Questões de Concurso Sobre equilíbrio químico em química

A tabela a seguir contém os valores das constantes de equilíbrio de alguns ácidos e bases.

                        

Uma das reações de identificação dos íons magnésio consiste em precipitá-lo com base forte, formando o hidróxido de magnésio, branco, segundo a equação:

                           Mg²⁺ (aq) + 2OH^–(aq) Mg(OH)₂ (s)

O precipitado formado pode ser dissolvido quando ao meio aquoso é adicionado o sal

A fenolftaleína é um indicador ácido-base cuja faixa de viragem está descrita abaixo. 

Espera-se observar a cor avermelhada ao colocar a fenolftaleína na solução resultante da mistura de água com

I. cloreto de amônio.

II. sódio metálico.

III. carbonato de sódio.

IV. sal de cozinha.

Está correto o que se afirma em

 Considere abaixo o equilíbrio químico.

  

Em uma solução de cor rosa, espera-se observar a cor azul quando:

I. For adicionada solução de ácido clorídrico.

II. O sistema for aquecido.

III. Ao diluir a solução com água.

 Está correto o que se afirma APENAS em 

A variação de pH de uma solução em relação ao volume de titulante adicionado pode ser observada nas curvas de titulação a seguir.

Assinale a alternativa correta.

Os fluidos presentes no corpo humano são tamponados com auxílio de diversos ácidos, bases e sais existentes no organismo. Assim, um leve deslocamento do equilíbrio químico promovido pela adição de uma pequena quantidade de ácido ou base produziria uma variação desprezível de pH na solução aquosa de:

Qual será o valor do pH de uma solução a 0,10mol.L^-1 de cloreto de amônio, a 25°C:

(Dados: K_b = 2x10^-5 , K_w = 1x10^-14 , Log₇ = 0,85)

O ácido benzóico pode ser encontrado na natureza, em frutas como: ameixas, morangos, amoras, framboesas e groselha, também em resinas da árvore benjoeiro, onde surgiu o nome ácido benzóico. Como qualquer ácido deve se tomar cuidado quanto ao seu manuseio. Se inalado seus vapores causam irritações no nariz, garganta, provocando dores na garganta e tosse. Quando ingerido poderá ocorrer dores abdominais, náusea e vômito. Em contato com os olhos causam irritações e dores. Disponível em:< http://quipibid.blogspot.com.br/2012/03/acido-benzoico.html > acesso em 24/11/2015.

Assinale a alternativa que contem o valor aproximado do pH de um tampão de ácido benzóico (C₆H₅CO₂H) e benzoato de sódio (NaC₆H₅CO₂) de concentrações iguais a 0,1 mol.L^-1 e 0,5 mol.L^-1 , respectivamente: (Dados: Ka do ácido benzóico = 6,3x10^-5 ; Log 6,3 = 0,80)

Considerando-se o pH de uma solução de uma substância X com concentração de 4,6 x 10^-3 mol/L, um aluno classificou corretamente, tal solução como:

A 25ºC, o pH de uma solução de [OH^- ] = 2,0 x 10^-3 mol/L é:

(Sugestão: use log 2 = 0,30)

O pH da maior parte das águas naturais contendo organismos vivos está entre 6,5 e 8,5. Para níveis de pH abaixo de 4,0, todos os vertebrados, a maioria dos invertebrados e muitos microrganismos são destruídos. Os lagos mais suscetíveis ao estrago são os de baixas concentrações de íons básicos, como HCO₃ ^- , que os tamponam contra variações de pH. Mais de 300 lagos no estado de Nova York não contêm peixes e 140 lagos em Ontário, Canadá, são destituídos de vida. A chuva ácida que parece ter matado os organismos nesses lagos origina-se a centenas de quilômetros no sentido contrário ao vento nas regiões do Vale de Ohio e dos Grandes Lagos. Fonte: BROWN, Theodore; LEMAY, H. Eugene; BURSTEN, Bruce E. Química: a ciência central. 9 ed. Prentice-Hall, 2005.p.660.

