Questões de Concurso
Sobre propriedades físicas dos compostos orgânicos: polaridade das ligações e moléculas, forças intermoleculares, ponto de fusão e ponto de ebulição, solubilização das substâncias orgânicas. em química
Foram encontradas 211 questões
Q732356
Química
Sobre as ligações químicas, assinale a afirmativa INCORRETA.
Q732346
Química
As propriedades físicas e químicas dos compostos orgânicos, como acidez, pontos de ebulição e fusão, entre outras, dependem de suas funções e estruturas. Analise as seguintes estruturas químicas dos compostos orgânicos.
Com base no exposto, assinale a afirmativa INCORRETA.
Ano: 2014
Banca:
CESPE / CEBRASPE
Órgão:
INPI
Prova:
CESPE - 2014 - INPI - Pesquisador em Propriedade Industrial (Classe A, Padrão I) - Cargo 2 |
Q496727
Química
Sabões são sais de sódio de ácidos carboxílicos de cadeia longa, tais como o palmitato de sódio e o estearato de sódio, produzidos pela reação de óleos e gorduras com soda cáustica, processo este denominado saponificação. Com referência a esse assunto, julgue o item subsequente.
Os ânions dos ácidos carboxílicos têm um grupo carboxilato polar (-CO2- ), denominado cabeça, na extremidade de uma cadeia de hidrocarboneto apolar, a qual, por ser hidrofílica, atrai água. A cauda, por sua vez, é hidrofóbica e se dissolve em gordura.
Os ânions dos ácidos carboxílicos têm um grupo carboxilato polar (-CO2- ), denominado cabeça, na extremidade de uma cadeia de hidrocarboneto apolar, a qual, por ser hidrofílica, atrai água. A cauda, por sua vez, é hidrofóbica e se dissolve em gordura.
Ano: 2014
Banca:
CESPE / CEBRASPE
Órgão:
INPI
Prova:
CESPE - 2014 - INPI - Pesquisador em Propriedade Industrial (Classe A, Padrão I) - Cargo 1 |
Q477552
Química
A figura acima mostra, de forma simplificada, o processo de decomposição da celulose em açúcares simples; os carbonos anoméricos das unidades de D-(+)-glicopiranose estão marcados com um asterisco. A partir dessas informações, julgue o item que se segue.
As cadeias de celulose formam ligações de hidrogênio com a água, solubilizando-se nesse solvente.
Ano: 2014
Banca:
CESPE / CEBRASPE
Órgão:
INPI
Prova:
CESPE - 2014 - INPI - Pesquisador em Propriedade Industrial (Classe A, Padrão I) - Cargo 1 |
Q477516
Química
Julgue o item subsequente, relativos a temperatura de fusão, massa molar e temperatura de transição vítrea de plásticos.
Nos materiais poliméricos à base de copolímeros, como, por exemplo, polietilenos e polipropilenos semicristalinos, imperfeições nas cadeias poliméricas resultantes da inserção de uma segunda espécie monomérica conduzem a uma diminuição na temperatura de fusão desses materiais.
Nos materiais poliméricos à base de copolímeros, como, por exemplo, polietilenos e polipropilenos semicristalinos, imperfeições nas cadeias poliméricas resultantes da inserção de uma segunda espécie monomérica conduzem a uma diminuição na temperatura de fusão desses materiais.
Ano: 2014
Banca:
CETRO
Órgão:
IF-PR
Prova:
CETRO - 2014 - IF-PR - Técnico em Laboratório - Química |
Q454965
Química
O processo de preparação do paracetamol (para-acetil- aminofenol) envolve uma etapa de reação na qual o para- aminofenol reage com anidrido acético, formando paracetamol e ácido acético, segundo a equação química abaixo.
Tendo em vista o processo acima descrito, é correto afirmar que, comparando o paracetamol com o para- aminofenol, o paracetamol
Tendo em vista o processo acima descrito, é correto afirmar que, comparando o paracetamol com o para- aminofenol, o paracetamol
Ano: 2014
Banca:
CETRO
Órgão:
IF-PR
Prova:
CETRO - 2014 - IF-PR - Técnico em Laboratório - Química |
Q454956
Química
É possível extrair o álcool isopropílico (ou 2-propanol, C3H8O), que foi misturado em um óleo mineral (mistura de hidrocarbonetos), colocando 2mL deste sistema em 25mL de água; após agitação, deixa-se repousar e observa-se a formação de duas fases, conforme desenho abaixo.
