Questões de Química para Concurso - Página 54

Ano: 2024 Banca: NC-UFPR Órgão: UFPR Prova: NC-UFPR - 2024 - UFPR - Químico |

Q2568810 Química

Na análise por cromatografia gasosa (CG) de amostras com muitos componentes, pode-se utilizar a técnica de programação de temperatura, normalmente com um gradiente positivo, para melhorar a resolução do cromatograma. Em cromatografia líquida de alta eficiência (CLAE), um procedimento análogo pode ser utilizado com o mesmo fim. Assinale a alternativa que apresenta corretamente esse procedimento análogo à CG utilizado na CLAE.

A

Pressão gradiente.

B

Fluxo gradiente.

C

Temperatura gradiente

D

Eluição gradiente.

E

Granulometria gradiente.

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Q2568808

Ano: 2024 Banca: NC-UFPR Órgão: UFPR Prova: NC-UFPR - 2024 - UFPR - Químico |

Q2568808 Química

A cromatografia líquida de alta eficiência (CLAE) é uma técnica cromatográfica que utiliza fase móvel líquida e fase estacionária sólida finamente dividida. Essa técnica é especialmente útil em análise de compostos não voláteis ou instáveis termicamente, que não podem ser analisados por cromatografia gasosa. Todas as alternativas a seguir apresentam tipos de detectores utilizados nessa técnica cromatográfica, EXCETO:

A

Detector de índice de refração.

B

Detector de UV-VIS.

C

Detector de fluorescência.

D

Detector amperométrico.

E

Detector de captura de elétrons.

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Q2568805

Ano: 2024 Banca: NC-UFPR Órgão: UFPR Prova: NC-UFPR - 2024 - UFPR - Químico |

Q2568805 Química

Os indicadores utilizados em titulação de neutralização são ácidos ou bases orgânicos que mudam de coloração com o pH da solução. Generalizando a reação de ionização de um indicador em água, tem-se que:

HInd + H₂O → H₃O⁺ + Ind^– Ki = [HInd] / [H₃O⁺] . [Ind^–]

Sabe-se que o olho humano consegue identificar a mudança de cor quando:
[HInd] = 10[Ind^–] cor A [Ind^–] = 10[Hind] cor B

Assinale a alternativa que apresenta corretamente o intervalo de pH em que ocorre a mudança de cor de um indicador, cuja K_i= 10^-7.

A

0 ≤ pH ≤ 2

B

2 ≤ pH ≤ 4

C

4 ≤ pH ≤ 6

D

6 ≤ pH ≤ 8

E

8 ≤ pH ≤ 10

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Q2568803

Ano: 2024 Banca: NC-UFPR Órgão: UFPR Prova: NC-UFPR - 2024 - UFPR - Químico |

Q2568803 Química

A constante de dissociação (K_a) de um ácido fraco (HA) pode ser determinada pela diferença de potencial eletroquímico (ΔE) em uma célula esquematizada como se segue, na qual ER é o eletrodo de referência, HA é o ácido fraco, CA é o sal de ácido fraco, E_c é o potencial do cátodo e E_a é o potencial do ânodo:
ER║HA, CA│Pt, H2 (1 atm)
Dados:
ΔE = E_c – E_a
Ka = [H₃O⁺] . [A^–] / [HA]
E = E⁰– (0,0592 / n). log ([Red.] / [Oxid.]), em que “Red.” é a espécie reduzida, e “Oxid.”, a oxidada.

Com relação ao exposto, assinale a alternativa que expressa corretamente a relação entre K_a e ΔE.

A

K_a = [A–].10(^ΔE-EER) / [HA]

B

K_a = [A–].10(^ΔE-EER / 0,0592) / [HA]

C

K_a= [A–].10(^ΔE-EER / 0,0296) / [HA]

D

K_a= [A–].10(^ΔE-EH / 0,0592) / [HA]

E

K_a = [A–].10^{(ΔE / 0,0592)}/ [HA]

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Q2568801

Ano: 2024 Banca: NC-UFPR Órgão: UFPR Prova: NC-UFPR - 2024 - UFPR - Químico |

Q2568801 Química

No estudo da Cinética Química, a expressão matemática indicativa da variação da velocidade com as concentrações dos componentes é conhecida como lei de velocidade diferencial. Como exemplo, a reação hipotética A + B → C + D apresenta como lei de velocidade diferencial a seguinte expressão, na qual os sinais negativos indicam o consumo, e os positivos, a produção das espécies:

–d[A] / dt = –d[B] / dt = d[C] / dt = d[D] / dt = k[A]^a . [B]^b

Com relação à ordem da reação (a, b e a + b), assinale a alternativa correta

A

A ordem global da reação direta é sempre a soma dos coeficientes estequiométricos de A e B.

