Questões de Concurso
Sobre sistemas gasosos - lei, teoria cinética, equação e mistura dos gases. princípio de avogadro. em química
Foram encontradas 330 questões
Ano: 2014
Banca:
IESES
Órgão:
GasBrasiliano
Prova:
IESES - 2014 - GasBrasiliano - Engenheiro de Gás Natural Júnior |
Q422710
Química
Dentre as alternativas abaixo, qual apresenta grandezas fundamentais aos estudo dos gases:
Q421908
Química
Tanto o gás hélio (He) como o gás hidrogênio 
são menos densos do que o ar. Comparando as densidades desses dois gases, em idênticas condições de pressão e temperatura, pode-se afirmar que a do hélio, em relação à do hidrogênio, é
são menos densos do que o ar. Comparando as densidades desses dois gases, em idênticas condições de pressão e temperatura, pode-se afirmar que a do hélio, em relação à do hidrogênio, é
Ano: 2014
Banca:
CESGRANRIO
Órgão:
EPE
Prova:
CESGRANRIO - 2014 - EPE - Analista de Pesquisa Energética - Gás e Bioenergia |
Q414391
Química
O nitrogênio, N2 , é um gás razoavelmente inerte e presente na proporção de, aproximadamente, 78% na composição do ar ao nível do mar, sendo que o outro gás majoritário, o oxigênio, está presente na proporção de 21%. Sobre esses gases e suas propriedades, considere as afirmativas abaixo.
I - N2 e O2 não podem ser comprimidos até a liquefação.
II - N2 e O2 não são ?uidos, por serem gases razoavelmente inertes.
III - A densidade do ar é maior que a do nitrogênio nas condições normais de temperatura e pressão.
Dados
MO = 16 g mol -1
MN = 14 g mol -1 )
Está correto APENAS o que se afirma em
I - N2 e O2 não podem ser comprimidos até a liquefação.
II - N2 e O2 não são ?uidos, por serem gases razoavelmente inertes.
III - A densidade do ar é maior que a do nitrogênio nas condições normais de temperatura e pressão.
Dados
MO = 16 g mol -1
MN = 14 g mol -1 )
Está correto APENAS o que se afirma em
Ano: 2013
Banca:
CESPE / CEBRASPE
Órgão:
SEE-AL
Prova:
CESPE - 2013 - SEE-AL - Professor - Química |
Q410645
Química
As primeiras medidas confiáveis sobre as propriedades dos gases foram feitas pelo cientista Robert Boyle, em 1962, ao estudar o efeito da pressão sobre o volume. Um século e meio depois, o uso de balões de ar quente motivou dois cientistas, Jacques Charles e Joseph-Louis Gay-Lussac, a revelarem outras leis dos gases. Amedeo Avogadro também contribuiu com esses estudos ao estabelecer uma relação entre o volume e o número de moléculas. Assim, a lei dos gases ficou conhecida por relacionar a variação da pressão com o volume e temperatura.
A partir das informações contidas no fragmento de texto acima, julgue os itens que se seguem.
Considerando-se uma massa fixa de gás com volume constante, é correto afirmar que o aumento da temperatura aumenta a velocidade média das moléculas e, consequentemente, o número de colisões.
A partir das informações contidas no fragmento de texto acima, julgue os itens que se seguem.
Considerando-se uma massa fixa de gás com volume constante, é correto afirmar que o aumento da temperatura aumenta a velocidade média das moléculas e, consequentemente, o número de colisões.
Ano: 2013
Banca:
CESPE / CEBRASPE
Órgão:
SEE-AL
Prova:
CESPE - 2013 - SEE-AL - Professor - Química |
Q410644
Química
As primeiras medidas confiáveis sobre as propriedades dos gases foram feitas pelo cientista Robert Boyle, em 1962, ao estudar o efeito da pressão sobre o volume. Um século e meio depois, o uso de balões de ar quente motivou dois cientistas, Jacques Charles e Joseph-Louis Gay-Lussac, a revelarem outras leis dos gases. Amedeo Avogadro também contribuiu com esses estudos ao estabelecer uma relação entre o volume e o número de moléculas. Assim, a lei dos gases ficou conhecida por relacionar a variação da pressão com o volume e temperatura.
A partir das informações contidas no fragmento de texto acima, julgue os itens que se seguem.
