-2 = 6,24 x 1018 eV
Condições normais de temperatura e pressão (CNTP): 0 ºC e 1 atm
Condições ambientes: 25 ºC e 1 atm
Condições padrão: 1 bar; concentração das soluções = 1 mol.L-1 (rigorosamente: atividade unitária das
espécies); sólido com estrutura cristalina mais estável nas condições de pressão e temperatura em questão.
(s) = sólido. (ℓ) = líquido. (g) = gás. (aq) = aquoso. (conc) = concentrado. (ua) = unidades arbitrárias.
u.m.a. = unidade de massa atômica. [X] = concentração da espécie química X em mol.L-1
ln X = 2,3 log X
EPH = eletrodo padrão de hidrogênio
Massas Molares
Considere as seguintes afirmações sobre processos termodinâmicos, que podem ocorrer em uma
ou mais etapas, em que ∆T se refere à variação de temperatura entre os estados inicial e final:
I. Um processo termodinâmico é definido pelo estado final e estado inicial do sistema.
II. ∆T é sempre nula em um processo isotérmico.
III. A troca de calor envolvida em um processo isotérmico deve ser nula (q = 0).
IV. Todo processo em que ∆T = 0 é um processo isotérmico.
V. ∆T = 0 para todo processo em sistema isolado.
Assinale a opção que contém as afirmações ERRADAS:
I. Um processo termodinâmico é definido pelo estado final e estado inicial do sistema.
II. ∆T é sempre nula em um processo isotérmico.
III. A troca de calor envolvida em um processo isotérmico deve ser nula (q = 0).
IV. Todo processo em que ∆T = 0 é um processo isotérmico.
V. ∆T = 0 para todo processo em sistema isolado.
Assinale a opção que contém as afirmações ERRADAS:
Q1901493
Química
Texto associado
Constantes
Constante de Avogadro (NA) = 6,02 x 1023 mol-1
Constante de Faraday (F) = 9,65 x 104 C.mol-1 = 9,65 x104 A.s.mol-1 = 9,65 x 104 J.V-1mol-1
Carga elementar = 1,60 x 10-19 C
Constante dos gases (R) = 8,21 x 10-2 atm.L.K-1.mol-1 = 8,31 J.K-1.mol-1 = 1,98 cal.K-1.mol-1
Constante de Planck (h) = 6,63 x 10-34 J.s
Velocidade da luz no vácuo = 3,0 x 108 m.s-1
Número de Euler (e) = 2,72
Definições
Pressão: 1 atm = 760 mmHg = 1,01325 x 105 N.m-2 = 1,01325 bar
Energia: 1 J = 1 N.m = 1 kg.m2.s-2 = 6,24 x 1018 eV
Condições normais de temperatura e pressão (CNTP): 0 ºC e 1 atm
Condições ambientes: 25 ºC e 1 atm
Condições padrão: 1 bar; concentração das soluções = 1 mol.L-1 (rigorosamente: atividade unitária das
espécies); sólido com estrutura cristalina mais estável nas condições de pressão e temperatura em questão.
(s) = sólido. (ℓ) = líquido. (g) = gás. (aq) = aquoso. (conc) = concentrado. (ua) = unidades arbitrárias.
u.m.a. = unidade de massa atômica. [X] = concentração da espécie química X em mol.L-1
ln X = 2,3 log X
EPH = eletrodo padrão de hidrogênio
Massas Molares
São feitas as afirmações a respeito de reações de substituição de compostos aromáticos.
I. A reação do metil benzeno com o ácido sulfúrico fumegante é mais rápida comparada à reação do benzeno nas mesmas condições experimentais.
II. A reação de nitração do metil benzeno produz preferencialmente compostos orto- e parasubstituídos.
III. A nitração do benzeno é mais rápida do que a nitração do nitrobenzeno, a qual requer uma maior concentração de ácido nítrico e uma temperatura maior.
IV. O único produto resultante da reação de nitração do 1-hidroxi-4-metil-benzeno é o 1-hidroxi-2-nitro4-metil-benzeno.
V. A reação de nitração do ácido benzoico produz preferencialmente o composto meta-substituído.
Assinale a opção que contém as afirmações CORRETAS:
I. A reação do metil benzeno com o ácido sulfúrico fumegante é mais rápida comparada à reação do benzeno nas mesmas condições experimentais.
