Questões de Concurso Sobre soluções: características, tipos de concentração, diluição, mistura, titulação e soluções coloidais. em química

Foram encontradas 1.244 questões

Q2285395 Química
Em uma aula prática, no preparo de uma solução de ácido nítrico (HNO3 ), um químico retirou uma alíquota de 5 mL de uma solução concentrada de estoque, transferiu para um balão de 100 mL e completou seu volume com água até a linha de aferição. Sabe-se que a solução de estoque tinha as seguintes descrições:
• Porcentagem em massa: 70 % m/m
• Massa molar: 63 g/mol
• Densidade: 1,4 g/mL

Qual o valor da concentração da solução de ácido nítrico, em mol/L, preparada pelo químico?
Alternativas
Q2285390 Química
Em uma prática de Química Analítica, o objetivo era determinar o percentual de ferro em um comprimido de 1 grama de sulfato ferroso. Para esse feito, todo o comprimido, após dissolvido adequadamente, foi titulado com dicromato de potássio (K2 Cr2 O7 ) 0,05 mol/L, em pH 1, gastando até o ponto final um valor médio de 20 mL. A equação química a seguir descreve o processo de titulação. 

Cr2 O72– (aq) + 6 Fe2+ (aq) + 14 H+ (aq)    ⇌   6 Fe3+ (aq) + 2 Cr3+ (aq) + 7 H2O

Com base na reação global dessa titulação, qual o valor mais próximo do percentual de ferro em massa no comprimido?
Alternativas
Ano: 2023 Banca: NC-UFPR Órgão: CBM-PR Prova: NC-UFPR - 2023 - CBM-PR - Cadete |
Q2284075 Química
Investigações da Polícia Federal revelaram que garimpeiros usaram cianeto para extrair ouro em um garimpo ilegal em terras da União. O íon cianeto possui elevada toxicidade e, se despejado no ambiente, é devastador, podendo levar à morte todos os seres vivos num raio de quilômetros. O cianeto de sódio é utilizado para dissolver ouro incrustado em minérios, num processo com eficiência próxima a 100%, segundo a equação:
4 Au(minério) + 8 NaCN(aq) + O2(g) + 2 H2O(l) → 4 Na[Au(CN)2](aq) + 4 NaOH(aq)
A espécie química solúvel [Au(CN)2] é posteriormente imobilizada sobre carvão ativado, e o ouro é recuperado por redução eletroquímica:
[Au(CN)2](aq) + e → Au(s) + 2 CN(aq)
Dados: Massa molar (g mol−1): Au = 197, NaCN = 49.
Considerando a estequiometria das reações, qual é a massa de ouro que se espera extrair, utilizando-se 1 kg de cianeto de sódio?
Alternativas
Q2272668 Química
Para determinar a pureza de uma amostra de Na3 PO3 , um químico dissolveu 0,15 g de Na3 PO3 em 25 mL de água destilada. Em seguida, gotejou a solução do Na3 PO3 em uma solução contendo 50 mL de uma solução 3,0% (m/v) de cloreto de mercúrio (II), 20 mL de uma solução de 10% (m/v) de acetato de sódio e 5,0 mL de ácido acético. Após a oxidação do PO3 3- em PO4 3-, o químico observou a formação de 0,39 g de Hg2 Cl2 . Assinale a alternativa que indica a pureza correta do Na3 PO3 .  

Imagem associada para resolução da questão
Alternativas
Q2265700 Química
Em uma análise volumétrica para neutralização de 60 mL de solução de hidróxido de sódio (NaOH) com concentração de 1,0 mol/L utilizou-se uma solução de ácido sulfúrico (H2SO4) com concentração de 0,6 mol/L.
Qual o volume de solução de ácido necessário para essa neutralização?
Alternativas
Q2264982 Química
Identifique abaixo as afirmativas verdadeiras ( V ) e as falsas ( F ) sobre a preparação e padronização de soluções.

( ) O procedimento de padronização consiste em fazer uma titulação da solução preparada, em relação a um padrão primário (ou secundário) e com base nos volumes e na massa do padrão primário (ou concentração do padrão secundário) utilizados, é possível calcular a concentração molar exata da solução.

