Questões de Concurso Sobre equilíbrio químico em química

A concentração de íons H₃O⁺ de uma solução pode ser determinada por meio de um pHmetro. Esse equipamento contém um eletrodo íon seletivo e um eletrodo de referência que podem ou não estar embutidos em uma única sonda. O eletrodo íon seletivo mais usual nos pHmetros é o eletrodo

Analise a situação a seguir. Um químico recebeu uma amostra aquosa que continha, entre outros solutos, 0,05 mol/L de íon magnésio e 0,01 mol/L de íon cálcio. A essa solução foi adicionado, progressivamente, hidróxido de sódio sólido. Supondo que não há mudança de volume com a adição do hidróxido de sódio e que a temperatura da solução, durante todo o processo reacional, permanece a 25ºC, o químico chegou às seguintes conclusões: I. O hidróxido de magnésio precipita primeiro que o hidróxido de cálcio. II. A concentração de íon magnésio que permanece na solução quando hidróxido de cálcio começa a precipitar é muito pequena. III. Não é necessário mais do que 0,06 mol/L de hidróxido de sódio para precipitar os dois íons na solução. Dados: Kps (Mg(OH)₂ ) = 1,1 x 10–¹¹; Kps (Ca(OH)₂ ) = 5,5 x 10–⁶ Estão corretas as conclusões 

Em um equilíbrio químico:

Em uma reação de esterificação, ocorrendo em um sistema fechado a 25°C, foram adicionados 4 mols de ácido carboxílico e 3 mols de álcool. Após o equilíbrio químico ser atingido, foi obtida uma constante de equilíbrio igual a 2 (Kc = 2). As concentrações molares do ácido e do éster formado, respectivamente, serão iguais a

A concentração é uma característica importante para análise e interpretações de propriedades para as soluções e um dado necessário para seu uso no laboratório, na indústria e no cotidiano.

Abaixo, estão desenhados recipientes com os respectivos volumes de solução e massas de hidróxido de sódio (NaOH = 40g/mol).

I. A solução contida no frasco I apresenta concentração de 1,0 mol/L;

II. As 4 soluções apresentarão pH acima de 7;

II. A solução mais concentrada está presente no frasco III.

São corretas as afirmações:

De uma forma geral as águas subterrâneas e superficiais que podem ser tratadas para tornarem-se potáveis, apresentam uma infinidade de contaminantes, ou substâncias indesejáveis ao meio. Por esta razão métodos de tratamento robustos e versáteis ganham espaço a fim de garantir a qualidade da água servida para a população. O esquema a seguir apresenta uma das formas de tratamento de águas subterrâneas.

Dados: Ks [CaSO₄] = 1,9.10^-4; Ks [Ca₃(PO₄)₂] = 1,1.10^-28

Analise as propostas a seguir:

I. A presença do íon sulfato como coagulante é o procedimento mais comum de tratamento, poderia ser substituída pelo íon fosfato no sistema com a finalidade de reduzir a dureza da água.

II. Após a mistura rápida do coagulante ao sistema devese desacelerar a mistura a fim de que o floco aumente de tamanho, facilitando sua retirada.

III. A faixa de ação do pH ao longo sistema de tratamento varia, com isso garante-se a estabilidade das espécies químicas formadoras do floco e as desinfectantes, que necessitam valores diferentes ao longo do fluxo.

É correto apenas o que se afirma em:

A figura a seguir apresenta duas curvas quase que sobrepostas, correspondentes ao mesmo procedimento: a curva de titulação entre  um fármaco ácido e NaOH e a curva obtida quando se tira a 1ª derivada da curva de titulação. Analise as afirmações e escreva V para verdadeiro ou F para falso:

(  ) A titulação envolve ácido fraco e base forte, se não fosse potenciométrica a utilização de fenolftaleína como indicador, teria preferência a utilização de alaranjado de metila.

(  ) O p.e. (ponto de equivalência) será em pH igual 7.

(  ) o pKa do titulado é próximo a 5.

(  ) A derivada da curva tem por finalidade indicar o volume gasto até o p.e. para a neutralização.

(  ) O sitema atua como um tampão na faixa 4<pH<5,5.

Assinale a alternativa correta quanto ao verdadeiro ou falso:

Assinale a alternativa que apresenta o valor da constante de equilíbrio (K) da reação de decomposição do iodeto de hidrogênio (representada a seguir), sabendo que as concentrações dos reagentes e produtos, no equilíbrio, são:
[H2]=1,83x10-3 mol/L, [l2]= 3, 12x10-3 mol/L _e [HI]= 17,67 X 10-3 mol/L. 2 HI_(g) H_{2(g) +} I_2(g)

Preencha as lacunas e assinale a alternativa com a sequência correta.
O Ca(OH)₂ é ____________, ou seja, em solução aquosa está ____________.

    A figura I precedente mostra a variação do pH em função do volume de NaOH na titulação de 50,0 mL de uma solução de um ácido com uma solução de NaOH a 0,05 mol/L. A figura II mostra a segunda derivada da curva da figura I.

Considerando essas informações, assinale a opção correta a respeito de volumetria e dos assuntos que esse tema suscita.

Considerando as informações do texto 19A1BBB e a concentração de ácido determinada e que o grau de ionização para o segundo hidrogênio do H₂SO₄ seja igual a 50%, assinale a opção que apresenta o valor da segunda constante de ionização ácida (K_a2) do ácido sulfúrico.

Considerando-se a concentração de ácido determinada, o pH da solução formada após a contaminação é igual a

O pH é um dos símbolos para a medida físico-química de potencial hidrogeniônico (ou potencial de hidrogênio) que serve para indicar a acidez ou alcalinidade de soluções aquosas, por exemplo. Dos valores listados abaixo para o pH de uma solução, assinale aquele cuja solução é considerada mais ácida.

O indicador ácido-base azul de bromotimol apresenta as seguintes características em solução aquosa:

pH 1    cor amarela

pH 7    cor verde

pH 12  cor azul

Em um laboratório químico foram adicionadas gotas do indicador azul de bromotimol em cada um dos três tubos de ensaio identificados na figura.

I. Soro fisiológico (solução aquosa de sal de cozinha e açúcar).

II. Solução aquosa de hidróxido de sódio.

III. Solução aquosa de ácido clorídrico.

É correto afirmar que as soluções dos tubos I, II e III apresentaram, respectivamente, as colorações:

Os testes laboratoriais treponêmicos detectam anticorpos específicos para antígenos de Treponema pallidum, os quais foram desenvolvidos inicialmente para confirmar a sífilis em resultados positivos obtidos previamente com testes não treponêmicos. Um dos testes treponêmicos baseia-se na fixação de T. pallidum em lâminas de vidro que, ao reagir com a amostra do paciente na presença de anticorpos específicos, forma uma ligação antígeno anticorpo. Com a adição do conjugado (anti-anticorpo ligado à fluoresceína), este se liga ao anticorpo específico e, ao ser excitado por luz UV, emite uma fluorescência verde. Qual é o nome desse teste?