Questões de Química para Concurso - Página 367

Q946556

Ano: 2018 Banca: FADESP Órgão: IF-PA Prova: FADESP - 2018 - IF-PA - Professor - Química |

Q946556 Química

Texto associado

Em uma pilha combustível ocorre as seguintes semi - reações representadas abaixo, responda à questão.

O2(g) + 2 H2O(l) + 4e- → 4OH-(aq) E0 = +0,40V

2 H2O(l) + 2e- → H2(g) + 2OH-(aq) E0 = -0,83V

Sobre esta pilha, é correto afirmar que

A

é um processo espontâneo, pois E⁰pilha é maior que zero e ∆G é negativo.

B

é um processo espontâneo, pois E⁰ pilha é menor que zero e ∆G é negativo.

C

é um processo espontâneo, pois ∆G é positivo.

D

não é um processo espontâneo, pois E⁰ pilha é maior que zero.

E

não é um processo espontâneo, pois E⁰ pilha é menor que zero.

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Q946555

Ano: 2018 Banca: FADESP Órgão: IF-PA Prova: FADESP - 2018 - IF-PA - Professor - Química |

Q946555 Química

Texto associado

Em uma pilha combustível ocorre as seguintes semi - reações representadas abaixo, responda à questão.

O2(g) + 2 H2O(l) + 4e- → 4OH-(aq) E0 = +0,40V

2 H2O(l) + 2e- → H2(g) + 2OH-(aq) E0 = -0,83V

A ordem de grandeza da constante de equilíbrio K da pilha é

A

1,28 x10¹.

B

1,28 x10⁸³ .

C

1,28 x 10¹⁰⁰ .

D

1,28 x 10³⁵ .

E

1,28 x 10^-14 .

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Q946554

Ano: 2018 Banca: FADESP Órgão: IF-PA Prova: FADESP - 2018 - IF-PA - Professor - Química |

Q946554 Química

Texto associado

Em uma pilha combustível ocorre as seguintes semi - reações representadas abaixo, responda à questão.

O2(g) + 2 H2O(l) + 4e- → 4OH-(aq) E0 = +0,40V

2 H2O(l) + 2e- → H2(g) + 2OH-(aq) E0 = -0,83V

Quais substância são os agentes oxidante e redutor, respectivamente,

A

H₂O_(l) e H_2(g).

B

OH^- _(aq)e O_2(g).

C

H_2(g) e O_2(g).

D

O_2(g) e H_2(g) .

E

O_2(g) e OH^-_(aq).

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Q946553

Ano: 2018 Banca: FADESP Órgão: IF-PA Prova: FADESP - 2018 - IF-PA - Professor - Química |

Q946553 Química

Texto associado

Em uma pilha combustível ocorre as seguintes semi - reações representadas abaixo, responda à questão.

O2(g) + 2 H2O(l) + 4e- → 4OH-(aq) E0 = +0,40V

2 H2O(l) + 2e- → H2(g) + 2OH-(aq) E0 = -0,83V

A reação global da pilha no estado padrão e seu valor do potencial padrão da pilha são, respectivamente,

A

O_2(g) + 2H_2(g) → 2H₂O_(l) , 1,23 V.

B

2H₂O_(l) → O_2(g) + 2H_2(g) , 0,43 V.

C

O_2(g) + 2H_2(g) → 2H₂O_(l) , 0,43 V.

D

2H₂O_(l) → O_2(g) + 2H_2(g) , 1,23 V.

E

O₂_(g) + 2H₂_(g) → 2H₂O_(l) , 0,89 V.

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Q946552

Ano: 2018 Banca: FADESP Órgão: IF-PA Prova: FADESP - 2018 - IF-PA - Professor - Química |

Q946552 Química

A notação padrão de uma pilha de Daniel composta por zinco e cobre, considerando-se os potencias padrões de redução à 25ºC, E^o_Zn²⁺= -0,76V e E^o_Cu²⁺ = +0,34V, será

A

Cu²⁺(aq) | Cu(s) || Zn(s)|Zn²⁺(aq).

B

Zn²⁺(aq) | Zn(s) || Cu²⁺(aq) | Cu (s).

C

Zn(s) | Zn²⁺(aq) || Cu²⁺(aq) | Cu (s).

D

Zn(s) | Zn²⁺(aq) || Cu (s) | Cu²⁺(aq).

E

Zn²⁺(aq) | Zn(s) || Cu (s) | Cu²⁺(aq).

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Q946551

Ano: 2018 Banca: FADESP Órgão: IF-PA Prova: FADESP - 2018 - IF-PA - Professor - Química |

Q946551 Química

É INCORRETO afirmar que

A

Catodo e ânodo são os eletrodos não condutores pelos quais a corrente elétrica que circula numa célula entra e deixa a solução respectivamente.

B

pilhas são dispositivos eletroquímicos que produzem uma corrente elétrica a partir de reações químicas.

C

a finalidade da ponte salina é manter os dois eletrodos eletricamente neutros através da migração de íons (corrente iônica).

D

células voltaicas ou galvânicas são dispositivos nos quais ocorre a transferência espontânea de elétrons através de um circuito externo.

