Questões de Concurso Sobre grandezas: massa, volume, mol, massa molar, constante de avogadro e estequiometria. em química

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Q522644
Química Transformações Químicas , Representação das transformações químicas , Transformações Químicas: elementos químicos, tabela periódica e reações químicas , Fórmulas, Balanceamento e Leis ponderais das reações químicas , Grandezas: massa, volume, mol, massa molar, constante de Avogadro e Estequiometria.
Ano: 2015 Banca: COSEAC Órgão: UFF Prova: COSEAC - 2015 - UFF - Técnico de Laboratório/Área: Química |
Q522644 Química

Tratando-se 0,5 kg de nitrato de potássio pelo ácido sulfúrico, a quente, ocorre a formação de sulfato de potássio e ácido nítrico. Sabendo-se que o rendimento da reação é de 90%, a massa (em gramas) de ácido nítrico obtida é de:
Dados: K=39; N=14; S=32
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Q522643
Química Representação das transformações químicas , Grandezas: massa, volume, mol, massa molar, constante de Avogadro e Estequiometria. ,
Ano: 2015 Banca: COSEAC Órgão: UFF Prova: COSEAC - 2015 - UFF - Técnico de Laboratório/Área: Química |
Q522643 Química

Certa amostra pesando 805 g é formada por Na2 SO4 . 10 H2 O e 20% de umidade. A percentagem em peso de sódio na amostra úmida é de:

Dados: Na=23; S=32; O=16; H=1

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Q522642
Química Transformações Químicas , Representação das transformações químicas , Transformações Químicas: elementos químicos, tabela periódica e reações químicas , Grandezas: massa, volume, mol, massa molar, constante de Avogadro e Estequiometria.
Ano: 2015 Banca: COSEAC Órgão: UFF Prova: COSEAC - 2015 - UFF - Técnico de Laboratório/Área: Química |
Q522642 Química
A calcinação de 0,5 mol de cromato de amônio formará uma massa de gás amônia, em gramas, de:
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Q522636
Química Representação das transformações químicas , Grandezas: massa, volume, mol, massa molar, constante de Avogadro e Estequiometria. ,
Ano: 2015 Banca: COSEAC Órgão: UFF Prova: COSEAC - 2015 - UFF - Técnico de Laboratório/Área: Química |
Q522636 Química

A massa, em gramas, de magnésio que encerra o mesmo número de átomos que 9,0 g de alumínio é de:

Dados: Mg=24 e Al= 27

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Q522633
Química Representação das transformações químicas , Grandezas: massa, volume, mol, massa molar, constante de Avogadro e Estequiometria. ,
Ano: 2015 Banca: COSEAC Órgão: UFF Prova: COSEAC - 2015 - UFF - Técnico de Laboratório/Área: Química |
Q522633 Química

Certo gás “X” escapa por um orifício com velocidade 1,2 vezes maior que o oxigênio. Dessa forma, a massa molecular desse gás “X” é:

Dado: O=16

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Q522632
Química Representação das transformações químicas , Grandezas: massa, volume, mol, massa molar, constante de Avogadro e Estequiometria. ,
Ano: 2015 Banca: COSEAC Órgão: UFF Prova: COSEAC - 2015 - UFF - Técnico de Laboratório/Área: Química |
Q522632 Química
Um composto “X” apresenta 48% de oxigênio. Sabe-se também que existem 3 átomos desse elemento por molécula de “X”. O peso molecular desse composto é:
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Q522630
Química Transformações Químicas , Representação das transformações químicas , Sistemas Gasosos - Lei, Teoria Cinética, Equação e Mistura dos Gases. Princípio de Avogadro. , Fórmulas, Balanceamento e Leis ponderais das reações químicas , Grandezas: massa, volume, mol, massa molar, constante de Avogadro e Estequiometria.
Ano: 2015 Banca: COSEAC Órgão: UFF Prova: COSEAC - 2015 - UFF - Técnico de Laboratório/Área: Química |
Q522630 Química

Um composto é formado de 92,32% de carbono e 7,68% de hidrogênio. Nas condições normais de temperatura e pressão (CNTP), 11,2 L de seu vapor pesam 39 g. A sua fórmula molecular é:

Dados: C=12 e H=1.