II. A reação de nitração do metil benzeno produz preferencialmente compostos orto- e parasubstituídos.
III. A nitração do benzeno é mais rápida do que a nitração do nitrobenzeno, a qual requer uma maior concentração de ácido nítrico e uma temperatura maior.
IV. O único produto resultante da reação de nitração do 1-hidroxi-4-metil-benzeno é o 1-hidroxi-2-nitro4-metil-benzeno.
V. A reação de nitração do ácido benzoico produz preferencialmente o composto meta-substituído.
Assinale a opção que contém as afirmações CORRETAS:
Q1901492
Química
Texto associado
Constantes
Constante de Avogadro (NA) = 6,02 x 1023 mol-1
Constante de Faraday (F) = 9,65 x 104 C.mol-1 = 9,65 x104 A.s.mol-1 = 9,65 x 104 J.V-1mol-1
Carga elementar = 1,60 x 10-19 C
Constante dos gases (R) = 8,21 x 10-2 atm.L.K-1.mol-1 = 8,31 J.K-1.mol-1 = 1,98 cal.K-1.mol-1
Constante de Planck (h) = 6,63 x 10-34 J.s
Velocidade da luz no vácuo = 3,0 x 108 m.s-1
Número de Euler (e) = 2,72
Definições
Pressão: 1 atm = 760 mmHg = 1,01325 x 105 N.m-2 = 1,01325 bar
Energia: 1 J = 1 N.m = 1 kg.m2.s-2 = 6,24 x 1018 eV
Condições normais de temperatura e pressão (CNTP): 0 ºC e 1 atm
Condições ambientes: 25 ºC e 1 atm
Condições padrão: 1 bar; concentração das soluções = 1 mol.L-1 (rigorosamente: atividade unitária das
espécies); sólido com estrutura cristalina mais estável nas condições de pressão e temperatura em questão.
(s) = sólido. (ℓ) = líquido. (g) = gás. (aq) = aquoso. (conc) = concentrado. (ua) = unidades arbitrárias.
u.m.a. = unidade de massa atômica. [X] = concentração da espécie química X em mol.L-1
ln X = 2,3 log X
EPH = eletrodo padrão de hidrogênio
Massas Molares
Considere a seguinte reação em fase gasosa, inicialmente conduzida a uma pressão de 200 atm
e a uma temperatura de 400 °C. Considere que partindo de um sistema contendo apenas A e B, o equilíbrio
é alcançado após 60 min de reação.
2A + B ⇆ C + D + Q
em que A e B são reagentes, C e D os produtos e Q o calor liberado. Avalie as seguintes suposições sobre o efeito das modificações de um parâmetro da reação, mantendo os outros constantes.
I. Conduzir a reação a 600 °C gera uma fração maior de C e D.
II. Conduzir a reação a 600 °C faz com que o equilíbrio seja alcançado em menos de 60 min.
III. Conduzir a reação a uma pressão de 100 atm gera uma fração menor de C e D.
IV. Remover C e D do meio reacional após o equilíbrio e então retomar a reação permitem obter uma fração total maior de C e D.
Escolha a opção que lista a(s) afirmação(ões) CORRETA(S).
2A + B ⇆ C + D + Q
em que A e B são reagentes, C e D os produtos e Q o calor liberado. Avalie as seguintes suposições sobre o efeito das modificações de um parâmetro da reação, mantendo os outros constantes.
I. Conduzir a reação a 600 °C gera uma fração maior de C e D.
II. Conduzir a reação a 600 °C faz com que o equilíbrio seja alcançado em menos de 60 min.
III. Conduzir a reação a uma pressão de 100 atm gera uma fração menor de C e D.
IV. Remover C e D do meio reacional após o equilíbrio e então retomar a reação permitem obter uma fração total maior de C e D.
Escolha a opção que lista a(s) afirmação(ões) CORRETA(S).
