Questões de Concurso
Sobre sistemas gasosos - lei, teoria cinética, equação e mistura dos gases. princípio de avogadro. em química
Foram encontradas 330 questões
Q537634
Química
Quando uma amostra de 4,0 g de bicarbonato de sódio (NaHCO3) é posta em contato com acido
clorídrico (HCl), libera 0,96 L de CO2, medido a 273 K e 1 atm?
A equação que descreve a reação é a seguinte:
NaHCO3 + HCl → NaCl + H2O + CO2
Podemos afirmar que o grau de pureza da amostra de bicarbonato de sódio é
NaHCO3 + HCl → NaCl + H2O + CO2
Podemos afirmar que o grau de pureza da amostra de bicarbonato de sódio é
Q533280
Química
A água oxigenada, normalmente comercializada em farmácias, na verdade é uma solução aquosa de peróxido de hidrogênio
(M= 34 g/mol), em cujo rótulo aparecem as indicações do tipo “10 volumes”, “20 volumes” etc. Assim, qual é a massa de
peróxido de hidrogênio necessária para obtermos 1L de solução de água oxigenada a 10 volumes, sabendo que irá liberar, na
sua decomposição, 10L de O2, medidos nas CNTP.
Q533278
Química
Num certo processo industrial, o nitrogênio é aquecido a 500K num vaso de volume constante. Se o gás entra no vaso a 100
atm e 300 K, qual a sua pressão na temperatura de trabalho, se o seu comportamento fosse o de gás perfeito?
Ano: 2015
Banca:
COSEAC
Órgão:
UFF
Prova:
COSEAC - 2015 - UFF - Técnico de Laboratório/Área: Química |
Q522635
Química
Em um recipiente fechado, com capacidade para
2 litros, existe um gás submetido à pressão de
2 atmosferas e a 27 ºC. A nova pressão, em atm, a que
este gás estará submetido, se a temperatura for
elevada a 177 ºC, será de:
Ano: 2015
Banca:
COSEAC
Órgão:
UFF
Prova:
COSEAC - 2015 - UFF - Técnico de Laboratório/Área: Química |
Q522634
Química
O volume, em litros, ocupado por 10 g de gás
oxigênio a 37 ºC e 620 mmHg é:
Ano: 2015
Banca:
CEPERJ
Órgão:
SEEDUC-RJ
Prova:
CEPERJ - 2015 - SEDUC-RJ - Professor Docente I - Ciências |
Q513478
Química
Por meio de pesquisas em vários livros, os alunos descobriram que as substâncias podem ser de três tipos: iônica, molecular ou metálica. As substâncias gasosas nas condições ambientais são moleculares. São propriedades gerais dos gases moleculares:
Q509985
Química
Em fase gasosa o PCl5 (pentacloreto de fósforo) está em equilíbrio com o PCl3 (tricloreto de fósforo) e Cl2(cloro gasoso):
PCl5(g) ⇌ PCl 3(g)+ Cl 2(g)
A 250oC a referida reação apresenta Kρ = 1,8. Para que a reação apresente um fator de conversão em PCl3 e Cl2 de 30%, qual a pressão aproximada que deve ser aplicada ao sistema?
PCl5(g) ⇌ PCl 3(g)+ Cl 2(g)
A 250oC a referida reação apresenta Kρ = 1,8. Para que a reação apresente um fator de conversão em PCl3 e Cl2 de 30%, qual a pressão aproximada que deve ser aplicada ao sistema?
