Questões de Concurso
Sobre equilíbrio químico em química
Foram encontradas 1.163 questões
Q946314
Química
Atente para a seguinte reação reversível em equilíbrio:
Considerando o quadro acima, é correto afirmar que o
valor de Kc para a reação é
Q946301
Química
Considere as duas soluções aquosas ácidas apresentadas a seguir:
I. Ácido sulfúrico (H2SO4), um ácido forte (α = 100%), 0,1 mol/L.
II. Ácido acético (CH3COOH), um ácido fraco (α = 10%), 0,1 mol/L.
O pOH do ácido sulfúrico e o pH do ácido acético são respectivamente
Q946298
Química
Indicador químico é uma substância que muda
de cor conforme a acidez do meio em estudo.
Considerando a seguinte reação química:
HInd + H2O ⇄ H3O+ + Ind–, é correto afirmar
que, quando algumas gotas de moléculas de ácidos
orgânicos fracos são adicionadas a um meio ácido
dessa reação,
Ano: 2018
Banca:
Colégio Pedro II
Órgão:
Colégio Pedro II
Prova:
Colégio Pedro II - 2018 - Colégio Pedro II - Professor - Química |
Q946167
Química
A acidez titulável do leite é expressa em porcentagem (massa/volume) de ácido lático (menor ∝ -
hidroxi-ácido carboxílico com isomeria óptica). Uma alíquota de 0,01 L de amostra de leite foi
colocada em um erlenmeyer e adicionou-se 2 gotas de fenolftaleína. A titulação da amostra
consumiu 1,68 cm3 de solução de NaOH 4,0 g.L-1
.
A acidez do leite na amostra, expressa em porcentagem (massa/volume) é, aproximadamente:
A acidez do leite na amostra, expressa em porcentagem (massa/volume) é, aproximadamente:
Ano: 2018
Banca:
CESPE / CEBRASPE
Órgão:
Polícia Federal
Prova:
CESPE - 2018 - Polícia Federal - Perito Criminal Federal - Área 6 |
Q934224
Química
Texto associado
A seguir são apresentadas informações referentes à reação de decomposição do H2O2.
A figura precedente mostra o gráfico do logaritmo
neperiano da constante de velocidade k da reação em função do
recíproco da temperatura, sendo que a equação que descreve a reta
obtida é y = 30 - 3,0 × 104 x.
Nas tabelas I e II são apresentadas, para uma temperatura
de 25 ºC, as energias livres de Gibbs padrão de formação (ΔGºf
)
para as espécies envolvidas na reação e algumas entalpias padrão
de ligação (Hºl
), respectivamente.
Considerando que a reação de decomposição do H2O2 seja exotérmica e se processe de acordo com uma cinética de primeira ordem, e que a constante universal dos gases seja igual a 8,3 J × mol-1 × K-1 , julgue o item subsequente, acerca da reação em questão.
Em temperaturas mais elevadas, o valor da constante de
equilíbrio da reação de decomposição do H2O2 é superior ao
verificado em temperaturas mais baixas.
Ano: 2018
Banca:
CESPE / CEBRASPE
Órgão:
Polícia Federal
Prova:
CESPE - 2018 - Polícia Federal - Perito Criminal Federal - Área 6 |
Q934219
Química
Texto associado
O composto conhecido como luminol é empregado para a
detecção de sangue em perícias criminais. Em meio básico, em
presença de peróxido de hidrogênio (H2O2) e de um catalisador
adequado, o luminol é oxidado ao ânion 3-aminoftalato, o qual é
obtido inicialmente em um estado excitado, mas que rapidamente
libera o excesso de energia emitindo radiação na faixa do azul.
A oxidação do luminol é realizada pelo O2 (g) formado a
partir da decomposição do peróxido de hidrogênio (H2O2), de
acordo com a equação:
Sem a presença de um catalisador, a decomposição em
questão é bastante lenta. Entretanto, o ferro presente na
hemoglobina do sangue catalisa a decomposição e o O2 (g) formado
rapidamente oxida o luminol, ocasionando a característica
luminescência azul.
Com relação à reação apresentada e às espécies nela envolvidas, e considerando a primeira constante de ionização ácida do H2O2 igual a 2,4 × 10-12, julgue o item a seguir.
