Questões de Concurso Sobre equilíbrio químico em química

Ao analisar uma amostra de água de um determinado lago, observou-se que, na presença do indicador fenolftaleína, houve a mudança de cor do incolor para o vermelho. Essa mudança evidencia que a água desse lago possui um caráter

Observe a tabela de solubilidade abaixo.

Em uma solução, preparada em um laboratório, foram dissolvidas 27 gramas de soluto em 100 gramas de água, à temperatura de 20 °C. Essa solução será

As soluções-tampão são controladores de pH, importantes em muitas aplicações químicas, incluindo agricultura, processamento de alimentos, medicina e fotografia. Sobre as características dessas soluções, assinale a alternativa CORRETA.

Um solo de características ácidas, pH = 4, é impróprio para a plantação de tomates que crescem em solos com pH que variam de 6 a 7. Considere uma área cultivável de 800 m² desse solo, onde a profundidade tratada deva ser de 10 cm. Qual a massa mínima aproximada de óxido de cálcio, em gramas, que deve ser adicionado a esse solo para que seja atingido o pH mínimo adequado ao crescimento de tomates?

Butano sofre isomerização em isobutano na presença de catalisador com uma constante de equilíbrio de 2,5 nas condições do experimento. Considere um sistema em equilíbrio, em que a concentração de butano e isobutano são, respectivamente, 4 e 10 mol/L, e, em seguida, são adicionados 2 mol/L de isobutano. Após o restabelecimento do equilíbrio, a nova concentração de butano, em mol/L, é

Determine o pH aproximado de uma solução tampão preparada pela adição de 14,5 g de bicarbonato de sódio e 9 g de carbonato de sódio em água suficiente para completar 500 mL de solução.

(Dados: pKa do ácido é 10,32 ; log 2 = 0,3 ; log1/2 = ‒0,3.)

Na titulação de dois sucos de laranja com hidróxido de sódio, NaOH, 0,10 mol.L⁻¹ foram obtidos os resultados abaixo.

Considerando apenas o ácido cítrico, um ácido triprótico, conclui-se que a laranja pera é

Uma das etapas do tratamento de água para abastecimento consiste em adicionar cal ou barrilha (carbonato de sódio) para ajustar o pH. A cal e a barrilha são, respectivamente,

O pH de uma solução 0,001 mol/L de NaOH a 25 °C em relação a uma solução 0,0001 mol/L da mesma substância à mesma temperatura será

Dados:

K_w = 1,0 × 10⁻¹⁴

Considere o sistema tampão entre ácido acético e acetato de sódio. A relação necessária entre concentração de base conjugada e seu ácido, para que o pH da solução tampão seja igual a 7 será

Dados:

pK_a (ácido acético/acetato de sódio) = 4,74

É verdade em relação à temperatura e pressão, que a diminuição de temperatura tende a deslocar o equilíbrio para a

A 25 ºC, o pH da água pura e de soluções aquosas neutras é igual a 7. Assinale a única alternativa que contém um composto cuja solução aquosa tem pH menor que 7, a 25 ºC.

Solutos iônicos diferem enormemente em sua solubilidade na água. As regras de solubilidade são úteis para prever que precipitado será formado quando duas soluções são misturadas. Reações de precipitação podem ser representadas por equações iônicas líquidas. Os coeficientes na equação iônica líquida para uma reação de precipitação podem ser usados para relacionar o número de moles de reagentes e produtos. Titulações por precipitação são úteis para analisar um componente em uma mistura. Com relação à constante do produto da solubilidade K_ps, calculamos:

I. A concentração de um íon na solução em equilíbrio com o sólido quando se conhece a concentração do outro íon.

II. Se haverá ou não formação de precipitado.

III. A solubilidade do sólido em água pura ou em uma solução contendo um íon comum.

Estão corretas as afirmativas

Sobre a Lei de Chatelier e o equilíbrio químico na fase gasosa, assinale a afirmativa INCORRETA.

Foi pedido em sala de aula que fossem preparados 300 mL de uma solução de ácido fraco, cuja constante de equilíbrio de ionização é de 3,2 x 10^–10. Esta solução teve como molaridade 0,2 M. Assinale o grau de ionização, em %, encontrado nesta solução pelos alunos.

A amônia atmosférica é de fundamental importância para a química ambiental, pois se trata de um composto capaz de neutralizar, em determinada extensão, gases ácidos e espécies ácidas adsorvidas em partículas.

Em uma determinada temperatura, a amônia apresenta pK_b= 5. Nessas condições uma solução 0,1mol.L^–1 de amônia apresentará valor de pH igual a

Dado: pKw = 14

Uma mistura gasosa de 10 mmol de CO e 10 mmol de H₂O é colocada em um reator de 500 mL e aquecida até 500 °C, atingindo o equilíbrio:

CO(g) + H₂O(g) ⇄ CO₂(g) + H₂(g) com Kc = 4,00

A concentração, em mol.L^–1 de dióxido de carbono nesse equilíbrio é de

Dentre os métodos volumétricos de precipitação, os mais importantes são os que empregam solução padrão de nitrato de prata. São chamados de métodos argentimétricos e são amplamente usados na determinação de haletos e de alguns íons metálicos.
4 análises são realizadas ao mesmo tempo, nas mesmas condições e com a mesma concentração de Ag+ .
Dado:
Composto / Kps Agl / 8,3 x 10^-17 AgBr / 5,2 x 10^-13 AgCl / 1,8 x 10^-10 AgIO_{3 /} 3 x 10^-8
Se as análises envolverem os íons I- , Br- , Cl- e IO₃ - qual deles precipitará primeiro?

Um laboratorista construiu o seguinte gráfico durante uma titulação ácido-base.

Ao realizar a titulação, ele tinha em mãos uma tabela com os seguintes indicadores:


Dos 4 indicadores, qual seria o mais adequado para determinar o ponto de equivalência?

Para a reação: 

                  H₂(g) + CO₂(_g) ↔ H₂O(g) + CO(g)

a 700°C, a constante de equilíbrio para concentrações K_c = 0,534. Calcule o número de mols de H₂(g) presentes no equilíbrio, se uma mistura de 0,300 mol de CO(g) e 0,300 mol de H₂O(g) for aquecida a 700°C em um recipiente de 10,0 L.