B

A ordem da reação relativa às espécies A e B é obtida pelo balanceamento da equação.

C

A ordem da reação relativa às espécies A e B deve ser determinada experimentalmente.

D

A ordem global da reação inversa é a soma dos coeficientes estequiométricos de D e E.

E

A ordem global da reação pode ser deduzida com base na equação química da reação.

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Q2567391

Ano: 2024 Banca: IBFC Órgão: POLÍCIA CIENTÍFICA-PR Prova: IBFC - 2024 - POLÍCIA CIENTÍFICA-PR - Perito Oficial Criminal - Área 6 |

Q2567391 Química

Testes químicos são frequentemente utilizados para pesquisa rápida em material suspeito de conter substâncias ilícitas. No caso particular da Cannabis Sativa L (Popularmente chamada de maconha), um teste rápido com reagentes como sulfato de sódio anidro, éter de petróleo, dentre outros (Teste Fast Blue B), a adição da solução aquosa ______ serve para intensificar a coloração na reação.
Assinale a alternativa que preencha corretamente a lacuna.

A

0,1N de NAOH

B

0,1N de NA₂OH

C

0,1N de NAO₂H

D

0,1N de NA₂CL₄

E

0,1N de NACL

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Q2564015

Ano: 2024 Banca: IV - UFG Órgão: IFN-MG Prova: IV - UFG - 2024 - IFN-MG - Professor EBTT - Química |

Q2564015 Química

As propriedades ácido-base dos fármacos podem influenciar sua absorção e, consequentemente, seu efeito no organismo humano. O pH do trato gastrointestinal, por exemplo, pode afetar a ionização de fármacos administrados por via oral e, portanto, a sua solubilidade e permeabilidade através das membranas biológicas. Considerando que o pH estomacal varia entre 1,5 e 2,0, qual grupo de fármacos apresenta maior capacidade de ionização neste ambiente?

A

Fenólicos.

B

Éteres.

C

Aminas.

D

Carbonilas.

E

Alquinos.

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Q2564014

Ano: 2024 Banca: IV - UFG Órgão: IFN-MG Prova: IV - UFG - 2024 - IFN-MG - Professor EBTT - Química |

Q2564014 Química

No estado sólido, a matéria pode se classificar em duas categorias: a amorfa, onde não há nenhum grau de ordenamento entre as moléculas; e a cristalina, onde as moléculas apresentam alto grau de ordenamento devido a um padrão de interações intermoleculares entre elas. A força das interações intermoleculares e interatômicas de um material no estado sólido está diretamente ligada às suas propriedades físico-químicas. É por essa razão que

A

as ligações iônicas presentes em um sólido amorfo, como o vidro (SiO₂), tornam-no um material rígido e quebradiço.

B

as forças de Van der Waals presentes em um sólido cristalino, como o naftaleno (C₁₀H₈), tornam-no um material com alta solubilidade aquosa.

C

as ligações de hidrogênio presentes em um sólido cristalino, como o ácido benzóico (C₆H₅COOH), tornam-no um material instável em condições ambientes normais.

D

as ligações de hidrogênio presentes em um sólido cristalino, como o gelo (H₂O), tornam-no um material com alto calor específico.

E

as ligações covalentes presentes em um sólido amorfo, como o brometo de potássio (KBr), tornam-no um material com alto ponto de fusão.

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Q2564013

Ano: 2024 Banca: IV - UFG Órgão: IFN-MG Prova: IV - UFG - 2024 - IFN-MG - Professor EBTT - Química |

Q2564013 Química

O sulfato ferroso (FeSO4) é um composto inorgânico amplamente utilizado principalmente como suplemento nutricional e corante em algumas indústrias alimentícias e farmacêuticas. Sabendo que o ferro pertence ao grupo 8 da tabela periódica e o oxigênio e o enxofre, ao grupo 16, qual a outra nomenclatura correta desse composto?