Em solução aquosa com pH igual a 10,0, o grau de ionização
ácida do H2O2 é superior a 2,0%.
Ano: 2018
Banca:
CESPE / CEBRASPE
Órgão:
Polícia Federal
Prova:
CESPE - 2018 - Polícia Federal - Papiloscopista Policial Federal |
Q933229
Química
Texto associado
Kathryn R. Chabaud et al. Simultaneous colorimetric detection of metallic salts
contained in low explosives residue using a microfluidic paper-based analytical
device (µPAD). Forensic Chemistry 9, 2018, p. 35-41 (com adaptações).
Um dispositivo analítico, conforme ilustrado na figura
precedente, baseado em papel microfluídico (µPAD), foi
desenvolvido para a determinação in loco da presença de chumbo,
bário, antimônio, ferro, alumínio, zinco e magnésio, em resíduos
de explosivos pirotécnicos. Cada canal contém um conjunto
específico de reagentes que produz uma mudança de cor
após a interação com um sal de metal específico, conforme
esquematizado na tabela anterior. Esse novo dispositivo deve
ser útil na detecção in loco de resíduos pós-explosão de pirotecnia
no campo, devido à sua portabilidade e facilidade de uso.
Tendo como referência a figura e os dados da tabela precedentes, julgue o item a seguir.
Considere que a reação entre antimônio e sulfeto produza
o sal Sb2S3, pouco solúvel e de cor ocre que, em meio
aquoso, dissocia-se parcialmente, de acordo com o
equilíbrio Sb2S3(s)
2Sb3+(aq) + 3S2-
(aq). Nesse caso,
a concentração de sulfeto necessária para iniciar a formação
do sólido Sb2S3 em uma solução aquosa de Sb3+
de concentração x mol/L deverá ser maior que 
em que Kps é a constante de equilíbrio da reação precedente.
Q925965
Química
Qual é o pH de uma solução-tampão preparada pela adição de 0,060 mol de ácido lático e 0,050 mol de lactato de sódio
em 500 mL de água?
(Informações adicionais: pH = pKa + log [A-
]/[HA]; - log Ka = 3,85; log 0,83 = -0,08; log 1,2 = +0,08; log 1 = 0)
Q925964
Química
Soluções aquosas que contêm um par ácido-base conjugado fraco podem resistir drasticamente às variações de
pH com a adição de pequenas quantidades de ácido ou base forte. Elas são chamadas de soluções-tampão (ou
simplesmente tampão). Nesse sentido, qual é a quantidade de matéria, em mol, de NH4Cl que deve ser adicionada
a 2,0 L de 0,10 mol L-1 de NH3 para formar um tampão cujo pH é 9,00? Suponha que a adição de NH4Cl não altere o
volume da solução.
(Dados: Kb = 1,8 x 10-5
; pOH = 14,00 – pH)
Q925963
Química
Considere a reação ácido-base entre amônia e água mostrada a seguir:
( ) A constante de basicidade da reação será Kb = [NH4+ ][HO- ]/[NH3]. ( ) A adição de NH4Cl deslocará o equilíbrio no sentido dos produtos. ( ) A água é um ácido mais fraco do que o íon amônio (NH4+ ), e o equilíbrio está deslocado no sentido dos reagentes. ( ) A amônia (NH3) é uma base mais forte do que o íon hidróxido, e o equilíbrio da reação está deslocado no sentido dos reagentes.
Assinale a alternativa que apresenta a sequência correta, de cima para baixo.
Q925961
Química
Equilíbrios químicos são fenômenos comuns às reações químicas. Em poucas palavras, numa reação que tende ou que
já atingiu o equilíbrio, os reagentes se convertem em produtos e os produtos regeneram os reagentes, sendo que a
posição equilíbrio pode ser determinada a partir da constante de equilíbrio (Keq), que leva em consideração a
concentração, no equilíbrio, das espécies envolvidas. Considere que uma reação química genérica atingiu o equilíbrio
químico e que a equação da constante de equilíbrio dessa reação é a apresentada a seguir:
Assumindo que as equações acima são modelos que podem ser aplicados a qualquer reação química, é correto afirmar que, no equilíbrio:
1. as concentrações de A, B, C e D são iguais. 2. as concentrações de A, B, C e D não se alteram com o tempo. 3. a reação para de acontecer, logo, a formação de produtos é interrompida. 4. a constante de velocidade da reação direta (k1) é igual à da reação inversa (k-1).
