Questões de Concurso
Sobre equilíbrio químico em química
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O gráfico a seguir apresenta a solubilidade de uma substância em diversas temperaturas.
Em um bequer, 150 gramas dessa substância foram solubilizadas em 250 gramas de água, até a temperatura de 105°C. Em seguida, a solução foi resfriada em 30°C. A massa da substância,
em g, que se deposita no fundo do béquer é igual a
O equilíbrio de dissociação da água é mostrado na equação de equilíbrio a seguir:
H2O ⇋ H+ + OH-
A 25°C, a constante de equilíbrio (Kw) é dada por:
Kw = [H+] [OH- ] = 1,0 x 10-14
Ao se misturarem 50 mL de uma solução aquosa do ácido
forte HCℓ (0,01 mol L-1
) com 20 mL de solução aquosa da
base forte KOH (0,02 mol L-1
) e água suficiente para se
levar o volume final a 100 mL, o pH da solução resultante,
a 25°C, será
Durante uma aula de experimentação no laboratório da escola, um professor solicitou aos alunos que preparassem soluções utilizando um alvejante comercial e vinagre. De cada solução preparada, foram separadas duas amostras em diferentes tubos de ensaio e adicionadas gotas de indicadores, conforme a tabela a seguir.
Tubo de Ensaio
I - Alvejante
II - Vinagre
III - Alvejante
IV - Vinagre
Indicador adicionado
Extrato de repolho roxo
Extrato de repolho roxo
Verde de bromocresol
Verde de bromocresol
As cores observadas após a adição dos indicadores no tubos
de ensaio I, II, III e IV são, respectivamente,
Os alquenos são matéria-prima de grande importância na indústria porque podem ser facilmente transformados em uma vasta gama de compostos químicos. Exemplos típicos são as reações de hidratação e de polimerização catalisadas por ácido. Com relação às reações de alquenos, julgue o item subsequente.
A adição do catalisador ácido faz que o equilíbrio da reação
seja alcançado mais rapidamente; quando alcançado, o
equilíbrio estará mais deslocado para o sentido dos produtos.
A solubilidade dos sulfetos depende fortemente do pH do meio. Por esse motivo, muitas vezes a precipitação desses compostos é realizada em meio tamponado. Considerando que pOH = -log [OH- ] e pKb = -log Kb, julgue o seguinte item.
Uma solução-tampão constituída por NH4Cℓ 0,040 mol/L e NH3 (aq) 0,030 mol/L apresenta pOH superior ao pKb da NH3.
A solubilidade dos sulfetos depende fortemente do pH do meio. Por esse motivo, muitas vezes a precipitação desses compostos é realizada em meio tamponado. Considerando que pOH = -log [OH- ] e pKb = -log Kb, julgue o seguinte item.
A solubilidade de um sulfeto metálico é tanto menor quanto
maior for a acidez do meio.
A molécula de fenolftaleína, cuja estrutura é mostrada na figura precedente, apresenta dois hidrogênios ácidos que, conforme o pH, podem se ionizar de acordo com os equilíbrios a seguir. H2Ind, HInd- e Ind2- representam as formas protonada, monoionizada e di-ionizada da molécula, respectivamente.
H2Ind (aq) + H2O ⇄ HInd- (aq) + H3O+ (aq)
HInd- (aq) + H2O ⇄ Ind2- (aq) + H3O+ (aq)
Uma vez que as espécies com diferentes graus de
protonação apresentam cores diferentes, a coloração de uma
solução de fenolftaleína depende do pH do meio.
Tendo a figura e as informações precedentes como referência, julgue o item subsequente.
Considerando que a fenolftaleína seja incolor em pH reduzido
e rosa em pH elevado, infere-se que a forma protonada da
fenolftaleína é a que apresenta coloração rosa.
Considerando essas informações e que a viragem do indicador fenolftaleína ocorra na faixa de pH entre 8,2 e 9,8, julgue o item que se segue.
Se, para atingir o ponto de equivalência da titulação descrita,
tiverem sido gastos 16,0 mL da solução que contenha o
excesso de NaOH, então infere-se que a concentração da
solução de H2S é igual a 9,00 × 10-2
mol/L.
Considerando essas informações e que a viragem do indicador fenolftaleína ocorra na faixa de pH entre 8,2 e 9,8, julgue o item que se segue.
No ponto de viragem da fenolftaleína, durante a titulação que envolve as soluções de NaOH e HCℓ , haverá um pequeno excesso de NaOH em relação ao HCℓ .
Considerando que as constantes de ionização ácida do H2S (Ka1 e Ka2) sejam iguais a 1,0 × 10-7 e 1,0 × 10-13, que o produto de solubilidade (Kps) do CdS seja igual a 1,0 × 10-27 e que todas as soluções envolvidas apresentem comportamento ideal, julgue o item a seguir.
Em uma solução que contenha íons Cd2+ na concentração
1,0 × 10-5
mol/L, uma concentração de íons S2- igual a
1,0 × 10-20 mol/L será suficiente para iniciar a precipitação do
CdS.
Considerando que as constantes de ionização ácida do H2S (Ka1 e Ka2) sejam iguais a 1,0 × 10-7 e 1,0 × 10-13, que o produto de solubilidade (Kps) do CdS seja igual a 1,0 × 10-27 e que todas as soluções envolvidas apresentem comportamento ideal, julgue o item a seguir.
Em uma solução aquosa de H2S, a ordem
decrescente de concentração das espécies presentes
é [H2O] > [H3O+
] > [H2S] > [S2- ] > [HS- ].
Considerando que as constantes de ionização ácida do H2S (Ka1 e Ka2) sejam iguais a 1,0 × 10-7 e 1,0 × 10-13, que o produto de solubilidade (Kps) do CdS seja igual a 1,0 × 10-27 e que todas as soluções envolvidas apresentem comportamento ideal, julgue o item a seguir.
A concentração de íons S2- em uma solução aquosa de H2S
0,100 mol/L é inferior a 1,0 × 10-10.
Ao organizar uma bancada, um professor derrubou acidentalmente uma solução alcoólica de fenolftaleína. Após jogar detergente, com o intuito de limpar a bancada, o professor notou que a parte molhada com fenolftaleína tornou-se rosa.
Em face dessa situação, é correto concluir que o detergente
Considerando-se o equilíbrio químico
NH+4(aq) + H2O(l) ⇄ H3O +(aq) + NH3(aq),
em que a constante de equilíbrio é igual a 5,6 × 10-10, é correto afirmar que o valor mais próximo para o pH de uma solução 0,15 mol/L de NH4Cl(aq) é
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