( ) Solução padrão é uma solução na qual a concentração de um soluto é conhecida com grande confiabilidade. É uma solução de concentração exatamente conhecida, que é indispensável para realizar análises por titulação.

( ) Padrão primário é um reagente cuja pureza pode ser estabelecida por análise química e que serve como referência na titulação; deve ser bastante solúvel, ter baixo custo e massa molar pequena para minimizar o erro relativo na pesagem.

( ) Solução volumétrica é uma solução de reagentes, de concentração conhecida, destinada ao uso em determinações quantitativas como na análise volumétrica.

Assinale a alternativa que indica a sequência correta, de cima para baixo.
Alternativas
Q2264972 Química
Em uma titulação de 1,125 g de solução de ácido nítrico foram gastos 100 mL de uma solução de hidróxido de potássio.

Qual a concentração da solução de hidróxido de potássio para neutralizar completamente o ácido?

Considere a massa molar do HNO3 igual a 63 g/mol e a massa molar do KOH igual a 56 g/mol. 
Alternativas
Q2258089 Química
A acidez de frutas cítricas, como a laranja e o limão, é devido à presença do ácido 2-hidroxi-1,2-3-propanotricarboxílico, mais conhecido por ácido cítrico, C6H8O7 (massa molar = 192,0 g mol-1). A sua estrutura é mostrada na figura a seguir. Imagem associada para resolução da questão
Para se determinar o teor percentual massa/volume (% m/V) em um determinado limão, coletou-se 2,0 mL do sumo deste limão e titulou-se, em triplicata, através de técnica adequada, com solução padronizada de NaOH 0,110 mol L-1 na presença de indicador fenolftaleína até atingir o ponto de equivalência. Gastou-se, em média, 12,0 mL da base. Desta forma, o valor calculado para o teor % (m/V) de ácido cítrico no limão é igual a  
Alternativas
Q2252789 Química
_______________,  consiste em reagir completamente um volume conhecido de uma amostra ____________ com um volume determinado de um reagente de natureza e concentração conhecida como ___________. Diante do texto exposto, assinale a alternativa que preencha as lacunas corretamente: 
Alternativas
Q2252786 Química
Alguns equipamentos de laboratório são extremamente importantes para o preparo das soluções, ao manipular e pesar as substâncias de forma mais precisas. Acrescente as palavras nas frases e marque a alternativa correta:

1 - Banho maria. 2 - Balança semianalítica.
3 - Balança analítica.