Q1901491
Química
Texto associado
Constantes
Constante de Avogadro (NA) = 6,02 x 1023 mol-1
Constante de Faraday (F) = 9,65 x 104 C.mol-1 = 9,65 x104 A.s.mol-1 = 9,65 x 104 J.V-1mol-1
Carga elementar = 1,60 x 10-19 C
Constante dos gases (R) = 8,21 x 10-2 atm.L.K-1.mol-1 = 8,31 J.K-1.mol-1 = 1,98 cal.K-1.mol-1
Constante de Planck (h) = 6,63 x 10-34 J.s
Velocidade da luz no vácuo = 3,0 x 108 m.s-1
Número de Euler (e) = 2,72
Definições
Pressão: 1 atm = 760 mmHg = 1,01325 x 105 N.m-2 = 1,01325 bar
Energia: 1 J = 1 N.m = 1 kg.m2.s-2 = 6,24 x 1018 eV
Condições normais de temperatura e pressão (CNTP): 0 ºC e 1 atm
Condições ambientes: 25 ºC e 1 atm
Condições padrão: 1 bar; concentração das soluções = 1 mol.L-1 (rigorosamente: atividade unitária das
espécies); sólido com estrutura cristalina mais estável nas condições de pressão e temperatura em questão.
(s) = sólido. (ℓ) = líquido. (g) = gás. (aq) = aquoso. (conc) = concentrado. (ua) = unidades arbitrárias.
u.m.a. = unidade de massa atômica. [X] = concentração da espécie química X em mol.L-1
ln X = 2,3 log X
EPH = eletrodo padrão de hidrogênio
Massas Molares
Assinale a opção que apresenta a sequência que melhor descreve o ciclo de ações envolvidas no
método científico (hipotético - dedutivo):
Q1901490
Química
Texto associado
Constantes
Constante de Avogadro (NA) = 6,02 x 1023 mol-1
Constante de Faraday (F) = 9,65 x 104 C.mol-1 = 9,65 x104 A.s.mol-1 = 9,65 x 104 J.V-1mol-1
Carga elementar = 1,60 x 10-19 C
Constante dos gases (R) = 8,21 x 10-2 atm.L.K-1.mol-1 = 8,31 J.K-1.mol-1 = 1,98 cal.K-1.mol-1
Constante de Planck (h) = 6,63 x 10-34 J.s
Velocidade da luz no vácuo = 3,0 x 108 m.s-1
Número de Euler (e) = 2,72
Definições
Pressão: 1 atm = 760 mmHg = 1,01325 x 105 N.m-2 = 1,01325 bar
Energia: 1 J = 1 N.m = 1 kg.m2.s-2 = 6,24 x 1018 eV
Condições normais de temperatura e pressão (CNTP): 0 ºC e 1 atm
Condições ambientes: 25 ºC e 1 atm
Condições padrão: 1 bar; concentração das soluções = 1 mol.L-1 (rigorosamente: atividade unitária das
espécies); sólido com estrutura cristalina mais estável nas condições de pressão e temperatura em questão.
(s) = sólido. (ℓ) = líquido. (g) = gás. (aq) = aquoso. (conc) = concentrado. (ua) = unidades arbitrárias.
u.m.a. = unidade de massa atômica. [X] = concentração da espécie química X em mol.L-1
ln X = 2,3 log X
EPH = eletrodo padrão de hidrogênio
Massas Molares
Considere a seguinte configuração experimental, constituída de um canhão de partículas a,
dois detectores de partículas a posicionados ortogonalmente entre si e uma folha fina de um determinado
material (W, X, Y, Z).
Experimentos foram realizados, bombardeando cada material com uma quantidade de partículas a e registrando o número de partículas coletadas em cada detector, conforme a tabela abaixo.
A partir dessas informações, assinale a alternativa que apresenta a conclusão CORRETA sobre as observações feitas nos experimentos.
Experimentos foram realizados, bombardeando cada material com uma quantidade de partículas a e registrando o número de partículas coletadas em cada detector, conforme a tabela abaixo.
A partir dessas informações, assinale a alternativa que apresenta a conclusão CORRETA sobre as observações feitas nos experimentos.
Q1901489
Química
Texto associado
Constantes
Constante de Avogadro (NA) = 6,02 x 1023 mol-1
Constante de Faraday (F) = 9,65 x 104 C.mol-1 = 9,65 x104 A.s.mol-1 = 9,65 x 104 J.V-1mol-1
Carga elementar = 1,60 x 10-19 C
Constante dos gases (R) = 8,21 x 10-2 atm.L.K-1.mol-1 = 8,31 J.K-1.mol-1 = 1,98 cal.K-1.mol-1
Constante de Planck (h) = 6,63 x 10-34 J.s
Velocidade da luz no vácuo = 3,0 x 108 m.s-1
Número de Euler (e) = 2,72
Definições
Pressão: 1 atm = 760 mmHg = 1,01325 x 105 N.m-2 = 1,01325 bar
Energia: 1 J = 1 N.m = 1 kg.m2.s-2 = 6,24 x 1018 eV
Condições normais de temperatura e pressão (CNTP): 0 ºC e 1 atm
Condições ambientes: 25 ºC e 1 atm
Condições padrão: 1 bar; concentração das soluções = 1 mol.L-1 (rigorosamente: atividade unitária das
espécies); sólido com estrutura cristalina mais estável nas condições de pressão e temperatura em questão.
