Questões de Concurso
Sobre equilíbrio químico em química
Foram encontradas 1.163 questões
Q1082653
Química
Em um laboratório de oceanografia química, um técnico analisou uma amostra de água de um canal e percebeu elevada turbidez. Acerca dessa característica, considere as afirmativas a seguir.
1) Deve-se à presença de íons em solução, como sódio e nitrato (Na+ e NO3").
2) É causada pela presença de partículas em suspensão que podem ter origem orgânica ou inorgânica.
3) Pode ser medida em laboratório utilizando-se um turbidímetro.
Está(ão) correta(s), apenas:
Ano: 2019
Banca:
CESGRANRIO
Órgão:
UNIRIO
Prova:
CESGRANRIO - 2019 - UNIRIO - Técnico de Laboratório - Química |
Q1079177
Química
Para a realização de uma análise, é necessário o preparo
de uma solução tampão básica. Estão disponíveis os seguintes reagentes:
Os reagentes a serem selecionados para o preparo da solução tampão são:
Ano: 2019
Banca:
CESGRANRIO
Órgão:
UNIRIO
Prova:
CESGRANRIO - 2019 - UNIRIO - Técnico de Laboratório - Química |
Q1079175
Química
Em um experimento, avaliou-se a seguinte reação química:
As concentrações iniciais de SO2 e O2 foram 0,3 mol/L e 0,2 mol/L, respectivamente. No início da reação, não havia SO3 no reator, mas atingido o equilíbrio, sua concentração foi igual a 0,2 mol/L.
Para esse sistema, a constante de equilíbrio, em termos
de concentrações, é igual a
Ano: 2019
Banca:
CESGRANRIO
Órgão:
UNIRIO
Prova:
CESGRANRIO - 2019 - UNIRIO - Técnico de Laboratório - Química |
Q1079174
Química
Em um laboratório, estão disponíveis os seguintes sais:
A dissolução de um desses sais em água acarretou a formação de uma solução aquosa com pH ácido.
O sal dissolvido correspondeu a
Ano: 2019
Banca:
FCPC
Órgão:
UNILAB
Prova:
FCPC - 2019 - Unilab - Técnico de Laboratório - Química |
Q1076675
Química
Em uma aula prática de Química Geral, um estudante
deveria padronizar uma solução de NaOH e determinar
sua concentração. Para isso, titulou 10 mL de uma
solução de HCl 0,10 mol L-1, já padronizada, usando
como indicador o alaranjado de metila (faixa de pH de
viragem entre 3,1-4,4). O volume de NaOH gasto para
ocorrer a mudança de cor da solução que continha o
HCl foi de 10,0 mL. Com base nas informações,
assinale a alternativa correta.
Ano: 2019
Banca:
FCPC
Órgão:
UNILAB
Prova:
FCPC - 2019 - Unilab - Técnico de Laboratório - Química |
Q1076674
Química
O gráfico a seguir representa a titulação entre um
ácido HA com hidróxido de sódio. Dados os pH’s de viragem dos indicadores: Azul de timol = 1,2 – 2,8;
Vermelho de metila = 4,2 – 6,3; Fenolftaleína = 8,3 – 10,0.
Assinale a alternativa correta.
Assinale a alternativa correta.
Ano: 2019
Banca:
FCPC
Órgão:
UNILAB
Prova:
FCPC - 2019 - Unilab - Técnico de Laboratório - Química |
Q1076672
Química
O pH de uma amostra de água pura à 100 ºC foi de
6,0. Assinale a alternativa correta.
Ano: 2019
Banca:
FCPC
Órgão:
UNILAB
Prova:
FCPC - 2019 - Unilab - Técnico de Laboratório - Química |
Q1076668
Química
Texto associado
O enunciado a seguir se refere à questão
A reação entre oxalato de potássio (K2C2O4) com
cloreto de cálcio hidratado (CaCl2.2H2O) produz um
precipitado. Considere que a 1,00 g de uma mistura de
K2C2O4 e CaCl2.2H2O, em proporções desconhecidas,
foi adicionado água até a dissolução completa da
mistura e deixado reagir, a 90 °C, por alguns minutos,
até a formação de um precipitado. Após esse tempo, a
solução é resfriada a temperatura ambiente e o
precipitado separado do meio por filtração, secado e
estocado. O filtrado foi separado em duas porções de
volumes iguais, denominadas A e B. Na porção A
adicionou-se algumas gotas de uma solução 0,1 mol L-1
de K2C2O4 e na solução B adicionou-se algumas gotas
de uma solução 0,1 mol L-1 de CaCl2.2H2O e observou-se a formação ou não de precipitado, nos dois casos.