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Q522400
Química Representação das transformações químicas , Soluções e Substâncias Inorgânicas , Grandezas: massa, volume, mol, massa molar, constante de Avogadro e Estequiometria. , Soluções: características, tipos de concentração, diluição, mistura, titulação e soluções coloidais.
Ano: 2015 Banca: COSEAC Órgão: UFF Prova: COSEAC - 2015 - UFF - Técnico de Laboratório/Área: Nutrição Animal |
Q522400 Química
Tem-se 500 mL de uma solução 0,5 mol/L de HCl e se quer diluir para ter uma solução 0,1 mol/L. A quantidade de água que deve ser adicionada é igual a:
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Q515274
Química Transformações Químicas , Representação das transformações químicas , Transformações Químicas: elementos químicos, tabela periódica e reações químicas , Fórmulas, Balanceamento e Leis ponderais das reações químicas , Grandezas: massa, volume, mol, massa molar, constante de Avogadro e Estequiometria.
Ano: 2015 Banca: FUNIVERSA Órgão: PC-DF Prova: FUNIVERSA - 2015 - PC-DF - Papiloscopista Policial |
Q515274 Química
Uma amostra de 1,0 g de benzeno cuja massa molecular é igual a 78 g.mol -1 foi queimada completamente em um calorímetro. Sabendo-se que os produtos são apenas CO2 e H2O e que NA é igual a 6 x 1023 mol -1 , foram consumidos nessa reação
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Q509455
Química Transformações Químicas , Representação das transformações químicas , Teoria Atômica: átomos e sua estrutura - número atômico, número de massa, isótopos, massa atômica , Grandezas: massa, volume, mol, massa molar, constante de Avogadro e Estequiometria.
Ano: 2015 Banca: FUNIVERSA Órgão: UEG Prova: FUNIVERSA - 2015 - UEG - Assistente de Gestão Administrativa - Necropsia |
Q509455 Química
O soro fisiológico é uma solução aquosa de NaCl a 0,9%. Sabendo que as massas atômicas aproximadas do Na e do Cl correspondem respectivamente a 23 g.mol -1 e a 35,5 g.mol -1 , assinale a alternativa que apresenta as massas, em gramas, de íons Na+ e Cl- em 100 mL do soro fisiológico.
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Q509452
Química Representação das transformações químicas , Grandezas: massa, volume, mol, massa molar, constante de Avogadro e Estequiometria. ,
Ano: 2015 Banca: FUNIVERSA Órgão: UEG Prova: FUNIVERSA - 2015 - UEG - Assistente de Gestão Administrativa - Necropsia |
Q509452 Química
Considerando que o ferro tem densidade igual a 7,9 g.cm-3 , o chumbo tem densidade igual a 11,3 g.cm-3 e o diamante tem densidade igual a 3,53 g.cm-3 e que uma amostra de 1 kg de cada material foi considerada, a que ocupará menor volume será a amostra de
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Q503844
Química Representação das transformações químicas , Química Orgânica , Grandezas: massa, volume, mol, massa molar, constante de Avogadro e Estequiometria. , Cadeias Carbônicas: Características e Classificações do Átomo do Carbono, Tipos de Ligação e Hibridação. Tipos de Cadeias Carbônicas e Fórmulas. Séries: Homóloga, Isóloga e Heteróloga. , Tipos de Reagentes e Mecanismos das Reações Orgânicas. , Isomeria: Isomeria Plana: Cadeia, Posição, Compensação, Função e Tautomeria. , Isomeria: Isomeria Espacial: Isomeria Geométrica (cis-trans) e Isomeria Óptica.
Ano: 2015 Banca: CEPERJ Órgão: SEEDUC-RJ Prova: CEPERJ - 2015 - SEDUC-RJ - Professor Docente I - Química |
Q503844 Química
A análise elementar quantitativa de 2,035 g de um composto orgânico oxigenado X forneceu 4,840 g de CO2  e 2,475 g de H2 O, por combustão. Verficou-se também que a referida massa de X ocupa um volume de 1,1275 L, a 227°C e 1atm de pressão. Dentre todos os possíveis isômeros, X é o único que possui enantiômeros. O número total de isômeros (constitucionais e estereoisômeros) com a fórmula molecular em questão e o nome do composto X estão respectivamente indicados em:
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Q503837
Química Representação das transformações químicas , Soluções e Substâncias Inorgânicas , Transformações Químicas: elementos químicos, tabela periódica e reações químicas , Grandezas: massa, volume, mol, massa molar, constante de Avogadro e Estequiometria. , Soluções: características, tipos de concentração, diluição, mistura, titulação e soluções coloidais.
Ano: 2015 Banca: CEPERJ Órgão: SEEDUC-RJ Prova: CEPERJ - 2015 - SEDUC-RJ - Professor Docente I - Química |
Q503837 Química