(s) = sólido. (ℓ) = líquido. (g) = gás. (aq) = aquoso. (conc) = concentrado. (ua) = unidades arbitrárias.
u.m.a. = unidade de massa atômica. [X] = concentração da espécie química X em mol.L-1
ln X = 2,3 log X
EPH = eletrodo padrão de hidrogênio
Massas Molares
Sistemas compostos por água e tensoativos em diferentes proporções, depois de
homogeneizados, passam por um processo termodinâmico quando atingem temperaturas em torno de 0 °C.
A variação de entalpia (∆H) desse processo foi determinada para cada mistura em função da composição
do sistema, conforme apresentado no gráfico. Considere que o ponto de fusão do tensoativo puro é menor
que -20 °C e o calor latente de fusão da água pura é 334 J.g-1. Sobre esses sistemas são feitas as seguintes
afirmações:
I. O ∆H refere-se à transição de fase do tensoativo.
II. O calor latente de fusão do tensoativo puro é -180 J.g-1.
III. Até 35% em massa de água pode se apresentar na forma associada à substância e não funde. IV. O ∆H é proporcional à quantidade de água não associada ao tensoativo.
Com base no gráfico e nas informações do enunciado, assinale a opção que indica a(s) afirmação(ões) CORRETA(S).
I. O ∆H refere-se à transição de fase do tensoativo.
II. O calor latente de fusão do tensoativo puro é -180 J.g-1.
III. Até 35% em massa de água pode se apresentar na forma associada à substância e não funde. IV. O ∆H é proporcional à quantidade de água não associada ao tensoativo.
Com base no gráfico e nas informações do enunciado, assinale a opção que indica a(s) afirmação(ões) CORRETA(S).
Q1901488
Química
Texto associado
Constantes
Constante de Avogadro (NA) = 6,02 x 1023 mol-1
Constante de Faraday (F) = 9,65 x 104 C.mol-1 = 9,65 x104 A.s.mol-1 = 9,65 x 104 J.V-1mol-1
Carga elementar = 1,60 x 10-19 C
Constante dos gases (R) = 8,21 x 10-2 atm.L.K-1.mol-1 = 8,31 J.K-1.mol-1 = 1,98 cal.K-1.mol-1
Constante de Planck (h) = 6,63 x 10-34 J.s
Velocidade da luz no vácuo = 3,0 x 108 m.s-1
Número de Euler (e) = 2,72
Definições
Pressão: 1 atm = 760 mmHg = 1,01325 x 105 N.m-2 = 1,01325 bar
Energia: 1 J = 1 N.m = 1 kg.m2.s-2 = 6,24 x 1018 eV
Condições normais de temperatura e pressão (CNTP): 0 ºC e 1 atm
Condições ambientes: 25 ºC e 1 atm
Condições padrão: 1 bar; concentração das soluções = 1 mol.L-1 (rigorosamente: atividade unitária das
espécies); sólido com estrutura cristalina mais estável nas condições de pressão e temperatura em questão.
(s) = sólido. (ℓ) = líquido. (g) = gás. (aq) = aquoso. (conc) = concentrado. (ua) = unidades arbitrárias.
u.m.a. = unidade de massa atômica. [X] = concentração da espécie química X em mol.L-1
ln X = 2,3 log X
EPH = eletrodo padrão de hidrogênio
Massas Molares
São feitas as seguintes afirmações a respeito do ciclo do oxigênio no meio ambiente:
I. A concentração de oxigênio na atmosfera está diminuindo significativamente no último século, devido à queima de combustíveis fósseis e à redução da vegetação terrestre e marinha.
II. Os maiores contribuintes para a produção de oxigênio e sua liberação na atmosfera terrestre são florestas densas, pastagens, ervas e arbustos.