_____________________ usada para determinar a massa dos produtos e amostras.
_____________________ apresenta precisão menor que a balança analítica.
___________________ com auxílio de um termostato, regula-se a temperatura da água. 
Alternativas
Q2252784 Química
No preparo de soluções, é necessário fazer cálculos de quantidade de reagentes sólidos ou líquidos para o preparo de soluções com a concentração préestabelecida. É muito importante reconhecer quais as vidrarias volumétricas utilizadas no preparo de soluções. Marque a alternativa correta, quanto as principais vidrarias utilizadas nesse preparo: 
Alternativas
Q2252780 Química
Uma substância ao mudar de cor significa que houve uma alteração no pH da solução em que se encontram. Com isto o indicador utilizado tem como caraterística mudar de cor de modo rápido e visível. Analise as afirmativas a seguir, seguindo os indicadores ácido-base, as suas cores e o pH da mudança de cor, classifique como (V) verdadeiro ou (F) falso e assinale a alternativa correta:
( ) O indicador alaranjado de metila no meio ácido a cor fica laranja e no meio básico a cor fica amarela com seu pH variando de 3,1 a 4,4.
( ) O indicador azul de bromotimol no meio ácido a cor fica amarela e no meio básico a cor fica azul com seu pH variando de 6,0 a 7,6.
( ) O indicador vermelho de metila no meio ácido a cor fica incolor e no meio básico a cor fica rosa com seu pH variando de 8,3 a 10,0. 
Alternativas
Q2252777 Química
No laboratório de química, existem diversos equipamentos e vidrarias, com várias utilidades, sendo a principal o preparo dos reagentes e soluções. Sobre a identificação e aplicação de algumas vidrarias, classifique (V) verdadeiro, e (F) falso e assinale a alternativa correta:
( ) O funil de Büchner com diversos orifícios serve para dissolver substâncias e aquecer produtos.
( ) O balão de fundo redondo é utilizado para acolar a bomba a vácuo quando necessário.
( ) O balão volumétrico é utilizado para preparar soluções e medir com precisão um volume fixo. 
Alternativas
Ano: 2023 Banca: FAU Órgão: UNIOESTE Prova: FAU - 2023 - UNIOESTE - Químico |
Q2250290 Química
A solubilidade de um composto revela muito sobre a sua estrutura química. Sendo assim o teste de solubilidade pretende localizar o composto numa determinada classe de substâncias. O primeiro teste em uma análise qualitativa que determina quais os elementos que estão presentes no composto orgânico no teste de solubilidade é:
Alternativas
Q2250082 Química
Na determinação de demanda química de oxigênio (DQO), adotase a digestão da amostra com dicromato de potássio em meio ácido por fluxo aberto ou por fluxo fechado com microdigestão. A determinação da demanda química de oxigênio pode ser feita pela titulação do excesso de dicromato de potássio com sulfato ferroso amoniacal em meio ácido.
O indicador recomendado para determinar o ponto final dessa titulação é o(a)
Alternativas
Q2250081 Química
O método 4500-SO42—E (Standard Methods for the Examination of Water and Wastewater) sugere o preparo do padrão de sulfato a partir da dissolução de 147,9 mg de sulfato de sódio anidro em água ultrapura. A solução é transferida para balão de 1000mL e o volume é completado com água ultrapura.
Dados: Massas molares(g.mol-1 ): Na = 23,00; S = 32,07; O = 16,00
A concentração dessa solução padrão, expressa em mg SO42- L-1 , é igual a
Alternativas
Q2250071 Química
A análise de um sal de cobre foi realizada pela técnica espectrofotométrica. Para tanto, 12,71g de amostra foi dissolvida em cerca de 50mL água destilada. Adicionou-se 10mL de ácido sulfúrico concentrado. A solução resultante foi quantitativamente transferida para balão volumétrico de 200mL e o volume foi completado com água destilada. Uma alíquota da solução final foi usada para a leitura direta em espectrofotômetro, a 670nm. A absorvância da amostra foi registrada em 0,80.
Considere a curva analítica. Imagem associada para resolução da questão
Dados: massa molar do cobre = 63,55 g.mol-1.
O teor de cobre, em % m/m, na amostra é
Alternativas
Q2250070 Química
O bórax (Na2B4O7·10H2O, massa molar = 381,37 g.mol-1) é um padrão primário frequentemente usado para a padronização de soluções ácidas.
A equação química nesta titulação é:
B4O72- + 2 H+ + 2 H2O ➔ 4 H3BO3
Na rotina de padronização de uma solução de ácido clorídrico, 381,4 mg de bórax foram quantitativamente transferidos para Erlenmeyer, sendo dissolvidos completamente em 100mL de água. Três gotas de alaranjado de metil foram adicionados e procedeuse à titulação contra solução de HCℓ(na bureta). Na titulação, 20,0mL de solução de HCℓ foram consumidos.
A concentração da solução de HCℓ, em mol.L–1 , é, aproximadamente, igual a
Alternativas
Q2236028 Química
Placas de 96 furos contém 12 colunas e 8 linhas (de A a H) e são usadas em testes de microdiluição. Considerando que a solução na linha A da coluna 1 de uma placa de 96 furos tem uma concentração de 100,0 g/mL, qual será a concentração na linha D da coluna 1 desta mesma placa após a diluição seriada? 
Alternativas
Q2236027 Química
Considerando que se deseja preparar 100,0 mL de uma solução HCl 1,0 M para determinar a concentração de NaOH em uma solução cuja concentração é desconhecida, quantos mL de HCl seriam necessários para o preparo dessa solução? Dado: pureza do HCl 37%, densidade do HCl 1,19 g/mL, MM= 36,5 g/mol. 
Alternativas
Respostas
121: C
122: B
123: D
124: C
125: B
126: A
127: B
128: B
129: A
130: B
131: C
132: A
133: B
134: A
135: B
136: D
137: B
138: C
139: B
140: D