Questões de Concurso
Sobre soluções: características, tipos de concentração, diluição, mistura, titulação e soluções coloidais. em química
Foram encontradas 1.244 questões
Ano: 2019
Banca:
FCC
Órgão:
Prefeitura de São José do Rio Preto - SP
Prova:
FCC - 2019 - Prefeitura de São José do Rio Preto - SP - Analista em Vigilância Sanitária - Engenheiro de Alimentos |
Q1257907
Química
Deseja-se preparar 1,0 m3 de uma solução aquosa a 100 mg/L de ácido hipocloroso, para higienizar uma linha de produção, a
partir de um produto formulado que apresenta em sua composição 5% deste princípio ativo em massa. O volume da solução
concentrada que deverá ser utilizado será:
Dado: 1% de princípio ativo em massa igual a 104 mg/L.
Dado: 1% de princípio ativo em massa igual a 104 mg/L.
Ano: 2019
Banca:
FCC
Órgão:
Prefeitura de São José do Rio Preto - SP
Prova:
FCC - 2019 - Prefeitura de São José do Rio Preto - SP - Analista em Vigilância Sanitária - Engenheiro de Alimentos |
Q1257898
Química
No preparo de uma solução, são dissolvidos 4,00 g de um soluto em água e elevando o seu volume total em um balão volumétrico de 200,00 mL. A massa molar do soluto é de 40,0 g/mol. Após homogeneização da solução inicial, é retirada uma alíquota
de 10,00 mL com uma pipeta e colocada em um balão de 100,00 mL, onde se procede à primeira diluição, elevando o volume do
balão com água destilada. Da primeira diluição, são retirados 25,00 mL e colocados em um balão agora de capacidade de
500,00 mL; eleva-se o volume com água destilada até o menisco. Referente às concentrações obtidas,
Ano: 2019
Banca:
FCC
Órgão:
Prefeitura de São José do Rio Preto - SP
Prova:
FCC - 2019 - Prefeitura de São José do Rio Preto - SP - Analista em Vigilância Sanitária - Engenheiro de Alimentos |
Q1257897
Química
Uma solução contendo 200,00 mL de KCl 0,100 mol/L é adicionada a 300,00 mL de CaCl2 com concentração de 0,200 mol/L.
Admitindo que os volumes se adicionam, a concentração total de:
Ano: 2019
Banca:
FCC
Órgão:
Prefeitura de São José do Rio Preto - SP
Prova:
FCC - 2019 - Prefeitura de São José do Rio Preto - SP - Analista em Vigilância Sanitária - Engenheiro Químico |
Q1257167
Química
A dosagem desejável de um bactericida em água é de 50,00 ppm. O volume de bactericida concentrado que deve ser
adicionado a 10,0 m3 de água é igual a
Dados: 1 ppm = 1 mg bactericida/L de água e densidade do bactericida concentrado é igual a 1,020 kg/L.
Dados: 1 ppm = 1 mg bactericida/L de água e densidade do bactericida concentrado é igual a 1,020 kg/L.
Ano: 2019
Banca:
FCC
Órgão:
Prefeitura de São José do Rio Preto - SP
Prova:
FCC - 2019 - Prefeitura de São José do Rio Preto - SP - Analista em Vigilância Sanitária - Engenheiro Químico |
Q1257166
Química
Uma solução C0 em (g/L) é diluída tomando-se uma alíquota de 20,00 mL da solução C0 com pipeta volumétrica e é colocada
em um balão volumétrico de 200,00 mL e ajustado o volume com água destilada até o seu menisco. Essa solução diluída será
denominada C1. Nova diluição agora com uma pipeta de 10,00 mL e balão volumétrico de 200,00 mL foi executada, obtendo a
solução C2. A concentração de C2 foi determinada em laboratório, obtendo-se o valor de 0,0150 g/L.
É correto afirmar que
É correto afirmar que
Ano: 2019
Banca:
FCC
Órgão:
Prefeitura de São José do Rio Preto - SP
Prova:
FCC - 2019 - Prefeitura de São José do Rio Preto - SP - Analista em Vigilância Sanitária - Engenheiro Químico |
Q1257159
Química
Um efluente ácido a base de ácido nítrico deve ser neutralizado antes do descarte. Para isso, dispõe-se de uma solução concentrada de NaOH com concentração de 10,0 mol/L.