III. O oxigênio está envolvido, em algum grau, em todos os outros ciclos biogeoquímicos.
IV. Águas doces frias são as maiores fontes de oxigênio livre na Terra.
Assinale a alternativa que apresentam as afirmações ERRADAS.
I. A concentração de oxigênio na atmosfera está diminuindo significativamente no último século, devido à queima de combustíveis fósseis e à redução da vegetação terrestre e marinha.
II. Os maiores contribuintes para a produção de oxigênio e sua liberação na atmosfera terrestre são florestas densas, pastagens, ervas e arbustos.
III. O oxigênio está envolvido, em algum grau, em todos os outros ciclos biogeoquímicos.
IV. Águas doces frias são as maiores fontes de oxigênio livre na Terra.
Assinale a alternativa que apresentam as afirmações ERRADAS.
Q1901486
Química
Texto associado
Constantes
Constante de Avogadro (NA) = 6,02 x 1023 mol-1
Constante de Faraday (F) = 9,65 x 104 C.mol-1 = 9,65 x104 A.s.mol-1 = 9,65 x 104 J.V-1mol-1
Carga elementar = 1,60 x 10-19 C
Constante dos gases (R) = 8,21 x 10-2 atm.L.K-1.mol-1 = 8,31 J.K-1.mol-1 = 1,98 cal.K-1.mol-1
Constante de Planck (h) = 6,63 x 10-34 J.s
Velocidade da luz no vácuo = 3,0 x 108 m.s-1
Número de Euler (e) = 2,72
Definições
Pressão: 1 atm = 760 mmHg = 1,01325 x 105 N.m-2 = 1,01325 bar
Energia: 1 J = 1 N.m = 1 kg.m2.s-2 = 6,24 x 1018 eV
Condições normais de temperatura e pressão (CNTP): 0 ºC e 1 atm
Condições ambientes: 25 ºC e 1 atm
Condições padrão: 1 bar; concentração das soluções = 1 mol.L-1 (rigorosamente: atividade unitária das
espécies); sólido com estrutura cristalina mais estável nas condições de pressão e temperatura em questão.
(s) = sólido. (ℓ) = líquido. (g) = gás. (aq) = aquoso. (conc) = concentrado. (ua) = unidades arbitrárias.
u.m.a. = unidade de massa atômica. [X] = concentração da espécie química X em mol.L-1
ln X = 2,3 log X
EPH = eletrodo padrão de hidrogênio
Massas Molares
Considere as seguintes afirmações sobre os aminoácidos:
I. Os aminoácidos são pequenas moléculas com propriedades bioquímicas únicas determinadas por seus grupos funcionais.
II. Os aminoácidos em pH fisiológico (~7,4) apresentam os grupamentos amina protonados, enquanto os grupos carboxílicos assumem sua forma de base conjugada.
III. Os aminoácidos podem se polimerizar por meio de reações de adição para formar as ligações peptídicas (CO-NH).
IV. As variações no comprimento e sequência de aminoácidos de polipeptídios são características que contribuem para a diversidade na forma e nas funções biológicas das proteínas.
V. Todos os aminoácidos obtidos de polipeptídios são opticamente ativos, isto é, eles desviam o plano da luz polarizada.
Assinale a alternativa que apresenta as afirmações CORRETAS.
I. Os aminoácidos são pequenas moléculas com propriedades bioquímicas únicas determinadas por seus grupos funcionais.
II. Os aminoácidos em pH fisiológico (~7,4) apresentam os grupamentos amina protonados, enquanto os grupos carboxílicos assumem sua forma de base conjugada.
III. Os aminoácidos podem se polimerizar por meio de reações de adição para formar as ligações peptídicas (CO-NH).
IV. As variações no comprimento e sequência de aminoácidos de polipeptídios são características que contribuem para a diversidade na forma e nas funções biológicas das proteínas.
V. Todos os aminoácidos obtidos de polipeptídios são opticamente ativos, isto é, eles desviam o plano da luz polarizada.
Assinale a alternativa que apresenta as afirmações CORRETAS.
