Questões de Concurso Sobre equilíbrio químico em química

O ácido etilenodiamino tetra-acético (EDTA) é usado como “sequestrante” em detergentes, impedindo a precipitação do surfactante (princípio ativo) pelos íons Ca⁺², Mg⁺² e Fe⁺³ presentes na água. Em análise química, o EDTA é utilizado como titulante para a determinação de dureza (Ca⁺² , Mg⁺²) de águas, cujo sal dissódico é obtido pela seguinte reação:

De acordo com a reação de neutralização parcial do EDTA acima apresentada, assinale a alternativa que apresenta o intervalo de pH no qual é obtido apenas o sal dissódico.

Para preparo de uma solução saturada de determinado sal, necessita-se de 652,5g deste composto/mineral, adicionados em 750g de água a 20ºC. Considerando que essa temperatura é mantida, a solubilidade desse sal em 100g de água é de

Por vezes, a substância dissolvida em uma solução forma um corpo de fundo. Essa formação pode ser vista

A figura abaixo mostra a curva de titulação de uma base fraca por um ácido forte.

O K_b dessa base é

A constante de equilíbrio para a dissociação de um mol ácido monoprótico em 1 litro de água é aproximadamente 1x10^-5 à temperatura de 25 ºC. Se a pressão é constante, o valor aproximado da variação na energia de Gibbs (kJ mol^-1) para essa reação é de 

DADOS:

Constante dos gases ideais = 8,31 J K^-1 mol^-1 Log₁₀ e = 0,434

Cada curva na figura abaixo representa a mobilidade efetiva de uma espécie química em função do pH, utilizada para se determinar as condições de separação dessas espécies por eletroforese. 

Fonte: PIOVEZAN, Marcel. Desenvolvimento de Metodologias por Eletroforese Capilar para Avaliação de Parâmetros Químicos da Qualidade de Biodiesel, 2010.70 f. Dissertação (Mestrado em Química) – PPGQ-UFSC, Florianópolis - SC. Adaptado. 

Assim, o pH que deve ser utilizado para a separação de tais espécies por este experimento de eletroforese deve ser 

As reações a seguir representam o sistema de tamponamento sanguíneo do bicarbonato.

O aumento no pH sanguíneo resulta

De acordo com o Instituto Ambiental do Paraná, a temperatura máxima na qual um efuente pode ser descartado é 40°C, sendo que a elevação da temperatura no corpo receptor não pode exceder 3°C. Tal fato se deve à:

Os óxidos de enxofre e de nitrogênio presentes na atmosfera apresentam caráter ácido, o que leva a um aumento a acidez da água da chuva. A chuva ácida pode causar muitos problemas para as plantas, os animais, o solo, a água, e também para as pessoas. Sobre o tema, analise as afirmações.

I. O pH da água pura é 7,0, mas o dióxido de carbono (CO₂ ) presente na atmosfera se dissolve na água, levando à formação do ácido carbônico (H₂CO₃), e, portanto, o pH da água em equilíbrio com o CO₂ atmosférico é de 5,6; ou seja, a chuva é naturalmente ácida.

II. A chuva ácida pode levar à acidificação do solo, porém alguns tipos de solo são capazes de neutralizar pelo menos parcialmente a acidez da chuva devido à presença de calcário (CaCO₃). Os solos que não têm calcário são mais suscetíveis à acidificação.

III. O excesso de acidez na chuva pode provocar a acidificação de lagos, principalmente aqueles de pequeno porte. O pH em torno de 5,5 já pode matar larvas, pequenas algas e insetos, prejudicando também os animais que dependem desses organismos para se alimentar.

É correto o que se afirma em:

Em um recipiente, à temperatura constante, ocorre o seguinte equilíbrio, cuja reação não se encontra balanceada:

Irá provocar deslocamento do equilíbrio, no sentido da formação de produtos, a:

Para que a reação anterior aconteça, o meio reacional deve apresentar a seguinte característica:

Com relação à figura anterior, marque a alternativa CORRETA.

O pH do sangue humano é mantido dentro de um estreito intervalo por diferentes sistemas tamponantes. Considerando a informação anterior, marque a alternativa que pode representar um desses sistemas tamponantes.

Em uma solução de ácido acético (HAc) com concentração igual a 2,22.10^-3 M e ka igual a 1,80.10^-5 , a concentração de H⁺ no meio deve ser próxima a:

Em uma solução de ácido acético (HAc), considerando o equilíbrio iônico de dissociação do mesmo e adicionando acetato de sódio (NaAc) a essa solução é possível afirmar que:

Indique qual das propriedades abaixo pode ser atribuída a um composto iônico.

A constante de equilíbrio para a formação do complexo Ni(en)₃ ²⁺, mostrada abaixo, é muito maior que a constante de equilíbrio para formação do complexo Ni(NH₃)₆ ²⁺.
Ni₂+(aq) + 3 en (aq) ↔ Ni(en)₃²⁺ (aq)
en = 1,2 etilenodiamina
Ni₂+ (aq) + 6 NH₃ (aq) ↔ Ni(NH₃ )₆ ²⁺ (aq)
Uma das explicações para essa constatação experimental está relacionada ao:

Um método simples de se reduzir a concentração de íons prata (Ag⁺ ) livres em solução aquosa é através da adição de amônia (NH₃ ) a mesma, resultando na formação do complexo Ag(NH₃ )₂ ⁺ , cuja constante de formação (k_f ) é igual a 1,7 x 10⁷ , a 25ºC. Indique qual a concentração de Ag⁺ presente em uma solução em equilíbrio quando amônia concentrada é adicionada a solução de AgNO₃ 0,010 mol L^-1 para fornecer uma concentração de amônia no equilíbrio de 0,20 mol L^-1 .

Desprezar a variação de volume causada pela adição de NH₃ .

A titulação gravimétrica emprega comumente o nitrato de prata como reagente para determinação de haletos, sendo o produto da reação um haleto de prata sólido. Na tentativa de se chegar a uma curva de titulação, um químico analítico promoveu a reação de uma solução de NaCl 0,100 mol.L^-1 com AgNO₃ 0,100 mol.L^-1 . Assumindo que o Kps AgCl é igual a 1,6 x 10^-11, qual o valor de pAg no ponto de equivalência do processo?

Avalie as afirmações que seguem com base no tema “relação à seleção de materiais”. I. O oxigênio pode comportar-se como acelerador do processo eletroquímico de corrosão. II. O oxigênio funciona somente como estimulador de corrosão. III. A corrosão eletroquímica é mais intensa quanto menor o valor de pH. Está correto o que se afirma em: