Questões de Concurso
Sobre sistemas gasosos - lei, teoria cinética, equação e mistura dos gases. princípio de avogadro. em química
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Q2883418
Química
Um recipiente cilíndrico isolado, de 20 cm de raio, contém 2 kg de ar a 27ºC e pressão de 100 kPa. Uma resistência elétrica de volume desprezível, capaz de fornecer 15 W de potência, é colocada no interior do recipiente. Calcular o tempo de acionamento da resistência para que a pressão do ar atinja 200 kPa. Dados: Mar = 29kg/kmol, Patm = 100 kPa, Cvar = 0,7 kJ/kg.K, Pcrítica = 3800 kPa. Considere a hipótese de gás ideal.
Resposta:
Q2883389
Química
Determine a pressão absoluta no reservatório onde está instalado o manômetro C ilustrado na figura abaixo. Dados: PA = 20 psi; PB = 10 psi; PC = 12 psi; Patm = 15 psi.
Resposta:
Ano: 2009
Banca:
CESPE / CEBRASPE
Órgão:
SEDUC-CE
Prova:
CESPE - 2009 - SEDUC-CE - Professor - Química |
Q318465
Química
O efeito da pressão de um gás em sua solubilidade em um líquido é frequentemente dramático. Esse efeito é fundamental para cervejas e refrigerantes. Se uma pessoa abre uma lata de cerveja, ou refrigerante, quente e derrama o líquido em um copo, uma larga camada de espuma é formada. No entanto, quando a cerveja e o refrigerante estão gelados, a camada de espuma é bem menor. Esse fenômeno ocorre porque a solubilidade do gás (CO2) em água:
Ano: 2009
Banca:
CESPE / CEBRASPE
Órgão:
SEDUC-CE
Prova:
CESPE - 2009 - SEDUC-CE - Professor - Química |
Q318456
Química
Durante o século XVII, as atenções da comunidade científica estavam voltadas para o entendimento das propriedades dos gases. O químico irlandês Robert Boyle descobriu uma relação constante entre o volume (V) e a pressão (P) de uma massa de gás a uma dada temperatura. Essa relação ficou conhecida como Lei de Boyle, cujo gráfico de P versus 1/V é uma curva:
Q135493
Química
Texto associado
A figura acima apresenta as curvas do coeficiente de compressibilidade (Z) em função da pressão para dois gases, A e B, ambos a 273 K. Com relação a essa figura, julgue os itens a seguir.
A figura acima apresenta as curvas do coeficiente de compressibilidade (Z) em função da pressão para dois gases, A e B, ambos a 273 K. Com relação a essa figura, julgue os itens a seguir.
A partir do gráfico, é correto concluir que o gás B se liquefaz mais facilmente que o gás A.
Q135492
Química
Texto associado
A figura acima apresenta as curvas do coeficiente de compressibilidade (Z) em função da pressão para dois gases, A e B, ambos a 273 K. Com relação a essa figura, julgue os itens a seguir.
A figura acima apresenta as curvas do coeficiente de compressibilidade (Z) em função da pressão para dois gases, A e B, ambos a 273 K. Com relação a essa figura, julgue os itens a seguir.
O gás A apresenta comportamento ideal em todo o intervalo de pressões abrangido pelo gráfico.
Q135491
Química
Com relação à figura acima, que apresenta as distribuições de velocidades de Maxwell para três diferentes gases a uma mesma temperatura, julgue o item seguinte.
A curva A corresponde ao gás com menor massa molar e a curva C, ao gás com maior massa molar.
Q55941
Química
Os trabalhos pioneiros de químicos e físicos dos séculos XVII, XVIII e XIX permitiram a elaboração de diversas equações relacionadas às propriedades dos gases, que mais tarde foram combinadas, formando a lei geral dos gases ideais, que explica diferentes fenômenos envolvendo gases. Com base nesta lei, analise as afirmativas a seguir.
I - Um balão cheio com 1 L de gás carbônico
não flutua, mas murcha, porque o 
é mais denso do que o ar.
II - Um balão cheio com hélio flutua porque este gás, apesar de ser mais denso do que o ar, possui menor volume molar, devido ao seu menor raio atômico.
III - Dois balões contendo 1 L de gás carbônico ou de hélio terão massas iguais destes gases, já que um mol de qualquer gás, nas condições ideais, ocupa 22,4 L.
(Dados: massa molar do
= 44 g/mol
massa molar do He = 4 g/mol
massa molar média do ar = 29 g/mol)
É(São) correta(s) APENAS a(s) afirmativa(s)
I - Um balão cheio com 1 L de gás carbônico
não flutua, mas murcha, porque o é mais denso do que o ar. II - Um balão cheio com hélio flutua porque este gás, apesar de ser mais denso do que o ar, possui menor volume molar, devido ao seu menor raio atômico.
