Questões de Concurso
Sobre equilíbrio químico em química
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Nas estações de tratamento de água, uma das principais etapas para obtenção de água potável consiste na eliminação das impurezas que se encontram em suspensão, que pode ser realizada a partir da adição de sulfato de alumínio, Aℓ2(SO4)3, e de hidróxido de cálcio, Ca(OH)2, à superfície da água a ser tratada. O hidróxido de alumínio produzido atua como floculante, arrastando impurezas sólidas para o fundo do tanque no processo de decantação e, em seguida, o sobrenadante é filtrado e desinfetado. O esquema simplificado mostra as etapas do tratamento de água utilizado pelas estações convencionais, para transformar água captada dos reservatórios naturais em água potável.
Em um teste piloto de tratamento de 0,50 m3 de água, foram adicionados 3,42 kg de sulfato de alumínio e 0,50 kg de hidróxido
de cálcio. Admitindo que não haja variação de volume é correto afirmar que
Considere uma solução aquosa 0,1 mol L−1 contendo os cátions Sr2+, Ca2+, Ba2+, Ra2+ e Pb2+.
Dadas as constantes do produto de solubilidade (KPS):
Se íons sulfato (SO2-4) forem gradualmente adicionados à solução acima,
Atenção: Para responder à questão, considere a curva de titulação abaixo.
Atenção: Para responder à questão, considere a curva de titulação abaixo.
O metanol é preparado industrialmente a partir do gás de síntese (CO e H2), de acordo com a seguinte equação:
CO(g) + 2H2(g) ⇋ CH3OH(g) ΔHo = −21,7 kcal
Pelo princípio de Le Châtelier
Nessa medição, há eletrodo de
Com relação às propriedades da água e ao equilíbrio ácido-base, julgue o item a seguir.
Todo par ácido fraco/base conjugada pode agir mais
eficientemente como tampão em valores de pH próximos à
neutralidade (pH = 7).
Com relação às propriedades da água e ao equilíbrio ácido-base, julgue o item a seguir.
Por ser um ácido fraco, o ácido lático dissocia-se parcialmente
em água, formando lactato e H+
, até atingir um equilíbrio
químico.
Com relação às propriedades da água e ao equilíbrio ácido-base, julgue o item a seguir.
Eletrólitos são substâncias que se ionizam em água, formando
cátions e ânions.
Com relação às propriedades da água e ao equilíbrio ácido-base, julgue o item a seguir.
A natureza química da água faz desta um excelente solvente
para moléculas apolares.
Observe a curva de titulação do ácido fosfórico H3PO4 . As setas indicam a faixa de pH onde predominam seus íons correspondentes.
Em qual faixa de pH predomina o íon HPO42-?
Na titulação fotométrica, com monitoramento da absorvância da solução em 330 nm, o analito A, em solução, reage com o reagente titulante T para formar o produto P de acordo com a equação a seguir:
A(aq) + T(aq) → P(aq)
A curva de titulação obtida é mostrada abaixo.
Com base nas informações acima, conclui-se que
Um volume de 500 mL de uma solução aquosa, contendo 0,0040 mol L-1 de Ba2+ foi misturada com 500 mL de uma solução 0,0060 mol L-1 de ácido sulfúrico, promovendo a reação conforme ilustrado na Equação I a seguir:
Ba2+ (aq) + H2SO4 (aq) → BaSO4 (s) + 2 H+ (aq) (Equação I)
O BaSO4 produzido se dissocia, estabelecendo um equilíbrio de solubilidade como indicado na Equação II a seguir:
BaSO4(aq) ⇋ Ba2+ (aq) + SO42- (aq) ; Kps = 1 x 10-9 (Equação II)
A solução resultante (de volume igual a 1000 mL) se encontra a 25°C. Conforme as condições indicadas, e ignorando a
influência da força iônica no equilíbrio de solubilidade, mas considerando o excesso de SO42- em solução, a concentração
aproximada de Ba2+ residual na solução, em mol L-1
, é
Um resíduo aquoso, de volume igual a 30,0 L, contém dissolvidos 1,0 × 10-2 mol L-1 de Pb2+ e 2,0 × 10-2 mol L-1 de Hg22+. Esses íons foram precipitados com a adição de uma solução aquosa de ácido sulfúrico 1,0 mol L-1 , de acordo com as equações a seguir, em volume suficiente para garantir excesso de sulfato.
Pb2+ (aq) + SO4 2- (aq) → PbSO4 (s)
Hg2 2+ (aq) + SO4 2- (aq) → Hg2 SO4 (s)
A massa de precipitado, em gramas, que seria obtida, considerando a reação quantitativa, é mais próxima de
Dados
M (PbSO4 ) = 303 g mol-1
M (Hg2 SO4 ) = 497 g mol-1
É muito comum encontrar as substâncias KNO3 , NaOH, e HCℓ em produtos comercializados e de uso cotidiano.
Observe as afirmações a seguir concernentes a propriedades dessas substâncias
I - NaNO3 , ao ser dissolvido em água, altera significantemente o pH.
II - NaOH se dissocia parcialmente quando dissolvido em água, sendo, por isso, uma base fraca.
III - HCℓ é um gás muito solúvel em água, onde se dissocia diminuindo o pH.
Está correto APENAS o que se afirma em
Considere as informações a seguir para responder à questão.
A titulação é uma técnica de determinação da concentração de um soluto e é empregada com frequência em laboratórios forenses. Na seguinte figura, é apresentada uma curva de titulação e o ponto P indica o ponto de equivalência ou de inflexão da curva de titulação que se dá com a adição de 20 mL de uma solução básica.
Vários indicadores podem ser úteis para indicar o ponto de viragem durante a titulação. A tabela a seguir apresenta alguns indicadores e sua faixa de transição:
Considere as informações a seguir para responder à questão.
A titulação é uma técnica de determinação da concentração de um soluto e é empregada com frequência em laboratórios forenses. Na seguinte figura, é apresentada uma curva de titulação e o ponto P indica o ponto de equivalência ou de inflexão da curva de titulação que se dá com a adição de 20 mL de uma solução básica.
Vários indicadores podem ser úteis para indicar o ponto de viragem durante a titulação. A tabela a seguir apresenta alguns indicadores e sua faixa de transição:
Considere o texto a seguir para responder à questão.
A reação de ionização do ácido clorídrico, HCl(g) → H+(aq) + Cl-(aq) , processa-se a 25°C e 1 atm e são conhecidos os seguintes valores termodinâmicos ΔH = -75 kj/mol e ΔS = -131, 5 J/(mol. K).