Questões de Concurso
Sobre termoquímica: energia calorífica, calor de reação, entalpia, equações e lei de hess. em química
Foram encontradas 421 questões
Ano: 2010
Banca:
CESGRANRIO
Órgão:
Petrobras
Prova:
CESGRANRIO - 2010 - Petrobras - Técnico de Operação |
Q189255
Química
Seja a equação termoquímica a seguir.
CO2(g) + H2(g) -> CO(g) + H2O(g) -> ΔH0 = +41,2 KJ.mol –1
Sabendo-se que os calores de formação padrão para H2O(g) e Fe2O3 (s) são iguais a -241,8 kJ×mol –1 e -824,8 kJ x mol –1 , respectivamente, a variação de entalpia no estado padrão para a reação
Fe2O3 (s) + 3CO(g) -> 2Fe(s) + 3CO2 (g)
será igual a
CO2(g) + H2(g) -> CO(g) + H2O(g) -> ΔH0 = +41,2 KJ.mol –1
Sabendo-se que os calores de formação padrão para H2O(g) e Fe2O3 (s) são iguais a -241,8 kJ×mol –1 e -824,8 kJ x mol –1 , respectivamente, a variação de entalpia no estado padrão para a reação
Fe2O3 (s) + 3CO(g) -> 2Fe(s) + 3CO2 (g)
será igual a
Ano: 2010
Banca:
CESGRANRIO
Órgão:
Petrobras
Prova:
CESGRANRIO - 2010 - Petrobras - Técnico de Inspeção de Equipamentos e Instalações Júnior |
Q189082
Química
O gráfico abaixo representa a potência de uma fonte térmica em função da temperatura de um bloco de 200 g de massa, inicialmente a 20 o C, que fica exposto a essa fonte durante 40 s, e, ao final, atinge a temperatura de 70o C.
Sabe-se que, durante o intervalo de tempo representado no gráfico, todo o calor produzido pela fonte térmica é utilizado no aquecimento do bloco. Com base nessas informações, o calor específico da substância que constitui o referido corpo, em cal/g. o C, vale
Sabe-se que, durante o intervalo de tempo representado no gráfico, todo o calor produzido pela fonte térmica é utilizado no aquecimento do bloco. Com base nessas informações, o calor específico da substância que constitui o referido corpo, em cal/g. o C, vale
Ano: 2011
Banca:
CESGRANRIO
Órgão:
Petrobras
Prova:
CESGRANRIO - 2011 - Petrobrás - Engenheiro de Processamento Júnior |
Q188326
Química
As propriedades termodinâmicas dos fluidos: energia interna, entalpia e entropia específicas podem ser calculadas a partir das propriedades temperatura, pressão e volume específico, que são mensuráveis. Se for escolhida adequadamente a dependência dessas propriedades, relações importantes podem ser obtidas.
Definindo-se a dependência: h = h(s,p), a seguinte expressão é obtida:
Definindo-se a dependência: h = h(s,p), a seguinte expressão é obtida:
Ano: 2011
Banca:
CESGRANRIO
Órgão:
Petrobras
Prova:
CESGRANRIO - 2011 - Petrobrás - Engenheiro de Processamento Júnior |
Q188324
Química
Texto associado
O balanço de massa global na coluna e os valores das
entalpias específicas das correntes da envoltória global
são dados na tabela a seguir.
A carga térmica removida pela água de resfriamento no
condensador é de 4,2 GJ/h.
O balanço de massa global na coluna e os valores das
entalpias específicas das correntes da envoltória global
são dados na tabela a seguir.
A carga térmica removida pela água de resfriamento no
condensador é de 4,2 GJ/h.
Considere que a entalpia de vaporização do vapor d´água usada no refervedor seja de 2 000 kJ/kg. Para as condições definidas na tabela e de acordo com as informações dadas, a vazão de vapor d´água consumida no refervedor é
Ano: 2010
Banca:
CESGRANRIO
Órgão:
Petrobras
Prova:
CESGRANRIO - 2010 - Petrobras - Analista de Comercialização e Logística Júnior - Comércio e Suprimento |
Q187841
Química
Um experimento foi conduzido para a determinação do calor específico de um fluido miscível com a água. Para tal, foram adicionados 50 g desse fluido, cuja temperatura era 20 o C, a um recipiente termicamente isolado contendo 200 g de água, a uma temperatura de 80 o C. No equilíbrio, a temperatura foi igual a 70 o C. Sabendo-se que o calor específico da água é igual a 1 cal/g o C, o valor do calor específico do fluido, expresso na mesma unidade, é
Ano: 2010
Banca:
CESGRANRIO
Órgão:
Petrobras
Prova:
CESGRANRIO - 2010 - Petrobras - Analista de Comercialização e Logística Júnior - Comércio e Suprimento |
Q187839
Química
Texto associado
A temperatura ótima para uma reação química em um dado processo é 145 °C. Antes de dar início à reação, o reator contendo o meio reacional que, no instante t = 0 se encontra a 25 °C, deve ser aquecido para, então, ser adicionado o catalisador. O sistema de aquecimento foi programado
para aquecer o reator a uma taxa média de 2 °C/minuto.
