Questões de Concurso Sobre química

A fórmula estrutural de um hidrocarboneto é representada a seguir:

Este hidrocarboneto é nomeado

Na reação química de neutralização total entre o H₃ PO₄ e o Ca(OH)₂ , tem-se a formação do sal, cuja fórmula química é

Na eletrólise de uma solução aquosa de ZnSO₄ com eletrodos inertes, o principal produto formado no anodo é

A reação química, a seguir, representa a decomposição do Cu(NO₃)₂ :
2 Cu(NO₃)₂ (s) → 2 CuO(s) + 4 NO₂ (g) + O₂ (g)
Admitindo comportamento de gás ideal para os produtos gasosos formados, 100% de redimento e que o processo ocorre nas CNTP, o volume total, em litros, de gases formados na decomposição de 3750 g Cu(NO₃)₂ , corresponde a

Dados Massa molar do Cu(NO₃)₂ : 187,5 g mol^-1 Volume molar nas CNTP: 22,4 L

Dada a reação química:

K₂Cr₂O7+ 3Na₂C₂ O4 + 7 H₂ SO₄ → K₂ SO₄ + Cr₂ (SO₄ )₃ + 3 Na₂ SO₄ + 7H₂O + 6CO₂

_{o elemento químico que sofre oxidação nessa reação química é}

"A pedra constituída

De ferro, níquel e encanto.

Até o dia de hoje

Provoca tristeza e encanto

Queremos nossa pedra de volta

De volta pro nosso canto."

Cordel: A Saga da Pedra do Bendegó.

A pedra do Bendegó foi encontrada próximo ao riacho de Bendegó, na Bahia, na cidade de Monte Claro, em 1784. Bendegó é um

Em 1897, foi realizado no famoso laboratório de Cavendish, em Cambridge, um experimento usando tubos de raios catódicos. O pesquisador que o executou estava investigando a constituição da matéria.

Este experimento foi feito por

As letras W, X, Y e Z representam átomos de quatro elementos e suas distribuições eletrônicas.

As letras não correspondem aos símbolos dos elementos.

Relacione os elementos às suas respectivas características.

W – 2 : 4

X – 2 : 8 : 1

Y – 2

Z – 2 : 8 : 14 : 2

( ) Gás inerte menos denso que o ar.

( ) Reage com a água, produzindo uma base e gás hidrogênio, liberando grande quantidade de calor.

( ) Metal do quarto período da tabela periódica.

( ) Ametal típico das moléculas orgânicas.

Assinale a opção que mostra a relação correta, segundo a ordem apresentada.

O carbonato de magnésio (um sal) é aquecido para produzir o óxido de magnésio (um óxido básico), que, ao reagir com água, forma o hidróxido de magnésio. A partir do sal, produziu-se o hidróxido de magnésio em duas etapas (ver reações), cada uma com rendimento percentual de 90%.
A massa de Mg(OH)₂ obtida a partir de uma massa inicial de MgCO₃ igual a 2,1 g é
Dados M(Mg) = 24,3 g mol^-1 M(C) = 12,0 g mol^-1 M(O) = 16,0 g mol^-1 M(H) = 1,0 g mol^-1 

Uma massa igual a 5,5 g de cloreto de cálcio (CaCl₂ ) foi totalmente dissolvida em um balão volumétrico de 250,00 mL. Dessa solução, preparou-se uma solução de trabalho transferindo-se uma alíquota de 10,00 mL para um balão volumétrico de 100,00 mL, onde se ajustou o volume final com água pura.

O valor mais aproximado da concentração de cloreto, em quantidade de matéria (mol L^-1 ), na solução de trabalho é

Dado

M (CaCl₂) = 111,0 g mol^-1

A 40ºC, a densidade do etanol é 0,8 kg L^-1. Uma solução foi preparada diluindo-se 200 mL de etanol em água até completar o volume de 1 L de solução.
A concentração da solução preparada, em mol L^-1, corresponde a, aproximadamente,
Dado Massa molar do etanol: 46 g mol^-1

Uma indústria, além de monitorar e controlar suas variáveis mais comuns como nível, temperatura, pressão e vazão, também faz necessária, às vezes, a medição e análise de outras variáveis, dentre as quais se pode destacar o potencial de hidrogênio (pH).
Nesse contexto, os analisadores de pH

O almoxarifado do laboratório de uma pesquisa no continente antártico guardava os produtos listados na Tabela com suas respectivas temperaturas de fusão e ebulição.

O laboratório sofreu uma pane elétrica durante uma forte tempestade de inverno, e a temperatura no seu interior desceu para -40°C.

Quais materiais estão no estado líquido?

Uma bombona contém 5 L de rejeito químico com uma concentração de 0,2 mol/L de NaOH. O técnico resolveu neutralizar a solução empregando ácido clorídrico (HCl), que estava disponível numa solução aquosa com 8 mol/L.

Qual o volume total de ácido empregado, em L?

O balanço estequiométrico da reação 

2KMnO₄ (aq) + a HCl (aq) => b KCl (aq) + c MnCl₂ (aq) + d H₂O (aq) + e Cl₂ (g)

fornece

A análise de um hidrocarboneto indicou que sua cadeia carbônica apresenta:

- 5 átomos de carbono no total;

- 2 átomos de carbono com hibridação do tipo sp;

- 1 átomo de carbono terciário.

O nome desse hidrocarboneto é

Na reação Fe₂ O₃ (s) + 3 CO (g) => 2 Fe (s) + 3 CO₂ , verifica-se que o número de oxidação do

Considere a equação química abaixo:

Cd + 2 Ni(OH)₃ => Cd(OH)₂ + 2 Ni(OH)₂

Após a análise dessa equação, constata-se que o

A coluna da esquerda apresenta alguns compostos químicos, e a coluna da direita, os quatro grandes grupos de compostos inorgânicos, também conhecidos como funções químicas.

I - Al₂ O₃

II - H₂ SO₄

III - NaOH

P - ácido

Q - base

R - sal

S - óxido

As associações corretas entre o composto e sua função correspondente são:

O óxido é um composto químico que