Questões de Concurso Sobre química

O sal, contido em uma amostra de petróleo, foi extraído em água por meio de uma extração líquido-líquido. A solução aquosa obtida (em que o único sal dissolvido era o NaCℓ) foi diluída para 1000 mL com água, formando a denominada solução de amostra salina. Um volume de 100 mL desta solução foi adicionado a uma célula de um sistema de titulação coulométrica, contendo 500 mL de água, onde se manteve contínua agitação da solução com barra magnética. No anodo de prata da célula, a reação, representada abaixo, ocorre de forma completa por conta da aplicação de uma diferença de potencial.

Ag_(s) + Cℓ^-_(aq) → AgCℓ_(s) + e

A carga total envolvida na reação foi calculada a partir do gráfico.

A concentração, em mol L^-1 , de cloreto de sódio na solução de amostra salina era

Dado

A carga de 1 mol de elétrons é 96.500 C

O cloreto de potássio (KCℓ), um sal muito solúvel em água, é derivado de um ácido forte. Sobre o cloreto de potássio e sua solução aquosa, fazem-se as seguintes afirmações:

I - O cloreto de potássio é um sal derivado de base forte.

II - O cloreto de potássio não se dissocia quando colocado em água.

III - Numa solução aquosa de cloreto de potássio tem-se [OH^- ] = [H⁺].

Está correto o que se afirma em:

Uma amostra de minério (5,00 g) foi completamente dissolvida em ácido e o volume ajustado para 100,00 mL. Uma alíquota de 10,00 mL dessa solução aquosa foi misturada, de forma lenta e sob agitação constante, com excesso de solução aquosa de hidróxido de amônio, suficiente para promover a precipitação completa de ferro na forma de Fe(OH)₃ .

Fe³⁺ _(aq) + 3OH^- _(aq) → Fe(OH)_{3 (s)}

Após envelhecer, em sua água mãe, filtrar e lavar, o precipitado foi calcinado em forno mufla para formar Fe₂O₃ , que depois foi deixado para resfriar, em dessecador, até massa constante.

2 Fe(OH)_3(s) → Fe₂O_3(s) + 3H₂O_(g)

Sendo a massa de Fe₂O_3(s), obtida após a calcinação, igual a 3,84 g, o valor mais próximo da percentagem (massa/ massa) de ferro no minério é

Dado

M (Fe) = 56 g mol^-1

M (Fe₂O₃ ) = 160 g mol^-1

Uma mistura gasosa denominada de ARGOMETA P10 contém 10%, em massa, de metano e argônio em quantidade para fechar o balanço da composição. Considere que um recipiente, de volume igual a 100 L, está preenchido somente com 100 g de ARGOMETA P10.

Considerando condições ideais, a pressão parcial do metano no recipiente, em atm e a 298 K, é, aproximadamente, igual à

Dados

M (CH₄ ) = 16 g mol^-1

M (Ar) = 40 g mol^-1

R = 0,082 atm L mol^-1 K^-1

O acetaldeído ou etanal é um aldeído que se decompõe segundo a equação abaixo:

CH₃ CHO_(g) → CH_4(g) + CO _(g)

A reação tem cinética de segunda ordem, e o valor da constante de velocidade, numa dada temperatura, é 9,0 × 10^-5 L mol^-1 s^-1 .

O valor mais próximo da velocidade inicial de decomposição de 200 g de acetaldeído, dentro de um reator de 10 L, é

Dado

M(CH₃ CHO) = 44 gmol^-1

O equilíbrio de dissociação da água é mostrado na equação de equilíbrio a seguir: 

                        H₂O  ⇋  H⁺ + OH^-

A 25°C, a constante de equilíbrio (K_w) é dada por:

                   K_w = [H⁺] [OH^- ] = 1,0 x 10^-14

Ao se misturarem 50 mL de uma solução aquosa do ácido forte HCℓ (0,01 mol L^-1 ) com 20 mL de solução aquosa da base forte KOH (0,02 mol L^-1 ) e água suficiente para se levar o volume final a 100 mL, o pH da solução resultante, a 25°C, será

Um volume igual a 25,00 mL de solução aquosa 1,0 x 10^-2 mol L^-1 de um pesticida foi transferido para um balão volumétrico que teve seu volume ajustado, com água, para 100,00 mL. Dessa solução, 20,00 mL foram coletados e passados numa coluna de extração em fase sólida onde o pesticida foi totalmente retido. Utilizaram-se 5 mL de solvente adequado para eluir 90,0% do pesticida (em mol) para um balão volumétrico onde se ajustou o volume para 10,00 mL. A fração complementar de 10,0% ficou retida na coluna sem chance de recuperação.

