Questões de Concurso
Sobre soluções: características, tipos de concentração, diluição, mistura, titulação e soluções coloidais. em química
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A respeito de soluções e concentração de soluções, julgue o item
O tipo de composição porcentual de um reagente sempre deve estar especificado explicitamente. O erro potencial resultante de uma opção incorreta é considerável. Por exemplo, para uma solução de hidróxido de sódio comercial a 50% (m/m), sua concentração corresponde a 50% (m/v) de hidróxido de sódio.A respeito de soluções e concentração de soluções, julgue o item
As três formas de expressar a concentração em termos
de porcentagem, a saber, porcentual em massa,
porcentual em volume e porcentual em massa/volume,
apresentam a característica de serem independentes da
temperatura.
A respeito de soluções e concentração de soluções, julgue o item
O porcentual em massa/volume é geralmente utilizado para indicar a composição de soluções aquosas diluídas de reagentes sólidos. Desse modo, o nitrato de potássio a 5% aquoso normalmente se refere a uma solução preparada pela solubilização de 5 g de KNO3 em água suficiente para perfazer 100 mL de solução.A respeito de soluções e concentração de soluções, julgue o item
O porcentual em volume é comumente utilizado para
especificar a concentração de um soluto preparado pela
diluição de um composto líquido puro em outro líquido.
A respeito de soluções e concentração de soluções, julgue o item
Em termos de porcentual em massa, um reagente aquoso comercializado como uma solução a 70% contém 70 g de reagente para cada 100 g de solvente.A respeito de soluções e concentração de soluções, julgue o item
Para soluções aquosas diluídas, cujas densidades sejam
iguais a 1 g mL−1, a concentração de 1 ppm (parte por
milhão) equivale a 1 mg L−1.
Qual é a concentração de íons sódio, em mol/L, presentes em 10g de cloreto de sódio dissolvidos em 50mL de água?
(Considere: MMNa=23g/mol, MMCI=35g/mol)
Dado: MMetilenoglicol= 62g;mol
sal ΔHsol (kJ/mol) solubilidade em água a 18 ºC (g/100 mL)
LiF +32 0,3
KF +2 92,3
RbF 3 130,6
Considerando os dados na tabela precedente, que lista alguns sais
e seus respectivos valores de entalpia de dissolução (ΔHsol) e
solubilidade, assinale a opção correta a respeito de soluções e
propriedades de soluções.
O ponto estequiométrico, de equivalência ou final teórico de uma titulação é aquele calculado com base na estequiometria da reação envolvida na titulação.
Na técnica de volumetria, a solução padrão é a solução cuja concentração é conhecida com exatidão e que estará sendo usada para comparação das concentrações.
Para realizar a técnica de volumetria, não deve haver um indicador que provoque mudanças de propriedades físicas como a cor.
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