Questões de Concurso Sobre sistemas gasosos - lei, teoria cinética, equação e mistura dos gases. princípio de avogadro. em química

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Q463229 Química
De acordo com o Princípio de Avogadro, volumes iguais de gases diferentes, nas mesmas condições de temperatura e pressão, possuem o mesmo número de moléculas. Em um laboratório há dois cilindros com rigorosamente o mesmo volume e nas mesmas condições de temperatura e de pressão.

Admitindo comportamento de gases ideais, se 140 g é a quantidade máxima de gás nitrogênio (N2 ) que pode ser introduzida no primeiro cilindro, a quantidade máxima de gás metano (CH4 ), em gramas, que pode ser introduzida no segundo cilindro é
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Q463227 Química
Num laboratório foi realizado um experimento em que o magnésio reagiu com ácido clorídrico dando origem a 56 mL de gás hidrogênio, medido na pressão de 770 mm de Hg e temperatura de 27 o C.

Mg(s)+ 2HCl(aq) → MgCl2(aq) + H 2(g)

A quantidade máxima de H2 obtida no experimento, em miligrama, considerando comportamento de gás ideal, é, aproximadamente, igual a:

Dados:

constante dos gases = 62,3 mmHg L K-1 mol -1
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Q452150 Química
O volume que 12,9 g de um gás ocupa é 9,8 L, a 25 °C e 1 atm. 7

Considerando-se que o gás tem comportamento ideal, esse gás é o

Dado
RT = 24,4 atm L-1 mol -1
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Q450701 Química
Assinale a opção que indica a Iei que afirma "se o volume e a massa permanecerem constantes, a pressão exercida pelo gás varia diretamente com a temperatura absoluta".
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Ano: 2014 Banca: IF-SC Órgão: IF-SC Prova: IF-SC - 2014 - IF-SC - Professor - Química |
Q443832 Química
A equação de Clapeyron para os gases ideias leva em conta a hipótese de Avogadro que diz: “Volumes iguais de gases diferentes nas mesmas condições de pressão e temperatura contêm o mesmo número de moléculas”. Esta equação, no entanto, não se aplica de forma adequada aos gases reais, para os quais se apresenta a seguinte equação:

imagem-010.jpg

A respeito dos gases ideais e reais, assinale a alternativa CORRETA.
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Q439683 Química
O processo de “reforma seca” do metano (reação I), principal componente do gás natural, é de grande interesse ambiental e econômico: ambiental, porque permite o “sequestro” de gás carbônico; econômico, porque leva à produção do gás de síntese (CO + H2), largamente empregado na indústria. Um exemplo do emprego do gás de síntese é a síntese do metanol (reação II), que é realizada em pressões e temperaturas elevadas.

CH4( g) + CO2( g) + calor ⇌ 2CO(g) + 2H2(g) (reação I)

CO(g ) + 2H2(g ) ⇌ CH3OH(g) + calor (reação II)

Na figura abaixo, são apresentadas as curvas do coeficiente de compressibilidade (Z) do metano em duas temperaturas diferentes: 20 ºC e T2.

imagem-005.jpg
Com base nas informações acima, julgue os itens subsequentes, considerando que, para a reação II, a uma temperatura T, a constante de equilíbrio seja igual a K.

Considerando a ocorrência exclusiva das reações I e II, a quantidade máxima de metanol que pode ser formada a partir de uma mistura de 0,5 mol de CH4 e 1 mol de CO2 é de 0,5 mol.
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Q439682 Química
O processo de “reforma seca” do metano (reação I), principal componente do gás natural, é de grande interesse ambiental e econômico: ambiental, porque permite o “sequestro” de gás carbônico; econômico, porque leva à produção do gás de síntese (CO + H2), largamente empregado na indústria. Um exemplo do emprego do gás de síntese é a síntese do metanol (reação II), que é realizada em pressões e temperaturas elevadas.

CH4( g) + CO2( g) + calor ⇌ 2CO(g) + 2H2(g) (reação I)

CO(g ) + 2H2(g ) ⇌ CH3OH(g) + calor (reação II)

Na figura abaixo, são apresentadas as curvas do coeficiente de compressibilidade (Z) do metano em duas temperaturas diferentes: 20 ºC e T2.

imagem-005.jpg
Com base nas informações acima, julgue os itens subsequentes, considerando que, para a reação II, a uma temperatura T, a constante de equilíbrio seja igual a K.

O valor da temperatura T2, representada no gráfico, é superior a 20 ºC.
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Q439681 Química
O processo de “reforma seca” do metano (reação I), principal componente do gás natural, é de grande interesse ambiental e econômico: ambiental, porque permite o “sequestro” de gás carbônico; econômico, porque leva à produção do gás de síntese (CO + H2), largamente empregado na indústria. Um exemplo do emprego do gás de síntese é a síntese do metanol (reação II), que é realizada em pressões e temperaturas elevadas.

