Questões de Concurso Sobre equilíbrio químico em química

20 mL de uma solução 0,1 M de ácido fórmico (K_a = 1,8 x 10^-4 ) são misturados com 10 mL de KOH 0,5 M. O pH resultante da mistura é igual a:

O ácido benzoico foi descoberto no século XVI e recebeu esse nome por ter sido extraído do benjoeiro.

Em 1875, Salkowski verificou que esse ácido atua como fungicida e, desde então, o ácido benzoico vem sendo usado como germicida na preservação de alimentos e como adjuvante farmacológico anti-fúngico, normalmente em concentrações que variam entre 0,05 a 0,15%. Trata-se de um composto de fórmula molecular C₇H₆O₂ (massa molar = 122 g.mo^-1) pouco solúvel em água.

Em uma solução aquosa, comporta-se como um ácido fraco, com pKa = 4.

Uma solução aquosa de ácido benzoico em concentração 0,12% (m/v) apresenta pH aproximadamente igual a

A reação 2HI(g) H₂(g) + I₂(g) foi estudada por inúmeros pesquisadores em diversas temperaturas e condições iniciais. Em um dos estudos, a reação foi conduzida em determinada temperatura constante e em vaso de 1,00 L, carregado inicialmente apenas com HI. Verificou-se que, no equilíbrio, apenas 20% do HI inicial se dissociaram. Com base nesses dados, foi possível calcular a constante de equilíbrio da reação.

Assinale a opção que apresenta o valor correto da constante de equilíbrio Kc.

Considere a reação de produção de óxido de cálcio:
CaCO₃(s) CaO(s) + CO₂(g); ∆H = +178 kJ.mol⁻¹
O deslocamento do equilíbrio no sentido dos produtos é mais favorecido com

Uma solução aquosa contendo 1,0% em massa de ácido sulfúrico, com pureza de 98%, considerando-se as impurezas inertes, tem o pH aproximado de

O ácido benzoico foi descoberto no século XVI e recebeu esse nome por ter sido extraído do benjoeiro. Em 1875, Salkowski verificou que esse ácido atua como fungicida e, desde então, o ácido benzoico vem sendo usado como germicida na preservação de alimentos e como adjuvante farmacológico anti-fúngico, normalmente em concentrações que variam entre 0,05 a 0,15%. Trata-se de um composto de fórmula molecular C₇H₆O₂ (massa molar = 122 g.mol ^-1 ) pouco solúvel em água. Em uma solução aquosa, comporta-se como um ácido fraco, com pKa = 4. Uma solução aquosa de ácido benzoico em concentração 0,12% (m/v) apresenta pH aproximadamente igual a 

Para a determinação da pureza do sal sulfato de potássio, 0,500 g de amostra foram tratadas com excesso de solução de cloreto de bário. O precipitado obtido foi lavado, seco e calcinado a 500ºC até peso constante. A massa final do precipitado foi 0,466 g. A pureza da amostra em termos de sulfato de potássio é de, aproximadamente, Dados: Massas molares (g.mol ^–1 ) K₂SO₄: 174; KCl: 74,5; BaSO₄: 233 

Para uma solução ser considerada insaturada terá que apresentar:

Com a finalidade de averiguar os níveis de concentração de cobre e níquel na água de um reservatório que continha uma liga desses metais e que não continha outros metais além desses, um perito recolheu 1 L da água desse reservatório e reduziu esse volume a 100 mL por evaporação. A titulação dessa solução diluída contendo os cátions requereu 55 mL de uma solução de EDTA 0,02 mol/L. Em seguida, excesso de ácido mercaptoacético em meio amoniacal foi adicionado, de maneira a complexar seletiva e quantitativamente os íons Cu²⁺, liberando quantidade equivalente de EDTA. Essa amostra foi titulada com uma solução de Mg²⁺ 0,1 mol/L, requerendo 4 mL para o ponto final.

Considerando que, para esse tipo de tanque, os níveis de concentração toleráveis para esses metais sejam de 30 mg/L para cada íon, assinale a opção correta.

Uma amostra de 50 mL de água recolhida de um aquário contendo dezenas de peixes mortos foi titulada com ácido clorídrico 0,01 mol/L. A curva do pH × volume de HC obtida para essa titulação é mostrada acima. A partir dessas informações e considerando que, nessa amostra de água, apenas uma das substâncias — para as quais os valores das constantes de dissociação ácida (K_a) ou básica (K_b) são fornecidos — está presente, assinale a opção que indica, corretamente, a substância titulada.

O ácido lisérgico é um alcaloide a partir do qual se originaram lisergamidas como a MLD-41, substância com propriedades psicodélicas. Considerando as estruturas químicas mostradas nas figuras precedentes, bem como as propriedades físicas e químicas dos grupos funcionais presentes em suas moléculas, assinale a opção correta.

De acordo com o texto 5A3CCC, na temperatura T₀, a constante de equilíbrio para a reação  calor será igual a

De acordo com as informações do texto 5A3CCC, as modificações que, do ponto de vista do equilíbrio químico, favorecem a formação do NO₂ (g) a partir da reação apresentada são:

De acordo com as informações do texto 5A3CCC, se, em determinado instante, na temperatura T₀, as pressões parciais de N₂O₄ (g) e NO₂ (g) dentro de uma câmara forem iguais a 0,16 bar e 0,80 bar, respectivamente, então

A remoção de metais pesados em efluentes líquidos pode ser realizada por meio da precipitação do metal, empregando-se um ânion adequado. Por exemplo, a concentração de Cd²⁺ em água pode ser reduzida pela precipitação, em meio alcalino, de Cd(OH)₂. Nesse sentido, considerando-se que o produto de solubilidade (Kps) do Cd(OH)₂ seja igual a 1,0 × 10^-14, é correto concluir que a concentração residual de Cd²⁺ (aq) em uma solução aquosa com comportamento ideal e pH igual a 10 será igual a

A partir das informações apresentadas no texto 5A3BBB e considerando que as soluções envolvidas apresentem comportamento ideal, assinale a opção que apresenta, respectivamente, um sal adequado para a preparação de uma solução tampão com o ácido acético e a faixa de pH em que se encontrará a referida solução tampão, na temperatura T₀, se ela for preparada empregando-se as mesmas concentrações, em quantidade de matéria, do sal e do ácido.

A partir das informações do texto 5A3BBB e considerando que a solução do ácido acético apresente comportamento ideal, é correto afirmar que o grau de ionização do ácido acético em uma solução aquosa a 0,010 mol/L, na temperatura T₀, será igual a

Soluções aquosas dos sais cianeto de sódio (NaCN) e cloreto de amônio (NH₄C) apresentam pH

O ácido sulfúrico (H₂SO₄), em água, ioniza completamente um de seus hidrogênios e, parcialmente, o outro. Considerando-se que a constante de hidrólise da água seja igual a 1,0 × 10^-14 e que 0,30 seja valor aproximado para log 2, é correto afirmar que uma solução aquosa de H₂SO₄ com concentração analítica igual a 0,010 mol/L e comportamento ideal apresentará

Solução-tampão é uma solução cujo pH mantém-se estável frente a pequenas adições de ácidos, ou de bases, ou a diluições. Considerando pKa = 4,757, acerca desse assunto, é correto afirmar que o pH de uma solução-tampão de CH₃COONa/CH₃COOH, que apresenta razão molar igual a 12,00, é