Questões de Concurso
Sobre equilíbrio químico em química
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Uma amostra contém Ba2+ e Ca2+ nas concentrações de 1 x 10-2 mol L-1 para cada íon. Esses íons devem ser precipitados na forma de sulfatos pouco solúveis, como apresentado nas equações abaixo.
BaSO4(s) ⇌ Ba2+(aq) + SO42-(aq) ; Kps1 = 1 x 10-10
CaSO4(s) ⇌ Ca2+(aq) + SO42-(aq) ; Kps2 = 1 x10-5
Quando a concentração de SO42- atingir um valor para permitir o início da precipitação do CaSO4, a concentração de Ba2+ na solução estará na ordem de grandeza, em mol L-1, de
Considere
Ka do CH3COOH igual a 1,75x10-5 e
Kb do NH4OH igual a 1,78x10-5
A figura apresentada ao lado representa a titulação para 100 mL de uma solução de HCl com uma solução padrão de NaOH 0,2 mol L-1 .
Os valores de pH indicados pelas setas no gráfico são, respectivamente:
Considere
Ka do CH3COOH igual a 1,75x10-5 e
Kb do NH4OH igual a 1,78x10-5
Considere
Ka do CH3COOH igual a 1,75x10-5 e
Kb do NH4OH igual a 1,78x10-5
O pH ideal do plasma sanguíneo é aproximadamente 7,4. Quando, nesse meio, o pH fica menor que 6,8 ocorre acidose e quando ultrapassa 7,8 ocorre alcalose. São vários os processos que contribuem para a manutenção do pH plasmático e um dos mais importantes diz respeito ao equilíbrio mostrado a seguir:
HCO- 3 + H+ ⇆ H2CO3 ⇆ H2O + CO2
Considere
Ka do CH3COOH igual a 1,75x10-5 e
Kb do NH4OH igual a 1,78x10-5
Considere as seguintes soluções.
I. Uma solução 0,1 mol L-1 de NaCl.
II. Uma solução 0,1 mol L-1 de CH3COONa.
III. Uma solução 0,1 mol L-1 de NH4Cl.
IV. Uma solução mista de CH3COOH e CH3COONa com concentrações iguais a 0,1 mol L -1 de ambas as substâncias.
Com relação ao parâmetro acidez, podemos afirmar que as soluções são, respectivamente:
Ao adicionar cloro gasoso sob pressão numa solução alcalina, o cloro se desproporciona em cloreto e hipoclorito, segundo a reação:
Dados: E0 pH 14 (V): Cl2/Cl- = 1,358; ClO- /Cl2 = 0,421; 2,303.RT/F = 0,059.
A ordem de grandeza da constante de equilíbrio da reação de desproporcionamento é:
Ácido cítrico é um ácido triprótico, cuja primeira constante de acidez é Ka = 7,4 x 10-3 . A uma solução contendo 0,5 mol.L-1 de ácido cítrico, foi adicionado dihidrogenocitrato de sódio, de modo que sua concentração também é de 0,5 mol.L-1 . (Dados: ℓog(7,4) = 0,87.)
O valor de pH da solução final é:
Sais de carbonatos são, na maioria, pouco solúveis. Num experimento, foram adicionadas soluções equimolares de cloretos de bário, cálcio, estrôncio, cádmio e cobalto num meio levemente alcalino.
Dados:
Ao passar do tempo, gás carbônico atmosférico se difunde no meio, causando precipitação de todos os cátions. Após
isso ocorrer, o cátion que estará em maior concentração será o de:
A determinação da concentração de íons cloreto em águas é um importante parâmetro para se medir sua qualidade. Íons cloreto reagem com íons prata, gerando o cloreto de prata insolúvel.
Dados: M (g.mol-1 ): Ag = 108; Cl = 35,5; N = 14; O = 16.
A partir da estequiometria da reação de precipitação do cloreto de prata, a massa de nitrato de prata necessária para reagir com 250 mL de uma amostra contendo 250 mg.L-1 de íons cloreto é:
Álcoois são de grande versatilidade do ponto de vista sintético, pois podem participar de uma série de reações. Exemplos dessa versatilidade são mostrados nas reações não balanceadas nas quais apenas o produto principal é mostrado:
Sobre essa reação e os compostos nela
envolvidos, assinale a alternativa INCORRETA.