Questões de Química - Soluções: características, tipos de concentração, diluição, mistura, titulação e soluções coloidais. para Concurso - Página 10

Q2227666

Ano: 2023 Banca: FUNDATEC Órgão: IF-SC Prova: FUNDATEC - 2023 - IF-SC - Técnico de Laboratório - Área: Química |

Q2227666 Química

A transmitância de uma solução 2,58 x 10^-5 mol L^-1 de um composto é de 0,152 em uma cubeta de 1 cm de caminho óptico a 520 nm. Assinale a alternativa que apresenta a absortividade molar do composto. Considere: -log 0,152 = 0,818; A = ε b c

A

8,04 x 10⁶ L mol^-1 cm^-1

B

1,23 x 10⁵ L mol^-1 cm^-1

C

9,28 x 10^-5L mol^-1cm^-1

D

3,17 x 10⁴L mol^-1 cm^-1

E

2,32 x 10⁴ L mol^-1 cm^-1

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Q2227661

Ano: 2023 Banca: FUNDATEC Órgão: IF-SC Prova: FUNDATEC - 2023 - IF-SC - Técnico de Laboratório - Área: Química |

Q2227661 Química

Qual o volume de ácido nítrico P.A. a ser medido para preparar 200 mL de uma solução de ácido nítrico 0,5 mol L^-1? Considere: d HNO3=1,34 g/mL; Teor= 63% (m/m).

A

3,2 mL.

B

4,8 mL.

C

7,5 mL.

D

8,3 mL.

E

9,4 mL.

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Q2227659

Ano: 2023 Banca: FUNDATEC Órgão: IF-SC Prova: FUNDATEC - 2023 - IF-SC - Técnico de Laboratório - Área: Química |

Q2227659 Química

Com relação a indicadores e soluções-tampão, assinale a alternativa INCORRETA.

A

Uma solução-tampão pode ser preparada a partir de um par ácido-base conjugado como o ácido acético/acetato de sódio ou cloreto de amônio/amônia.

B

A fenolftaleína é um indicador ácido-base que apresenta cor rosa/vermelha em sua forma ácida.

C

A determinação do teor de ácido acético em vinagre comercial pode ser realizada por titulação com NaOH, utilizando fenolftaleína como indicador.

D

O cromato de potássio é um indicador que pode ser utilizado na titulação com solução padrão de nitrato de prata para a determinação de cloreto em amostras de soro fisiológico.

E

Tampões são usados em aplicações químicas sempre que for importante manter o pH de uma solução em um nível constante e predeterminado.

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Q2227657

Ano: 2023 Banca: FUNDATEC Órgão: IF-SC Prova: FUNDATEC - 2023 - IF-SC - Técnico de Laboratório - Área: Química |

Q2227657 Química

Um técnico de laboratório encontrou um frasco com 60 mL de uma solução 1 mol/L de MgCl₂ e adicionou 540 mL de água a essa solução. Qual é a nova concentração de íons cloreto em mol/L?

A

0,05.

B

0,10.

C

0,20.

D

0,30.

E

0,40.

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Q2227653

Ano: 2023 Banca: FUNDATEC Órgão: IF-SC Prova: FUNDATEC - 2023 - IF-SC - Técnico de Laboratório - Área: Química |

Q2227653 Química

Um técnico de laboratório precisa preparar 500 mL de uma solução de concentração 0,06 M de CuSO₄ (aq) a partir de sulfato de cobre (II) pentahidratado. Qual a massa de sulfato de cobre (II) pentahidratado necessária para preparar essa solução?

A

1,91 g.

B

7,49 g.

C

11,6 g.

D

74,9 mg.

E

191,0 mg.

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Q2224750

Ano: 2023 Banca: FUNDATEC Órgão: IF-SC Prova: FUNDATEC - 2023 - IF-SC - Professor EBTT - Química Geral |

Q2224750 Química

As titulações complexométricas são largamente utilizadas na química analítica. Nesse sentido, analise as assertivas abaixo:
I. O método mais comum para determinar o ponto final de uma titulação complexométrica é o uso de um indicador metalocrômico.
II. O ácido etilenodiaminotetracético (EDTA) é um ligante hexadentado muito utilizado para titulações complexométricas.
III. Uma característica do EDTA é sua forte ligação com íons metálicos e o fato de que o produto dessa reação é um complexo na proporção de 1:4.
IV. Uma solução padrão preparada dissolvendo-se uma quantidade conhecida de CaCO₃ pode ser usada para padronizar uma solução de EDTA para a titulação de Ca²⁺ na análise da dureza da água.
V. Um agente mascarante é o complexante que reage seletivamente com um componente da solução para impedir que este último interfira na determinação.
Quais estão corretas?

A

Apenas I e II.

B

Apenas II e III.