Q1901485
Química
Texto associado
Constantes
Constante de Avogadro (NA) = 6,02 x 1023 mol-1
Constante de Faraday (F) = 9,65 x 104 C.mol-1 = 9,65 x104 A.s.mol-1 = 9,65 x 104 J.V-1mol-1
Carga elementar = 1,60 x 10-19 C
Constante dos gases (R) = 8,21 x 10-2 atm.L.K-1.mol-1 = 8,31 J.K-1.mol-1 = 1,98 cal.K-1.mol-1
Constante de Planck (h) = 6,63 x 10-34 J.s
Velocidade da luz no vácuo = 3,0 x 108 m.s-1
Número de Euler (e) = 2,72
Definições
Pressão: 1 atm = 760 mmHg = 1,01325 x 105 N.m-2 = 1,01325 bar
Energia: 1 J = 1 N.m = 1 kg.m2.s-2 = 6,24 x 1018 eV
Condições normais de temperatura e pressão (CNTP): 0 ºC e 1 atm
Condições ambientes: 25 ºC e 1 atm
Condições padrão: 1 bar; concentração das soluções = 1 mol.L-1 (rigorosamente: atividade unitária das
espécies); sólido com estrutura cristalina mais estável nas condições de pressão e temperatura em questão.
(s) = sólido. (ℓ) = líquido. (g) = gás. (aq) = aquoso. (conc) = concentrado. (ua) = unidades arbitrárias.
u.m.a. = unidade de massa atômica. [X] = concentração da espécie química X em mol.L-1
ln X = 2,3 log X
EPH = eletrodo padrão de hidrogênio
Massas Molares
O tempo de meia vida do 231Pa é 3,25 x 104 anos. Assinale a alternativa que apresenta a massa
restante (em dg) de uma amostra inicial de 376,15 dg, após 3,25 x 105 anos.
Q1901484
Química
Texto associado
Constantes
Constante de Avogadro (NA) = 6,02 x 1023 mol-1
Constante de Faraday (F) = 9,65 x 104 C.mol-1 = 9,65 x104 A.s.mol-1 = 9,65 x 104 J.V-1mol-1
Carga elementar = 1,60 x 10-19 C
Constante dos gases (R) = 8,21 x 10-2 atm.L.K-1.mol-1 = 8,31 J.K-1.mol-1 = 1,98 cal.K-1.mol-1
Constante de Planck (h) = 6,63 x 10-34 J.s
Velocidade da luz no vácuo = 3,0 x 108 m.s-1
Número de Euler (e) = 2,72
Definições
Pressão: 1 atm = 760 mmHg = 1,01325 x 105 N.m-2 = 1,01325 bar
Energia: 1 J = 1 N.m = 1 kg.m2.s-2 = 6,24 x 1018 eV
Condições normais de temperatura e pressão (CNTP): 0 ºC e 1 atm
Condições ambientes: 25 ºC e 1 atm
Condições padrão: 1 bar; concentração das soluções = 1 mol.L-1 (rigorosamente: atividade unitária das
espécies); sólido com estrutura cristalina mais estável nas condições de pressão e temperatura em questão.
(s) = sólido. (ℓ) = líquido. (g) = gás. (aq) = aquoso. (conc) = concentrado. (ua) = unidades arbitrárias.
u.m.a. = unidade de massa atômica. [X] = concentração da espécie química X em mol.L-1
ln X = 2,3 log X
EPH = eletrodo padrão de hidrogênio
Massas Molares
Sobre a energia reticular, assinale a alternativa ERRADA.
Q1901483
Química
Texto associado
Constantes
Constante de Avogadro (NA) = 6,02 x 1023 mol-1
Constante de Faraday (F) = 9,65 x 104 C.mol-1 = 9,65 x104 A.s.mol-1 = 9,65 x 104 J.V-1mol-1
Carga elementar = 1,60 x 10-19 C
Constante dos gases (R) = 8,21 x 10-2 atm.L.K-1.mol-1 = 8,31 J.K-1.mol-1 = 1,98 cal.K-1.mol-1
Constante de Planck (h) = 6,63 x 10-34 J.s
Velocidade da luz no vácuo = 3,0 x 108 m.s-1
Número de Euler (e) = 2,72
Definições
Pressão: 1 atm = 760 mmHg = 1,01325 x 105 N.m-2 = 1,01325 bar
Energia: 1 J = 1 N.m = 1 kg.m2.s-2 = 6,24 x 1018 eV
Condições normais de temperatura e pressão (CNTP): 0 ºC e 1 atm
Condições ambientes: 25 ºC e 1 atm
Condições padrão: 1 bar; concentração das soluções = 1 mol.L-1 (rigorosamente: atividade unitária das
espécies); sólido com estrutura cristalina mais estável nas condições de pressão e temperatura em questão.
