Questões de Concurso Sobre sistemas gasosos - lei, teoria cinética, equação e mistura dos gases. princípio de avogadro. em química

Uma mistura gasosa denominada de ARGOMETA P10 contém 10%, em massa, de metano e argônio em quantidade para fechar o balanço da composição. Considere que um recipiente, de volume igual a 100 L, está preenchido somente com 100 g de ARGOMETA P10.

Considerando condições ideais, a pressão parcial do metano no recipiente, em atm e a 298 K, é, aproximadamente, igual à

Dados

M (CH₄ ) = 16 g mol^-1

M (Ar) = 40 g mol^-1

R = 0,082 atm L mol^-1 K^-1

Um balão de borracha contendo uma mistura de gás nitrogênio e um gás desconhecido sofre um esvaziamento após determinado tempo. Ao verificar experimentalmente a concentração de gases no balão após o esvaziamento, nota-se que a concentração do gás desconhecido diminui mais que a do gás nitrogênio. De acordo com a lei de Graham, o gás desconhecido e o processo de saída desse gás do balão são, respectivamente,

Uma câmara cilíndrica contem inicialmente 10 litros de um gás monoatômico ideal, mantido na temperatura 300K e na pressão de 15atm. O gás tem seu volume diminuldo para 5 litros e sua temperatura elevada para 310K. O valor da pressäo final do gas em atmosferas será:

Por meio do efeito Joule-Thomson, descreve-se a variação de temperatura de um gás, mantido isolado e em condições adiabáticas, ao ser forçado a passar através de uma válvula. Dependendo da temperatura e da natureza do gás, esse efeito pode resultar em aquecimento ou resfriamento, o que pode ser previsto mediante os valores do coeficiente de Joule-Thomson (μ_JT) e da temperatura de inversão do gás. O gráfico a seguir esboça a dependência de μ_JT com a temperatura para o gás hidrogênio.

Nesse sentido, é correto afirmar que o hidrogênio, ao passar pela válvula de uma câmara à alta pressão para outra câmara à pressão atmosférica a 25 °C, sofrerá

Em um experimento para sintetizar o gás cloreto de hidrogênio, sob pressão e temperatura constantes, foram misturados diferentes volumes dos gases hidrogênio e cloro. Os resultados obtidos estão listados no quadro a seguir.

              

Com base nessas informações, é correto afirmar que a equação química balanceada de preparação do cloreto de hidrogênio corresponde a

No que se refere a relações ponderais, balanceamento de reações químicas e leis dos gases ideais, assinale a opção correta.

A ureia (CO(NH₂)₂) é uma substância utilizada como fertilizante. Ela pode ser obtida pela reação entre o gás carbônico e amónia, conforme a equação a seguir:

CO₂(g) + 2 NH₃(g) → CO(NH₂)₂(s) + H₂O(g)

Sabendo-se que 44,8 litros de amónia gasosa reagem completamente em um processo com o gás carbônico, assinale a alternativa que apresenta massa de ureia sólida obtida. (Considerar CNTP).

Antoine-Laurent Lavoisier (1743-1794) estudou as reações de combustão e calcinação de materiais, constatando que, muitas vezes, o produto final tinha maior massa que o produto antes da combustão. Percebendo a participação dos gases da atmosfera nesses processos químicos, isto o levou a formular a lei que atualmente leva seu nome. Assinale a alternativa que apresenta corretamente o que postula essa lei.

Qual afirmação é a verdadeira?

O carbonato de cálcio, CaCO₃(s), decompõe-se com aquecimento para produzir CaO(s) e CO₂(g). Uma amostra de CaCO₃ é decomposta e o dióxido de carbono é coletado num frasco de 300 mL. Depois de completada a decomposição, o gás tem pressão de 1,5 atm à temperatura de 27°C. Qual é a quantidade aproximada de matéria, em mol de CO₂, produzida na decomposição?

Dados:

R = 0,0821 L atm/K.mol

Massas molares (g/mol): C = 12; Ca = 40 e O = 16.