A

Sulfato de ferro (II).

B

Sulfato de ferro (III).

C

Sulfato férrico.

D

Sulfeto de ferro (II).

E

Sulfeto férrico.

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Q2564012

Ano: 2024 Banca: IV - UFG Órgão: IFN-MG Prova: IV - UFG - 2024 - IFN-MG - Professor EBTT - Química |

Q2564012 Química

Uma determinada indústria farmoquímica realiza uma reação de neutralização entre um ácido e uma base com o objetivo de obter um sal. Visando melhorar a produtividade desse sal, o químico responsável da indústria propôs algumas alterações para diminuir a energia de ativação e aumentar a velocidade da reação. As alterações propostas consistem

A

no aumento do tamanho das partículas dos reagentes e aumento da temperatura do sistema, com o objetivo de aumentar a cinética da reação.

B

na diminuição do tamanho das partículas dos reagentes e aumento da temperatura do sistema, com o objetivo de aumentar a cinética da reação.

C

na diminuição do tamanho das partículas dos reagentes e diminuição da temperatura do sistema, com o objetivo de aumentar a cinética da reação.

D

na diminuição do tamanho das partículas dos reagentes e aumento da temperatura do sistema, com o objetivo de diminuir a cinética da reação.

E

no aumento do tamanho das partículas dos reagentes e aumento da temperatura do sistema, com o objetivo de diminuir a cinética da reação.

Q2564011

Ano: 2024 Banca: IV - UFG Órgão: IFN-MG Prova: IV - UFG - 2024 - IFN-MG - Professor EBTT - Química |

Q2564011 Química

Considere uma célula eletroquímica em que, em um dos compartimentos há uma solução de ZnSO₄ e no outro, uma solução de Al₂(SO₄)₃. Em cada compartimento há um eletrodo mergulhado na solução, os quais estão interligados entre si por um circuito externo. Sabendo que o potencialpadrão de redução (E_red) do Zn²⁺ é -0,76 V, e do Al³⁺, -1,66V, o funcionamento desse sistema se dá pela

A

oxidação dos íons de Zn e posterior liberação de 2 elétrons pelo ânodo, presente na solução de ZnSO₄. Os elétrons fluem pelo circuito externo e são captados pelo ânodo, inserido no compartimento com solução de Al₂(SO₄)₃, onde ocorre uma reação de redução dos íons de Al.

B

redução dos íons de Zn e posterior liberação de 6 elétrons pelo ânodo, presente na solução de ZnSO₄. Os elétrons fluem pelo circuito externo e são captados peredução dos íons de Al e posterior liberação de 2 elétrons pelo cátodo, presente na solução de Al2(SO4)3. Os elétrons fluem pelo circuito externo e são captados pelo ânodo, inserido no compartimento com solução de ZnSO4, onde ocorre uma reação de oxidação dos íons de Zn. lo ânodo, inserido no compartimento com solução de Al₂(SO₄)₃, onde ocorre uma reação de oxidação dos íons de Al.

C

redução dos íons de Al e posterior liberação de 2 elétrons pelo cátodo, presente na solução de Al₂(SO₄)₃. Os elétrons fluem pelo circuito externo e são captados pelo ânodo, inserido no compartimento com solução de ZnSO₄, onde ocorre uma reação de oxidação dos íons de Zn.

D

oxidação dos íons de Al e posterior liberação de 3 elétrons pelo cátodo, presente na solução de Al₂(SO₄)₃. Os elétrons fluem pelo circuito externo e são captados pelo ânodo, inserido no compartimento com solução de ZnSO₄, onde ocorre uma reação de redução dos íons de Zn.

E

oxidação dos íons de Al e posterior liberação de 6 elétrons pelo ânodo, presente na solução de Al₂(SO₄)₃. Os elétrons fluem pelo circuito externo e são captados pelo cátodo, inserido no compartimento com solução de ZnSO₄, onde ocorre uma reação de redução dos íons de Zn.

