Questões de Concurso
Sobre soluções: características, tipos de concentração, diluição, mistura, titulação e soluções coloidais. em química
Foram encontradas 1.294 questões
Ano: 2018
Banca:
Quadrix
Órgão:
SEDF
Prova:
Quadrix - 2018 - SEDF - Professor Substituto - Química |
Q953615
Química
Julgue o item seguinte, relativo a grandeza, unidade de medida e soluções.
Considere‐se que uma alíquota de 5 mL de uma solução aquosa de cloreto de potássio com concentração igual a 1 mol L−1 seja transportada para um balão volumétrico de 1.000 mL. Nesse caso, após ser realizada a diluição dessa alíquota até o preenchimento do balão volumétrico, a nova concentração dessa solução será igual a 0,02 mol L−1.
Ano: 2018
Banca:
Quadrix
Órgão:
SEDF
Prova:
Quadrix - 2018 - SEDF - Professor Substituto - Química |
Q953614
Química
Julgue o item seguinte, relativo a grandeza, unidade de medida e soluções.
Titulação é a análise da composição pela medida do volume de uma solução (titulante) necessário para reagir com um determinado volume de outra solução. Em uma titulação ácido‐base, um ácido é titulado com uma base.
A titulação é realizada com a adição gradativa de uma
solução de um reagente à solução de outro, até que o ponto de equivalência seja assinalado por uma mudança de cor ou outra indicação.
Ano: 2018
Banca:
IF-TO
Órgão:
IF-TO
Prova:
IF-TO - 2018 - IF-TO - Técnico de Laboratório - Química |
Q948088
Química
O ácido sulfúrico P.A utilizado no laboratório de
Química do IFTO apresenta as seguintes
informações no rótulo:
Deseja-se preparar 1 L de solução do ácido a 1 mol/L, partindo do reagente concentrado. Podemos informar que o volume do ácido concentrado a ser usado na preparação vale, aproximadamente:
Deseja-se preparar 1 L de solução do ácido a 1 mol/L, partindo do reagente concentrado. Podemos informar que o volume do ácido concentrado a ser usado na preparação vale, aproximadamente:
Ano: 2018
Banca:
IF-TO
Órgão:
IF-TO
Prova:
IF-TO - 2018 - IF-TO - Técnico de Laboratório - Química |
Q948087
Química
A massa de hidróxido de sódio necessária à preparação de 500 mL de uma solução 0,2 mol/L, é:
Adotar nessa questão, massas atômicas: H = 1, O = 16, Na = 23.
Ano: 2018
Banca:
IF-TO
Órgão:
IF-TO
Prova:
IF-TO - 2018 - IF-TO - Técnico de Laboratório - Química |
Q948080
Química
Professor Dimitri desenvolveu uma aula de preparo
de soluções com seus 30 alunos do curso técnico
em agropecuária integrado ao ensino médio. Cada
estudante preparou 100 mL de solução de hidróxido
de sódio, de concentração 4 g/L. Ao finalizar a
aula, o professor solicitou ao técnico que ele
neutralizasse a totalidade de soluções preparadas e
descartasse-as. Prontamente o laboratorista
localizou uma solução de ácido clorídrico 6 mol/L
e procedeu à neutralização. Qual o volume
necessário para a neutralização ácido-base,
admitindo que todos os estudantes tenham
conseguido soluções com a concentração pedida?
Ano: 2018
Banca:
IF-TO
Órgão:
IF-TO
Prova:
IF-TO - 2018 - IF-TO - Técnico de Laboratório - Química |
Q948079
Química
Email institucional
Para: laborató[email protected]
Prezado técnico de laboratório
Solicito 100 mL de solução de ácido clorídrico de concentração 0,5 mol/L para realização de aula experimental, às 14 (catorze) horas do dia 23/04/2018.
Cordialmente,
Dr. Ernesto Rutherford
O técnico de laboratório precisará preparar a solução solicitada a partir do reagente ácido clorídrico PA 37% (massa/massa). Quanto de reagente, em mililitros, será necessário para o preparo da solução?
Dados: densidade ácido clorídrico= 1,20 g/mL;
Massas molares (g/mol): H= 1; Cl= 35,5
Q946579
Química
Uma alíquota de 15 mL de uma solução de Al(OH)3 foi padronizada utilizando-se 0,15
miliequivalentes-grama de biftalato de potássio (hidrogenoftalato de potássio). Determinada a
concentração da solução básica, 22 mL desta solução foram necessários para padronizar uma alíquota
de 10 mL de H2SO4. Assim, a massa de H2SO4 presente em 500 mL de solução é de,
aproximadamente:
Considerando-se que as massas molares em g.mol-1 são S=32, H= 1 e O= 16, a massa de H2SO4 presente em 500 mL de solução é de, aproximadamente,
Considerando-se que as massas molares em g.mol-1 são S=32, H= 1 e O= 16, a massa de H2SO4 presente em 500 mL de solução é de, aproximadamente,
Q946574
Química
Em um laboratório há 250 mL de uma solução de NaOH(aq.) pronta em um frasco, porém com a
etiqueta rasgada e a concentração da solução está ilegível. Você decide fazer uma titulação para
descobrir qual a concentração da solução e a massa de NaOH nela presente. Você põe em um
erlenmeyer 20 mL de uma solução aquosa padronizada de ácido sulfúrico 0,15 mol/L e algumas gotas
da solução alcoólica de fenolftaleína a 1%. Em seguida, com o auxílio de uma bureta, você transfere,
gota a gota, para o erlenmeyer, a solução aquosa de NaOH. A solução do erlenmeyer apresenta uma
coloração rósea permanente após serem transferidos 15 mL da solução alcalina. Dessa forma, pode-se
dizer que a massa, em gramas, de NaOH presente nos 250 mL de solução é de: Considerando que as
massas molares em g.mol-1
são Na = 23, H = 1,S = 32 e O = 16, pode-se dizer que a massa, em
gramas, de NaOH presente nos 250 mL de solução é de
Q946561
Química
Para preparar um tacacá saboroso, deve-se adicionar Cloreto de sódio na medida certa ao tucupi.
