Questões de Concurso Sobre grandezas: massa, volume, mol, massa molar, constante de avogadro e estequiometria. em química

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Q688719 Química
Qual a quantidade de álcool necessária para obter 0,2 l de uma solução aquosa com concentração de 200g/l?
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Q665853 Química

Com a finalidade de averiguar os níveis de concentração de cobre e níquel na água de um reservatório que continha uma liga desses metais e que não continha outros metais além desses, um perito recolheu 1 L da água desse reservatório e reduziu esse volume a 100 mL por evaporação. A titulação dessa solução diluída contendo os cátions requereu 55 mL de uma solução de EDTA 0,02 mol/L. Em seguida, excesso de ácido mercaptoacético em meio amoniacal foi adicionado, de maneira a complexar seletiva e quantitativamente os íons Cu2+, liberando quantidade equivalente de EDTA. Essa amostra foi titulada com uma solução de Mg2+ 0,1 mol/L, requerendo 4 mL para o ponto final.

Considerando que, para esse tipo de tanque, os níveis de concentração toleráveis para esses metais sejam de 30 mg/L para cada íon, assinale a opção correta.

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Q665834 Química
A remoção de metais pesados em efluentes líquidos pode ser realizada por meio da precipitação do metal, empregando-se um ânion adequado. Por exemplo, a concentração de Cd2+ em água pode ser reduzida pela precipitação, em meio alcalino, de Cd(OH)2. Nesse sentido, considerando-se que o produto de solubilidade (Kps) do Cd(OH)2 seja igual a 1,0 × 10-14, é correto concluir que a concentração residual de Cd2+ (aq) em uma solução aquosa com comportamento ideal e pH igual a 10 será igual a
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Q665830 Química
O ácido sulfúrico (H2SO4), em água, ioniza completamente um de seus hidrogênios e, parcialmente, o outro. Considerando-se que a constante de hidrólise da água seja igual a 1,0 × 10-14 e que 0,30 seja valor aproximado para log 2, é correto afirmar que uma solução aquosa de H2SO4 com concentração analítica igual a 0,010 mol/L e comportamento ideal apresentará
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Q662388 Química
O 5-amino-2,3-di-hidro-1,4-ftalazinadiona, comumente chamado de luminol, é um composto que, em determinadas condições, pode fazer parte de uma reação quimiluminescente. Essa substância reage com quantidades muito pequenas de sangue. A respectiva sensibilidade pode chegar a 1/1.000.000.000, mesmo em locais com azulejos, pisos cerâmicos ou de madeira, os quais tenham sido lavados. 

Em relação à molécula do luminol, assinale a alternativa correta.
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Q662354 Química
A massa de biftalato de potássio (204,22 g mol-1), necessária para titular 15,17 mL de uma solução de NaOH 0,1543 M, é a seguinte: 
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Q662350 Química
Suponha que determinado corpo foi encontrado em um apartamento, e os peritos suspeitam que a morte do indivíduo tenha ocorrido por envenenamento. Um copo com 135,0 mL de solução escura, aparentando ser refrigerante, foi encontrado na sala junto ao corpo. A solução foi levada ao laboratório e, quando periciada, descobriu-se que ela apresentava concentração de 0,047 M do composto orgânico aldicarbe (C7H14N2O2S), pesticida de elevada toxicidade, amplamente utilizado na agricultura.   Considerando MM 190,27 g mol -1 , e com base no exposto, assinale a alternativa que indica a massa do composto citado na solução encontrada.  
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Q650496 Química
A grandeza utilizada no cálculo da relação entre a massa do soluto e a massa da solução é denominada
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Q650243 Química
A padronização de uma solução de NaOH com concentração aproximada de 0,10 mol/L foi realizada empregando-se uma solução de biftalato de potássio a 0,100 mol/L. Na titulação, foi empregado um volume de 20,0 mL da solução de NaOH e, no ponto final da titulação, o volume da solução de biftalato gasta foi de 18,0 mL.