Q2564010

Ano: 2024 Banca: IV - UFG Órgão: IFN-MG Prova: IV - UFG - 2024 - IFN-MG - Professor EBTT - Química |

Q2564010 Química

A adrenalina é um hormônio e neurotransmissor responsável, principalmente, por preparar o organismo para situações de luta ou fuga através de estímulos, como o aumento dos batimentos cardíacos, elevação da pressão arterial e contração de alguns músculos. A molécula de adrenalina é nomeada pela IUPAC como (-,+)-4-[1-hidroxi-2-(metilamino)etil]benzeno-1,2-diol e possui fórmula molecular C₉H₁₃NO₃. Quimicamente, esse composto apresenta isomeria

A

óptica e susceptibilidade a sofrer reações de descarboxilação.

B

geométrica e susceptibilidade a sofrer reações de descarboxilação.

C

óptica e susceptibilidade a sofrer reações de oxidação.

D

geométrica e susceptibilidade a sofrer reações de oxidação.

E

de cadeia e susceptibilidade a sofrer reações de descarboxilação.

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Q2564009

Ano: 2024 Banca: IV - UFG Órgão: IFN-MG Prova: IV - UFG - 2024 - IFN-MG - Professor EBTT - Química |

Q2564009 Química

Considere as seguintes equações termoquímicas:

1. 2H₂ + O₂ → 2H₂O; ∆H = - 600 kJ/mol

2. C + O₂ → CO₂; ∆H = - 400 kJ/mol

3. C + 2H₂ → CH₄; ∆H = + 75 kJ/mol

Qual o ∆H da reação CH₄ + 2O₂ → CO₂ + 2H₂O?

A

- 125 kJ/mol.

B

+ 275 kJ/mol.

C

- 925 kJ/mol.

D

- 1.075 kJ/mol.

E

+ 1.075 kJ/mol.

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Q2564008

Ano: 2024 Banca: IV - UFG Órgão: IFN-MG Prova: IV - UFG - 2024 - IFN-MG - Professor EBTT - Química |

Q2564008 Química

O ácido clorídrico é um ácido forte com alto potencial corrosivo, devido ao seu elevado grau de ionização. Essa propriedade o leva a estar presente em diversos processos químicos e industriais. Considerando uma solução aquosa de ácido clorídrico com concentração de 0,001 M, qual o valor de pOH dessa solução?

A

14,0.

B

11,0.

C

6,0.

D

3,0.

E

1,0.

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Q2564007

Ano: 2024 Banca: IV - UFG Órgão: IFN-MG Prova: IV - UFG - 2024 - IFN-MG - Professor EBTT - Química |

Q2564007 Química

Os hidrocarbonetos são moléculas orgânicas lipofílicas que possuem cadeias saturadas ou insaturadas. A estrutura das ligações que formam esses diferentes tipos de cadeia se caracteriza, nas cadeias saturadas, pela presença de ligações

A

sigma (σ), que são formadas a partir de orbitais sp3 hibridizados; e, no caso das insaturações, ocorrência de ligações pi (π), formadas por orbitais p puros.

B

pi (π), que são formadas a partir de orbitais sp3 hibridizados; e, no caso das insaturações, ocorrência de ligações sigma (σ), formadas por orbitais p puros.

C

sigma (σ), que são formadas a partir de orbitais sp3 puros; e, no caso das insaturações, ocorrência de ligações pi (π), formadas por orbitais p hibridizados.

D

pi (π), que são formadas a partir de orbitais p puros; e, no caso das insaturações, ocorrência de ligações sigma (σ), formadas por orbitais sp3 hibridizados.

E

sigma (σ), que são formadas a partir de orbitais sp2 puros; e, no caso das insaturações, ocorrência de ligações sigma (σ), formadas por orbitais sp3 hibridizados.

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Q2564006

Ano: 2024 Banca: IV - UFG Órgão: IFN-MG Prova: IV - UFG - 2024 - IFN-MG - Professor EBTT - Química |

Q2564006 Química

A utilização de pós efervescentes é comumente realizada no tratamento de diversas condições patológicas gástricas que levam ao aumento da acidez estomacal. A formulação desses medicamentos envolve a combinação estequiométrica de ácido cítrico (C₆H₈O₇) e bicarbonato de sódio (NaHCO₃), que, ao serem misturados na água, reagem entre si formando citrato de sódio (Na₃C₆H₅O₇), gás carbônico (CO₂) e água. Esses produtos levam ao fenômeno de efervescência e formação de

A

uma solução ácida, devido à presença predominante de íons H⁺, provenientes da dissociação do ácido cítrico.