CH4( g) + CO2( g) + calor ⇌ 2CO(g) + 2H2(g) (reação I)

CO(g ) + 2H2(g ) ⇌ CH3OH(g) + calor (reação II)

Na figura abaixo, são apresentadas as curvas do coeficiente de compressibilidade (Z) do metano em duas temperaturas diferentes: 20 ºC e T2.

imagem-005.jpg
Com base nas informações acima, julgue os itens subsequentes, considerando que, para a reação II, a uma temperatura T, a constante de equilíbrio seja igual a K.

Um tanque contendo metano, a 20 ºC e a 200 atm, possui maior quantidade do gás do que a quantidade estimada com a equação dos gases ideais.
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Q439653 Química
Um grupo de estudantes propôs estudar a cinética da reação de decomposição da água oxigenada, representada pela equação
2H2O2(aq) → 2H2O(l) + O2(g)

Por ser considerada uma reação lenta em condições normais, os estudantes utilizaram, como catalisador, o cloreto férrico. O estudo foi conduzido de maneira que a concentração remanescente de H2O2 fosse determinada, de tempo em tempo, durante a reação, por meio da titulação de oxirredução de alíquotas de 5,0 mL da mistura reacional com permanganato de potássio em meio ácido. A reação não balanceada envolvida na titulação é dada pela equação:
MnO4 - ( aq) + H2O2(aq ) + H +( aq) Mn 2+ ( aq) + H2O( l ) + O2(g).

Após os resultados, os estudantes plotaram o logaritmo natural da concentração da água oxigenada remanescente em função do tempo, obtendo o seguinte gráfico:

imagem-001.jpg
A partir das informações apresentadas, considerando que a constante universal dos gases é igual a 0,082 atm•L•mol -1 •K-1e que as condições normais de temperatura e pressão (CNTP) correspondem à temperatura de 0 ºC e à pressão de 1 atm, julgue os itens subsequentes.

Considerando o comportamento ideal para o gás, a decomposição completa de 17,0 g de água oxigenada em H2O( l ) e O2 (g) libera um volume de O2(g), medido nas CNTP, superior a 5,0 L.
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Q439652 Química
Um grupo de estudantes propôs estudar a cinética da reação de decomposição da água oxigenada, representada pela equação
2H2O2(aq) → 2H2O(l) + O2(g)

Por ser considerada uma reação lenta em condições normais, os estudantes utilizaram, como catalisador, o cloreto férrico. O estudo foi conduzido de maneira que a concentração remanescente de H2O2 fosse determinada, de tempo em tempo, durante a reação, por meio da titulação de oxirredução de alíquotas de 5,0 mL da mistura reacional com permanganato de potássio em meio ácido. A reação não balanceada envolvida na titulação é dada pela equação:
MnO4 - ( aq) + H2O2(aq ) + H +( aq) Mn 2+ ( aq) + H2O( l ) + O2(g).

Após os resultados, os estudantes plotaram o logaritmo natural da concentração da água oxigenada remanescente em função do tempo, obtendo o seguinte gráfico:

imagem-001.jpg
A partir das informações apresentadas, considerando que a constante universal dos gases é igual a 0,082 atm•L•mol -1 •K-1e que as condições normais de temperatura e pressão (CNTP) correspondem à temperatura de 0 ºC e à pressão de 1 atm, julgue os itens subsequentes.

Considerando-se condições em que o tempo de meia-vida da água oxigenada seja igual a 2 anos, é correto afirmar que em um período de 8 anos haverá a decomposição de mais de 90% da quantidade inicial de água oxigenada contida em uma solução.
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Q439651 Química
Um grupo de estudantes propôs estudar a cinética da reação de decomposição da água oxigenada, representada pela equação
2H2O2(aq) → 2H2O(l) + O2(g)

Por ser considerada uma reação lenta em condições normais, os estudantes utilizaram, como catalisador, o cloreto férrico. O estudo foi conduzido de maneira que a concentração remanescente de H2O2 fosse determinada, de tempo em tempo, durante a reação, por meio da titulação de oxirredução de alíquotas de 5,0 mL da mistura reacional com permanganato de potássio em meio ácido. A reação não balanceada envolvida na titulação é dada pela equação:
MnO4 - ( aq) + H2O2(aq ) + H +( aq) Mn 2+ ( aq) + H2O( l ) + O2(g).

Após os resultados, os estudantes plotaram o logaritmo natural da concentração da água oxigenada remanescente em função do tempo, obtendo o seguinte gráfico:

imagem-001.jpg
A partir das informações apresentadas, considerando que a constante universal dos gases é igual a 0,082 atm•L•mol -1 •K-1e que as condições normais de temperatura e pressão (CNTP) correspondem à temperatura de 0 ºC e à pressão de 1 atm, julgue os itens subsequentes.