Ano: 2015
Banca:
CEPERJ
Órgão:
SEEDUC-RJ
Prova:
CEPERJ - 2015 - SEDUC-RJ - Professor Docente I - Química |
Q503852
Química
Uma suspensão usada como contraste radiológico, à base de sulfato de bário, foi contaminada acidentalmente com carbonato de bário, o que pode causar sérios problemas, pois o carbonato se dissolve no ácido do estômago e os íons bário são extremamente tóxicos, podendo levar os pacientes à morte, dependendo de sua concentração na corrente sanguínea. Para determinar o percentual de carbonato, foram analisados 5,0 g de amostra sólida, constituída de sulfato e carbonato de bário. Após a reação do sólido com uma solução aquosa de ácido clorídrico, veri?cou-se a formação de um gás, que ocupa um volume de 125 mL, a 27°C e 1atm de pressão. Considerando o gás como ideal, o percentual de carbonato de bário na amostra analisada é aproximadamente igual a:
Dados: massas molares (g.mol -1 ), Ba=137, C=12, O=16, S=32
Dados: massas molares (g.mol -1 ), Ba=137, C=12, O=16, S=32
Ano: 2015
Banca:
CEPERJ
Órgão:
SEEDUC-RJ
Prova:
CEPERJ - 2015 - SEDUC-RJ - Professor Docente I - Química |
Q503831
Química
Clorobenzeno (C6 H5 Cl) e bromobenzeno (C6 H5 Br) formam soluções ideais. A 100°C, a pressão de vapor do bromobenzeno é de 137 mmHg e a do clorobenzeno é de 285 mmHg. Considere uma solução contendo 30,0% em massa de bromobenzeno em clorobenzeno a esta temperatura. A pressão de vapor da solução, em mmHg, é aproximadamente igual a:
Dados: massas molares (g.mol -1 ),
H=1, C=12, Cl=35,5, Br=80
Dados: massas molares (g.mol -1 ),
H=1, C=12, Cl=35,5, Br=80
Ano: 2015
Banca:
CEPERJ
Órgão:
SEEDUC-RJ
Prova:
CEPERJ - 2015 - SEDUC-RJ - Professor Docente I - Química |
Q503828
Química
Uma amostra de alumínio metálico de massa 21,6 g é completamente dissolvida em solução aquosa de ácido clorídrico e o gás liberado na reação é coletado e colocado em um balão de 25 L, onde a pressão era de 3,0 atm. Em seguida, o gás é aquecido até 127°C. Considerando o gás como ideal, a pressão dentro do balão, em atm, após ser alcançada a temperatura, é aproximadamente igual a:
Dado: massa molar do Al =27g.mol -1
Dado: massa molar do Al =27g.mol -1
Ano: 2014
Banca:
BIO-RIO
Órgão:
ELETROBRAS
Prova:
BIO-RIO - 2014 - ELETROBRAS - Profissional Nível Médio - Suporte I (PMS I) - TEQ59 |
Q490201
Química
A reação de formação do NH3, ocorre a partir do Hidrogênio e do Nitrogênio.
O volume, em litros, obtido do produto quando são consumidas 2,71x1024moléculas de Hidrogênio, nas CNTP, é igual a:
O volume, em litros, obtido do produto quando são consumidas 2,71x1024moléculas de Hidrogênio, nas CNTP, é igual a:
Ano: 2015
Banca:
CESPE / CEBRASPE
Órgão:
MPU
Prova:
CESPE - 2015 - MPU - Analista do MPU - Engenharia Química |
Q489949
Química
Texto associado
Uma empresa, diante da elevação dos preços da energia elétrica e das descobertas de grandes reservas de gás de xisto nas proximidades de suas instalações, resolveu investir na geração própria de energia termoelétrica. O gás de xisto é composto principalmente por metano
, cuja equação de combustão é
. A tabela a seguir mostra os dados termodinâmicos, a 25 ºC, relativos aos compostos envolvidos na equação apresentada.
, cuja equação de combustão é. A tabela a seguir mostra os dados termodinâmicos, a 25 ºC, relativos aos compostos envolvidos na equação apresentada.
Com relação a essa situação hipotética, julgue o item subsequente, considerando que a combustão do 
ocorra de forma completa; que a entalpia padrão de combustão do 
, a 25 ºC, seja igual a - 890 kJ/mol; e que as massas molares, em g/mol, do C, do H e do O sejam iguais a 12,0, 1,0 e 16,0, respectivamente.
Se o consumo mensal de energia elétrica da referida empresa for de 1,0 × 1012 J, a combustão do
, sob pressão constante de 1 bar e a 25 ºC, produzirá mais de 40 toneladas de
para suprir as necessidades mensais de energia da empresa.
ocorra de forma completa; que a entalpia padrão de combustão do , a 25 ºC, seja igual a - 890 kJ/mol; e que as massas molares, em g/mol, do C, do H e do O sejam iguais a 12,0, 1,0 e 16,0, respectivamente.Se o consumo mensal de energia elétrica da referida empresa for de 1,0 × 1012 J, a combustão do
, sob pressão constante de 1 bar e a 25 ºC, produzirá mais de 40 toneladas de para suprir as necessidades mensais de energia da empresa.
Ano: 2010
Banca:
FUNIVERSA
Órgão:
SPTC-GO
Prova:
FUNIVERSA - 2010 - SPTC-GO - Papiloscopista Policial - Superior |
Q486798
Química
A atmosfera terrestre é uma mistura de gases essenciais à vida. Por que eles estão no estado gasoso? Essa mistura gasosa é, principalmente, constituída de nitrogênio (~78%) e oxigênio (~21%); além desses gases, existem vários outros gases, até mesmo alguns poluentes. Para entender o comportamento dos gases, foi desenvolvida a Lei dos Gases, aplicada a gases ideais, que considera a influência das variações de pressão, volume e temperatura nos gases. A respeito desse assunto, assinale a alternativa correta.
