Questões de Química - Grandezas: massa, volume, mol, massa molar, constante de Avogadro e Estequiometria. para Concurso

Uma solução comercial de ácido sulfúrico tem molaridade de 17,8 M. Necessita-se, para uma aula de graduação, a preparação de duas soluções:
I. 250 ml da solução de H₂SO_4(aq) 2 M. II. 6 l de uma solução H₂SO_4(aq) 0,5 M.
O volume aproximado de H₂SO_4(aq) 17,8 M necessário para preparar essa aula é:

Uma solução de K₂Cr₂O₇ foi preparada em laboratório:
1) Dissolvendo-se em água 51,0 g em um balão de 250 ml (completado até a marca). 2) Em seguida, uma amostra de 2,00 ml desta solução foi transferida para um balão volumétrico de 100 ml e diluída com água até a marca. 3) Uma segunda diluição foi feita a partir da solução do item 2, transferindo-se 125 ml para um balão de 250 ml e diluída com água até a marca.
Com esses dados em mãos, analise as afirmativas a seguir.
I. A concentração final da solução na Etapa 1 é de 8 mol.l^-1. II. A concentração da solução após a primeira diluição (Etapa 2) é aproximadamente 0,016 mol.l^-1. III. A concentração da solução após a segunda diluição (Etapa 3) é aproximadamente 0,008 mol.l^-1.
Estão corretas as afirmativas:

Para uma quantificação química a ser realizada em seu laboratório, o técnico preparou 100 ml de uma solução 50 ng/µl de tetradeceno (CH₃(CH2)₁₁CH=CH₂) a partir da diluição de solução estoque de 5 µg/µl. A massa molar do tetradeceno é 196 g/mol.
Assinale a alternativa que contém a massa (em gramas) necessária para produzir 500 mL solução estoque.

Considere a estrutura química da testosterona. 

A massa molar para a estrutura química fornecida na imagem será, aproximadamente, de:

Dados de massas molares: C = 12 g/mol, H = 1 g/mol e O = 16 g/mol.

O método de Winkler para a determinação de oxigênio dissolvidoconsidera a fixação de O₂ no momento da coleta via reação comíons Mn2+, que é adicionado ao frasco coletor junto com soluçãoalcalina de iodeto/azida.
A sequência de reações que ocorrem no momento da coleta é:
• Mn²⁺ + 2 OH^- → Mn(OH)₂ • 2Mn(OH)₂ + O₂ → 2 MnO(OH)₂
Já no laboratório, a solução é acidificada e o precipitado édissolvido:
• MnO(OH)₂ + 4 H⁺ → Mn⁴⁺ + 3 H₂O • Mn⁴⁺ + 2 I^- → Mn²⁺ + I₂
O iodo formado é titulado com tiossulfato permitindo adeterminação do O₂.
Nesta sequência de reações, 1 mol de I₂titulado equivale a