C

Apenas IV e V.

D

Apenas II, III e IV.

E

Apenas I, II, IV e V.

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Q2224746

Ano: 2023 Banca: FUNDATEC Órgão: IF-SC Prova: FUNDATEC - 2023 - IF-SC - Professor EBTT - Química Geral |

Q2224746 Química

O vinagre é uma solução diluída que contém ácido acético como seu principal constituinte ácido. Um analista titulou 10 mL de uma amostra de vinagre com uma solução padrão de hidróxido de sódio 0,100 mol L^-1. Se a amostra de vinagre requer 40 mL do titulante NaOH para atingir o ponto de equivalência, qual é a concentração de ácido acético no vinagre?

A

0,10 mol L^-1.

B

0,20 mol L^-1.

C

0,40 mol L^-1.

D

0,80 mol L^-1.

E

1,60 mol L^-1.

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Q2224743

Ano: 2023 Banca: FUNDATEC Órgão: IF-SC Prova: FUNDATEC - 2023 - IF-SC - Professor EBTT - Química Geral |

Q2224743 Química

Suponha que você precisa preparar 250 mL de uma solução de concentração 0,04 M de CuSO₄ (aq) a partir de sulfato de cobre (II) pentahidratado. Determine a massa de sulfato de cobre (II) pentahidratado necessária para preparar essa solução.

A

1,60 mg.

B

2,50 mg.

C

25,0 mg.

D

1,60 g.

E

2,50 g.

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Q2224732

Ano: 2023 Banca: FUNDATEC Órgão: IF-SC Prova: FUNDATEC - 2023 - IF-SC - Professor EBTT - Química Geral |

Q2224732 Química

A titulação de precipitação é um método no qual a reação de um titulante com uma amostra produz precipitados insolúveis. No método de Mohr, o ____________ serve como indicador para a titulação argentométrica de íons cloreto, ____________. Os íons prata reagem com o ____________ para formar o precipitado vermelho ____________ na região do ponto de equivalência.
Assinale a alternativa que preenche, correta e respectivamente, as lacunas do trecho acima.

A

cromato de sódio – brometo e cianeto – cromato – tijolo de cromato de prata

B

ferro III – brometo e iodeto – tiocianeto – de tiocianeto de ferro

C

cromato de sódio – brometo e iodeto – cloreto – de cloreto de prata

D

ferro III – brometo e cianeto – iodeto – de iodeto de prata

E

cromato de sódio – cianeto e iodeto – tiocianeto – de tiocianeto de sódio

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Q2210822

Ano: 2023 Banca: COPESE - UFPI Órgão: UFPI Prova: COPESE - UFPI - 2023 - UFPI - Técnico de Laboratório - Química |

Q2210822 Química

Uma mistura salina de 1,2 g, contendo os sais A₂CO₃, AHCO₃ e ACl foi dissolvida em 100 mL de água. Uma alíquota de 10 mL dessa solução precisou de 7,00 mL de uma solução de HCl 0,167 mol/L para alcançar o ponto final numa titulação, utilizando o alaranjado de metila como indicador. Em uma análise separada, uma alíquota de 25 mL da mesma solução foi adicionada a 20 mL de NaOH 0,1 mol/L e, em seguida, foi adicionado um excesso de solução de BaCl₂. A solução resultante foi filtrada e foram necessários 15 mL de H₂SO₄ 0,025 mol/L para a completa neutralização. Diante das informações, assinale a opção que mostra as porcentagens em massa de cada sal na mistura original:
Dados eventualmente necessários: massas molares (g/mol): A = 23; C = 12; O = 16; Cl = 35,5; H = 1.

A

35% de A₂CO₃; 39% de AHCO₃ e 26% de ACl.

B

38% de A₂CO₃; 32% de AHCO₃ e 30% de ACl.

C

39% de A₂CO₃; 36% de AHCO₃ e 25% de ACl.

D

35% de A₂CO₃; 30% de AHCO₃ e 36% de ACl.

E

39% de A₂CO₃; 33% de AHCO₃ e 28% de ACl.

Q2210820

Ano: 2023 Banca: COPESE - UFPI Órgão: UFPI Prova: COPESE - UFPI - 2023 - UFPI - Técnico de Laboratório - Química |

Q2210820 Química

Em uma aula de laboratório, o professor entrega uma solução e informa que ela contém 6,56% em massa de glicose (C₆H₁₂O₆), que a densidade da solução é 1,03 g/mL e solicita que seja determinada a concentração molar da solução. De posse dessas informações, assinale a opção que mostra o valor CORRETO da concentração molar da solução: Dados eventualmente necessários: massas molares (g/mol): C = 12; O = 16; H = 1.

