Questões de Concurso Sobre grandezas: massa, volume, mol, massa molar, constante de avogadro e estequiometria. em química

Um método clássico da química analítica de medir o teor de água oxigenada é a reação da água oxigenada com íon permanganato, que é reduzido a Mn⁺², em meio ácido, de acordo com a equação a seguir (não balanceada).

KMnO_4(aq) + H₂O_2(aq) + H⁺ _(aq) → Mn²⁺ _(aq) + H₂O_(l) + O_2(g)

Um analista recebeu em um Erlenmeyer um volume de 10 mL de uma amostra de água oxigenada e acrescentou 100 mL de água destilada. A análise foi feita utilizando 15,3 mL de uma solução padrão de permanganato de potássio padrão 0,1103 mol/L. (Considere as seguintes massas moleculares (g/mol): Mn = 55; H = 1; O = 16; K = 39.)

O teor de H₂O₂ na amostra anterior, expresso em g% (m/V), e o de mol/L são, respectivamente,

Soluções são misturas homogêneas onde estão presentes o solvente e os solutos. Concentração é o termo usado para designar a quantidade de soluto dissolvido em uma determinada quantidade de solvente. Uma solução aquosa com volume igual a 100 mL foi preparada utilizando 16,6 g de iodeto de potássio (KI). Considerando as massas molares do potássio (39 g mol⁻¹) e do iodo (127 g mol⁻¹), a concentração dessa solução preparada pode ser representada por

Para uma aula experimental em laboratório, será necessário preparar 500 mL de uma solução aquosa de carbonato de sódio 0,1 mol.L ⁻¹ (Na₂CO₃, com massa molar igual a 106 g.mol^-1).

Considerando que, nessa situação hipotética, a pureza do Na₂CO₃ seja igual a 100%, assinale a alternativa que apresenta a massa de carbonato de sódio necessária para preparar essa solução.

Um técnico de laboratório preparou 100 mL de uma solução aquosa de hidróxido de sódio (com massa molar igual a 40 g.mol⁻¹), utilizando 1,6 g de NaOH.

Considerando-se que, nesse caso hipotético, a pureza do hidróxido de sódio seja igual a 100%, a concentração dessa solução preparada, em mol por litro (mol.L⁻¹), será igual a

Determine o número de moléculas de gás carbônico obtidas pela queima de 6 g de carbono puro (c=12). Considere a constante ou número de Avogadro igual a 6 x 10²³ .

Uma solução foi preparada a partir da mistura de 50g de um sal com 500 g de água. Considerando que o volume da solução é de 500 mL, a densidade dessa solução em g/mL será de:

Assinale alternativa apresenta os valores que correspondem, respectivamente, a 100 mililitros, 5 microlitros e 300 miligramas.

Considere as afirmativas abaixo e depois responda:

I. Para o preparo de uma solução a 10% de cloreto de sódio (NaCl) em água é necessário dissolver exatos 10g de NaCl em exatos 100 mL de água;

II. Uma solução 1N de NaCl pode ser preparada pela dissolução de 1 equivalente-grama de NaCl em 100 mL de solução;

III. Uma solução 5 Molar de NaCl deve conter 5 moles do soluto em 100 do solvente.

Qual o volume de água pura que ao nível do mar (nas CNTP) correspondente a 1 Kg dessa substância?

Verificou-se que 0,950 g de um composto gasoso puro contendo apenas nitrogênio e oxigênio ocupa 500 mL sob pressão de 380 atm e temperatura de 27 °C. O peso molecular (em gramas) do gás em questão é igual a: (R = 0,082)

85,5 g de sacarose (C₁₂H₂₂O₁₁) são dissolvidos em 180 g de água. A fração molar da solução é igual a

Dados: H = 1u; C = 12 u; O = 16 u.

