Questões de Concurso Sobre sistemas gasosos - lei, teoria cinética, equação e mistura dos gases. princípio de avogadro. em química

Ao vasculhar o porão de uma casa abandonada, que media 4,0 m x 4,0 m x 4,0 m , a polícia encontrou o corpo de um homem que, a priori, teria morrido por asfixia, pela inalação de dióxido de carbono proveniente da queima de algumas velas que foram encontradas no local. Após perícia, chegou-se à conclusão de que a morte se deu por inalação de grande quantidade de CO₂ e que, com a queima das velas, houve um aumento de 2,64% de gás carbônico, em volume, no ambiente.
Considerando que a parafina é o principal componente de velas (cada vela contém aproximadamente 1,60 g de parafina), que tem fórmula C₂₂H₄₆ e massa molecular de 310 g mol -¹, e que o aumento do volume do gás volume molar dos gases nas CNTP: 24 L mol^-1 se deu apenas pela queima completa desse material, nesse caso hipotético, que quantidade de velas resultou na morte do referido homem?

Um composto é formado de 92,32% de carbono e 7,68% de hidrogênio. Nas condições normais de temperatura e pressão (CNTP), 11,2 L de seu vapor pesam 39 g. A sua fórmula molecular é:

Dados: C=12 e H=1.

Uma amostra com cerca de 200 g de hidrogênio (H₂) líquido é queimada na presença de oxigênio em um calorímetro. O aumento de temperatura em decorrência da reação é 25 K e a temperatura final é de 25 °C. A capacidade calorífica do calorímetro é 23,80 kJ.K^-1 .

Considerando esse caso hipotético e que a massa molar do H₂ é 2,00 g.mol^-1 e o valor da constante universal dos gases é 0,082 J.mol^-1 .K^-1 , os valores do calor de combustão, ΔU, por massa e por mol são, respectivamente:

Uma amostra com cerca de 200 g de hidrogênio (H₂) líquido é queimada na presença de oxigênio em um calorímetro. O aumento de temperatura em decorrência da reação é 25 K e a temperatura final é de 25 ^o C. A capacidade calorífica do calorímetro é 23,80 kJ.K^-1 .

Considerando esse caso hipotético e que a massa molar do H₂ é 2,00 g.mol ^-1 e o valor da constante universal dos gases é 0,082 J.mol ^-1 .K^-1 , os valores do calor de combustão, ΔU, por massa e por mol são, respectivamente:

Assinale a alternativa correta:

O efeito da pressão de um gás em sua solubilidade em um líquido é frequentemente dramático. Esse efeito é fundamental para cervejas e refrigerantes. Se uma pessoa abre uma lata de cerveja, ou refrigerante, quente e derrama o líquido em um copo, uma larga camada de espuma é formada. No entanto, quando a cerveja e o refrigerante estão gelados, a camada de espuma é bem menor. Esse fenômeno ocorre porque a solubilidade do gás (CO₂) em água:

Uma mistura, contendo 6,4 g de gás oxigênio e certa massa de gás nitrogênio, foi colocada em um recipiente de 10 L. Sabendo-se que para esse sistema uma pressão total de 107 kPa foi medida a uma temperatura de 303 K, a massa de gás nitrogênio na mistura, em g, era igual a
Dado: R = 0,082 L atm K^-1 mol ^-1 = 8,31 JK-1 mol ^-1