E

Em uma célula voltaica ocorre a oxidação no anodo e a redução no catodo.

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Q946550

Ano: 2018 Banca: FADESP Órgão: IF-PA Prova: FADESP - 2018 - IF-PA - Professor - Química |

Q946550 Química

Considere as afirmativas dadas abaixo.
I. A primeira energia de ionização, I₁, é a quantidade de energia necessária para remover o elétron mais fracamente ligado de um átomo gasoso. II. A afinidade eletrônica é a alteração de energia quando um átomo gasoso ganha um elétron para formar um íon gasoso. III. É modo geral, ao longo de um período, a carga nuclear efetiva Z_ef aumenta e, consequentemente, fica mais difícil remover um elétron.
Está(Estão) correta(s) a(s) afirmativa(s)

A

I.

B

II.

C

III.

D

I e II.

E

I, II e III.

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Q946549

Ano: 2018 Banca: FADESP Órgão: IF-PA Prova: FADESP - 2018 - IF-PA - Professor - Química |

Q946549 Química

A configuração eletrônica do átomo de ferro Fe e seu íon Fe (III) são, respectivamente,

Dado: número atômico do Fe= 26

A

Fe ([Kr]3d⁶ 4s² ) e Fe³⁺ ([Ar]3d⁵ ).

B

Fe ([Ar]3d⁶ 4s² ) e Fe³⁺ ([Ar]3d⁵ ).

C

Fe ([Ne]3d⁶ 4s² ) e Fe³⁺ ([Ar]3d⁵ ).

D

Fe ([Ne]3d⁶ 4s² ) e Fe³⁺ ([Ne]3d⁵ ).

E

Fe ([Ar]3d⁶ ) e Fe³⁺ ([Ar]3d⁵ 4s²).

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Q946548

Ano: 2018 Banca: FADESP Órgão: IF-PA Prova: FADESP - 2018 - IF-PA - Professor - Química |

Q946548 Química

O tamanho do íon depende de sua carga nuclear, número de elétrons e dos orbitais com elétrons de valência. De acordo com a afirmativa descrita, é correto afirmar que

A

os cátions perdem elétrons do orbital de maior energia e são menores do que os átomos que lhes dão origem.

B

os ânions adicionam elétrons ao orbital mais volumoso e são menores do que os átomos que lhe dão origem.

C

o tamanho do íon diminui à medida que descemos em um grupo na tabela periódica, para íons de mesma carga.

D

todos os membros de uma série isoeletrônica têm o mesmo número de prótons.

E

quando a carga nuclear aumenta em uma série isoeletrônica, os íons tornam-se maiores.

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Q946547

Ano: 2018 Banca: FADESP Órgão: IF-PA Prova: FADESP - 2018 - IF-PA - Professor - Química |

Q946547 Química

De maneira geral, da esquerda para a direita nos períodos da tabela periódica, os átomos tornam-se menores, o que justifica essa afirmativa?

A

número de massa e número de nêutrons no átomo.

B

número quântico spin.

C

número quântico principal, n, e a carga nuclear efetiva, Z_ef.

D

número quântico principal e número de quântico magnético.

E

energia de ionização dos átomos.

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Q946546

Ano: 2018 Banca: FADESP Órgão: IF-PA Prova: FADESP - 2018 - IF-PA - Professor - Química |

Q946546 Química

De acordo com a equação química abaixo, considerando-se a constante dos gases como 0,082, o valor de Kp (constante de equilíbrio em termos de pressão parcial), quando Kc (constante de equilíbrio em termos de concentração) é igual a 8,5 à 300º C, será
A_2(g) + 3B_2(g) Imagem associada para resolução da questão

Imagem associada para resolução da questão

2AB_3(g)

A

3,85 x10^-3 .

B

1,180 x10^-2.

C

1,876x10⁴ .

D

2,260 x10³ .

E

1,152x10² .

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Q946545

Ano: 2018 Banca: FADESP Órgão: IF-PA Prova: FADESP - 2018 - IF-PA - Professor - Química |

Q946545 Química

Considere a reação química balanceada abaixo.

2AgNO_3(aq) + 2NaOH_(aq) Imagem associada para resolução da questão Ag₂O_(s) + 2NaNO_{3 (aq}) + H₂O_(l)

A expressão da constante de equilíbrio é

A

K = [NaNO₃]² /[AgNO₃]² . [NaOH]² .

B

K = [Ag₂O].[NaNO₃]² .[H₂O]/[AgNO₃]² .[NaOH]² .

C

K = K = 1/[Ag⁺ ] [OH^- ].

D

K = [Ag₂O].[H₂O].

E

K = 1/[Ag⁺ ]² [OH^- ]² .

Q946544

Ano: 2018 Banca: FADESP Órgão: IF-PA Prova: FADESP - 2018 - IF-PA - Professor - Química |

Q946544 Química

Ao se comparar o valor de Q (quociente de uma reação química em um dado instante) e K (constante de equilíbrio químico), é correto afirmar que

A

quando Q é igual a K, não houve perturbação do equilíbrio.