A

1,03 mol/L

B

0,37 mol/L

C

3,75 mol/L

D

3,07 mol/L

E

6,56 mol/L

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Q2210819

Ano: 2023 Banca: COPESE - UFPI Órgão: UFPI Prova: COPESE - UFPI - 2023 - UFPI - Técnico de Laboratório - Química |

Q2210819 Química

Sabendo que, em certa temperatura, em uma reação química de primeira ordem: R → P, a concentração de reagente que não reagiu após 2h e 5h desde o início da reação foi 3,00 x 10^-3 mol/L e 1,50 x 10^-3 mol/L, respectivamente, assinale a opção que mostra A CONCENTRAÇÃO DE REAGENTE que permanece sem reagir após 10h do início da reação: Dados eventualmente necessários: ln(2) = 0,693; ln(0,315) = -1,155; ln(0,630) = -0,462; ln(0,0993) = -2,31.

A

4,73 x 10^-4mol/L

B

7,5 x 10^-5 mol/L

C

7,5 x 10^-4 mol/L

D

1,50 x 10^-3 mol/L

E

1,00 x 10^-3 mol/L

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Q2210798

Ano: 2023 Banca: COPESE - UFPI Órgão: UFPI Prova: COPESE - UFPI - 2023 - UFPI - Técnico de Laboratório - Química |

Q2210798 Química

Atualmente, é comum a comercialização da chamada “água potável alcalina”, cuja publicidade costuma ser feita com a exaltação dos seus supostos benefícios para a saúde humana. As mensagens comerciais induzem à ideia de que o produto favorece a redução da acidez no corpo, melhora a digestão e previne certas doenças. Neste contexto, no ano de 2018, houve uma decisão judicial contra uma marca de água devido à “veiculação de publicidade enganosa e prática de concorrência desleal”, pois não há evidências científicas confirmando nenhum dos benefícios, sendo que a própria marca afirmou “que se trata de uma questão ainda em discussão dentro do meio científico”.
Fonte: https://www.uol.com.br/vivabem/noticias/redacao/2018/11/30/propaganda-de-agua-alcalina-evetada-esse-produto-tem-beneficios.htm. Acesso em 02 de abril de 2023.
Em um desses produtos apresentam-se no rótulo as informações: Classificação - água mineral alcalinobicarbonatada, fluoretada e hipotermal na fonte, pH 8,16 a 25°C. Composição Química (mg/L) - Bicarbonato = 321,20; Sódio = 115,630; Cálcio = 9,692; Sulfeto = 9,31; Cloreto = 9,29; Magnésio = 2,161; Potássio = 0,972; Bário = 0,335; Estrôncio = 0,318; Fluoreto = 0,02.
Sobre as informações acima e a partir dos seus conhecimentos, assinale a opção CORRETA:
(Dados - Massas molares (g/mol): H = 1; C =12; O = 16; Na = 23; Ca = 40; S = 32; Cl = 35,5; Mg = 24; K = 39; Ba = 137; F = 19; Sr = 87,6).

A

O bicarbonato aumenta o pH da água, uma vez que tem caráter unicamente básico.

B

A hidrólise do ânion fluoreto gera o ácido fluorídrico e diminui o pH da água.

C

O pOH da água alcalina citada acima é maior que 7, tendo em vista a sua basicidade.

D

Todos os metais citados na composição sofrem hidrólise e diminuem o pH da água.

E

A concentração molar de sódio é menor que a concentração molar do bicarbonato.

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Q2210771

Ano: 2023 Banca: COPESE - UFPI Órgão: UFPI Prova: COPESE - UFPI - 2023 - UFPI - Técnico de Laboratório: Biologia |

Q2210771 Química

Um estudante de biologia prepara uma solução 2,5 M de NaCl para uma aula prática de extração de DNA. Porém, o professor da disciplina prefere utilizar tal solução não em termos de concentração molar, mas de porcentagem. Por esse motivo, pede ao aluno para colocar no rótulo do frasco a porcentagem de NaCl contido na solução. A opção que traz a porcentagem CORRETA é:

A

8,6 %

B

12,8 %

C

15,4 %

D

14,6 %

E

10 %

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Q2206557

Ano: 2023 Banca: FGV Órgão: SEDUC-TO Prova: FGV - 2023 - SEDUC-TO - Professor da Educação Básica - Professor Regente - Química |

Q2206557 Química

Gás sulfídrico ou sulfeto de hidrogênio é solúvel em água e etanol e pode ser preparado pela reação de ácidos minerais com sulfetos metálicos, geralmente pela reação de ácido clorídrico com sulfeto de ferro(II).
Dados: massas molares (g.mol^-1): S =32; Fe=56.

Se 44kg de sulfeto de ferro(II) contendo impurezas inertes produziram 6,8kg de gás sulfídrico, a porcentagem de pureza desse sulfeto é de

A

20%.