(Densidade(g/ml) a 25°C: óleo mineral = 0,81; água = 1,0)
É correto afirmar que o aumento do volume da fase 1 se deve às interações intermoleculares
(Densidade(g/ml) a 25°C: óleo mineral = 0,81; água = 1,0)
É correto afirmar que o aumento do volume da fase 1 se deve às interações intermoleculares
Q451492
Química
A solubilidade em água de um composto é determinada por: “semelhante dissolve semelhante”. Essa regra foi baseada nas propriedades das moléculas em que solventes polares dissolvem substâncias polares, e os solventes apolares, substâncias apolares.
Dentre as substâncias abaixo, a mais solúvel em água é o(a)
Dentre as substâncias abaixo, a mais solúvel em água é o(a)
Ano: 2014
Banca:
IESES
Órgão:
GasBrasiliano
Prova:
IESES - 2014 - GasBrasiliano - Engenheiro de Gás Natural Júnior |
Q422687
Química
“Em nosso planeta encontramos diversos tipos de fontes de energia. Elas podem ser renováveis ou esgotáveis. Por exemplo, a energia solar e a eólica (obtida através dos ventos) fazem parte das fontes de energia inesgotáveis. Por outro lado, os combustíveis fósseis (derivados do petróleo e do carvão mineral) possuem uma quantidade limitada em nosso planeta, podendo acabar caso não haja um consumo racional”. Em relação ao exposto no texto em itálico, é correto afirmar:
Q421914
Química
A questão refere às seguintes substâncias:
A substância mais solúvel e a menos solúvel em água devem ser, respectivamente,
A substância mais solúvel e a menos solúvel em água devem ser, respectivamente,
Q412612
Química
Considere as seguintes substâncias orgânicas.
Substância Temperatura de Ebulição (ºC)
metilciclo-hexano 101
pentano 36
octano 126
2,3dimetiloctano 165
heptano 98
Quando analisados por cromatografia em fase gasosa utilizando fase estacionária apolar, o menor e o maior tempo de retenção deverão ser registrados, respectivamente, para
Substância Temperatura de Ebulição (ºC)
metilciclo-hexano 101
pentano 36
octano 126
2,3dimetiloctano 165
heptano 98
Quando analisados por cromatografia em fase gasosa utilizando fase estacionária apolar, o menor e o maior tempo de retenção deverão ser registrados, respectivamente, para
Q412604
Química
Texto associado
Para responder à questão , considere as informações e o gráfico apresentados a seguir.
No desenvolvimento de um método de análise dos hormônios estrógenos mais comumente encontrados em amostras de água, por cromatografia líquida de alta eficiência, pesquisadores estudaram o comportamento de amostras de estrógenos adicionadas a cartuchos preenchidos com dois tipos de adsorventes (C18 e OPT), e condicionados segundo quatro diferentes procedimentos (P1 a P4). Esse estudo foi feito com base na determinação da percentagem de recuperação dos analitos, conforme apresentado no gráfico seguinte.
No desenvolvimento de um método de análise dos hormônios estrógenos mais comumente encontrados em amostras de água, por cromatografia líquida de alta eficiência, pesquisadores estudaram o comportamento de amostras de estrógenos adicionadas a cartuchos preenchidos com dois tipos de adsorventes (C18 e OPT), e condicionados segundo quatro diferentes procedimentos (P1 a P4). Esse estudo foi feito com base na determinação da percentagem de recuperação dos analitos, conforme apresentado no gráfico seguinte.
No estudo sobre a determinação de hormônios estrógenos em água potável usando CLAE, para os procedimentos de condicionamento, foram utilizadas as seguintes misturas de solventes:
P-1: 5 mL de metanol + 7 mL de acetonitrila + 5 mL de água.
P-2: 9 mL de metanol + 9 mL de água.
P-3: 6 mL de hexano + 2 mL de acetona + 6 mL de metanol + 10 mL de água.
P-4: 2 mL de acetona + 6 mL de metanol + 10 mL de água.
Considerando os percentuais de recuperação de estrógenos registrados no gráfico para os procedimentos realizados com cartuchos preenchidos com partículas de sílica gel (C18), observase que os estrógenos que apresentam menor percentual de retenção no suporte C18 condicionado com a mistura de solventes que apresenta a menor polaridade são o
P-1: 5 mL de metanol + 7 mL de acetonitrila + 5 mL de água.
P-2: 9 mL de metanol + 9 mL de água.
P-3: 6 mL de hexano + 2 mL de acetona + 6 mL de metanol + 10 mL de água.
P-4: 2 mL de acetona + 6 mL de metanol + 10 mL de água.