(s) = sólido. (ℓ) = líquido. (g) = gás. (aq) = aquoso. (conc) = concentrado. (ua) = unidades arbitrárias.
u.m.a. = unidade de massa atômica. [X] = concentração da espécie química X em mol.L-1
ln X = 2,3 log X
EPH = eletrodo padrão de hidrogênio
Massas Molares
Considere os seguintes pares de substâncias líquidas a 25 °C:
I. Água e metanol.
II. Acetona e dissulfeto de carbono.
III. Acetona e clorofórmio.
IV. n-hexano e n-heptano. V. Metanol e etanol.
Assinale a alternativa que apresenta os pares de substâncias que formam soluções consideradas ideais.
I. Água e metanol.
II. Acetona e dissulfeto de carbono.
III. Acetona e clorofórmio.
IV. n-hexano e n-heptano. V. Metanol e etanol.
Assinale a alternativa que apresenta os pares de substâncias que formam soluções consideradas ideais.
Q1901482
Matemática
Seja T um triângulo de vértices A, B e C com m
= 2√
5 e m
= 6. Sabendo que 
é agudo e T é inscritível em uma circunferência de raio R = 5, podemos afirmar que:
= 2√
5 e m = 6. Sabendo que é agudo e T é inscritível em uma circunferência de raio R = 5, podemos afirmar que:
Q1901481
Matemática
Texto associado
: denota o segmento de reta de extremidades nos pontos A e B.
: denota o ângulo formado pelas semi-retas 
e 
, com vértice no ponto O.
: denota o comprimento do segmento 
.
Convenções: Consideramos o sistema de coordenadas cartesiano a menos que haja indicação contrária.
N = {1, 2, 3, . . . } : denota o conjunto dos números naturais.
R : denota o conjunto dos números reais.
C : denota o conjunto dos números complexos.
i : denota a unidade imaginária, i2 = −1.
Mn(R) : denota o conjunto das matrizes n × n de entradas reais.
: denota o segmento de reta de extremidades nos pontos A e B. : denota o ângulo formado pelas semi-retas e , com vértice no ponto O. : denota o comprimento do segmento .
O número de soluções reais e distintas da equação
cos2 (2x) = 3 − cos6 (x) − 5 cos2 (x)
no intervalo [0, 2π[ é
cos2 (2x) = 3 − cos6 (x) − 5 cos2 (x)
no intervalo [0, 2π[ é
Q1901480
Matemática
Texto associado
: denota o segmento de reta de extremidades nos pontos A e B.
: denota o ângulo formado pelas semi-retas e , com vértice no ponto O.
: denota o comprimento do segmento .
Convenções: Consideramos o sistema de coordenadas cartesiano a menos que haja indicação contrária.
N = {1, 2, 3, . . . } : denota o conjunto dos números naturais.
R : denota o conjunto dos números reais.
C : denota o conjunto dos números complexos.
i : denota a unidade imaginária, i2 = −1.
Mn(R) : denota o conjunto das matrizes n × n de entradas reais.
: denota o segmento de reta de extremidades nos pontos A e B. : denota o ângulo formado pelas semi-retas e , com vértice no ponto O. : denota o comprimento do segmento .
Sejam α, β e θ ângulos internos de um triângulo. Se cos(β + θ) ≤ cos(α + 2β), podemos
afirmar que:
Q1901479
Matemática
Texto associado
: denota o segmento de reta de extremidades nos pontos A e B.
: denota o ângulo formado pelas semi-retas e , com vértice no ponto O.
: denota o comprimento do segmento .
Convenções: Consideramos o sistema de coordenadas cartesiano a menos que haja indicação contrária.
N = {1, 2, 3, . . . } : denota o conjunto dos números naturais.
R : denota o conjunto dos números reais.
C : denota o conjunto dos números complexos.
i : denota a unidade imaginária, i2 = −1.
Mn(R) : denota o conjunto das matrizes n × n de entradas reais.
: denota o segmento de reta de extremidades nos pontos A e B. : denota o ângulo formado pelas semi-retas e , com vértice no ponto O. : denota o comprimento do segmento .
Seja A o conjunto de todas as retas que passam por dois vértices distintos de um cubo C.
Escolhendo aleatoriamente duas retas distintas de A, a probabilidade dessas retas se interceptarem em um
vértice de C é:
Q1901478
Matemática
Texto associado
: denota o segmento de reta de extremidades nos pontos A e B.