Sabendo-se que, em um cilindro, haja 7,66 kg de gás oxigênio a uma pressão de 300 bar a 25 °C e considerando-se que R = 0,082 atm.L/mol. K, M (O) = 16 g/mol, 0 °C = 273 K e 1 bar = 0,987 atm, é correto afirmar que o volume desse cilindro é de 30 litros.
A partir das informações contidas no fragmento de texto acima, julgue os itens que se seguem.
Sabendo-se que, em um cilindro, haja 7,66 kg de gás oxigênio a uma pressão de 300 bar a 25 °C e considerando-se que R = 0,082 atm.L/mol. K, M (O) = 16 g/mol, 0 °C = 273 K e 1 bar = 0,987 atm, é correto afirmar que o volume desse cilindro é de 30 litros.
Ano: 2013
Banca:
CESPE / CEBRASPE
Órgão:
SEE-AL
Prova:
CESPE - 2013 - SEE-AL - Professor - Química |
Q410643
Química
As primeiras medidas confiáveis sobre as propriedades dos gases foram feitas pelo cientista Robert Boyle, em 1962, ao estudar o efeito da pressão sobre o volume. Um século e meio depois, o uso de balões de ar quente motivou dois cientistas, Jacques Charles e Joseph-Louis Gay-Lussac, a revelarem outras leis dos gases. Amedeo Avogadro também contribuiu com esses estudos ao estabelecer uma relação entre o volume e o número de moléculas. Assim, a lei dos gases ficou conhecida por relacionar a variação da pressão com o volume e temperatura.
A partir das informações contidas no fragmento de texto acima, julgue os itens que se seguem.
A transformação isotérmica é definida pela Lei de Boyle, segundo a qual o volume e pressão são inversamente proporcionais, mesmo quando ocorre variação na quantidade de matéria.
A partir das informações contidas no fragmento de texto acima, julgue os itens que se seguem.
A transformação isotérmica é definida pela Lei de Boyle, segundo a qual o volume e pressão são inversamente proporcionais, mesmo quando ocorre variação na quantidade de matéria.
Ano: 2013
Banca:
CESPE / CEBRASPE
Órgão:
SEE-AL
Prova:
CESPE - 2013 - SEE-AL - Professor - Química |
Q410642
Química
As primeiras medidas confiáveis sobre as propriedades dos gases foram feitas pelo cientista Robert Boyle, em 1962, ao estudar o efeito da pressão sobre o volume. Um século e meio depois, o uso de balões de ar quente motivou dois cientistas, Jacques Charles e Joseph-Louis Gay-Lussac, a revelarem outras leis dos gases. Amedeo Avogadro também contribuiu com esses estudos ao estabelecer uma relação entre o volume e o número de moléculas. Assim, a lei dos gases ficou conhecida por relacionar a variação da pressão com o volume e temperatura.
A partir das informações contidas no fragmento de texto acima, julgue os itens que se seguem.
Sabendo-se que a densidade dos gases pode ser definida pela sua massa molar e considerando-se que M(C) = 12 g/mol, M (O) = 16 g/mol, M (H) = 1 g/mol, M (Ar) = 40 g/mol e M(N) = 14 g/mol e que a composição do ar em volume seja de 78% de N2, 21% de O2 e 1% de Ar, é correto afirmar que os gases CO2, NH3 e CH4 são mais densos que o ar atmosférico
A partir das informações contidas no fragmento de texto acima, julgue os itens que se seguem.
Sabendo-se que a densidade dos gases pode ser definida pela sua massa molar e considerando-se que M(C) = 12 g/mol, M (O) = 16 g/mol, M (H) = 1 g/mol, M (Ar) = 40 g/mol e M(N) = 14 g/mol e que a composição do ar em volume seja de 78% de N2, 21% de O2 e 1% de Ar, é correto afirmar que os gases CO2, NH3 e CH4 são mais densos que o ar atmosférico
Ano: 2013
Banca:
CESPE / CEBRASPE
Órgão:
SEE-AL
Prova:
CESPE - 2013 - SEE-AL - Professor - Química |
Q410641
Química
As primeiras medidas confiáveis sobre as propriedades dos gases foram feitas pelo cientista Robert Boyle, em 1962, ao estudar o efeito da pressão sobre o volume. Um século e meio depois, o uso de balões de ar quente motivou dois cientistas, Jacques Charles e Joseph-Louis Gay-Lussac, a revelarem outras leis dos gases. Amedeo Avogadro também contribuiu com esses estudos ao estabelecer uma relação entre o volume e o número de moléculas. Assim, a lei dos gases ficou conhecida por relacionar a variação da pressão com o volume e temperatura.