A concentração, em mol L^-1 , do pesticida no balão de 10,00 mL é

Uma mistura ácida é feita com 100,00 mL de solução aquosa 1,00 mol L^-1 de HCℓ e 250,00 mL de solução aquosa 2,00 mol L^-1 de HNO₃ , ajustado, com água, o volume final para 1,0 L. Uma alíquota de 100,00 mL dessa mistura de ácidos foi coletada e neutralizada com solução 0,50 mol L^-1 de NaOH.

O volume, em mL, da solução de base forte que foi necessário para promover a neutralização foi

O nióbio é um elemento usado para produção de aços com propriedades especiais. Na natureza, ele ocorre na forma de pentóxido de nióbio, de onde se pode obter o nióbio metálico por um processo térmico, usando uma mistura de alumínio e óxido de ferro (III), como mostrado na equação química a seguir.

   3 Nb₂O_5(s) + Fe₂O_3(s) + 12 Al_(s) → 6 Nb_(s) + 2 Fe_(s) + 6 Al₂O_3(s)

O processo térmico em questão produz o nióbio metálico com rendimento de 80%.

O valor aproximado da massa de Nb, em tonelada, que seria obtida a partir de 1,6 toneladas de Nb₂O₅ é

Dados

M (Nb) = 93 g mol^-1

M (Nb₂O₅ ) = 266 g mol^-1

O rótulo de um frasco de solução de ácido nítrico concentrado (com 65% de HNO₃ m/m) indica que 1,0 L tem massa igual a 1,4 kg. Deseja-se preparar 250 mL de uma solução 3,0 mol L^-1 de HNO₃ , com apenas uma etapa de diluição do ácido concentrado com água pura.

Para tal preparação, o volume aproximado de ácido necessário, em mL, é

Dados

M (HNO₃ ) = 63 g mol^-1

A reação representada na equação abaixo é lenta e reversível, mas seu rendimento é melhorado com a adição de quantidades catalíticas de ácido sulfúrico.

Nessa reação,

O captopril, cuja estrutura está representada a seguir, é um medicamento usado para o controle da pressão arterial.

Sobre o captopril, verifica-se que ele

O hidrocarboneto de fórmula C₈H₈ é usado como padrão na escala de octanagem para as gasolinas. A estrutura desse hidrocarboneto está representada, na forma de bastão, a seguir:

Segundo as regras da IUPAC (União Internacional de Química Pura e Aplicada), a nomenclatura oficial desse alcano é

A deltametrina representada na Figura abaixo, é o princípio ativo de carrapaticidas comerciais de uso veterinário.

Na estrutura da deltametrina está presente, entre outras, a função orgânica

Na equação química abaixo, observa-se a representação da reação do hidrocarboneto insaturado na presença de permanganato de potássio (KMnO₄ ), em meio ácido e sob aquecimento, produzindo dois produtos.

A reação do hidrocarboneto é de

Um recipiente de volume igual a 1 m³ contém gás hélio com pressão parcial de 15 atm. Uma quantidade desse gás foi transferida, sem perda significativa, para um outro recipiente, inicialmente vazio e de volume igual a 5 m³ , até que a pressão parcial do hélio atingisse, nesse último, a pressão de 2 atm. As medições de pressão foram feitas quando o gás estava na temperatura de 298 K, e as condições foram ideais.

A massa de gás hélio, em g, que foi transferida do recipiente de menor volume para o de maior volume foi mais próximo de

Dados

M (H₂ ) = 2 g mol^-1 .

R = 0,082 atm L mol^-1 K^-1

1 m³ = 1000 L

Um sal possui várias características.

NÃO constitui uma dessas características

A cromatografia líquida de fase reversa foi usada para separar dois analitos em uma amostra, usando fase móvel de composição constante. O pico do analito I apareceu no tempo de retenção de 5,40 min, enquanto o pico do analito II saiu com tempo de retenção de 7,20 min. Os picos do cromatograma, para os dois analitos, foram finos, simétricos e sem cauda. A detecção foi feita por fotometria de absorção, medindo-se no comprimento de onda máximo de cada analito com a altura do pico do analito I sendo o dobro da do analito II, e sabe-se que o analito I e o analito II têm absortividades molares bem diferentes.

Com base nessas informações, conclui-se que o(a)