No entanto, com 15 minutos de aquecimento, o sistema apresentou um problema e passou a operar com uma taxa média de aquecimento igual a 1,5 °C/minuto.
Considerando-se que não houve perda de calor do reator para o ambiente, e devido ao maior tempo de aquecimento em relação ao previsto inicialmente, o problema ocorrido no sistema de aquecimento acarretou uma
Ano: 2011
Banca:
CESGRANRIO
Órgão:
PETROQUÍMICA SUAPE
Prova:
CESGRANRIO - 2011 - PETROQUÍMICA SUAPE - Técnico de Laboratório Júnior |
Q186515
Química
Em um experimento realizado em um calorímetro, à pressão atmosférica constante, a dissolução total de 2,00 g de hidróxido de sódio em 100,0 mL de água provocou um aumento de temperatura igual a 5,2 °C. Considerando-se desprezível a capacidade térmica do calorímetro, que o calor específico da solução aquosa é igual a 4,2 J/g °C, que a densidade da água é 1,0 g/mL e que a massa molar do NaOH é 40 g/mol, o calor de solubilização do NaOH na água, em kJ/mol, é, aproximadamente,
Ano: 2011
Banca:
CESGRANRIO
Órgão:
Petrobras
Prova:
CESGRANRIO - 2011 - Petrobras - Técnico de Operação Júnior |
Q182305
Química
A equação termoquímica acima representa a reação de formação do elemento
Qual o calor de formação desse elemento?
Ano: 2011
Banca:
CESGRANRIO
Órgão:
Petrobras
Prova:
CESGRANRIO - 2011 - Petrobras - Técnico de Inspeção de Equipamentos e Instalações Júnior |
Q182059
Química
Em um determinado experimento realizado com uma amostra de 660 g de bismuto em um calorímetro de alumínio, contendo 500 g de água, sabe-se que a temperatura final de equilíbrio é de 30 °C. Nesse experimento, a temperatura inicial da água é de 20 °C, e a do bismuto é de 110 °C. Considerando-se que o calor específico da água vale 4,2 kJ/kg.K, o calor recebido pela água é dado, em kJ, por
Ano: 2011
Banca:
CESGRANRIO
Órgão:
Transpetro
Prova:
CESGRANRIO - 2011 - Transpetro - Técnico de Operação Júnior |
Q180741
Química
Uma reação química só ocorre se houver variação de energia (liberação de calor para a vizinhança ou absorção de calor da vizinhança). O caminho da reação, representado pelo gráfico, mostra as espécies químicas A2 e B2 reagindo para formar AB em uma reação que
Q135494
Química
Texto associado
Um sistema constituído, inicialmente, por gelo a 253 K foi gradualmente aquecido até 400 K sob pressão constante de 1 atm. Durante o aquecimento, o gelo fundiu a 273 K e, posteriormente, a água entrou em ebulição a 373 K. Considere que a água gasosa, a 1 atm, seja um gás ideal cuja capacidade calorífica molar a pressão constante 
não varia no intervalo de temperaturas entre 373 K e 400 K.
Com referência à situação hipotética descrita acima, julgue os itens.
não varia no intervalo de temperaturas entre 373 K e 400 K.Com referência à situação hipotética descrita acima, julgue os itens.
A diferença entre a variação de entalpia e a variação de energia interna do sistema é maior durante a fusão do gelo do que durante a ebulição da água.
Ano: 2011
Banca:
CESPE / CEBRASPE
Órgão:
FUB
Prova:
CESPE / CEBRASPE - 2011 - FUB - Químico - Específicos |
Q108066
Química
Com base nessas informações, julgue os itens que se seguem.
Caso, na reação acima, a coloração amarela torne-se mais intensa ao se aumentar a temperatura do sistema, é correto concluir que a reação será endotérmica no sentido da formação de
.
Ano: 2011
Banca:
CESPE / CEBRASPE
Órgão:
FUB
Prova:
CESPE / CEBRASPE - 2011 - FUB - Químico - Específicos |
Q108045
Química
Considerando as informações acima e que todos os gases envolvidos sejam ideais, julgue os itens a seguir.
Na equação abaixo, se expressa, corretamente, a quantidade de calor (q) necessária para elevar, a pressão constante, a temperatura de um mol de
de 298 K até uma temperatura
Ano: 2011
Banca:
CESPE / CEBRASPE
Órgão:
FUB
Prova:
CESPE / CEBRASPE - 2011 - FUB - Químico - Específicos |
Q108044
Química
Considerando as informações acima e que todos os gases envolvidos sejam ideais, julgue os itens a seguir.
A capacidade calorífica molar, a volume constante, do
, é maior que 
.
Ano: 2011
Banca:
CESPE / CEBRASPE
Órgão:
FUB
Prova:
CESPE / CEBRASPE - 2011 - FUB - Químico - Específicos |
Q108043
Química
Ano: 2011
Banca:
CESPE / CEBRASPE
Órgão:
FUB
Prova:
CESPE / CEBRASPE - 2011 - FUB - Químico - Específicos |
Q108042
Química
A geometria planar da molécula de amônia é responsável pelo seu elevado calor de vaporização.
Ano: 2011
Banca:
CESPE / CEBRASPE
Órgão:
FUB
Prova:
CESPE / CEBRASPE - 2011 - FUB - Químico - Específicos |
Q108040
Química
Considere que a amônia (NH3), largamente empregada como gás refrigerante, em razão de seu elevado calor de vaporização, pode ser obtida a partir da reação 3H2(g) + N2(g) 2NH3(g). Considere, ainda, a tabela acima, em que constam as entalpias de ligação, a 25 ºC, das ligações rompidas ou formadas durante a reação em questão. Com base no conjunto de informações apresentado, julgue os itens que se seguem.
A reação de formação da amônia, a partir de H2(g) e N2(g), libera mais calor quando processada a volume constante, comparando-se quando processada a pressão constante.
Ano: 2011
Banca:
CESGRANRIO
Órgão:
Petrobras
Prova:
CESGRANRIO - 2011 - Petrobrás - Químico de Petróleo Júnior |
Q89006
Química
A espécie Ocimum selloi BENTH, da Família Lamiaceae, é conhecida popularmente como alfavaca. De seu óleo essencial podem ser obtidas as substâncias estragol (P), transanetol (Q) e cisanetol (R). Suas estruturas e suas respectivas composições, obtidas por cromatografia gasosa acoplada à espectrometria de massas, estão ilustradas abaixo.
Disponível em: http://teses.icict.? ocruz.br/pdf/paulajfpm.pdf
Acesso em: 08 out. 2010. (Adaptado)
Em relação a algumas reações que podem ser realizadas com o estragol, transanetol e cisanetol, analise as afirmativas a seguir.
I - Os produtos principais da reação de hidrogenação de (P) e (Q), catalisada por platina a 25 °C e a pressão de 1 atm, são isômeros constitucionais.
II - Tanto (Q) como (R) podem descorar uma solução de
em tetracloreto de carbono com a formação de um mesmo produto principal de reação.
III - A reação de (P) com HBr pode levar a formação de um produto de reação idêntico ao obtido na reação de (Q) com HBr.
IV - O calor liberado na reação de hidrogenação da dupla olefínica de (Q) é menor do que na de (R).
Estão corretas APENAS as afirmações
Disponível em: http://teses.icict.? ocruz.br/pdf/paulajfpm.pdf
Acesso em: 08 out. 2010. (Adaptado)
Em relação a algumas reações que podem ser realizadas com o estragol, transanetol e cisanetol, analise as afirmativas a seguir.
I - Os produtos principais da reação de hidrogenação de (P) e (Q), catalisada por platina a 25 °C e a pressão de 1 atm, são isômeros constitucionais.
II - Tanto (Q) como (R) podem descorar uma solução de
em tetracloreto de carbono com a formação de um mesmo produto principal de reação. III - A reação de (P) com HBr pode levar a formação de um produto de reação idêntico ao obtido na reação de (Q) com HBr.
IV - O calor liberado na reação de hidrogenação da dupla olefínica de (Q) é menor do que na de (R).
Estão corretas APENAS as afirmações
Ano: 2011
Banca:
CESGRANRIO
Órgão:
Petrobras
Prova:
CESGRANRIO - 2011 - Petrobrás - Químico de Petróleo Júnior |
Q89001
Química
O armazenamento de hidrogênio em volumes reduzidos pode ser conseguido por meio da formação de hidretos metálicos. O gráfico de Van’t Hoff apresentado acima exibe a pressão de equilíbrio de hidrogênio, em função da temperatura para a seguinte reação:
Qual a variação de entalpia, em kJ, estimada para essa reação?
Q78786
Química
Considere a reação química:
Dados os seguintes valores de entalpias padrão de formação:
assinale a alternativa que apresenta o valor da entalpia padrão da reação a 298 K.
Dados os seguintes valores de entalpias padrão de formação:
assinale a alternativa que apresenta o valor da entalpia padrão da reação a 298 K.
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