Uma amostra de 0,265 g de um antibiótico em pó foi dissolvida em HCl e completou-se o volume até 100,00 mL de solução. Uma alíquota de 25,00 mL foi transferida para um balão, seguida da adição de 25,00 mL de solução aquosa 0,018 mol.L–1 de KBrO3. Um excesso de KBr foi adicionado para formar Br2, segundo a  equação a seguir:                                     BrO3– + 5Br – + 6H+ → 3Br2 + 3H2O

O bromo formado reage com toda a sulfanilamida presente no antibiótico e, após um tempo, é adicionado excesso de KI, para reagir  com o excesso de bromo, formando I2. Finalmente, o iodo formado é  titulado, consumindo 13,00 mL de uma solução aquosa 0,12 mol.L–1  de tiossulfato de sódio. As demais equações químicas são: Imagem associada para resolução da questão

A porcentagem de sulfanilamida presente na amostra do antibiótico em pó é aproximadamente igual a:

Dado: Massa molar da sulfanilamida= 172 g. mol -1
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Q499610
Química Representação das transformações químicas , Cinética Química , Grandezas: massa, volume, mol, massa molar, constante de Avogadro e Estequiometria. , Velocidade de Reação, Energia de Ativação, Concentração, Pressão, Temperatura e Catalisador
Ano: 2015 Banca: IDECAN Órgão: INMETRO Prova: IDECAN - 2015 - INMETRO - Pesquisador - Tecnologista em Metrologia e Qualidade - Engenharia Química |
Q499610 Química
Em um laboratório foram realizados três experimentos para determinar como a velocidade inicial de consumo de CO na equação CO(g) + Cl2(g)  COCl2(g) varia à medida que as concentrações dos reagentes são mudadas. Observe a tabela  a seguir. Imagem associada para resolução da questão

O valor da constante da velocidade, em L . mol–1 . s–1, para esse experimento é de,    aproximadamente,
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Q499608
Química Representação das transformações químicas , Soluções e Substâncias Inorgânicas , Grandezas: massa, volume, mol, massa molar, constante de Avogadro e Estequiometria. , Soluções: características, tipos de concentração, diluição, mistura, titulação e soluções coloidais.
Ano: 2015 Banca: IDECAN Órgão: INMETRO Prova: IDECAN - 2015 - INMETRO - Pesquisador - Tecnologista em Metrologia e Qualidade - Engenharia Química |
Q499608 Química
Uma solução de H2SO4 15% p/v deverá ser utilizada em um laboratório de pesquisa para acidificar o meio e favorecer a reação no ensaio limite de (Cl – ). O volume, em mL, necessário de solução de H2SO4, dado pureza 90% p/p, densidade 1,84 g/mL e peso molecular 98 g . mol – para o preparo de 300 mL da solução 15% p/v, é de, aproximadamente,
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Q492284
Química Representação das transformações químicas , Soluções e Substâncias Inorgânicas , Grandezas: massa, volume, mol, massa molar, constante de Avogadro e Estequiometria. , Soluções: características, tipos de concentração, diluição, mistura, titulação e soluções coloidais.
Ano: 2015 Banca: COMPERVE - UFRN Órgão: UFRN Prova: COMPERVE - 2015 - UFRN - Assistente de Laboratório |
Q492284 Química
Sabe-se que uma solução de 26,8g de cloreto de cálcio (CaCl2) apresenta um volume de 0,250 L. Considerando a massa dos elementos do soluto Ca = 40,1 e Cl = 35,5, a molaridade dessa solução será
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Q492283
Química Representação das transformações químicas , Soluções e Substâncias Inorgânicas , Grandezas: massa, volume, mol, massa molar, constante de Avogadro e Estequiometria. , Soluções: características, tipos de concentração, diluição, mistura, titulação e soluções coloidais.
Ano: 2015 Banca: COMPERVE - UFRN Órgão: UFRN Prova: COMPERVE - 2015 - UFRN - Assistente de Laboratório |
Q492283 Química
Consideremos uma solução na qual 10g de hidróxido de sódio (NaOH) foi solubilizada em 500g de água, constituindo uma solução aquosa. Sabendo-se que a massa molar do soluto é 40g, a molalidade, para esta solução, será
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Q489947
Química Representação das transformações químicas , Transformações Químicas e Energia , Termoquímica: Energia Calorífica, Calor de reação, Entalpia, Equações e Lei de Hess. , Grandezas: massa, volume, mol, massa molar, constante de Avogadro e Estequiometria.
Ano: 2015 Banca: CESPE / CEBRASPE Órgão: MPU Prova: CESPE - 2015 - MPU - Analista do MPU - Engenharia Química |
Q489947 Química
Uma empresa, diante da elevação dos preços da energia  elétrica e das descobertas de grandes reservas de gás de xisto nas proximidades de suas instalações, resolveu investir na geração  própria de energia termoelétrica. O gás de xisto é composto principalmente por metanoimagem-012.jpg , cuja equação de combustão é
imagem-013.jpg. A tabela a seguir mostra  os dados termodinâmicos, a 25 ºC, relativos aos compostos  envolvidos na equação apresentada.