Em sua primeira experiência na cozinha, uma aspirante a tacacazeira adiciona 35,1 g desse sal em 3 L
de tucupi, mas percebe que está “muito salgado” e adiciona tucupi até alcançar uma concentração de
0,05 mols de NaCl por L de tucupi. A quantidade de tucupi adicionada foi de
Obs.: Massas molares em g.mol-1 : Na = 23 e Cl = 35,5.
Obs.: Massas molares em g.mol-1 : Na = 23 e Cl = 35,5.
Ano: 2018
Banca:
Colégio Pedro II
Órgão:
Colégio Pedro II
Prova:
Colégio Pedro II - 2018 - Colégio Pedro II - Professor - Química |
Q946167
Química
A acidez titulável do leite é expressa em porcentagem (massa/volume) de ácido lático (menor ∝ -
hidroxi-ácido carboxílico com isomeria óptica). Uma alíquota de 0,01 L de amostra de leite foi
colocada em um erlenmeyer e adicionou-se 2 gotas de fenolftaleína. A titulação da amostra
consumiu 1,68 cm3 de solução de NaOH 4,0 g.L-1
.
A acidez do leite na amostra, expressa em porcentagem (massa/volume) é, aproximadamente:
A acidez do leite na amostra, expressa em porcentagem (massa/volume) é, aproximadamente:
Ano: 2018
Banca:
Colégio Pedro II
Órgão:
Colégio Pedro II
Prova:
Colégio Pedro II - 2018 - Colégio Pedro II - Professor - Química |
Q946151
Química
O pireno (C16H10) é um hidrocarboneto aromático policíclico, inicialmente empregado na preparação
de corantes sintéticos. No preparo de uma solução dessa substância, 0,50 mL de uma solução
contendo um grama por litro de hexano foi levada ao volume final de 10 mL, utilizando o mesmo
solvente.
A concentração aproximada de pireno nessa solução, expressa em mol.L-1 , é
A concentração aproximada de pireno nessa solução, expressa em mol.L-1 , é
Ano: 2018
Banca:
CESPE / CEBRASPE
Órgão:
Polícia Federal
Prova:
CESPE - 2018 - Polícia Federal - Perito Criminal Federal - Área 6 |
Q934259
Química
Texto associado
Alguns reagentes específicos podem ser empregados na identificação de drogas ilícitas, por meio da formação de produtos coloridos e rapidamente identificáveis a olho nu, como o reagente de Marquis, empregado para identificar metanfetaminas; o reagente de Scott, usado para identificar cocaína; e o reagente de Simons, usado para discriminar entre anfetaminas e metanfetaminas.
Tendo o texto precedente como referência inicial, julgue o item subsecutivo, relativo a aspectos diversos pertinentes a química
analítica.
O volume de formaldeído 45% (densidade = 0,815 g × cm-3 ; massa molar = 30,031 g mol-1 ) necessário para se preparar 100 mL de uma solução de concentração 1,0 mol L-1 é superior a 82 mL.
O volume de formaldeído 45% (densidade = 0,815 g × cm-3 ; massa molar = 30,031 g mol-1 ) necessário para se preparar 100 mL de uma solução de concentração 1,0 mol L-1 é superior a 82 mL.
Q925960
Química
A concentração de ferro em minérios pode ser determinada por titulação de uma amostra com uma solução de
permanganato de potássio. O minério é dissolvido em ácido clorídrico, levando à formação de íons Fe(II) que reagem com
o íon permanganato de acordo com a seguinte equação:
5 Fe2+(aq) + MnO4-(aq) + 8 H+(aq) → 5 Fe3+(aq) + Mn2+(aq) + 8 H2O(aq)
O ponto estequiométrico é atingido quando todo o Fe2+ reagiu, e a detecção é feita quando a cor característica da solução contendo íons MnO4- persiste. Para dissolver uma amostra de 202 mg de minério em ácido clorídrico, foram necessários 16,7 mL de uma solução 1,08 x 10-2 mol L-1 de KMnO4 para atingir o ponto estequiométrico. Qual é a porcentagem em massa de ferro na amostra?