B

40%.

C

60%.

D

80%.

E

90%.

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Q2206535

Ano: 2023 Banca: FGV Órgão: SEDUC-TO Prova: FGV - 2023 - SEDUC-TO - Professor da Educação Básica - Professor Regente - Química |

Q2206535 Química

O Oceano Atlântico tem, em média, 28 gramas de cloreto de sódio por 1 quilograma de água.
Assinale a opção que indica a concentração de cloreto de sódio nessa água, em ppm.

A

2,8.

B

2,8 x 10¹.

C

2,8 x 10².

D

2,8 x 10⁴.

E

2,8 x 10⁶.

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Q2186950

Ano: 2023 Banca: UFPR Órgão: IF-PR Prova: UFPR - 2023 - IF-PR - Técnico de Laboratório - Química |

Q2186950 Química

A solução de nitrato de prata 0,1 mol L^–1é comercializada por diferentes empresas para uso medicinal. Essa solução pode ser usada como antimicrobiano, principalmente como bactericida. A comercialização é acompanhada do certificado de análise que precisa apresentar a concentração exata dessa solução. A padronização da solução aquosa de AgNO3 deve ser realizada utilizando-se o padrão primário:

A

carbonato de potássio.

B

bicarbonato de sódio.

C

biftalato de potássio.

D

hidróxido de potássio.

E

cloreto de sódio.

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Q2186948

Ano: 2023 Banca: UFPR Órgão: IF-PR Prova: UFPR - 2023 - IF-PR - Técnico de Laboratório - Química |

Q2186948 Química

Texto associado

Duas soluções de hidróxido de potássio de concentrações diferentes são necessárias para a realização de uma aula prática. Para a obtenção dessas soluções foi preparada uma solução-mãe, utilizando-se o hidróxido de potássio comercial disponível no laboratório, e a partir dessa solução-mãe preparou-se uma solução diluída.

Dados:

Massas molares aproximadas (g mol–1): K = 39,0; O = 16,0; H = 1,0

Grau de pureza (dosagem) do KOH comercial, disponível no laboratório = 85% (m/m)

A solução diluída de KOH 0,1 mol L^–1foi padronizada por volumetria de neutralização utilizando-se uma solução aquosa padrão de ácido sulfúrico, como padrão secundário, e um indicador colorimétrico.
Imagem associada para resolução da questão

Imagem associada para resolução da questão

Com base nos dados da tabela acima, assinale o indicador que apresentará o menor erro na determinação do ponto de equivalência da titulação em questão.

A

Azul de timol.

B

Alaranjado de metila.

C

Vermelho de metila.

D

Azul de bromotimol.

E

Amarelo de alizarina.

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Q2186947

Ano: 2023 Banca: UFPR Órgão: IF-PR Prova: UFPR - 2023 - IF-PR - Técnico de Laboratório - Química |

Q2186947 Química

Texto associado

Duas soluções de hidróxido de potássio de concentrações diferentes são necessárias para a realização de uma aula prática. Para a obtenção dessas soluções foi preparada uma solução-mãe, utilizando-se o hidróxido de potássio comercial disponível no laboratório, e a partir dessa solução-mãe preparou-se uma solução diluída.

Dados:

Massas molares aproximadas (g mol–1): K = 39,0; O = 16,0; H = 1,0

Grau de pureza (dosagem) do KOH comercial, disponível no laboratório = 85% (m/m)

Assinale o volume (em mL) da solução-mãe necessário para se preparar 500 mL de solução aquosa de KOH 0,1 mol L^–1.

A

25,0.

B

50,0.

C

100,0.

D

150,0.

E

250,0.

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Q2186946

Ano: 2023 Banca: UFPR Órgão: IF-PR Prova: UFPR - 2023 - IF-PR - Técnico de Laboratório - Química |

Q2186946 Química

Texto associado

Duas soluções de hidróxido de potássio de concentrações diferentes são necessárias para a realização de uma aula prática. Para a obtenção dessas soluções foi preparada uma solução-mãe, utilizando-se o hidróxido de potássio comercial disponível no laboratório, e a partir dessa solução-mãe preparou-se uma solução diluída.

Dados:

Massas molares aproximadas (g mol–1): K = 39,0; O = 16,0; H = 1,0

Grau de pureza (dosagem) do KOH comercial, disponível no laboratório = 85% (m/m)

Considerando que a concentração da solução-mãe de KOH deve ser 0,5 mol L^–1, assinale a alternativa que apresenta a massa (em gramas) de KOH comercial necessária ao preparo de 1 litro dessa solução.

A

28.

B

33.

C

56.

D

85.

E

100.

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SEJA VITALÍCIO

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Questões de Concurso Sobre soluções: características, tipos de concentração, diluição, mistura, titulação e soluções coloidais. em química

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