B

uma solução básica, devido à presença predominante de íons OH^- , provenientes da dissociação do bicarbonato de sódio.

C

uma solução ácida no início, mas que se torna neutra com o tempo devido à evaporação de CO₂.

D

uma solução básica no início, mas que se torna neutra com o tempo devido à evaporação de CO₂.

E

uma solução neutra, devido à reação de neutralização entre os íons dissociados pelo ácido cítrico e pelo bicarbonato de sódio.

Q2564005

Ano: 2024 Banca: IV - UFG Órgão: IFN-MG Prova: IV - UFG - 2024 - IFN-MG - Professor EBTT - Química |

Q2564005 Química

Leia o caso a seguir.

Um estudante de química preparou uma solução aquosa de uma determinada substância inorgânica. Ao realizar o teste de condutividade elétrica da mistura, o estudante observou que a solução conduzia pouca eletricidade. Por fim, ao adicionar fenolftaleina a essa solução, ela apresentou coloração rosa.

Com isso, o estudante concluiu que a substância inorgânica utilizada no experimento trata-se de um(a)

A

ácido fraco.

B

ácido forte.

C

base fraca.

D

base forte.

E

sal solúvel em água.

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Q2564004

Ano: 2024 Banca: IV - UFG Órgão: IFN-MG Prova: IV - UFG - 2024 - IFN-MG - Professor EBTT - Química |

Q2564004 Química

Os compostos orgânicos podem apresentar acidez ou basicidade em soluções aquosas de acordo com a presença de determinados grupos funcionais em sua estrutura molecular, como em ligações com elementos eletronegativos ou presença de ressonância. Considere as seguintes substâncias e suas respectivas características ácidas e básicas:

• Ácido acético (CH₃COOH) • Fenol (C₆H₅OH) • Etilamina (C₂H₅NH₂) • Etanol (C₂H₅OH) • Nitroetano (CH₃CH₂NO₂)

Os compostos ordenados de forma decrescente em relação ao grau de acidez em solução aquosa são:

A

ácido acético > nitroetano > fenol > etilamina > etanol.

B

ácido acético > nitroetano > etanol > fenol > etilamina.

C

ácido acético > fenol > nitroetano > etilamina > etanol.

D

ácido acético > fenol > nitroetano > etanol > etilamina.

E

ácido acético > nitroetano > fenol > etanol > etilamina.

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Q2564003

Ano: 2024 Banca: IV - UFG Órgão: IFN-MG Prova: IV - UFG - 2024 - IFN-MG - Professor EBTT - Química |

Q2564003 Química

O cloreto de cálcio (CaCl₂) é um composto inorgânico com diversas aplicações e funcionalidades: desde a utilização na produção de alimentos, tratamento de água e desumidificação até a manutenção de várias funções fisiológicas. A reação entre ácido clorídrico (HCl) e hidróxido de cálcio (Ca(OH)₂) é comumente realizada para a obtenção do cloreto de cálcio, na qual há também a formação de água. Considerando o balanceamento desta reação, qual a massa de CaCl₂ formada quando 500 mL de uma solução 2,0 M de HCl é utilizada para reagir com Ca(OH)₂? Informação adicional: Considere a massa molar do CaCl₂ = 111,00 g/mol.

A

222,00 g.

B

111,00 g.

C

83,25 g.

D

55,50 g.

E

27,75 g.

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Q2564002

Ano: 2024 Banca: IV - UFG Órgão: IFN-MG Prova: IV - UFG - 2024 - IFN-MG - Professor EBTT - Química |

Q2564002 Química

Um químico experiente, ao analisar uma equação química balanceada, observa que o número de oxidação do elemento manganês (Mn) muda de +7 para +2. Esta observação indica que

A

ocorreu uma reação de redução do manganês.

B

ocorreu uma reação de oxidação do manganês.

C

o agente oxidante da reação causou a perda de 2 elétrons do manganês.

D

o agente redutor da reação ocasionou a perda de 2 elétrons do manganês.

E

o agente oxidante da reação é um íon metálico menos eletronegativo que o manganês.

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