Uma certa quantidade de PCl₅ gasoso foi aquecida a 25 °C num recipiente com 12 litros de capacidade, formando PCl₃ gasoso e gás cloro. No equilíbrio, foi constatada a presença de 0,21 mols de PCl₅, 0,32 mols de PCl₃ e 0,32 mols de gás cloro. A constante de equilíbrio para a dissociação de PCl₅, a 25 °C, é de:

A variação de entalpia para a combustão de 1 mol de gás etileno (eteno) é de 337 kcal. Assumindo-se 70% de eficiência, a massa, em quilogramas de água a 20 °C, que pode ser convertida a vapor a 100 °C pela combustão de 1 m³ de gás etileno medidos nas CNTP é: Dado: C = 12 e H = 1 

Num metabolismo basal que durou exatamente 6 minutos, um paciente exalou 52,5 litros de ar, coletado sobre água a 20 °C. A pressão de vapor de água à mesma temperatura é de 17,5 torr. A pressão barométrica foi de 750 torr. O ar exalado apresentou, quando analisado, 16,75% de oxigênio, e o ar inalado, 20,32% de oxigênio em volume, ambos secos. Desprezando-se a solubilidade dos gases na água e qualquer diferença nos volumes de ar inalado e exalado, a taxa de consumo de oxigênio do paciente em centímetros cúbicos (nas CNTP) por minuto é de:

Você já deve ter notado que a água oxigenada é comercializada em frascos escuros ou em plásticos opacos. Isso se deve ao fato de a luz ser um dos fatores responsáveis pela sua decomposição (fotólise), na qual ocorre a liberação de gás oxigênio. Assim, as concentrações das soluções de água oxigenada são definidas em função do volume de O₂(g) liberado (medido nas CNTP) por unidade de volume da solução. Dessa maneira, água oxigenada de concentração 10 volumes libera 10 litros de O₂(g) por litro de solução. Para obtermos 1 litro de uma solução de água oxigenada a 10 volumes, qual é a massa (m) de H₂O₂ que devemos dissolver em água, que irá liberar, na sua decomposição, 10 litros de O₂, medidos nas CNTP?

A utilização de conversores catalíticos no escapamento de automóveis diminui a emissão de gases tóxicos que são também geradores de compostos ácidos, como indicado nas seguintes equações:

2CO + 2NO → 2CO₂ + N₂

_{2CO +} O_{2 →} 2CO₂

_{2NO →} N_{2 +} O₂

Em um teste de laboratório, foram colocadas em um reator inextensível quantidades estequiométricas de CO, NO, O₂ e catalisador. Considerando que o experimento foi realizado nas CNTP, que os reagentes e os produtos são gases ideais e que a conversão foi de 100%, qual será a pressão final do sistema, em atm?

A constante de equilíbrio para a dissociação de um mol ácido monoprótico em 1 litro de água é aproximadamente 1x10^-5 à temperatura de 25 ºC. Se a pressão é constante, o valor aproximado da variação na energia de Gibbs (kJ mol^-1) para essa reação é de 

DADOS:

Constante dos gases ideais = 8,31 J K^-1 mol^-1 Log₁₀ e = 0,434

De acordo com o Instituto Ambiental do Paraná, a temperatura máxima na qual um efuente pode ser descartado é 40°C, sendo que a elevação da temperatura no corpo receptor não pode exceder 3°C. Tal fato se deve à:

Em estudo recente, pesquisadores da Embrapa mostraram que a pecuária brasileira pode ser uma arma no combate ao aquecimento global. De acordo com esse estudo, um boi emite em média cerca de 0,4 toneladas de carbono, mas seu consumo é de aproximadamente 2,5 toneladas. A 25 °C e 1 atm, qual é o volume de metano que deixa de ir (fixado pelo animal) para atmosfera? 

Os gráficos de pressão vs volume (temperatura e quantidade constantes) e pressão vs quantidade (volume e temperatura constantes), que representam um gás, respectivamente, são: