Questões de Concurso Sobre equilíbrio químico em química

O sulfato de alumínio (Al₂ (SO₄)₃) é um sal muito útil na purificação da água como agente floculante. Sua preparação é feita mediante dissolução de hidróxido de alumínio, Al(OH)₃ , em ácido sulfúrico, H₂ SO₄. Considerando que o produto de solubilidade (Kps) do sulfato de alumínio é igual a X, é correto afirmar que a sua solubilidade é igual a:

Um químico preparou uma solução aquosa de ácido clorídrico (HCl) com pH = 3 a temperatura de 25 ºC. Considerando que o HCl se dissocia por completo e que não há nenhuma fonte significativa de outras espécies interferentes no meio, qual é a concentração de íons OH^- na solução?

As titulações são procedimentos analíticos para determinar quantitativamente determinado elemento ou composto em solução. As titulações ácido-base são utilizadas para determinar a quantidade de íons H⁺ ou OH^– em solução, dependendo do titulante, que é a solução adicionada até que ocorra a viragem, e do titulado, que é a solução que foi previamente medida e será titulada. Para cada reação química envolvida nesse procedimento, existe um indicador de viragem adequado para determinar o final da reação.
A seguir, uma curva típica de pH em função do volume adicionado para uma titulação.


Observando essa curva, assinale a alternativa que apresenta, respectivamente:
I. O pH de viragem para uma titulação ácido forte-base forte completa (o ponto de equivalência); II. O titulante utilizado (ácido/básico).

Um recipiente fechado contém 200 mL de uma solução aquosa de carbonato de cálcio em contato direto com o mesmo composto iônico sólido. Considerando que o sistema sólido / líquido está em equilíbrio e que a constante de equilíbrio é igual a 4,9 x 10^–9, qual a massa aproximada, em miligramas, de cálcio dissolvido na solução?

Uma indústria, além de monitorar e controlar suas variáveis mais comuns como nível, temperatura, pressão e vazão, também faz necessária, às vezes, a medição e análise de outras variáveis, dentre as quais se pode destacar o potencial de hidrogênio (pH).
Nesse contexto, os analisadores de pH

 Uma titulação entre uma base fraca e um ácido forte apresenta a curva de pH abaixo, onde S é o ponto estequiométrico (também chamado de ponto de equivalência).

Sabendo que log 2 = 0,3 e considerando as opções apresentadas, o indicador mais eficiente para esta titulação é:

 Para determinar a concentração de íons iodeto em 200 mL de uma solução, foi adicionado bromo, a fim de converter iodeto em iodato, de acordo com a reação:

Posteriormente, o íon iodato foi precipitado como iodato de bário, através da adição de íons bário:

Sabendo que se obteve, ao final do processo, 0,974 g de iodato de bário, calcule a concentração de iodeto na solução em g/L. Massas molares (g/mol): O = 16; I = 127; Ba = 137.

Considere os ácidos abaixo

Um estudante prepara soluções aquosas desses ácidos com a mesma concentração molar. Sobre esses ácidos e as espécies presentes nas soluções, é correto afirmar que:

Observe abaixo a representação do equilíbrio e da curva de solubilidade (em pmol/L) de um sal hipotético XY:

Qual é a constante do equilíbrio de solubilidade (Kps) do sal XY em 60 ºC?

 Num frasco há uma solução aquosa que contém uma mistura de metilamina (CH₃NH₂) e cloreto de metilamônio (CH₃NH₃⁺CI nas concentrações de 2,5 x 10^-3 mol/L e 1,0 x 10^-3 mol/L, respectivamente. Considerando que a constante de ionização básica da metilamina é 4,0 x 10^-4 a 25ºC, temperatura em que a solução se encontra, qual é o pH desta solução? 

Para uma aula experimental, um técnico deve selecionar um sal cuja solução aquosa tenha pH alcalino. Qual das opções abaixo satisfaz essa condição?

Os dados da literatura científica mostram que K = 54, em 700 K, para a reação:

Considere uma mistura de hidrogênio, iodo e gás iodídrico em 700 K, cujas pressões parciais dos gases sejam 10 bar, 8 bar e 1 bar, respectivamente. Sobre essa mistura reacional e os valores do quociente de reação (Q) e da constante de equilíbrio (K), é correto afirmar que:

Os oceanos possuem a capacidade de absorver certas quantidades de CO₂ atmosférico através dos equilíbrios que formam o denominado sistema carbonato:

A concentração de cada espécie do sistema carbonato varia, dependendo do pH do meio. Considerando um experimento em laboratório que simula uma condição de extrema alcalinidade (pH = 14), a espécie do sistema carbonato em maior concentração será

 Em um laboratório de oceanografia química, um técnico analisou uma amostra de água de um canal e percebeu elevada turbidez. Acerca dessa característica, considere as afirmativas a seguir.

1) Deve-se à presença de íons em solução, como sódio e nitrato (Na⁺ e NO₃").

2) É causada pela presença de partículas em suspensão que podem ter origem orgânica ou inorgânica.

3) Pode ser medida em laboratório utilizando-se um turbidímetro.

Está(ão) correta(s), apenas:

Para a realização de uma análise, é necessário o preparo de uma solução tampão básica. Estão disponíveis os seguintes reagentes:

Os reagentes a serem selecionados para o preparo da solução tampão são:

Em um experimento, avaliou-se a seguinte reação química:

As concentrações iniciais de SO₂ e O₂ foram 0,3 mol/L e 0,2 mol/L, respectivamente. No início da reação, não havia SO₃ no reator, mas atingido o equilíbrio, sua concentração foi igual a 0,2 mol/L.

Para esse sistema, a constante de equilíbrio, em termos de concentrações, é igual a

Em um laboratório, estão disponíveis os seguintes sais:

A dissolução de um desses sais em água acarretou a formação de uma solução aquosa com pH ácido.

O sal dissolvido correspondeu a

Em uma aula prática de Química Geral, um estudante deveria padronizar uma solução de NaOH e determinar sua concentração. Para isso, titulou 10 mL de uma solução de HCl 0,10 mol L^-1, já padronizada, usando como indicador o alaranjado de metila (faixa de pH de viragem entre 3,1-4,4). O volume de NaOH gasto para ocorrer a mudança de cor da solução que continha o HCl foi de 10,0 mL. Com base nas informações, assinale a alternativa correta.

O gráfico a seguir representa a titulação entre um ácido HA com hidróxido de sódio. Dados os pH’s de viragem dos indicadores: Azul de timol = 1,2 – 2,8; Vermelho de metila = 4,2 – 6,3; Fenolftaleína = 8,3 – 10,0.


Assinale a alternativa correta.

O pH de uma amostra de água pura à 100 ºC foi de 6,0. Assinale a alternativa correta.