Considere que a reação ocorre com 100% de
rendimento em relação ao reagente limitante.
Considerando que a mistura continha 60% de
K2C2O4.H2O e a massa do precipitado obtida foi
0,397 g, assinale a alternativa correta:
Ano: 2019
Banca:
FCPC
Órgão:
UNILAB
Prova:
FCPC - 2019 - Unilab - Técnico de Laboratório - Química |
Q1076667
Química
Texto associado
O enunciado a seguir se refere à questão
A reação entre oxalato de potássio (K2C2O4) com
cloreto de cálcio hidratado (CaCl2.2H2O) produz um
precipitado. Considere que a 1,00 g de uma mistura de
K2C2O4 e CaCl2.2H2O, em proporções desconhecidas,
foi adicionado água até a dissolução completa da
mistura e deixado reagir, a 90 °C, por alguns minutos,
até a formação de um precipitado. Após esse tempo, a
solução é resfriada a temperatura ambiente e o
precipitado separado do meio por filtração, secado e
estocado. O filtrado foi separado em duas porções de
volumes iguais, denominadas A e B. Na porção A
adicionou-se algumas gotas de uma solução 0,1 mol L-1
de K2C2O4 e na solução B adicionou-se algumas gotas
de uma solução 0,1 mol L-1 de CaCl2.2H2O e observou-se a formação ou não de precipitado, nos dois casos.
Considere que a reação ocorre com 100% de
rendimento em relação ao reagente limitante.
Com base nas informações acima, assinale a
alternativa correta.
Ano: 2019
Banca:
FCPC
Órgão:
UNILAB
Prova:
FCPC - 2019 - Unilab - Técnico de Laboratório - Química |
Q1076658
Química
A análise volumétrica faz uso da titulação como
técnica para medir o volume do reagente,
comumente chamado de titulante, necessário para
reagir com o analito. Com relação à titulação qual
item é o correto?
Ano: 2019
Banca:
FCPC
Órgão:
UNILAB
Prova:
FCPC - 2019 - Unilab - Técnico de Laboratório - Química |
Q1076654
Química
100 mL de uma 0,1 mol L-1 de H2SO4 foram
misturados com 40 mL de outra solução de H2SO4
0,025mol L-1. Que volume de NaOH 0,25mol L-1
seria
necessário para neutralizar 20 mL da solução
resultante da mistura de H2SO4?
Ano: 2019
Banca:
FCPC
Órgão:
UNILAB
Prova:
FCPC - 2019 - Unilab - Técnico de Laboratório - Química |
Q1076652
Química
Precipitados são sólidos insolúveis comumente
obtidos no laboratório. Os precipitados devem ser
lavados para remover as impurezas que são
incorporadas ao sólido durante a precipitação. Quanto ao líquido ideal para a lavagem do precipitado
marque o item com a afirmação correta.
Ano: 2019
Banca:
VUNESP
Órgão:
Prefeitura de Peruíbe - SP
Prova:
VUNESP - 2019 - Prefeitura de Peruíbe - SP - Professor de Educação Básica II – Ciências |
Q1076468
Química
Considere a reação química indicada a seguir.
HCO3 – + H+ ---> H2 CO3 H2O + CO2
A reação, da forma como está apresentada, ocorre nos
Ano: 2019
Banca:
IV - UFG
Órgão:
Prefeitura de Goianira - GO
Prova:
CS-UFG - 2019 - Prefeitura de Goianira - GO - Analista Ambiental Biólogo |
Q1066649
Química
Um tampão é uma substância, ou mistura de substâncias,
que permite as soluções resistirem a mudanças de pH
quando são adicionados íons H+
ou OH-. Uma solução
tampão tem como característica:
Ano: 2019
Banca:
IESES
Órgão:
Prefeitura de São José - SC
Prova:
IESES - 2019 - Prefeitura de São José - SC - Engenheiro - Químico |
Q1065848
Química
Sete pessoas morreram e duas permanecem em estado
crítico após a ingestão de álcool para uso industrial em
Quito, informou o ministério equatoriano da Saúde. O
ministério informou em um comunicado que um alerta
sobre casos suspeitos de intoxicação por consumo de
álcool metílico (metanol) permitiu estabelecer nove
casos, com sete mortes em 24 horas e dois pacientes
em estado crítico com prognóstico reservado.
https://www.nsctotal.com.br/noticias/consumo-de-metanol-mata-sete- pessoas-no-equador
Dentre as diversas reações para obtenção do metanol uma delas está representada abaixo:
2 H2(g) + CO(g)↔ CH3OH(g)
Sabendo que Kc vale 500 mol-2 . L2, a 27ºC, determine o valor aproximado de Kp a essa mesma temperatura:(Dado: R = 0,082 atm .L . K-1 .mol-1).