imagem-014.jpg

Com relação a essa situação hipotética, julgue o item  subsequente, considerando que a combustão do imagem-015.jpg ocorra de  forma completa; que a entalpia padrão de combustão do imagem-016.jpg, a  25 ºC, seja igual a - 890 kJ/mol; e que as massas molares, em g/mol,  do C, do H e do O sejam iguais a 12,0, 1,0 e 16,0, respectivamente.

Considerando-se que as capacidades caloríficas fornecidas na tabela sejam válidas para o intervalo de temperaturas entre 25 ºC e 35 ºC, é correto afirmar que a combustão do imagem-018.jpg deverá liberar maior quantidade de calor se for realizada a 35 ºC, e não a 25 ºC.
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Q486788
Química Representação das transformações químicas , Transformações Químicas e Energia , Radioatividade: Reações de Fissão e Fusão Nuclear, Desintegração Radioativa e Radioisótopos. , Grandezas: massa, volume, mol, massa molar, constante de Avogadro e Estequiometria.
Ano: 2015 Banca: CESGRANRIO Órgão: Petrobras Prova: CESGRANRIO - 2015 - Petrobras - Técnico de Química Júnior |
Q486788 Química
Um átomo de ouro (Au) possui número atômico 79, e seu isótopo estável tem número de massa 197. Lembrando que a massa de um próton vale 1,67x10-27   kg, que a massa de um neutron vale 1,68x10-27 kg, que a massa do elétron vale 9,11x10-31 kg e que o átomo possui o mesmo número de elétrons e de prótons, o valor aproximado para a massa do átomo de ouro é, em kg,
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Q486769
Química Transformações Químicas , Representação das transformações químicas , Transformações Químicas: elementos químicos, tabela periódica e reações químicas , Fórmulas, Balanceamento e Leis ponderais das reações químicas , Grandezas: massa, volume, mol, massa molar, constante de Avogadro e Estequiometria.
Ano: 2015 Banca: CESGRANRIO Órgão: Petrobras Prova: CESGRANRIO - 2015 - Petrobras - Técnico de Química Júnior |
Q486769 Química
Uma amostra de calcita imagem-015.jpg que pesa 2,0 g foi precipitada na forma de oxalato de cálcio na dissolução com ácido oxálico, obtendo-se 2,048 g de precipitado.
O teor de carbonato de cálcio na amostra de minério analisada é
Alternativas
Respostas
681: B
682: E
683: A
684: A
685: E
686: C
687: A
688: E
689: B
690: D
691: E
692: C
693: D
694: E
695: C
696: D
697: B
698: E
699: B
700: D
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