A partir das informações contidas no fragmento de texto acima, julgue os itens que se seguem.
Considerando-se que o ar atmosférico que respiramos seja composto por CO2, O2, N2 e H2O, com 20,9% de O2, e que, no nível do mar, a pressão atmosférica seja de 760 mmHg, é correto afirmar que a pressão parcial exercida pelo O2 é de 0,209 atm.
A partir das informações contidas no fragmento de texto acima, julgue os itens que se seguem.
Considerando-se que o ar atmosférico que respiramos seja composto por CO2, O2, N2 e H2O, com 20,9% de O2, e que, no nível do mar, a pressão atmosférica seja de 760 mmHg, é correto afirmar que a pressão parcial exercida pelo O2 é de 0,209 atm.
Q401840
Química
A nitroglicerina (C3H5(NO3)3) é um líquido altamente explosivo. A sua reação de decomposição é x C3H5(NO3)3) (l) → y N2 (g) + z H2O (g) + w CO2 (g) + O2 (g).
A decomposição de 2,27 g de nitroglicerina nas CNTPs produzirá, ao todo, aproximadamente ________ litros de gases. Assinale a alternativa que completa corretamente a lacuna da frase acima.
A decomposição de 2,27 g de nitroglicerina nas CNTPs produzirá, ao todo, aproximadamente ________ litros de gases. Assinale a alternativa que completa corretamente a lacuna da frase acima.
Q400325
Química
Uma mistura gasosa a 27 °C constituída de 22,0 g de propano (C3H8), 17,4 g de butano (C4H10) e 32,0 g de metano (CH4) está contida num recipiente de 20L. Considerando o comportamento ideal dos gases, dadas as afirmativas seguintes,
Dados: C = 12; H = 1; R = 0.082 atm.L.mol -1 .K-1
I. A pressão parcial do metano é 0,6 atm.
II. A pressão total é 3,44 atm.
III. A fração em mol do butano é aproximadamente 0,5.
IV. A pressão parcial do propano é 0,615 atm.
V. A quantidade de matéria do propano é 0,11 mol.
verifica-se que estão corretas
Dados: C = 12; H = 1; R = 0.082 atm.L.mol -1 .K-1
I. A pressão parcial do metano é 0,6 atm.
II. A pressão total é 3,44 atm.
III. A fração em mol do butano é aproximadamente 0,5.
IV. A pressão parcial do propano é 0,615 atm.
V. A quantidade de matéria do propano é 0,11 mol.
verifica-se que estão corretas
Q400323
Química
A equação de van der Waals pode ser expressa pela equação PV = RT + bP - ( a/V) + ( ab/ V 2) , onde a e b são constantes de van der waals e estão relacionadas com os desvios do comportamento ideal. Dadas as afirmativas para condição de alta pressão,
I. A constante a está relacionada com as forças de atração intermoleculares.
II. A constante a está relacionada com o volume das moléculas fazendo com que o produto PV seja maior que o ideal.
III. A constante b está relacionada com o volume das moléculas e faz com que o produto PV seja maior que o ideal.
IV. Em pressões elevadas, os termos ( a/V ) e ( ab/ V2), que são grandezas aproximadamente iguais e de sinais opostos, podem ser ignorados na equação.
V. Em pressões elevadas, os termos bP e ( ab/ V 2) tornam-se desprezíveis. verifica-se que estão corretas
verifica-se que estão corretas
I. A constante a está relacionada com as forças de atração intermoleculares.
II. A constante a está relacionada com o volume das moléculas fazendo com que o produto PV seja maior que o ideal.
III. A constante b está relacionada com o volume das moléculas e faz com que o produto PV seja maior que o ideal.
IV. Em pressões elevadas, os termos ( a/V ) e ( ab/ V2), que são grandezas aproximadamente iguais e de sinais opostos, podem ser ignorados na equação.
