Questões de Concurso Sobre sistemas gasosos - lei, teoria cinética, equação e mistura dos gases. princípio de avogadro. em química

5 g de gás hidrogênio (H₂) foram misturados com 32 g de gás oxigênio (O₂), em um recipiente de 10 L a 27 °C. Considerando o comportamento da mistura como o modelo de gás ideal, podemos informar que a pressão total do sistema em atmosfera vale:

Adotar nessa questão: R = 0,082 atm.L. mol^-1 . K^-1; T(K) = 273 + T(°C); Massas atômicas: H = 1 e O = 16.

Um técnico do laboratório de Química do IFTO deseja identificar o conteúdo de um cilindro contendo um gás monoatômico puro. Para isso, coletou uma amostra do gás e determinou sua densidade (d=5 g/L), a 27 °C e 1 atm. Assumindo o modelo do gás ideal e empregando as informações anteriores, é possível estimar que a massa molar do gás vale:
Adotar nessa questão: R = 0,082 atm.L. mol^-1 . K^-1; T(K) = 273 + T(°C)

Dois recipientes contendo, respectivamente, gás oxigênio e gás nitrogênio a uma temperatura de 25 °C estão interligados conforme a figura abaixo:

Sabe-se que o volume de oxigênio contido no recipiente A é de 1,5 L e sua pressão é 0,5 atm e o volume ocupado pelo nitrogênio no recipiente B é 0,5 L e sua pressão é 1,0 atm. Quando a válvula é aberta, a pressão total da mistura e a fração molar do gás oxigênio são em valores aproximados, respectivamente

Em relação à teoria cinético-molecular dos gases, analise as afirmações abaixo e assinale a que for FALSA.

Se a taxa de formação de gás nitrogênio no enchimento de um airbag é de 156,8 L (nas CNTP) a cada vigésimo de segundo, a taxa de consumo de azoteto de sódio, aproximadamente em mols por segundo, de acordo com a seguinte reação 2NaN_3(s) → 2Na(s) + 3N_2(g) é

A concentração dos vapores oriundos de uma solução ideal contendo dois ou mais componentes voláteis pode ser diferente das concentrações dos componentes em solução. Assim, as pressões parciais dos vapores acima da solução serão dadas pela Lei de Raoult, e a pressão vapor total (P_total) será a soma das pressões parciais de cada componente. Considere como ideal uma mistura a 20 ºC contendo 1,0 mol de benzeno (Pº = 75 torr) e 2,0 mols de tolueno (Pº = 22 torr). Qual é a pressão de vapor total, em torr, sobre essa solução? (PA = X_A Pº_A; X = fração molar; Pº = pressão de vapor do componente puro)

O estado gasoso é o mais simples e o mais estudado da matéria. Além disso, os gases têm muitas aplicações e muitas reações acontecem nessa fase. A respeito da lei dos gases ideais, é correto afirmar que

56,0 g de nitrogênio gasoso foram inseridos em um pneu, a 25 °C. Considerando que a capacidade do pneu é de 10,0 litros, a pressão atingida pelo gás nesse pneu, em atmosferas, a essa temperatura, foi de, aproximadamente,

Dado:

Constante universal dos gases = 0,082 atm.L.mol⁻¹ . K⁻¹

Nas CATP, o volume ocupado pelo N₂(g), em litros, quando reage 1 mol de nitroglicerina é igual a

Dado:

Volume molar de qualquer gás, nas CATP = 25,0 L

Uma mistura gasosa, encerrada em um recipiente de aço, contém CO₂ e N₂ . Essa mistura, considerando-se condições ideais, exerce pressão total de 10 atm, sendo a pressão parcial do N₂ quatro vezes maior do que a do CO₂ .
Na mistura, a pressão parcial, em atm, do CO₂ é

Uma mistura gasosa contém H₂ e Ne, exercendo pressão total de 5 atm, sob condições ideais.
Sabendo-se que a massa de Ne na mistura é 4 vezes maior que a massa de H₂ , a pressão parcial do H₂ , em atm, teria um valor mais próximo de
Dado M (H₂ ) = 2 g mol^-1 M (Ne) = 20 g mol^-1 (RT/V) = 1 atm mol^-1

Um mol de gás hélio (He) e um mol de gás carbônico (CO₂) são encerrados em um vaso rígido de 10,0 L. Nesse sistema gasoso, considerando condições ideais, tem-se que

Dado

M (He) = 2 g mol^-1

M (CO₂ ) = 44 g mol^-1

Um recipiente de 20 L contém uma mistura de nitrogênio e um gás não identificado, a 305 K. A massa de nitrogênio no recipiente é 168 g, enquanto a massa do outro gás é igual a 88 g.

Se a pressão total no recipiente é 10 atm, e o comportamento dos gases é ideal, o gás não identificado na mistura pode ser o

Dado

R = 0,082 atm L mol^-1 K^-1

Acerca da entropia da reação, analise as asserções a seguir:

O valor negativo de ΔS indica que um mol de H⁺_(aq) mais um mol de Cl^-_(q) são menos desordenados que um mol de HCl gasoso separado do solvente água.

PORQUE

Os íons aquosos são mais desordenados que compostos no estado gasoso.

Referente às asserções, é correto afirmar que

Determine o volume aproximado, em litros, ocupado pela amostra de hexafluoreto de urânio, quando a 1 atm e 100°C, admitindo que o mesmo seja um gás ideal.

Em um recipiente apropriado, foram colocados 2,0 g de H₂ e 48,0 g O₂ e um material sólido capaz de absorver água. O volume do balão é de 2,24 L e é mantido à temperatura de 273 K. No balão, passa-se uma faísca elétrica de modo que a reação entre o gás hidrogênio e o gás oxigênio se processa, formando água. A água formada é retirada do meio reacional por meio do material absorvente, cuja pressão exercida é desprezível. Após a reação, mantendo-se a temperatura e o volume idênticos aos das condições iniciais, qual é a pressão aproximada no interior do balão?

Cinco mols de um gás ideal ocupa um volume V quando na temperatura T e pressão P. Determine o volume ocupado pelos mesmos 5 mols desse gás, quando na temperatura T e pressão P, no entanto na condição de gás real, com fator de compressibilidade Z = 1,5.