Com relação aos efeitos sobre o ecossistema, analise as afirmativas:

I. Como os ácidos reagem com os metais e com os carbonatos, a chuva ácida é corrosiva tanto para metais quanto para materiais de construção em pedra.

II. A acidez tem afetado muitos lagos no norte da Europa, dos Estados Unidos e do Canadá, reduzindo as populações de peixes, bem como afetando outras partes do ecossistema dentro dos lagos e nas florestas das redondezas.

III.O dióxido de enxofre por si só é prejudicial tanto à saúde humana quanto à propriedade; além disso, SO₂ atmosférico pode ser oxidado a SO₃ por quaisquer dos vários diferentes caminhos e este, se dissolve na água, produzindo ácido sulfúrico, causando efeitos ambientais desastrosos; constituindo o “maior vilão” da chuva ácida.

A alternativa que indica, apenas afirmação (ões) verdadeira(s) é:

Com relação à titulação de neutralização de um ácido fraco monoprótico por uma base forte, considere as afirmativas abaixo.

I No ponto de equivalência, o ácido fraco remanesce sem se ionizar.

II No ponto de equivalência, o pH será sempre maior que 7.

III Na metade do volume para o ponto de equivalência, o pH é igual ao pK_a do ácido fraco.

IV Após o ponto de equivalência, o pH corresponde ao de uma solução tampão.

Das afirmativas, estão corretas

Na determinação do cloreto, em meios neutros ou levemente alcalinos, utiliza -se, frequentemente, o método de Mohr, que se fundamenta na diferença de solubilidade entre o AgCl (Kps = 1,5 x 10^-10) e o Ag₂CrO₄ (Kps = 1,0 x 10 ^-12). Dessa forma, 0,20 mL de cromato de potássio (K₂CrO₄) a 0,01 molL^-1 devem ser utilizados como indicador ao se titularem 20,0 mL de soro fisiológico (0,15 mol L^-1 ), devido à concentração de

Numa titulação de neutralização de um ácido fraco por uma base forte , o pH no ponto estequiométrico é

Na gravimetria, uma das principais fontes de erro é a contaminação dos precipitados, que pode ocorrer devido

Se 50,0 mL de uma solução de hidróxido de sódio a 0,20 mol L^-1 é adicionado a 50,0 mL de uma solução de cloreto de amônio 0,20 mol L^-1 , considerando-se pK_b = 4,75 para o NH₄OH, o pH da nova solução, após a mistura, é

A química ácido-base de muitos sistemas de águas naturais, que inclui rios e lagos, é dominada pela interação do íon carbonato com o ácido carbônico, sendo o equilíbrio entre as espécies dependente do pH do meio. No gráfico abaixo, as espécies predominantes no sistema carbonato estão representadas por números 1, 2 e 3. Observando o gráfico, assinale a alternativa que correlaciona a numeração com a espécie, respectivamente.

O denominado potencial hidrogeniônico (pH) ou índice de Sorensen é usado para realizar a medida da concentração de íons H⁺ . O valor do pH para uma solução de HCl 0,5M, cujo grau de ionização é de 80%, é de:

Dado: log 2 = 0,3.

O produto de solubilidade de uma solução saturada de cloreto plumboso a 25°C, sabendo-se que sua concentração molar é de 0,05M, é de:

A reação do gás sulfídrico com o nitrato de chumbo II forma um precipitado de coloração:

2g de uma mistura de sulfato de sódio e cloreto de potássio são tratados pelo nitrato de bário, obtendo-se um precipitado branco, que em seguida é lavado e seco e pesou 1,165g. A composição centesimal da mistura é:

Dados: Ba=137,33; Na=23,0; S=32,0; N=14,0; Cl=35,5 e K=39,0