5 Fe2+(aq) + MnO4-(aq) + 8 H+(aq) → 5 Fe3+(aq) + Mn2+(aq) + 8 H2O(aq)
O ponto estequiométrico é atingido quando todo o Fe2+ reagiu, e a detecção é feita quando a cor característica da solução contendo íons MnO4- persiste. Para dissolver uma amostra de 202 mg de minério em ácido clorídrico, foram necessários 16,7 mL de uma solução 1,08 x 10-2 mol L-1 de KMnO4 para atingir o ponto estequiométrico. Qual é a porcentagem em massa de ferro na amostra?
Q925957
Química
Uma solução foi preparada pela dissolução de 500 mg de cloreto de potássio, 500 mg de sulfeto de potássio e 500 mg de
fosfato de potássio em 500 mL de água. Qual é a concentração final, em mol L-1
, de íons potássio em solução? (Massas
molares (g mol-1
): O = 16; P = 31; S = 32; Cl = 35,5; K = 39,1)
Ano: 2018
Banca:
IV - UFG
Órgão:
SANEAGO - GO
Prova:
CS-UFG - 2018 - SANEAGO - GO - Analista de Saneamento - Biólogo |
Q923817
Química
Qual é a quantidade aproximada de ácido clorídrico concentrado
(37%) necessária para preparar 400 mL de uma
solução de ácido clorídrico a 0,6 M?
Massa específica HCl = 1,19 g/mL; massa molecular em gramas 36,5 g/mol
Massa específica HCl = 1,19 g/mL; massa molecular em gramas 36,5 g/mol
Ano: 2018
Banca:
IV - UFG
Órgão:
SANEAGO - GO
Prova:
CS-UFG - 2018 - SANEAGO - GO - Analista de Saneamento - Biólogo |
Q923814
Química
Para a preparação de 500 mL de uma solução de H2SO4
a 0,6 N foram utilizados 50 mL de uma solução de
Ano: 2018
Banca:
IV - UFG
Órgão:
SANEAGO - GO
Prova:
CS-UFG - 2018 - SANEAGO - GO - Analista de Saneamento - Biólogo |
Q923796
Química
Para saber o teor de ácido acético (CH3
COOH) ̶ massa
molar de 60 g/mol ̶ pesou-se uma massa de 40 g de vinagre.
Em seguida, essa massa foi diluída em 200 cm³
com água destilada. Ao final, 50 cm³ desta solução foram
pipetados e titulados com solução de hidróxido de sódio,
0,200 mol/L, sendo gastos, para tanto, 67 cm³. Qual é a
concentração em % desta massa de ácido acético?
Ano: 2018
Banca:
IV - UFG
Órgão:
SANEAGO - GO
Prova:
CS-UFG - 2018 - SANEAGO - GO - Analista de Saneamento - Biólogo |
Q923795
Química
Para preparar uma solução de ácido clorídrico (HCl(aq))
utilizou-se 240 g de cloreto de hidrogênio (HCl(s)) em 2000
g de água. Qual é a molaridade da solução preparada?
Considere: densidade da água é igual a 1,044 g/cm³ e as massas molares: H = 1,0 g/mol; Cl = 35,5 g/mol.
Considere: densidade da água é igual a 1,044 g/cm³ e as massas molares: H = 1,0 g/mol; Cl = 35,5 g/mol.
Ano: 2018
Banca:
IV - UFG
Órgão:
SANEAGO - GO
Prova:
CS-UFG - 2018 - SANEAGO - GO - Analista de Saneamento - Biólogo |
Q923794
Química
Texto associado
Leia o texto a seguir para responder à questão.
Uma das etapas do tratamento da água é a fluoretação e,
para isto, utiliza-se o ácido fluossilícico (H2
SiF6
), um subproduto
da indústria de fertilizantes. É um líquido altamente
solúvel e corrosivo, o que dificulta o seu transporte
e requer reservatórios apropriados. Os locais de armazenagem
devem ser frescos e ventilados, em virtude de sua
natureza tóxica, pois, ao vaporizar-se, decompõe-se em
ácido fluorídrico e tetrafluoreto de silício. Este ácido normalmente
é encontrado no mercado em soluções concentradas
a 20%.
Fonte: Manual de Fluoretação da Água para consumo humano. Fundação Nacional de Saúde (Funasa). Ministério da Saúde.
Disponível em: <http://www.funasa.gov.br/site/wpcontent/files_mf/mnl_fluoretacao_2.pdf>. Acesso em: 10 jan. 2018. (Adaptado).
Considerando que queiram 30 litros da solução, qual é a
quantidade de ácido necessária?
Ano: 2018
Banca:
IF-RS
Órgão:
IF-RS
Prova:
IF-RS - 2018 - IF-RS - Técnico de Laboratório - Química |
Q923329
Química
O método de Mohr é um método
titulométrico que emprega solução padrão de
nitrato de prata e permite determinar a
concentração de haletos em soluções aquosas.
Na determinação de cloretos há a formação de
cloreto de prata, cujo Kps é igual a 1,83 x 10-10
.
Com relação às curvas de titulação
correspondentes a este método, podemos afirmar
que o
Conheça nossos planos