Dentre as diversas reações para obtenção do metanol uma delas está representada abaixo:
2 H2(g) + CO(g)↔ CH3OH(g)
Sabendo que Kc vale 500 mol-2 . L2, a 27ºC, determine o valor aproximado de Kp a essa mesma temperatura:(Dado: R = 0,082 atm .L . K-1 .mol-1).
Ano: 2019
Banca:
IF-MT
Órgão:
IF-MT
Prova:
IF-MT - 2019 - IF-MT - Técnico em Laboratório - Química |
Q1062973
Química
O biogás é obtido nos efluentes dos setores agroindustrial e urbano (lodo das estações de tratamento dos
efluentes domésticos) e ainda nos aterros de Resíduos Sólidos Urbanos (RSU), como resultado da degradação biológica anaeróbia da matéria orgânica contida nos resíduos. Um dos seus principais constituintes é o
metano, em torno de 50 a 70%, o que lhe confere um alto poder calorífico (FRARE; GIMENES; PEREIRA, 2009).
O metano tem sido empregado em várias reações, como na obtenção do gás hidrogênio, conforme equação a seguir:
CH4 (g) + H2O (g) ⇋ CO (g) + H2 (g)
Em um recipiente de 2 litros foram adicionados 4 mol de metano e 5 mol de água. Depois de certo tempo, a reação atingiu o equilíbrio e foram produzidos 6 mol de gás hidrogênio. A constante de equilíbrio (Kc) obtida será aproximadamente de:
O metano tem sido empregado em várias reações, como na obtenção do gás hidrogênio, conforme equação a seguir:
CH4 (g) + H2O (g) ⇋ CO (g) + H2 (g)
Em um recipiente de 2 litros foram adicionados 4 mol de metano e 5 mol de água. Depois de certo tempo, a reação atingiu o equilíbrio e foram produzidos 6 mol de gás hidrogênio. A constante de equilíbrio (Kc) obtida será aproximadamente de:
Ano: 2019
Banca:
IF-MT
Órgão:
IF-MT
Prova:
IF-MT - 2019 - IF-MT - Técnico em Laboratório - Química |
Q1062956
Química
Um técnico de laboratório preparou 100 mL de uma solução aquosa com 0,485 g de ácido hipobromoso
(HBrO). A constante de dissociação ácida (Ka) dessa substância é 2,0x10-9, conforme reação de equilíbrio
apresentada abaixo.
Massas atômicas: Br=79,9; H=1,0; O=16,0
HBrO(l) + H2O(1) ↔ H3O+(aq) + BrO-(aq)
O pH desta solução é:
Massas atômicas: Br=79,9; H=1,0; O=16,0
HBrO(l) + H2O(1) ↔ H3O+(aq) + BrO-(aq)
O pH desta solução é:
Q1052700
Química
São apresentadas as cores de indicadores ácido base em diferentes meios.
As soluções I, II e III apresentam, respectivamente, caráter
Q1052699
Química
No laboratório químico estão disponíveis algumas soluções aquosas descritas na tabela.
As soluções indicadas na tabela que apresentam iguais valores de pH são as soluções
As soluções indicadas na tabela que apresentam iguais valores de pH são as soluções
Ano: 2019
Banca:
VUNESP
Órgão:
UFABC
Prova:
VUNESP - 2019 - UFABC - Técnico de Laboratório - Química |
Q1041828
Química
A escolha de um indicador ácido-base em uma volumetria de neutralização se baseia no pH observado no ponto
estequiométrico e na variação desse parâmetro perto
deste ponto. Na volumetria de neutralização de vinagre
com solução de soda cáustica, forma-se um sal, no ponto estequiométrico, que deixa a solução básica, com pH
próximo de 9. Portanto, o indicador adequado para essa
volumetria é
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