Nessa situação, considerando que a estequiometria da reação de neutralização entre o biftalato e o NaOH seja de 1:1, é correto afirmar que a concentração da referida solução de NaOH é igual a
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Q650242 Química
Tendo em vista as massas molares e as densidades da água e do etanol apresentadas na tabela precedente, se uma solução for preparada a partir da mistura de 144 mL de água e 115 mL de etanol, então a concentração de etanol na solução, expressa em termos de porcentagem em massa e de fração de quantidade de matéria, será igual, respectivamente, a
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Q650241 Química
A tabela precedente apresenta a concentração de três diferentes soluções aquosas de NaOH. Considerando que a massa molar do NaOH é igual a 40,0 g/mol, é correto afirmar que a ordem crescente de concentração das soluções é
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Q650218 Química


substância

densidade(g/mL)

Massa molar (g/mol)

água

1,00

18

etanol

0,80

46


Tendo em vista as massas molares e as densidades da água e do etanol apresentadas na tabela precedente, se uma solução for preparada a partir da mistura de 144 mL de água e 115 mL de etanol, então a concentração de etanol na solução, expressa em termos de porcentagem em massa e de fração de quantidade de matéria, será igual, respectivamente, a

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Q650216 Química
Para preparar 500 mL de uma solução aquosa de NaCl com concentração igual a 0,100 mol/L, a partir de NaCl(s) seco e puro e com massa molar igual a 58,44 g/mol, o procedimento mais adequado é, sucessivamente: pesar 29,22 g de NaCl e
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Q642292 Química

Leia o texto e observe a figura abaixo, para responder à questão.

O ácido acetilsalicílico, medicamento mais consumido no mundo, é um fármaco do grupo dos anti-inflamatórios não esteroides (AINE), utilizado como anti-inflamatório, antipirético e analgésico. A figura abaixo mostra a reação da síntese do ácido acetilsalicílico. 

        

A massa molar do composto I, em g/mol é:

(Massas atômicas, em u.m.a.: C = 12; O = 16; H = 1)

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Q624001 Química
Uma solução 10% de NaCl em água destilada foi diluída 1:5. Uma diluição 1:2 foi então feita a partir do resultado da primeira diluição. Essa segunda solução foi então diluída 1:10. A concentração da solução de NaCl na última diluição é
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Q624000 Química
Um técnico pesou 10 gramas de NaCl e precisa preparar uma solução a 4% desse sal em água destilada. Utilizando 10 gramas de NaCl, o volume de água necessário para preparar essa solução é
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Q623999 Química
Um técnico deve preparar 400mL de uma solução de sulfato de cobre a 5% (CuSO4 Massa Molar =159.609 g/mol), mas, no laboratório, esse sal só existe na forma pentahidratada (CuSO4 . 5 H2O Massa Molar=249.685 g/mol). A quantidade de sulfato de cobre pentaidratado necessária para o preparo da solução é, aproximadamente,
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Q607898 Química
A Tabela abaixo indica alguns parâmetros da gasolina (representada por C8H18) e do etanol (C2H6O).
Imagem associada para resolução da questão
Comparando-se a combustão completa de 1,0 L de cada combustível, verifica-se que a razão entre o calor produzido pela gasolina e o produzido pelo etanol é:
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Q607895 Química
Um volume de 5,0 L, medidos na CNTP, de uma amostra de gás natural foi queimado (combustão completa). Se a amostra tem composição, em volume, de 90% de metano e 10% de etano, o item que indica, com a melhor aproximação, a massa de CO2 produzida, em gramas, é: Dados
CNTP: 1 atm e 273 K R = 0,082 atm L mol-1 K-1
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Q607889 Química
A resolução ANP nº 45 de 2014, entre outras coisas, indica as especificações sobre o biodiesel, dentre elas, os parâmetros teor de água, cinzas sulfuradas, índice de acidez, estabilidade à oxidação e fósforo total.
Desses parâmetros, o único cuja unidade NÃO está diretamente relacionada com massa, quantidade de matéria ou concentração é.
Alternativas
Respostas
621: C
622: C
623: C
624: C
625: D
626: C
627: A
628: D
629: D
630: E
631: B
632: A
633: D
634: D
635: D
636: C
637: B
638: B
639: E
640: D