Ano: 2015
Banca:
CESGRANRIO
Órgão:
Petrobras
Prova:
CESGRANRIO - 2015 - Petrobras - Técnico de Química Júnior |
Q486781
Química
O gás natural é utilizado como combustível e matéria-prima petroquímica. Sua ocorrência pode não estar associada à do petróleo e é um ótimo combustível, não só pelo seu alto poder calorífico como também pelo fato de ser menos poluente que os derivados do petróleo.
Esse gás consiste em
Esse gás consiste em
Ano: 2015
Banca:
CESGRANRIO
Órgão:
Petrobras
Prova:
CESGRANRIO - 2015 - Petrobras - Técnico de Química Júnior |
Q486768
Química
Uma das etapas básicas na fabricação do vidro consiste na reação do carbonato de sódio com o dióxido de silício:
A cor do vidro muitas vezes depende das impurezas de ferro que estão presentes na areia quando o vidro é formado.
Empregando-se 1 tonelada de areia
contendo 4% de impurezas em ferro na fabricação do vidro, a quantidade de litros de gás recolhido a 27ºC, considerando que esse processo seja realizado na cidade do Rio de Janeiro, é
A cor do vidro muitas vezes depende das impurezas de ferro que estão presentes na areia quando o vidro é formado.
Empregando-se 1 tonelada de areia
contendo 4% de impurezas em ferro na fabricação do vidro, a quantidade de litros de gás recolhido a 27ºC, considerando que esse processo seja realizado na cidade do Rio de Janeiro, é
Q479409
Química
Na evolução do estudo físico dos gases, Gay-Lussac mostrou, em 1809, que todos os gases se expandem com o aumento da temperatura. Logo depois, em 1811, Avogadro publicou um artigo discutindo acerca da constituição dos gases em nível elementar e sugerindo um tratamento quantitativo para o número de partículas em fase gasosa, em função do volume, para dada temperatura e pressão. Em decorrência das ideias sugeridas nesse artigo, foi mais tarde estabelecida uma constante importantíssima na Química que, inicialmente, recebeu o nome de Número de Avogadro, mais tarde substituída por Constante. Considere sistemas fechados com o mesmo número de partículas de gases ideais puros, hélio e argônio, mantidos à temperatura constante.
Assinale a opção que representa a relação entre o número de partículas por unidade de volume (N/V) e as coordenadas volume (V) ou pressão/temperatura (P/T) dos sistemas gasosos.
Assinale a opção que representa a relação entre o número de partículas por unidade de volume (N/V) e as coordenadas volume (V) ou pressão/temperatura (P/T) dos sistemas gasosos.
Q479386
Química
Em um determinado recipiente, à temperatura constante, foram misturados, estequiometricamente, amônia e oxigênio para reagirem segundo a equação:
4NH3(g) + 3O2(g) → 2N2(g) + 6H2O(g)
Considerando que a reação foi completa, é possível observar que, em um recipiente fechado, a pressão do sistema deverá
4NH3(g) + 3O2(g) → 2N2(g) + 6H2O(g)
Considerando que a reação foi completa, é possível observar que, em um recipiente fechado, a pressão do sistema deverá
Q477306
Química
Com relação às afirmativas abaixo, relativas a um gás dito perfeito,
I. Não apresenta interações entre suas moléculas.
II. Em condições isotérmicas, o produto da sua pressão e do volume de uma massa deste gás é constante.
III. O volume ocupado por cada molécula é desprezível.
IV. Dado um par P e T qualquer, seu volume é conhecido.
verifica-se que
I. Não apresenta interações entre suas moléculas.
II. Em condições isotérmicas, o produto da sua pressão e do volume de uma massa deste gás é constante.
III. O volume ocupado por cada molécula é desprezível.
IV. Dado um par P e T qualquer, seu volume é conhecido.
verifica-se que
Q477298
Química
O metano tem peso molecular igual a 16g/mol e encontra-se a 27°C e 9 atmosfera de pressão manométrica. Indiqu e qual das opções abaixo representa a massa específica desse gás. Considere o comportamento ideal para o metano e a constante universal dos gases igual a R = 0,082atmL/Kmol.
Q477296
Química
Um gás a 33°C e pressão absoluta igual a 2,3Kgf/cm2 tem um volume específico de 0,70m3/kg. Assumindo que esse gás se comporta como gás ideal, assinale a opção abaixo que indica a massa específica desse gás.
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