Questões de Química - Grandezas: massa, volume, mol, massa molar, constante de Avogadro e Estequiometria. para Concurso
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A abordagem das reações químicas em solução pode ser realizada de modo quantitativo; no entanto, em razão da interpretação das equações químicas em termos de relações quantitativas, os cálculos estequiométricos impedem a previsão das quantidades de reagentes e produtos nas reações químicas.
Considerando essas informações e os diversos aspectos a elas relacionados, julgue o item.
Assumindo-se que todo o monóxido de carbono
foi consumido na conversão da hematita para o ferro
e que essa reação foi completa e sabendo-se que
MFe = 56 g/mol e M(Fe2O3) = 160 g/mol, é correto
concluir que a quantidade, em gramas (g), de ferro
obtida a partir de 0,48 kg de Fe2O3 é superior a 400.
Com base nessa situação e considerando-se a massa molar da cafeína e a constante de Avogadro, é correto concluir que o número de moléculas de cafeína ingeridas pelo britânico é
Massas Molares em g/mol: C=12,011; O=16,000; Ca=40,01; Dados: R = 0,082 L.atm/mol.K; T(k) = t(°C) + 273
Supondo que a Polícia Federal fez uma apreensão e a amostra de cocaína pura foi analisada por combustão, a porcentagem aproximada de átomos de carbono, hidrogênio, nitrogênio e oxigênio, respectivamente, na molécula da cocaína, é: