Questões de Concurso
Sobre soluções e substâncias inorgânicas em química
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Uma solução de um composto molecular ioniza‑se dissolvido em água. É o caso, por exemplo, da solução de metanol (CH3OH), que é formada, majoritariamente, por íons H⁺ e íons CH3O⁻, com as moléculas dispersas por toda a solução.
Quando um sólido iônico é solubilizado em água, os íons em solução ficam rodeados por moléculas de água, sendo que a substância que forma essa solução aquosa é denominada eletrólito.
O ozônio (O3) é uma forma alotrópica de oxigênio, sendo encontrado na alta atmosfera e no ar poluído das grandes cidades.
Quando um ácido de Brønsted‑Lowry transfere um próton para uma base, a substância produzida nessa transferência é chamada de base conjugada do ácido. Da mesma forma, quando uma base de Brønsted‑Lowry recebe um próton, é formada outra substância, denominada ácido conjugado da base.
Uma substância iônica tem condutividade elétrica baixa, seja no estado sólido, no estado líquido (quando fundida) ou quando dissolvida em solução aquosa, por causa da retenção de seus íons ao deslocamento em direção aos polos da fonte externa de corrente elétrica aplicada.
Para que uma substância seja considerada uma base, cujo pH em solução deve ser maior do que 7, ela deve liberar íons positivos de hidrogênio (H⁺), quando dissolvida em solução aquosa.
Considerando as 06 etapas do preparo de soluções a partir de soluto sólido descritas abaixo, a homogeneização da solução, refere-se à seguinte etapa: Dissolver o soluto em um béquer usando uma pequena quantidade de solvente; Completar o volume com o solvente; Homogeneizar a solução; Transferir quantitativamente para o balão volumétrico; Guardar as soluções em recipientes adequados e rotulados; Pesar o soluto.
Se forem dissolvidos 4,9 g de H2SO4 em água suficiente para 0,5 litros de solução, dado que MM1 de H2SO4 = 98 g, a concentração molar (molaridade) será de:
Os ácidos comumente utilizados na digestão ácida de amostras minerais são
O objetivo da digestão ácida no tratamento de amostras minerais e ambientais é
É correto afirmar que o princípio que rege o equilíbrio ácido-base é o Princípio
Uma amostra de soda cáustica comercial foi analisada a fim de conhecer o teor de NaOH e a possível quantidade de Na₂CO₃ presente no produto como resultado da absorção de umidade e CO₂ do ar. Para isso, uma massa de 0,4903 g da amostra foi dissolvida, transferida quantitativamente para um balão volumétrico de 250 mL e o volume se completou com água destilada. Alíquotas de 25,00 mL foram tituladas com HCl 0,0510 mol L-1 gastando 20,40 mL até a mudança de cor da fenolftaleína e mais 2,10 mL para a virada do alaranjado de metila.
Dados: MM (NaOH): 40,00 g mol-1; MM (Na₂CO₃): 106,00 g mol-1
A porcentagem (% p/p) de NaOH e de Na₂CO₃ na amostra são, respectivamente,
A solução de ácido sulfúrico é muito utilizada em controle de qualidade em indústrias. Em uma determinada indústria solicitaram ao técnico do turno C para preparar 1 L de uma solução de ácido sulfúrico com concentração igual a 1 M devidamente padronizada.
Dados: MM (H₂SO₄): 98,00 g mol-1; densidade (H₂SO₄): 1,84 g/mL; Pureza: 98%
Em relação ao volume correto que o técnico necessita mensurar de ácido sulfúrico para atender à demanda solicitada e o padrão mais adequado para realizar a padronização da solução preparada, assinale a alternativa correta.
A concentração de FeCl₂ em solução aquosa foi determinada por titulação redox com solução de K2Cr2O7 0,170 M. A amostra foi primeiro dissolvida em HCl para tornar a solução ácida. A equação iônica líquida balanceada para a reação que ocorre no decorrer da titulação é:
Cr2O72– (aq) + 6 Fe2+(aq) + 14 H+ (aq) →
2 Cr3+(aq) + 6 Fe3+(aq) + 7 H2O(l)
Os volumes na bureta e no frasco são iguais.
Assinale a alternativa que indique corretamente a concentração de FeCl₂ na solução e a porcentagem de Cr2O72–que deve ser adicionada para reagir com todos os íons Fe2+, respectivamente.
Durante uma análise espectroscópica de absorção molecular no UV/Vis, um pesquisador estava investigando a concentração de uma solução de um corante desconhecido. Ele preparou soluções de concentrações conhecidas do corante e registrou os espectros de absorção para cada uma delas. Após analisar os dados, ele observou que a relação entre absorbância e concentração não era linear. Em vez disso, ele notou um aumento exponencial na absorbância com o aumento da concentração.
Tomando como base a interação do corante com a luz na faixa do UV/Vis, assinale a alternativa correta.
Um químico tem acesso a um vidro âmbar contendo HCl 0,1 M. Isso significa que essa solução contém:
Qual é o nome do ânion poliatômico SO42−?
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