V. Em pressões elevadas, os termos bP e ( ab/ V 2) tornam-se desprezíveis. verifica-se que estão corretas
verifica-se que estão corretas
Q400320
Química
Quando representamos graficamente V contra T( o C), de acordo com a lei de Charles, encontramos uma reta
Q400315
Química
Dada a figura abaixo, a quantidade de matéria do gás no estado A é aproximadamente
Ano: 2010
Banca:
CESPE / CEBRASPE
Órgão:
INMETRO
Prova:
CESPE - 2010 - INMETRO - Pesquisador - Metrologia Legal |
Q397036
Química
Considere a seguinte equação:
C5H12 (g) + 8 O2 (g) → 5 CO2 (g) + 6 H2O (g),
em que todos os gases estão nas mesmas condições de pressão e temperatura. Com base nessas informações, assinale a opção que corresponde ao volume de oxigênio necessário para produzir 60 m3 de gás carbônico.
C5H12 (g) + 8 O2 (g) → 5 CO2 (g) + 6 H2O (g),
em que todos os gases estão nas mesmas condições de pressão e temperatura. Com base nessas informações, assinale a opção que corresponde ao volume de oxigênio necessário para produzir 60 m3 de gás carbônico.
Ano: 2014
Banca:
CESGRANRIO
Órgão:
Petrobras
Prova:
CESGRANRIO - 2014 - Petrobras - Técnico de Operação Júnior |
Q392955
Química
Uma mistura gasosa, constituída por 112 g de nitrogênio e 16 g de metano, encontra-se em um recipiente de 30 L a uma pressão de 4 atm.
Considerando-se comportamento ideal para os gases, o valor de PCH4 / PN2 , isto é, a razão entre as pressões parciais de CH4 e N2 é
Considerando-se comportamento ideal para os gases, o valor de PCH4 / PN2 , isto é, a razão entre as pressões parciais de CH4 e N2 é
Q388494
Química
Um composto é formado por 92,32 % de carbono e 7,68 % de hidrogênio. Nas condições normais de pressão e temperatura, 11,2 litros de seu vapor pesam 39 g. A fórmula molecular desse composto é:
(Dado C= 12, H = 1 e O=16)
(Dado C= 12, H = 1 e O=16)
Q388483
Química
A quantidade, em gramas, de zinco que deve ser dissolvida em ácido sulfúrico para se obter 500 cm3 de gás hidrogênio a 20 ºC e 770 torr é:
(Dado: Zn = 65,5)
(Dado: Zn = 65,5)
Q388478
Química
No uso cotidiano, fala-se muito em água oxigenada 20 VOLUMES, que significa que cada litro de solução apresenta água oxigenada que, ao se decompor, irá libertar 20 litros de gás oxigênio, nas Condições Normais de Temperatura e Pressão (CNTP). Dessa forma, a molaridade de uma solução a 22,4 volumes de água oxigenada, em MOL/L, é de:
Ano: 2013
Banca:
CESPE / CEBRASPE
Órgão:
CPRM
Prova:
CESPE - 2013 - CPRM - Analista em Geociências - Química |
Q333945
Química
Texto associado
A teoria cinética dos gases relaciona variáveis macroscópicas associadas a um gás, como pressão, volume e temperatura, com variáveis microscópicas associadas ao movimento dos átomos ou moléculas que compõem o gás. A respeito dessa teoria, julgue os itens que se seguem.
A análise do movimento dos átomos ou das moléculas que compõem uma amostra gasosa só pode ser feita de maneira média, pois, em uma amostra típica de um gás, existe uma quantidade muito grande de átomos ou moléculas, da ordem de 1023 unidades.
Ano: 2013
Banca:
CESPE / CEBRASPE
Órgão:
CPRM
Prova:
CESPE - 2013 - CPRM - Analista em Geociências - Química |
Q333944
Química
Texto associado
A teoria cinética dos gases relaciona variáveis macroscópicas associadas a um gás, como pressão, volume e temperatura, com variáveis microscópicas associadas ao movimento dos átomos ou moléculas que compõem o gás. A respeito dessa teoria, julgue os itens que se seguem.
O livre caminho médio, definido como a distância percorrida por um átomo ou molécula que compõe um gás entre duas colisões sucessivas, aumenta com o aumento do número de átomos ou moléculas que compõe o gás.
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