Questões de Concurso Sobre grandezas: massa, volume, mol, massa molar, constante de avogadro e estequiometria. em química

Um técnico de laboratório preparou 100 mL de uma solução aquosa de hidróxido de sódio (com massa molar igual a 40 g.mol⁻¹), utilizando 1,6 g de NaOH.

Considerando-se que, nesse caso hipotético, a pureza do hidróxido de sódio seja igual a 100%, a concentração dessa solução preparada, em mol por litro (mol.L⁻¹), será igual a

Considere as afirmativas abaixo e depois responda:

I. Para o preparo de uma solução a 10% de cloreto de sódio (NaCl) em água é necessário dissolver exatos 10g de NaCl em exatos 100 mL de água;

II. Uma solução 1N de NaCl pode ser preparada pela dissolução de 1 equivalente-grama de NaCl em 100 mL de solução;

III. Uma solução 5 Molar de NaCl deve conter 5 moles do soluto em 100 do solvente.

Qual o volume de água pura que ao nível do mar (nas CNTP) correspondente a 1 Kg dessa substância?

Verificou-se que 0,950 g de um composto gasoso puro contendo apenas nitrogênio e oxigênio ocupa 500 mL sob pressão de 380 atm e temperatura de 27 °C. O peso molecular (em gramas) do gás em questão é igual a: (R = 0,082)

85,5 g de sacarose (C₁₂H₂₂O₁₁) são dissolvidos em 180 g de água. A fração molar da solução é igual a

Dados: H = 1u; C = 12 u; O = 16 u.

Uma solução foi preparada pela dissolução de 8,5 g de um soluto não volátil em 85,0 g de naftaleno (C₁₀H₈). Se a solução entra em ebulição a 223,6 °C à pressão padrão, indique a massa molecular, em gramas, do soluto. Dados: ponto de ebulição do naftaleno (P_e) = 218 °C; constante de elevação do Pe (K_e) = 5,65 °C m^-1 ; H = 1 u; C = 12 u.

O carbonato de cálcio reage com o ácido bromídrico produzindo brometo de cálcio de acordo com a reação apresentada abaixo:

CaCO₃ + HBr → CaBr₂ + H₂O + CO₂

Indique a massa, em gramas, de brometo de cálcio obtida quando 20 g de carbonato reagem com 15 g de ácido bromídrico. Considere que Ca = 40 u; C = 12 u; O = 16 u; H = 1u e Br = 80u.

O ácido benzoico foi descoberto no século XVI e recebeu esse nome por ter sido extraído do benjoeiro.

Em 1875, Salkowski verificou que esse ácido atua como fungicida e, desde então, o ácido benzoico vem sendo usado como germicida na preservação de alimentos e como adjuvante farmacológico anti-fúngico, normalmente em concentrações que variam entre 0,05 a 0,15%. Trata-se de um composto de fórmula molecular C₇H₆O₂ (massa molar = 122 g.mo^-1) pouco solúvel em água.

Em uma solução aquosa, comporta-se como um ácido fraco, com pKa = 4.

Uma solução aquosa de ácido benzoico em concentração 0,12% (m/v) apresenta pH aproximadamente igual a

Na determinação do teor de acidez de uma amostra de suco de laranja comercial, 10,00 mL de amostra foram levados para erlenmeyer. Adicionou-se água destilada até completar cerca de 50 mL, 3 gotas de fenolftaleína e titulou-se contra solução padrão de NaOH até mudança de coloração. Na titulação, foram gastos 3,90 mL de solução padrão 0,100 mol.L^-1.

A acidez é expressa em termos do teor (porcentagem massa/volume) de ácido cítrico, cuja fórmula estrutural é apresentada a seguir.

Assinale a opção que expressa a acidez da amostra.

Dados. Massa molar. Ácido Cítrico: 192 g.mol^-1.

Para a determinação da pureza do sal sulfato de potássio, 0,500 g de amostra foram tratadas com excesso de solução de cloreto de bário. O precipitado obtido foi lavado, seco e calcinado a 500º C até peso constante. A massa final do precipitado foi 0,466 g. A pureza da amostra em termos de sulfato de potássio é de, aproximadamente, Dados: Massas molares (g.mol^-1) K₂SO₄: 174; KC: 74,5; BaSO₄: 233

A análise da concentração de ortofosfato em corpos d’água pode ser feita utilizando o método colorimétrico. Nesse método, o reagente combinado contendo K(SbO)C₄H₄O₆, (NH₄)₆Mo₇O₂₄ e ácido ascórbico reage em meio ácido com o ortofosfato, produzindo uma cor azul, cuja intensidade é determinada no espectrofotômetro.

No preparo de 100 mL do reagente combinado utiliza-se 5 mL de uma solução de K(SbO)C₄H₄O₆ 3,5 g.L^-1 e 15 mL de uma solução de (NH₄)₆Mo₇O₂₄ 40 g.L^-1.