Assinale a alternativa correta.
Assumindo que as equações acima são modelos que podem ser aplicados a qualquer reação química, é correto afirmar que, no equilíbrio:
1. as concentrações de A, B, C e D são iguais. 2. as concentrações de A, B, C e D não se alteram com o tempo. 3. a reação para de acontecer, logo, a formação de produtos é interrompida. 4. a constante de velocidade da reação direta (k1) é igual à da reação inversa (k-1).
Assinale a alternativa correta.
Q925958
Química
Qual é a massa, em gramas, de NaCl necessária para precipitar todos os íons prata presentes em 15,0 mL de solução de
0,125 mol L-1 de AgNO3?
(Massas molares (g mol-1
): Na = 23; Cl = 35,5; Ag = 108; N = 14; O = 16)
Ano: 2018
Banca:
Quadrix
Órgão:
SEDUC-GO
Prova:
Quadrix - 2018 - SEDUCE-GO - Professor de Nível III - Química |
Q920473
Química
Ácidos e bases são substâncias essenciais em diversas
aplicações da química. Para uma aula experimental,
foram utilizadas duas soluções, uma de ácido sulfúrico
(H2SO4) 0,01 mol L-1, e outra de hidróxido de potássio (KOH)
1,30 mol L-1. Para o experimento, foram misturados 100 mL
da solução ácida e 10 mL da solução básica, sendo analisado
o comportamento da reação.
Com base nessa situação hipotética, assinale a alternativa que apresenta o valor do pH da solução formada após a realização da mistura.
Com base nessa situação hipotética, assinale a alternativa que apresenta o valor do pH da solução formada após a realização da mistura.
Ano: 2018
Banca:
Quadrix
Órgão:
SEDUC-GO
Prova:
Quadrix - 2018 - SEDUCE-GO - Professor de Nível III - Química |
Q920461
Química
Texto associado
Texto para a questão.
Curvas de solubilidade em água em função da temperatura para algumas substâncias
F. T. Vieira. Soluções, concentração e diluições. Internet: <http://site.ufvjm.edu.br>.
Considerando-se as massas molares (g mol-1): O = 16;
K = 39,1; e Cr = 52 e o gráfico apresentado, a quantidade de
matéria aproximada, em mol, de dicromato de potássio
contida em 1,3 kg de uma solução saturada desse sal
a 50 °C é igual a
Ano: 2018
Banca:
FGV
Órgão:
COMPESA
Prova:
FGV - 2018 - COMPESA - Analista de Saneamento - Engenheiro Químico |
Q919464
Química
O cloreto de prata é um sal de baixa solubilidade em água (Kps =
1,8x10-10, a 25°C).
A adição de NH3(aq) a uma solução saturada de cloreto de prata em contato com o precipitado resultará
A adição de NH3(aq) a uma solução saturada de cloreto de prata em contato com o precipitado resultará
Ano: 2018
Banca:
FGV
Órgão:
COMPESA
Prova:
FGV - 2018 - COMPESA - Analista de Saneamento - Engenheiro Químico |
Q919463
Química
Em um recipiente de volume constante foi efetuada a reação de
decomposição a temperatura constante:
2SO3(g)
2SO2(g) + O2(g).
Inicialmente a pressão parcial do trióxido de enxofre era de 1,6 bar. Ao atingir o equilíbrio foi constatada uma porcentagem de decomposição de 60%.
Se a esse sistema em equilíbrio for adicionado 1 mmol de dióxido de enxofre, mantendo-se constante as condições anteriores, quando o novo equilíbrio for atingido,
2SO3(g)
2SO2(g) + O2(g).
Inicialmente a pressão parcial do trióxido de enxofre era de 1,6 bar. Ao atingir o equilíbrio foi constatada uma porcentagem de decomposição de 60%.
Se a esse sistema em equilíbrio for adicionado 1 mmol de dióxido de enxofre, mantendo-se constante as condições anteriores, quando o novo equilíbrio for atingido,
Ano: 2018
Banca:
FGV
Órgão:
COMPESA
Prova:
FGV - 2018 - COMPESA - Analista de Saneamento - Engenheiro Químico |
Q919462
Química
As soluções-tampão são usadas na calibração de medidores de
pH, na cultura de bactérias e no controle de pH de soluções nas
quais ocorrem reações químicas.