O volume necessário da base, sabendo que o efluente tem o volume de 2500 L e concentração 0,500 mol/L, é
O volume necessário da base, sabendo que o efluente tem o volume de 2500 L e concentração 0,500 mol/L, é
Ano: 2020
Banca:
FAPEC
Órgão:
UFMS
Prova:
FAPEC - 2020 - UFMS - Técnico de Laboratório, Biologia, Física e Química |
Q1244949
Química
Calcule a concentração em mol/L ou
molaridade de uma solução que foi preparada
dissolvendo-se 20 gramas de sufato ferroso
(FeSO4) em água suficiente para produzir 1 litro
da solução. (Dado: massa molar do sulfato
ferroso = 152 g/mol).
m = 20/ (152g.mol).(1.0) m = 0,13
m = 20/ (152g.mol).(1.0) m = 0,13
Ano: 2019
Banca:
INSTITUTO AOCP
Órgão:
UFPB
Prova:
INSTITUTO AOCP - 2019 - UFPB - Técnico de Laboratório - Tecnologia de Alimentos |
Q1240900
Química
A determinação da acidez de um alimento pode ser mensurada utilizando-se técnicas
titulométricas. Com o intuito de determinar a acidez no vinho, 25 mL da amostra foram
tituladas com NaOH 0,1 mol/L. Na titulação, foram gastos 18mL da base. Sabendo-se que o
teor de ácido em vinhos é expresso em teor de ácido tartárico, calcule a acidez do vinho e
assinale a alternativa com o correto valor.
A reação entre o ácido tartárico e a base é mostrada a seguir:
HOOC(CHOH)2 COOH + 2NaOH ↔ NaOOC(CHOH)2 COOHNa + H2 O
Dados: massa molar do H=1g/mol, O=16g/mol, C=12g/mol e Na=23 g/mol.
HOOC(CHOH)2 COOH + 2NaOH ↔ NaOOC(CHOH)2 COOHNa + H2 O
Dados: massa molar do H=1g/mol, O=16g/mol, C=12g/mol e Na=23 g/mol.
Ano: 2019
Banca:
INSTITUTO AOCP
Órgão:
UFPB
Prova:
INSTITUTO AOCP - 2019 - UFPB - Técnico de Laboratório - Tecnologia de Alimentos |
Q1240881
Química
O técnico do laboratório de alimentos,
ao fazer uma análise de atividade
antioxidante, realizou os seguintes
procedimentos para o preparo de uma
solução estoque de DPPH: pesagem de
0,04g do reagente, seguida de diluição
em 50 mL de etanol, porém a metodologia requer uma solução de concentração
0,06g/L. Qual é o volume da solução
estoque necessário para o preparo de
200 mL da solução de DPPH 0,06 g/L?
Ano: 2019
Banca:
INSTITUTO AOCP
Órgão:
UFPB
Prova:
INSTITUTO AOCP - 2019 - UFPB - Técnico de Laboratório - Tecnologia de Alimentos |
Q1240879
Química
O ácido clorídrico é um importante
reagente químico presente em diversas
análises químicas. Dessa forma, calcule
o volume necessário para o preparo de
250 mL de uma solução de concentração
1 mol/L.
Dados: massa molar H = 1,00 g/mol e
Cl = 35,5 g/mol, concentração da
solução estoque de ácido clorídrico 37%
e densidade d = 1,19 g/mL.
Ano: 2019
Banca:
INSTITUTO AOCP
Órgão:
UFPB
Prova:
INSTITUTO AOCP - 2019 - UFPB - Técnico de Laboratório - Química |
Q1240867
Química
Quantos gramas de nitrato de sódio
(NaNO3
) precisam ser usados para
preparar 2,00 x 102
mL de uma solução
0,200 Mol. L-1?
(MM NaNO3: 85 g. mol-1)
Ano: 2019
Banca:
INSTITUTO AOCP
Órgão:
UFPB
Prova:
INSTITUTO AOCP - 2019 - UFPB - Técnico de Laboratório - Química |
Q1240857
Química
20 mL de uma solução aquosa
contendo nitrato de potássio
(KNO3
) 0,127 Mol. L-1 foram diluídos
pela adição de uma quantidade de água
suficiente para aumentar seu volume
para 500 mL. Qual é a nova concentração
da solução?