Uma solução foi preparada pela dissolução de 8,5 g de um soluto não volátil em 85,0 g de naftaleno (C₁₀H₈). Se a solução entra em ebulição a 223,6 °C à pressão padrão, indique a massa molecular, em gramas, do soluto. Dados: ponto de ebulição do naftaleno (P_e) = 218 °C; constante de elevação do Pe (K_e) = 5,65 °C m^-1 ; H = 1 u; C = 12 u.

O carbonato de cálcio reage com o ácido bromídrico produzindo brometo de cálcio de acordo com a reação apresentada abaixo:

CaCO₃ + HBr → CaBr₂ + H₂O + CO₂

Indique a massa, em gramas, de brometo de cálcio obtida quando 20 g de carbonato reagem com 15 g de ácido bromídrico. Considere que Ca = 40 u; C = 12 u; O = 16 u; H = 1u e Br = 80u.

O Cr de uma superfície cromada de dimensões 3,00 x 5,00 cm foi dissolvido em ácido clorídrico. O pH da solução foi ajustado e, posteriormente, foram adicionados 15,00 mL de solução padrão de EDTA 0,200 mol L^-1 . O reagente em excesso foi retrotitulado com um volume de 4,00 mL de solução padrão de Cu²⁺ 0,100 mol L^-1 . A massa aproximada, em mg, de Cr em cada centímetro quadrado da superfície foi

A quantidade de carbono em um composto orgânico foi determinada através da queima de 0,2121 g do composto em um fluxo de oxigênio. O CO₂ produzido na reação foi coletado em uma solução de hidróxido de bário. Se 0,6000 g de BaCO₃ foi formado, a porcentagem de carbono na amostra é 

Uma amostra de 6,000 g de hematita, um mineral de ferro, foi dissolvida completamente em ácido, e o ferro presente foi totalmente reduzido a Fe²⁺. A seguir, a amostra dissolvida foi transferida para um balão volumétrico de 250,0 mL, o qual foi completado com água destilada até a marca de aferição. Uma alíquota de 10,00 mL dessa solução contendo o Fe²⁺ foi titulada com exatamente 25,00 mL de uma solução padrão 0,020 mol L^-1 de dicromato, em meio ácido, segundo a equação abaixo.
Cr₂O₇^2-_(aq) + 6Fe²⁺_(aq) + 14H⁺_(aq) -› 2Cr³⁺_(aq) + 6Fe³⁺_(aq) + 7H₂O_(l)
Considerando a estequiometria dessa reação, a porcentagem em massa de Fe na amostra analisada é, aproximadamente, igual a 

A solução concentrada de ácido perclórico (HClO₄) possui densidade de 1,70 g mL^-1 e 70 % de pureza. Para preparar uma solução diluída de ácido perclórico, mediu-se um volume de 5,00 mL da solução concentrada e diluiu-se para 250 mL em um balão volumétrico, completando-se o volume com água destilada. A concentração final, em mol L^-1 , dessa solução diluída foi 

Um volume de 500 mL de uma solução 1,0 mol L^-1 de cloreto de sódio (NaCl) foi misturado a 1.500 mL de uma outra solução 2,0 mol L^-1 de NaCl, completando-se com água até atingir o volume final de 2.500 mL. A concentração, em mol L^-1 , da solução resultante é

A equação abaixo representa a reação de neutralização entre hidróxido de sódio (NaOH) e ácido sulfúrico (H₂SO₄). 


O volume, em litros (L), de uma solução de H₂SO₄ 1,0 mol L^-1 que reage com 0,5 mol de NaOH é: 

Na reação de zinco metálico (Zn_(s)) com ácido clorídrico (HCl(aq)), há formação de cloreto de zinco (ZnCl_2(aq)) e gás hidrogênio (H_2(g)), conforme a seguinte equação:                    

                    

Nessa reação, o HCl é consumido e a tabela a seguir mostra a sua concentração em função do tempo. 

                    

A alternativa que apresenta o valor correto da velocidade média da reação (mol L^-1 min^-1 ) no intervalo de 5 a 8 minutos é