Assinale a opção que indica o par que pode ser utilizado para o preparo de um tampão básico.
Assinale a opção que indica o par que pode ser utilizado para o preparo de um tampão básico.
Ano: 2018
Banca:
FGV
Órgão:
COMPESA
Prova:
FGV - 2018 - COMPESA - Analista de Saneamento - Engenheiro Químico |
Q919457
Química
O equilíbrio envolvendo os gases N2O4 e NO2 é muito estudado
devido à mudança de coloração das substâncias, o que facilita a
visualização desse processo.
Considere um tubo selado contendo inicialmente N2O4 com pressão parcial de 0,45 atm. e temperatura constante. Após o equilíbrio ser atingido, a pressão parcial determinada para o N2O4 foi de 0,08 atm.
Com base nesses dados experimentais, o valor aproximado da constante de equilíbrio em função das pressões parciais dos gases envolvidos, é de
Considere um tubo selado contendo inicialmente N2O4 com pressão parcial de 0,45 atm. e temperatura constante. Após o equilíbrio ser atingido, a pressão parcial determinada para o N2O4 foi de 0,08 atm.
Com base nesses dados experimentais, o valor aproximado da constante de equilíbrio em função das pressões parciais dos gases envolvidos, é de
Ano: 2018
Banca:
FGV
Órgão:
COMPESA
Prova:
FGV - 2018 - COMPESA - Analista de Saneamento - Engenheiro Químico |
Q919456
Química
Rio Paraíba do Sul está ameaçado de sofrer desastre ambiental
Responsável pelo abastecimento de 12 milhões de pessoas na Região Metropolitana do Rio (80% da população), o Rio Paraíba do Sul está na iminência de uma catástrofe em Volta Redonda, no Sul Fluminense. O alerta consta na denúncia 1518/18, aceita pelo Ministério Público Federal, que abriu inquérito para apurar responsabilidades (...) A ação adverte para o risco de deslizamento de uma pilha gigante, sem contenção, de escória. Adaptado de https://odia.ig.com.br/rio-de-janeiro/2018 Acesso em 18/06/2018
A pilha de escória contém areia, cal virgem, enxofre e metais tóxicos como manganês, zinco, cádmio, crômio, níquel e chumbo e corre o risco de escorregar com a ação das chuvas e contaminar o rio Paraíba do Sul e os lençóis freáticos.
Assinale a opção que indica o problema ambiental que esta contaminação pode causar ao ambiente aquático.
Responsável pelo abastecimento de 12 milhões de pessoas na Região Metropolitana do Rio (80% da população), o Rio Paraíba do Sul está na iminência de uma catástrofe em Volta Redonda, no Sul Fluminense. O alerta consta na denúncia 1518/18, aceita pelo Ministério Público Federal, que abriu inquérito para apurar responsabilidades (...) A ação adverte para o risco de deslizamento de uma pilha gigante, sem contenção, de escória. Adaptado de https://odia.ig.com.br/rio-de-janeiro/2018 Acesso em 18/06/2018
A pilha de escória contém areia, cal virgem, enxofre e metais tóxicos como manganês, zinco, cádmio, crômio, níquel e chumbo e corre o risco de escorregar com a ação das chuvas e contaminar o rio Paraíba do Sul e os lençóis freáticos.
Assinale a opção que indica o problema ambiental que esta contaminação pode causar ao ambiente aquático.
Ano: 2016
Banca:
SEDUC - CE
Órgão:
SEDUC-CE
Prova:
SEDUC - CE - 2016 - SEDUC-CE - Professor - Química |
Q916888
Química
A fim de testar as propriedades da água, Breno a aqueceu em uma panela e, antes de atingir seu ponto de ebulição, retirou a panela do fogo. Em seguida, ele recolheu parte dessa água com uma seringa, tapou a ponta dela e puxou o êmbolo. O que Breno observou, na sequência, foi que a água, dentro da seringa, entrou em ebulição a uma temperatura abaixo de 100 ºC.
A água entrou em ebulição com o deslocamento do êmbolo, pois este deslocamento
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