B

quando Q é maior que K, a reação direta deve ocorrer para atingir o equilíbrio.

C

quando Q é menor que K, a reação inversa deve ocorrer para atingir o equilíbrio.

D

quando K é igual a zero, Q será igual a um.

E

quando K é igual a um, Q será igual a zero.

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Q946543

Ano: 2018 Banca: FADESP Órgão: IF-PA Prova: FADESP - 2018 - IF-PA - Professor - Química |

Q946543 Química

Sobre a constante de equilíbrio químico (K), é correto afirmar que

A

Se K for menor que 1 os produtos da reação química predominam no equilíbrio.

B

Se K for maior que 1, então os reagentes predominam no equilíbrio.

C

A constante de equilíbrio para uma reação que é a soma de outras reações é o produto das constantes de equilíbrio para as reações individuais.

D

Quando todos os reagentes e produtos estão na mesma fase, o equilíbrio é heterogêneo.

E

Para escrever a constante de equilíbrio K, considera-se a atividade de cada substância envolvida na reação química, desta forma não há omissão das substâncias sólidas na constante de equilíbrio, caso tais substâncias estejam presentes na reação.

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Q946542

Ano: 2018 Banca: FADESP Órgão: IF-PA Prova: FADESP - 2018 - IF-PA - Professor - Química |

Q946542 Química

Sobre cinética química, é correto afirmar que

A

o complexo ativado é uma molécula inserida apenas na reação e deve ser retirada ao final do processo.

B

a diminuição do tamanho da partícula diminui a velocidade da reação.

C

a temperatura não influencia a velocidade da reação.

D

é a parte da química que estuda as reações na presença de luz e relaciona a reação com o meio ambiente.

E

a quantidade de choques/tempo, a orientação dos choques entre moléculas e a energia das moléculas são determinantes na formação do complexo ativado.

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Q946541

Ano: 2018 Banca: FADESP Órgão: IF-PA Prova: FADESP - 2018 - IF-PA - Professor - Química |

Q946541 Química

Qual a diferença entre o tempo de meia vida de uma reação de primeira ordem e de segunda ordem?

A

o tempo de meia vida da reação de 2ª ordem depende da concentração e o da reação de 1ª ordem depende apenas de k (constante de velocidade).

B

o tempo de meia vida da reação de 2ª ordem depende da constante de velocidade e o da reação de 1ª ordem depende da concentração.

C

não há diferença, ambos dependem da concentração.

D

não há diferença, ambos dependem da concentração e da constante de velocidade.

E

o tempo de meia vida da reação de 2ª ordem é inversamente proporcional ao tempo de meia vida da reação de 1ª ordem.

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Q946540

Ano: 2018 Banca: FADESP Órgão: IF-PA Prova: FADESP - 2018 - IF-PA - Professor - Química |

Q946540 Química

A velocidade é constante e não depende da concentração dos reagentes. Não existe uma relação direta entre os coeficientes e a ordem da reação. Essas são características cinéticas de reação de

A

ordem zero.

B

primeira ordem.

C

segunda ordem.

D

terceira ordem.

E

ordem fracionada.

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Q946539

Ano: 2018 Banca: FADESP Órgão: IF-PA Prova: FADESP - 2018 - IF-PA - Professor - Química |

Q946539 Química

A alternativa que apresenta a equação de velocidade usada para calcular a concentração final [A] de uma reação de primeira ordem é
Dados: [A]₀ = concentração inicial; k= constante de velocidade e t = tempo

A

[A] = [A]₀ – kt.

B

1/[A] = 1/[A]₀ + kt.

C

ln[A] = ln[A]₀ - kt.

D

[A] = [A]₀ /kt.

E

[A] = kt/ ln2.

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Q946538

Ano: 2018 Banca: FADESP Órgão: IF-PA Prova: FADESP - 2018 - IF-PA - Professor - Química |

Q946538 Química

Considerando-se uma reação de ordem zero e uma de primeira ordem, se ao se dobrar a quantidade de reagentes, respectivamente, a consequência é que

A

a velocidade da reação aumenta 2 vezes para ambas.

B

nada, aumenta duas vezes.

C

aumenta duas vezes, nada.

D

diminui duas vezes para ambas.

E

nada, diminui duas vezes.

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Q946343

Ano: 2018 Banca: UECE-CEV Órgão: SEDUC-CE Prova: UECE-CEV - 2018 - SEDUC-CE - Professor - Química |

Q946343 Química

Um estudante misturou 50 mL de solução aquosa de ácido sulfúrico 0,10 mol/L com 50 mL de solução aquosa de hidróxido de sódio 0,40 mol/L e introduziu algumas gotas de fenolftaleina. O processo pode ser representado pela equação não balanceada:

H₂SO_4(aq)+ NaOH_(aq) → Na₂SO4_(aq)+ H₂O_(l)

Ao término da reação, pode-se concluir acertadamente que

A

o ácido sulfúrico e o hidróxido de sódio reagiram completamente.

B

o pH do reagente em excesso na solução final é 1.

C

a concentração em quantidade de matéria do reagente em excesso é 0,1 mol/L.

D

a solução final é incolor.

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