: denota o ângulo formado pelas semi-retas e , com vértice no ponto O.
: denota o comprimento do segmento .
Convenções: Consideramos o sistema de coordenadas cartesiano a menos que haja indicação contrária.
N = {1, 2, 3, . . . } : denota o conjunto dos números naturais.
R : denota o conjunto dos números reais.
C : denota o conjunto dos números complexos.
i : denota a unidade imaginária, i2 = −1.
Mn(R) : denota o conjunto das matrizes n × n de entradas reais.
: denota o segmento de reta de extremidades nos pontos A e B. : denota o ângulo formado pelas semi-retas e , com vértice no ponto O. : denota o comprimento do segmento .
Dizemos que a representação binária de um número N ∈ N da forma
N = g · 20 + f · 21 + e · 22 + d · 23 + c · 24 + b · 25 + a · 26
é (abcdefg)2, onde a, b, c, d, e, f, g ∈ {0, 1} e omitem-se os algarismos 0 até o primeiro algarismo 1 da esquerda para a direita. Seja k um número inteiro tal que 1 ≤ k ≤ 100. Qual a probabilidade de k e k + 1 terem representações binárias com um número distinto de algarismos?
N = g · 20 + f · 21 + e · 22 + d · 23 + c · 24 + b · 25 + a · 26
é (abcdefg)2, onde a, b, c, d, e, f, g ∈ {0, 1} e omitem-se os algarismos 0 até o primeiro algarismo 1 da esquerda para a direita. Seja k um número inteiro tal que 1 ≤ k ≤ 100. Qual a probabilidade de k e k + 1 terem representações binárias com um número distinto de algarismos?
Q1901477
Raciocínio Lógico
Texto associado
: denota o segmento de reta de extremidades nos pontos A e B.
: denota o ângulo formado pelas semi-retas e , com vértice no ponto O.
: denota o comprimento do segmento .
Convenções: Consideramos o sistema de coordenadas cartesiano a menos que haja indicação contrária.
N = {1, 2, 3, . . . } : denota o conjunto dos números naturais.
R : denota o conjunto dos números reais.
C : denota o conjunto dos números complexos.
i : denota a unidade imaginária, i2 = −1.
Mn(R) : denota o conjunto das matrizes n × n de entradas reais.
: denota o segmento de reta de extremidades nos pontos A e B. : denota o ângulo formado pelas semi-retas e , com vértice no ponto O. : denota o comprimento do segmento .
Considere as seguintes afirmações:
I. Se α e β são planos paralelos distintos e r é uma reta tal que r ∩ α 6= ∅ então r ∩ β 6= ∅.
II. Se r é uma reta e P e Q são pontos distintos, então existem infinitos planos equidistantes de P e Q que contêm r.
III. Dado quatro pontos no espaço, existe um único ponto equidistante a eles.
É (são) verdadeira(s):
I. Se α e β são planos paralelos distintos e r é uma reta tal que r ∩ α 6= ∅ então r ∩ β 6= ∅.
II. Se r é uma reta e P e Q são pontos distintos, então existem infinitos planos equidistantes de P e Q que contêm r.
III. Dado quatro pontos no espaço, existe um único ponto equidistante a eles.
É (são) verdadeira(s):
Q1901476
Matemática
Texto associado
: denota o segmento de reta de extremidades nos pontos A e B.
: denota o ângulo formado pelas semi-retas e , com vértice no ponto O.
: denota o comprimento do segmento .
Convenções: Consideramos o sistema de coordenadas cartesiano a menos que haja indicação contrária.
N = {1, 2, 3, . . . } : denota o conjunto dos números naturais.
R : denota o conjunto dos números reais.
C : denota o conjunto dos números complexos.
i : denota a unidade imaginária, i2 = −1.
Mn(R) : denota o conjunto das matrizes n × n de entradas reais.
: denota o segmento de reta de extremidades nos pontos A e B. : denota o ângulo formado pelas semi-retas e , com vértice no ponto O. : denota o comprimento do segmento .
Seja P uma pirâmide regular cujo vértice V é um dos vértices de um cubo de lado l e cuja
base é o hexágono formado pelos pontos médios das seis arestas do cubo que não contém V nem o vértice
oposto a V. O raio da esfera que circunscreve P é
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