Questões de Concurso Sobre sistemas gasosos - lei, teoria cinética, equação e mistura dos gases. princípio de avogadro. em química

A combinação das Leis de Boyle, de Charles e de Avogadro gerou a Lei dos Gases Ideais, representada pela expressão PV = nRT. Essa é uma equação de estado que descreve a resposta de um gás ideal a mudanças de pressão, volume, temperatura e quantidade de moléculas. Entretanto, vários processos industriais e pesquisas em laboratório usam gases sob alta pressão ou em condições muito baixas de temperatura, condições às quais as leis dos gases ideais não são exatamente obedecidas. Nesses casos, o comportamento se assemelha ao dos gases reais. Em relação à teoria dos gases reais e ideais, afirma-se que

Pode-se afirmar que o volume de uma massa fixa de um gás ideal, sob pressão constante, é diretamente proporcional à:

Um recipiente de 0,5 contém gás perfeito à temperatura de 27° C e à pressão de 996 Pa. O número de moléculas do gás no recipiente é

Em um experimento colocou-se SO2Cl2(g) em um recipiente lacrado, mantido a 400 K. Nesta temperatura, a constante de equilíbrio Kp para a reação de decomposição deste gás: SO2Cl2(g) ? SO2(g) + Cl2(g) é 2,4 quando as pressões são medidas em atmosferas (atm). Determine a pressão parcial do gás cloro formado no equilíbrio a 400 K, se, neste experimento, a pressão do equilíbrio medida foi 3 atm.

Os trabalhos pioneiros de químicos e físicos dos séculos XVII, XVIII e XIX permitiram a elaboração de diversas equações relacionadas às propriedades dos gases, que mais tarde foram combinadas, formando a lei geral dos gases ideais, que explica diferentes fenômenos envolvendo gases. Com base nesta lei, analise as afirmativas a seguir.

I - Um balão cheio com 1 L de gás carbônico não flutua, mas murcha, porque o é mais denso do que o ar.
II - Um balão cheio com hélio flutua porque este gás, apesar de ser mais denso do que o ar, possui menor volume molar, devido ao seu menor raio atômico.
III - Dois balões contendo 1 L de gás carbônico ou de hélio terão massas iguais destes gases, já que um mol de qualquer gás, nas condições ideais, ocupa 22,4 L.

(Dados: massa molar do = 44 g/mol
massa molar do He = 4 g/mol
massa molar média do ar = 29 g/mol)

É(São) correta(s) APENAS a(s) afirmativa(s)

Para transportar o gás natural, pode-se destacar três alternativas:

I. Gasodutos quando sob a forma gasosa.

II. Navios criogênicos quando sob a forma liquefeita.

III. Adicionados a outros materiais quando sob a forma de compostos derivados líquidos ou sólidos.

O gás deve ficar a uma temperatura de ?162 °C para ser acondicionado corretamente para o transporte, SOMENTE em

O gás natural pode ser utilizado em vários setores como os industriais, comerciais, residenciais, automotivo, geração e cogeração de energia. Na comercialização, para a medição de consumo do gás natural a unidade de medida mais utilizada é

Gás natural é

Para a chegada do gás natural ao consumidor final são utilizadas redes de distribuição constituídas por malhas de tubulações. Com a modernização do mercado estão sendo empregados na fabricação dessas tubulações, novos materiais, como por exemplo o

Quando se resfria o gás natural a aproximadamente -162 °C esse gás passa a ser liquefeito (gás natural liquefeito), que é comumente utilizado para facilitar

Com o gás natural também é possível fazer a geração de energia elétrica em uma central térmica ou termelétrica. A geração é feita através da queima do gás natural nas turbinas que acionam os geradores de energia. Esse processo pode ser feito em ciclos

O gás natural é o mais limpo de todos os combustíveis fósseis, porém, na sua combustão libera alguns gases. Dos gases abaixo, na combustão do gás natural, é liberado em maior quantidade o

Nas aulas práticas de Química Analítica, a determinação de cloro em alvejantes pode ser feita por meio de reações redox. O hipoclorito de sódio, substância ativa do alvejante, reage com iodeto de potássio, em meio ácido, com formação de tri-iodeto e cloreto, conforme descrito na equação química a seguir. 

ClO⁻ (aq) + 3I⁻ (aq) + 2H⁺ (aq)   →   I ₃ ⁻ (aq) + Cl⁻ (aq) + H₂ O (L)

Considere, hipoteticamente, que essa reação rápida forneceu os seguintes dados experimentais:



Com base nos dados experimentais, qual é a expressão matemática que descreve a lei de velocidade?

Na seguinte figura, o recipiente da esquerda tem volume V, pressão P, temperatura T e contém 84 gramas de uma gás ideal. O recipiente da direita, também de volume V, contém 96 g de gás oxigênio puro, também ideal, na pressão P e temperatura T. Com base nessas informações, o gás contido no recipiente da esquerda é o

Um recipiente de volume igual a 1 m³ contém gás hélio com pressão parcial de 15 atm. Uma quantidade desse gás foi transferida, sem perda significativa, para um outro recipiente, inicialmente vazio e de volume igual a 5 m³ , até que a pressão parcial do hélio atingisse, nesse último, a pressão de 2 atm. As medições de pressão foram feitas quando o gás estava na temperatura de 298 K, e as condições foram ideais.

A massa de gás hélio, em g, que foi transferida do recipiente de menor volume para o de maior volume foi mais próximo de

Dados

M (H₂ ) = 2 g mol^-1 .

R = 0,082 atm L mol^-1 K^-1

1 m³ = 1000 L

Após uma reação química de queima, foram coletados, da câmara de combustão, os gases butano, oxigênio, dióxido de carbono, monóxido de carbono e água. Os gases foram acondicionados, sob temperatura e pressão constantes, em recipientes separados e deformáveis, cujos volumes aferidos estão especificados no quadro a seguir.

De acordo com a hipótese de Avogadro, é correto afirmar que o número total de átomos é igual nos recipientes que contêm

A queima de gás metano ocorre conforme a equação abaixo:

                CH_4(g) + 2O_2(g) → CO_2(g) + 2H₂O_(vapor)

Para a queima ao ar de 224 litros de metano, o volume total de ar utilizado na combustão e o volume total de gases e vapores ao final da combustão serão, respectivamente, de quantos litros?