Nessa solução do reagente combinado as concentrações aproximadas (em g.L^-1 ) de K(SbO)C₄H₄O₆ e de (NH₄)₆Mo₇O₂₄ são, respectivamente,

A reação de Sabatier envolve a reação do hidrogênio com o dióxido de carbono em temperaturas e em pressões elevadas na presença de um catalisador de níquel, cujo resultado final é metano e água. A reação de Sabatier é descrita pela seguinte equação: CO₂ (g) + 4 H₂ (g) → CH₄ (g) + 2 H₂O() 
Esta reação, descoberta pelo químico francês Paul Sabatier, tem sido estudada para remover CO₂ de atmosferas artificiais como em espaçonaves. Considerando que um indivíduo libere para o ambiente 0,6 kg de dióxido de carbono por dia, e que 80% desse gás será removido pelo processo de Sabatier, a massa de metano produzida por dia é de Dados: Massas Molares: H = 1g.mol^-1 C = 12g.mol^-1 O=16g.mol^-1

A reação de Sabatier envolve a reação do hidrogênio com o dióxido de carbono em temperaturas e em pressões elevadas na presença de um catalisador de níquel, cujo resultado final é metano e água. A reação de Sabatier é descrita pela seguinte equação:  CO₂ (g) + 4 H₂ (g)  CH₄ (g) + 2 H₂O(l) 
Esta reação, descoberta pelo químico francês Paul Sabatier, tem sido estudada para remover CO₂ de atmosferas artificiais como em espaçonaves.  Considerando que um indivíduo libere para o ambiente 0,6 kg de dióxido de carbono por dia, e que 80% desse gás será removido pelo processo de Sabatier, a massa de metano produzida por dia é de Dados: Massas Molares: H = 1g.mol^-1 C = 12g.mol^-1 O=16g.mol^-1 

Em um laboratório foi montada uma aparelhagem para recolhimento do gás oxigênio produzido na reação de decomposição do clorato de potássio, como ilustra a figura a seguir.


 A reação observada pode ser representada pela equação:                              2 KClO₃ → 2 KCl + 3 O₂ Uma amostra de clorato de potássio foi parcialmente decomposta sendo a pressão do gás recolhido de 0,8 atm e seu volume de 180 mL na temperatura de 27ºC. Considerando o comportamento ideal do gás, a massa de clorato de potássio que sofreu decomposição foi de, aproximadamente, Dados: Massa Molar: KClO₃ = 122,5 g.mol^-1 Constante real dos gases R= 0,082atm.L.mol^-1 .K^-1 

Uma técnica usada em laboratórios químicos é a determinação das fórmulas empíricas (mínimas) pela análise por combustão. Nesse processo, queima-se uma amostra em um tubo por onde passa um fluxo abundante de oxigênio, sendo todo o hidrogênio do composto convertido em água e todo o carbono convertido em dióxido de carbono. O equipamento utilizado é representado pela figura a seguir. 


Na análise por combustão de 6,0 g de um hidrocarboneto recém-sintetizado foi determinada a massa de 17,6 g de dióxido de carbono e 10,8 g de água. A fórmula empírica desse composto é: Dados: Massas Molares: H = 1g.mol^–1 C = 12g.mol^–1 O=16g.mol^–1 

Para quantificar sulfato em uma amostra adequadamente preparada foi elaborada uma curva de calibração a partir da diluição de uma solução padrão com concentração 100,0 mg.L^-1 . A curva de calibração utilizou as seguintes soluções:


 Sobre as soluções preparadas são feitas as afirmativas a seguir. I. Para preparar as soluções A e C foram utilizados os mesmos volumes da solução padrão. II. Para preparar a solução B foi utilizado o menor volume da solução padrão. III. Para preparar a solução D foi utilizado o maior volume da solução padrão. Está correto o que se afirma em

Para a determinação da pureza do sal sulfato de potássio, 0,500 g de amostra foram tratadas com excesso de solução de cloreto de bário. O precipitado obtido foi lavado, seco e calcinado a 500ºC até peso constante. A massa final do precipitado foi 0,466 g. A pureza da amostra em termos de sulfato de potássio é de, aproximadamente, Dados: Massas molares (g.mol ^–1 ) K₂SO₄: 174; KCl: 74,5; BaSO₄: 233 

Uma determinada bebida alcoólica apresenta uma concentração de 50 g etanol por 100 mL da bebida. Uma pessoa ingeriu 5 doses de 50 mL dessa bebida. Quantos gramas de etanol foram ingeridos pela pessoa?

As propriedades gerais da matéria são aquelas que podemos observar em qualquer matéria. Relacione as medidas dessas propriedades na coluna da direita com suas receptivas unidades da coluna da esquerda.

1. Capacidade ( ) Metro cúbico 2. Volume ( ) Metro quadrado 3. Área ( ) Litro 4. Comprimento ( ) Grama 5. Massa ( ) Metro

O decímetro cúbico (dm³ ) é uma unidade de medida de volume. Um dm³ equivale a: