Questões de Química - Grandezas: massa, volume, mol, massa molar, constante de Avogadro e Estequiometria. para Concurso

Considere uma solução de ácido clorídrico (HCl) de concentração 12,0 mol/L. No frasco estão contidas as seguintes informações: Massa molar do HCl: 36,50 g/mol; d = 1,20 g/mL, onde d = densidade. A concentração da solução em porcentagem massa/massa (% m/m) é:

O hidrogenoftalato de potássio é um padrão primário utilizado na padronização de soluções de hidróxido de sódio (NaOH). A reação que ocorre entre o hidrogenoftalato de potássio com o NaOH é a seguinte: Na padronização de uma solução de NaOH um assistente de laboratório pesou uma massa de 0,5 g de hidrogenoftalato de potássio e gastou na titulação 25,0 mL de uma solução de NaOH de concentração desconhecida. Qual é a concentração aproximada do NaOH em mol/L?
Dados: Massa molar do hidrogenoftalato de potássio: 204,2 g/mol; Massa molar do hidróxido de sódio: 40,0 g/mol

Uma solução foi preparada dissolvendo-se 10,00 g de Cloreto de Sódio (NaCl) em 160,00 g de água. Qual é a concentração em porcentagem (%) em massa/volume do soluto na solução, aproximadamente? Despreze a variação do volume pela adição do cloreto de sódio e considere a densidade da água igual a 1,00 g/mL.

O íon potássio em 250,0 mL de uma amostra de água mineral foi precipitado com tetrafenilborato de sódio:

O precipitado foi filtrado, lavado e redissolvido em um solvente orgânico. Um excesso de quelato EDTA/mercúrio(II) foi adicionado:

O EDTA liberado foi titulado com 30,00 mL de Mg²⁺ 0,0550 mol L^-1.

(Dado: K = 39 g mol^-1, Mg = 24 g mol^-1)

Após a análise, a concentração aproximada do íon potássio em partes por milhão será:

Defensivos agrícolas são intensamente usados na proteção das plantações. A concentração do produto aplicado prescrita por agrônomos depende da pureza do produto. O Captan (C₉H₈O₂Cl₃NS) é um fungicida especialmente eficiente contra a praga de ferrugem. Na sua forma pura é uma substância cristalina branca, com ponto de fusão de 175°C, pouco solúvel em água. Um produto de grau técnico, de cor acinzentada, com ponto de fusão de 164°C, foi levado a um laboratório químico para análise. Uma amostra de 0,5500 g foi pesada e corretamente manipulada para se proceder a hidrólise e subsequente liberação dos íons cloreto e da tetrahidroftalimida (C₈H₉NO₂). A seguir foi cuidadosamente tratada com 50,00 mL de uma solução padrão de AgNO₃ 0,1000 mol L^-1. O excesso destes íons Ag⁺ foi titulado com outra solução padrão de KSCN 0,0500 mol L ^-1, gastando-se 10,00 mL até atingir o ponto final da titulação, utilizando como indicador uma pequena quantidade de íons Fe³⁺.

Dados: C₉H₈O₂Cl₃NS; 300,5 g mol^-1 , C₈H₉NO₂;151 g mol^-1

Com base nas informações fornecidas pelo problema é CORRETO afirmar:

Avalie as duas reações de combustão a seguir e escolha a alternativa correta, considerando que a entalpia de combustão do carbono é 9 kWh/kg e a do metano 14 kWh/kg:

Trinitrato de glicerina (TNG) também denominado nitroglicerina, é o éster trinitrado do propanotriol (...) O TNG é um líquido oleoso, insolúvel em água e extremamente sensível, não apenas à temperatura, mas também ao choque mecânico, motivo pelo qual deve ser manuseado com extremo cuidado. Sua combustão ao ar gera CO₂, N₂, O₂, H₂O.

(FARIAS,R.F. Introdução à Química Forense. 3ª edição. Campinas, SP: Editora Átomo, 2010.)

A combustão completa de 1 mol de TNG (Massa molecular=227g) produz um volume de gás carbônico nas Condições Normais de Temperatura e Pressão de

A pólvora negra, ainda utilizada em muitos cartuchos, tem a seguinte composição aproximada : 75% salitre, 13% carvão vegetal e 12% enxofre(...) quando do disparo de arma de fogo, essa mistura termina por gerar dentre os resíduos sólidos: sulfatos (…).

(Fonte: FARIAS,R.F. Introdução à Química Forense .3ª edição. Campina, SP: Editora Átomo, 2010.)

Uma amosta de 100 gramas de pólvora negra poderá gerar uma massa, em gramas, de sulfato de sódio de, no máximo,

Dados:

massa molecular de Na₂SO₄ = 142u

massa atômica do S = 32 u

A fluoretação é uma tecnologia de Saúde Pública para prevenção da cárie dentária, que utiliza a água de abastecimento público como veículo para o flúor. Nesta operação, normalmente, é usado o ácido hexafluorossilícico H₂SiF₆. Assinale a opção que indica a quantidade de moles de flúor contida em 1,8 mol de H₂SiF_6.

Ao realizar uma inspeção em um depósito de materiais reciclados, um fiscal encontrou uma estátua fabricada em cobre puro, cuja massa é de 612g. Sabendo-se que a massa molar do cobre é de 63,55 g.mol^-1 , quantos mols de cobre contém a estátua?

O quociente entre a massa de vapor d’água e o volume de ar úmido que a contém é um conceito que se refere a

Considerando a massa molar do NaOH igual a 40 g.mol^-1, a concentração em mol.L^-1 em uma solução preparada com 2,0 g de NaOH em água suficiente para 1,0 litro de solução é

Considerando a massa molar do hidrogênio igual a 1,0 g.mol^-1 e a do oxigênio igual a 16 g.mol^-1, o número de mols de moléculas de H₂O em 360 g de H₂O é

O gás natural de uma determinada tubulação tem o Limite Inferior de Explosividade de aproximadamente 5% em volume e o Limite Superior de Explosividade de aproximadamente 15% em volume. Isso significa que, se essa tubulação se romper e provocar uma mistura entre gás natural e ar, em que o gás natural esteja a uma concentração de 20% em volume

Considere a reação a seguir:

        NaOH + H₂SO₄ → Na₂SO₄ + H₂O

Se para titulação do ácido sulfúrico, foram utilizados 25,0 mL de NaOH com concentração de 0,2 mol.L^-1 , contra 50,0 mL de ácido, assinale a alternativa CORRETA que corresponde à concentração em mol/L do ácido nessa solução. 

O Sulfato de amônio é um composto inorgânico utilizado na agricultura como fertilizante. Este sal é obtido pela reação entre a amônia e o ácido sulfúrico, de acordo com a reação abaixo.
NH₃ + H₂SO₄ → (NH₄)₂SO₄

Se a obtenção deste sal for obtida através da lavagem do gás amônia com uma solução de ácido sulfúrico, dado que a concentração de amônia é de 34.000 mg/L, qual seria a concentração de ácido sulfúrico em mol/L necessária para se obter 100% de rendimento? (Dados: massas molares: H= 1,0 g/mol, N= 14 g/mol, O= 16 g/mol, S= 32 g/mol)

Soluções de soda cáustica são constantemente utilizadas para ajuste de pH e para neutralizar soluções ácidas. Uma solução de hidróxido de sódio (NaOH) foi preparada dissolvendo-se 200 g de NaOH em 1000 g de água. Determine qual é a concentração em mol/L desta solução. (Dados: densidade da água = 1,0 g/cm³ ; massas molares: H= 1,0 g/mol, Na= 23 g/mol, O= 16 g/mol; 1 cm³ = 0,001 dm³ ). Assinale a alternativa CORRETA.

Uma companhia de abastecimento de água necessita de 199,5 kg/dia de flúor.
Sabendo que em 144 g de ácido fluossilícico (H₂SiF₆), 114 g são de flúor, a quantidade de ácido fluossilícico a ser comprada para atender a ETA, por dois meses, é de

Assinale a alternativa que apresenta corretamente a quantidade de mL de solução de NaOH 1,0 M necessários para a neutralização de 100 mL de uma solução de HCl 0,5 M