Questões de Química - Grandezas: massa, volume, mol, massa molar, constante de Avogadro e Estequiometria. para Concurso

Foi requisitado a um técnico de laboratório que preparasse uma solução de hidróxido de amônio, a partir de uma solução comercial concentrada, cujo rótulo contém as informações ao lado:

Dados: MM(NH₃) = 17g/mol

Assinale a alternativa que indica o volume aproximado da solução comercial (em mL) que o técnico deve utilizar para obter 5 litros de uma solução de NH₄OH 1 mol/L.

Na determinação de cálcio em águas naturais, a AOAC (Association of Official Analytical Chemists/USA) recomenda um método gravimétrico que consiste em adicionar excesso de ácido oxálico (C₂H₂O₄) a um volume conhecido de amostra e, em seguida, adicionar a quantidade necessária de NH₄OH. O precipitado obtido é filtrado, seco, calcinado e pesado, e a massa de CaO obtida é utilizada para calcular a quantidade de Ca na amostra que, segundo a norma da AOAC, deve ser expressa como teor de carbonato de cálcio. O método citado é ilustrado pelas equações a seguir. Na análise de uma amostra de 100,00 mL de água, a massa de CaO obtida foi de 0,2800 g.

Ca⁺²(aq.) + C₂O₄ ^-2 (aq.) → CaC₂O_4(s)

CaC₂O_4(s) → CaO_(s) + CO + CO₂

Dados: Massas molares aproximadas: MM(C₂H₂O₄.2H₂O) = 126 g/mol; MM(CaO) = 56 g/mol; MM(CO₂) = 44 g/mol, MM(CaCO₃) = 100 g/mol; densidade (H₂O) = 1,0 kg/L.

De acordo com os dados apresentados, qual é a concentração de cálcio na amostra de água analisada, expressa em ppm de CaCO_3?

A morfina é um derivado do ópio, utilizado desde o século XIX como anestésico em campos de batalha e graves doenças terminais. O derivado mais famoso desse alcaloide é a heroína, obtida pela acetilação da morfina com anidrido acético, como ilustrado pela seguinte reação não balanceada:

De acordo com a reação acima, quantos mols de anidrido acético são necessários para acetilar totalmente 2 mols de morfina?

Artefatos de aço inoxidável são resistentes à corrosão devido a um fenômeno conhecido como passivação, que é a formação de uma fina camada de óxido de cromo na superfície, por ação do ar ou de oxidantes químicos. Sabendo-se que o ácido nítrico (HNO₃) na concentração de 1,6 mol/L pode ser usado como agente passivante, qual volume de HNO₃ concentrado (em litros) deve ser utilizado para a obtenção de 100 L de solução passivante?

(Dados: MM(HNO₃) = 63,0 g/mol; HNO₃ concentrado: d = 1,40 g/mL; teor máximo = 65%(m/m))

Na tentativa de preparar 2 litros de uma solução de NaCl a 0,3 mol/L, um técnico misturou duas soluções com diferentes molaridades: 1 litro de uma solução de NaCl a 0,2 mol/L e 1 litro de uma solução de NaCl a 0,1 mol/L. A solução obtida tem a concentração de