III - Dois balões contendo 1 L de gás carbônico ou de hélio terão massas iguais destes gases, já que um mol de qualquer gás, nas condições ideais, ocupa 22,4 L.
(Dados: massa molar do
= 44 g/mol massa molar do He = 4 g/mol
massa molar média do ar = 29 g/mol)
É(São) correta(s) APENAS a(s) afirmativa(s)
Ano: 2008
Banca:
UPENET/IAUPE
Órgão:
CPRH - PE
Prova:
UPENET/IAUPE - 2008 - CPRH - PE - Técnico Ambiental / Técnico em Química |
Q2196629
Química
O gás cloro obtido, após a completa reação entre 435,0g de Mn02(s) puro, com quantidade suficiente de ácido clorídrico,
é insuflado sobre uma solução concentrada de hidróxido de sódio. Admitindo-se um rendimento de 100% nas reações
envolvidas, é CORRETO afirmar que na reação entre o gás cloro e a solução de hidróxido de sódio concentrada
ma(Mn) = 55u.
ma(Mn) = 55u.
Q401840
Química
A nitroglicerina (C3H5(NO3)3) é um líquido altamente explosivo. A sua reação de decomposição é x C3H5(NO3)3) (l) → y N2 (g) + z H2O (g) + w CO2 (g) + O2 (g).
A decomposição de 2,27 g de nitroglicerina nas CNTPs produzirá, ao todo, aproximadamente ________ litros de gases. Assinale a alternativa que completa corretamente a lacuna da frase acima.
A decomposição de 2,27 g de nitroglicerina nas CNTPs produzirá, ao todo, aproximadamente ________ litros de gases. Assinale a alternativa que completa corretamente a lacuna da frase acima.
Ano: 2008
Banca:
CESGRANRIO
Órgão:
TERMOAÇU
Prova:
CESGRANRIO - 2008 - TERMOAÇU - Técnico de Química |
Q210082
Química
O gás cloro pode ser preparado em laboratório por meio da seguinte reação:
MnO2 + 4HCl ? MnCl2 + 2H2O + Cl2
Admitindo-se uma pureza de 87% para o dióxido de manganês e um rendimento de reação de 90%, a massa de MnO2 , em g, necessária para produzir 20,16L de gás cloro, medidos a 0 ºC e 1atm, é
(Dados: Massas molares em g/mol: Mn = 55; O = 16; H = 1; Cl = 35,5; Volume molar a 0 ºC e 1atm = 22,4L)
MnO2 + 4HCl ? MnCl2 + 2H2O + Cl2
Admitindo-se uma pureza de 87% para o dióxido de manganês e um rendimento de reação de 90%, a massa de MnO2 , em g, necessária para produzir 20,16L de gás cloro, medidos a 0 ºC e 1atm, é
(Dados: Massas molares em g/mol: Mn = 55; O = 16; H = 1; Cl = 35,5; Volume molar a 0 ºC e 1atm = 22,4L)
Ano: 2008
Banca:
FDRH
Órgão:
IGP-RS
Prova:
FDRH - 2008 - IGP-RS - Perito Químico Forense - Química |
Q196934
Química
O efeito Joule-Thomson é o resfriamento ou o aquecimento de um gás mediante uma expansão isoentálpica através de uma barreira porosa. Para o CO2, o coeficiente Joule-Thomson (µJT = (∂T/∂P)H) tem o valor de 1,11 K atm–1. Isso significa que, quando o gás carbônico, inicialmente a 10 °C e 20 atm, for expandido para uma câmara à pressão atmosférica, atingirá a temperatura final de
Ano: 2008
Banca:
FDRH
Órgão:
IGP-RS
Prova:
FDRH - 2008 - IGP-RS - Perito Químico Forense - Química |
Q196932
Química
Quando se misturam 3,2 g de oxigênio e 2,8 g de nitrogênio gasosos em um recipiente de 1 litro, a 27 °C, obtém-se uma mistura gasosa ideal. Levando isso em conta é INCORRETO afirmar que a
Q63505
Química
Em um experimento colocou-se SO2Cl2(g) em um recipiente lacrado, mantido a 400 K. Nesta temperatura, a constante de equilíbrio Kp para a reação de decomposição deste gás: SO2Cl2(g) ? SO2(g) + Cl2(g) é 2,4 quando as pressões são medidas em atmosferas (atm). Determine a pressão parcial do gás cloro formado no equilíbrio a 400 K, se, neste experimento, a pressão do equilíbrio medida foi 3 atm.
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