De acordo com o gráfico apresentado, a reação em questão é uma reação de primeira ordem em relação à concentração da água oxigenada.
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Q439650 Química
Um grupo de estudantes propôs estudar a cinética da reação de decomposição da água oxigenada, representada pela equação
2H2O2(aq) → 2H2O(l) + O2(g)

Por ser considerada uma reação lenta em condições normais, os estudantes utilizaram, como catalisador, o cloreto férrico. O estudo foi conduzido de maneira que a concentração remanescente de H2O2 fosse determinada, de tempo em tempo, durante a reação, por meio da titulação de oxirredução de alíquotas de 5,0 mL da mistura reacional com permanganato de potássio em meio ácido. A reação não balanceada envolvida na titulação é dada pela equação:
MnO4 - ( aq) + H2O2(aq ) + H +( aq) Mn 2+ ( aq) + H2O( l ) + O2(g).

Após os resultados, os estudantes plotaram o logaritmo natural da concentração da água oxigenada remanescente em função do tempo, obtendo o seguinte gráfico:

imagem-001.jpg
A partir das informações apresentadas, considerando que a constante universal dos gases é igual a 0,082 atm•L•mol -1 •K-1e que as condições normais de temperatura e pressão (CNTP) correspondem à temperatura de 0 ºC e à pressão de 1 atm, julgue os itens subsequentes.

O cloreto férrico aumenta a energia de ativação da reação, de forma que maior fração das moléculas de água oxigenada terá energia suficiente para ativar a reação.
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Q432088 Química
Um reservatório, nas CNTP, contém 220 g de propano. O volume, em litros, desse reservatório, e a massa, em gramas, de metano que pode ser nele armazenado nas mesmas condições, ou seja, nas CNTP, são, respectivamente,
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Q430559 Química
Em um reator de 10,0 L, inicialmente evacuado e com temperatura constante de 298 K, são adicionados 1,0 mol de gás clorídrico (HCimagem-040.jpg) e 1,0 mol de amônia (NH3 ). Esses gases reagem (ver reação abaixo) com um rendimento de 80%.

HCimagem-042.jpg(g) + NH3(g) ? NH4 Cimagem-041.jpg(s)

Considerando-se a pressão de vapor do NH4 Cimagem-043.jpg insignificante e o comportamento ideal para os gases, a pressão total, em atm, no reator, após a reação, é

Dado: R = 0,082 atm · L · mol -1· K-1
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Q429908 Química
Em 1811, Amedeo Avogadro enunciou o seguinte princípio para os gases ideais: “Volumes iguais de gases diferentes, nas mesmas condições de temperatura e pressão possuem o mesmo número de moléculas”.
Com base nesse princípio, considere dois balões contendo dois gases que ocupam o mesmo volume. Ambos se encontram a 25 o C e na pressão de 1 atm.
O primeiro balão contém 7,0 g de gás nitrogênio, e o segundo balão contém dióxido de carbono, sendo a sua massa, em g, igual a:
Dados: imagem-033.jpg = 28 g/mol imagem-034.jpg = 44 g/mol
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Q429902 Química
Três balões de 1,0 L contêm, respectivamente, os gases metano imagem-009.jpg, etano imagem-010.jpg e propano imagem-008.jpg. Todos se encontram na pressão de 1 atm e a na mesma temperatura.
Supondo os gases ideais e as suas características, considere as afirmativas abaixo.
I - O volume de oxigênio necessário para a combustão completa de todos os gases contidos nos três balões é o mesmo.
II - A densidade do etano é maior do que a do metano e menor do que a do propano.
III - A massa de propano contido num dos balões é igual à soma das massas do metano e etano contidos nos outros dois balões.
É correto APENAS o que se afirma em
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Q429462 Química
Uma mistura gasosa, a 25 °C, é formada por 16,8 g de nitrogênio e 9,6 g de oxigênio e está contida em um recipiente de 2,0 L.

A razão entre as pressões parciais do oxigênio e do nitrogênio no recipiente, considerando comportamento ideal para os gases, é aproximadamente.

Dados: R = 0,082 L atm mol -1 K-1
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Q429460 Química
Considere uma quantidade de gás hélio contida em um balão de borracha que ocupa um volume V1 , sob uma pressão P1 .

Quando a pressão do gás hélio é reduzida quatro vezes, o volume final do sistema, sabendo-se que NÃO houve variação na temperatura e que o gás possui um comportamento ideal, é
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Q425620 Química
Considerando-se comportamento ideal, ao se comprimir 1 mol de gás pela metade e, simultaneamente, reduzir a sua temperatura pela metade, qual é a relação entre a pressão que o gás exerce na condição final em relação à condição inicial?
Alternativas
Q425619 Química
Ao se comparar o comportamento dos gases perfeitos oxigênio, O2 , e hidrogênio, H2 , conclui-se que
Alternativas
Respostas
221: E
222: B
223: B
224: C
225: C
226: C
227: E
228: C
229: C
230: C
231: C
232: E
233: D
234: E
235: A
236: B
237: A
238: E
239: A
240: A