Considerando os percentuais de recuperação de estrógenos registrados no gráfico para os procedimentos realizados com cartuchos preenchidos com partículas de sílica gel (C18), observase que os estrógenos que apresentam menor percentual de retenção no suporte C18 condicionado com a mistura de solventes que apresenta a menor polaridade são o
Ano: 2013
Banca:
CESPE / CEBRASPE
Órgão:
SEDUC-CE
Prova:
CESPE - 2013 - SEDUC-CE - Professor Pleno I - Química |
Q877323
Química
Com relação aos alcanos, assinale a opção correta.
Ano: 2013
Banca:
VUNESP
Órgão:
CETESB
Prova:
VUNESP - 2013 - CETESB - Analista Ambiental - Auditor |
Q750706
Química
Comparando os valores de ponto de ebulição dos compostos
propano, éter dimetílico e etanol, verifica-se que eles, nessa
ordem,
Ano: 2013
Banca:
CETRO
Órgão:
ANVISA
Prova:
CETRO - 2013 - ANVISA - Técnico em Regulação e Vigilância Sanitária - Área 1 |
Q642298
Química
O gás natural (GN) corresponde a uma mistura de
hidrocarbonetos gasosos, a saber, metano, etano,
propano e butano. Sua ocorrência pode estar ou não
associada à do petróleo. A respeito dos hidrocarbonetos
citados, pode-se afirmar que
Q399662
Química
A asparagina é um aminoácido que participa da biossíntese de glicoproteínas e que pode atuar no sistema nervoso central. Essa substância pode ser representada como:
Uma propriedade física que pode ser utilizada para diferenciar os isômeros espaciais dessa substância é:
Uma propriedade física que pode ser utilizada para diferenciar os isômeros espaciais dessa substância é:
Q398904
Química
A água se dissolve em acetona (CH3COCH3), mas não em hexano (C6H10) por que:
Ano: 2013
Banca:
CETRO
Órgão:
ANVISA
Prova:
CETRO - 2013 - ANVISA - Especialista em Regulação - Vigilância Sanitária – Área 1 - Prova Anulada |
Q319743
Química
Na cromatografia quiral, o modelo de “interação de três pontos" entre enantiômeros e o seletor quiral parte do princípio que são necessárias três interações simultâneas entre um dos enantiômeros e o seletor quiral, sendo que pelo menos uma delas deve ser dependente da estereoquímica do analito. Os principais tipos de interações, responsáveis pela discriminação entre os enantiômeros de um analito e o seletor quiral, podem exibir diferentes intensidades.
Fonte: Lourenço et al. “Fases estacionárias quirais para cromatografia líquida de alta eficiência",
Quím. Nova, Vol. 33. Adaptado
Dessa forma, é correto afirmar que são consideradas interações muito fortes a interação:
Fonte: Lourenço et al. “Fases estacionárias quirais para cromatografia líquida de alta eficiência",
Quím. Nova, Vol. 33. Adaptado
Dessa forma, é correto afirmar que são consideradas interações muito fortes a interação:
Ano: 2013
Banca:
CESPE / CEBRASPE
Órgão:
ANP
Prova:
CESPE - 2013 - ANP - Especialista em Regulação - Área VlII |
Q295954
Química
Texto associado
Para ser comercializado, o biodiesel deve obedecer a uma série de especificações, como, por exemplo, o índice de acidez. Esse índice é determinado dissolvendo-se uma massa conhecida do biodiesel em álcool etílico a 95% e, em seguida, titulando-se a mistura com uma solução aquosa de KOH. Como indicador, utiliza-se a fenolftaleína, que atinge coloração rosa, após adição de base acima de determinado pH, e cujas as formas, protonada e não protonada, são apresentadas nas figuras abaixo.
O índice de acidez é considerado como a quantidade, em miligramas, de KOH necessária para neutralizar 1,0 g da amostra, sendo que o valor máximo estabelecido pela norma ASTM D6751 é de 0,5 mg de KOH/g de amostra. Considerando as informações acima e a massa molar do KOH, com valor igual a 56,1 g/mol, julgue os itens subsequentes.
A forma protonada da fenolftaleína apresenta maior solubilidade em solventes próticos do que a não protonada.
Ano: 2013
Banca:
CESPE / CEBRASPE
Órgão:
ANP
Prova:
CESPE - 2013 - ANP - Especialista em Regulação - Área XI |
Q291428
Química
Entre os ésteres apresentados, o ricinoleato de alquila é o que apresenta menor solubilidade em água.
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