Ano: 2019
Banca:
INSTITUTO AOCP
Órgão:
UFPB
Prova:
INSTITUTO AOCP - 2019 - UFPB - Técnico de Laboratório - Química |
Q1240852
Química
Qual é a fração molar de sacarose (C12H22O11) em solução, se 37,9 g de sacarose forem
dissolvidas em 192,8 g de água?
(MMsacarose: 342,3 g.Mol-1, MM água: 18,02 g.Mol-1)
Q1238864
Química
No processo de fixação de tecidos, é indicada a utilização de solução de uso do Fixador a 20%, que é comercializado em concentração inicial de 75%. Para preparar 100 ml da solução de uso desse fixador, quanto de fixador e água, respectivamente, deve ser misturado?
Q1238654
Química
O ácido acético é utilizado em diversas reações de síntese química. Para preparar 30 mL de ácido acético a 7% (v/v), qual o volume de ácido acético glacial necessário?
Q1238060
Química
A diminuição da concentração de uma substância obtida pela junção de outra substância é chamada de diluição.
Assim, um soro pode ser diluído na proporção de 1:16, quando adicionadas
Assim, um soro pode ser diluído na proporção de 1:16, quando adicionadas
Q1233326
Química
Uma amostra de água natural da Fonte Vida Longa foi analisada quanto ao teor de cálcio. A amostra de 200,0mL foi misturada com excesso do íon oxalato para assegurar a precipitação completa do íon cálcio como CaC₂O₄
. O precipitado obtido foi filtrado, lavado e calcinado em um cadinho com uma massa de 25,000g quando vazio. A massa do cadinho mais óxido de cálcio foi de 25,112g. Acerca disso, pode-se afirmar que a concentração de cálcio (em %(m/v)) na amostra analisada foi de: (Dados: Ca – Coluna 2; 40,00 u; O – Coluna 16; 16,00 u; C – Coluna 14; 12,00 u)
Q1232495
Química
Em um laboratório de controle de qualidade de uma empresa, deve-se determinar a
concentração de uma solução aquosa de HCl a ser utilizada num processo determinado. Para esse propósito, titula-se uma alíquota de 20 mL dessa solução com 30 mL de solução de KOH 0, 20 mol/L. A concentração da solução aquosa do ácido é
Q1230670
Química
Acerca dos fundamentos da análise titulométrica, julgue o seguinte item.
Sabendo que o minério de ferro contém principalmente Fe2O3 e FeO e que entre o Fe(II) e o Fe(III) somente o Fe(II) reage com o íon dicromato, então, para determinar ferro total em uma amostra de minério de ferro por dicromatometria, com uma única titulação, é necessário fazer-se uma pré-redução da amostra – pré-tratamento da amostra. Entretanto, deve ser utilizado um agente redutor cujo excesso possa ser eliminado primeiro para não reagir com o titulante.
Sabendo que o minério de ferro contém principalmente Fe2O3 e FeO e que entre o Fe(II) e o Fe(III) somente o Fe(II) reage com o íon dicromato, então, para determinar ferro total em uma amostra de minério de ferro por dicromatometria, com uma única titulação, é necessário fazer-se uma pré-redução da amostra – pré-tratamento da amostra. Entretanto, deve ser utilizado um agente redutor cujo excesso possa ser eliminado primeiro para não reagir com o titulante.
Q1230636
Química
Acerca dos fundamentos da análise titulométrica, julgue o seguinte item.
Considere a seguinte informação.
Atualmente, os químicos estão preferindo usar o permanganato de potássio não como titulante diretamente, mas como o reagente que é colocado em excesso em titulações de retorno. Com base nesse fato, é correto afirmar que uma das vantagens de se utilizar esse expediente, em comparação com o primeiro, é que a solução de permanganato é colocada no erlenmeyer em vez da bureta. Quando o permanganato de potássio está na bureta, a coloração púrpura de sua solução não permite uma boa visualização do menisco, o que compromete a leitura precisa de volume.
Considere a seguinte informação.
Atualmente, os químicos estão preferindo usar o permanganato de potássio não como titulante diretamente, mas como o reagente que é colocado em excesso em titulações de retorno. Com base nesse fato, é correto afirmar que uma das vantagens de se utilizar esse expediente, em comparação com o primeiro, é que a solução de permanganato é colocada no erlenmeyer em vez da bureta. Quando o permanganato de potássio está na bureta, a coloração púrpura de sua solução não permite uma boa visualização do menisco, o que compromete a leitura precisa de volume.
Conheça nossos planos