Questões de Concurso Sobre química
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Considere os átomos neutros X e Y, cujas distribuições eletrônicas são mostradas abaixo:
O composto formado por esses dois elementos é:
Considere os ácidos abaixo
Um estudante prepara soluções aquosas desses ácidos com a mesma concentração molar. Sobre esses ácidos e as
espécies presentes nas soluções, é correto afirmar que:
Considere a reação ácido-base de Lewis entre gás clorídrico e amônia:
Considerando 100% de rendimento, calcule o volume mínimo da mistura equimolar dos reagentes, a 27ºC e 1 atm, de
modo que seja possível a obtenção de 10,7g do produto. Massas molares (g/mol): H = 1; N = 14; Cl = 35,5.
Um técnico organiza um experimento que consiste em uma reação cujo solvente é THF (tetrahidrofurano). Ele separa a seguinte vidraria:
A intenção de utilizar este objeto indica que:
Quando, no estado gasoso, um átomo neutro de cloro absorve energia e perde um elétron, ocorre a formação de íon Cl+(g) de acordo com a equação abaixo:
A energia absorvida é definida como:
Observe abaixo a representação do equilíbrio e da curva de solubilidade (em pmol/L) de um sal hipotético XY:
Qual é a constante do equilíbrio de solubilidade (Kps) do sal XY em 60 ºC?
Os dados da literatura científica mostram que K = 54, em 700 K, para a reação:
Considere uma mistura de hidrogênio, iodo e gás iodídrico em 700 K, cujas pressões parciais dos gases sejam 10 bar, 8
bar e 1 bar, respectivamente. Sobre essa mistura reacional e os valores do quociente de reação (Q) e da constante de
equilíbrio (K), é correto afirmar que:
O etano forma dois radicais metila, em 700 ºC, na seguinte reação de decomposição:
O estudo cinético desta decomposição forneceu dados que permitiram a obtenção dos gráficos abaixo:
Com base nos gráficos apresentados e considerando k a constante de velocidade da reação, é correto afirmar que a lei
de velocidade da decomposição de etano para formação de radicais metila é:
Os oceanos possuem a capacidade de absorver certas quantidades de CO2 atmosférico através dos equilíbrios que
formam o denominado sistema carbonato:
A concentração de cada espécie do sistema carbonato varia, dependendo do pH do meio. Considerando um experimento
em laboratório que simula uma condição de extrema alcalinidade (pH = 14), a espécie do sistema carbonato em maior
concentração será
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