Questões de Química - Transformações Químicas e Energia para Concurso
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Acerca da espectroscopia de absorção molecular no ultravioleta e no visível, julgue o item.
O termo “deslocamento hipsocrômico” é usado para
descrever a mudança da banda de absorção para
regiões do espectro onde o comprimento de onda
é maior
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Acerca da espectroscopia de absorção molecular no ultravioleta e no visível, julgue o item.
O termo “deslocamento batocrômico” é utilizado
para descrever a mudança da banda de absorção para
regiões do espectro onde a energia é menor.
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Acerca da espectroscopia de absorção molecular no ultravioleta e no visível, julgue o item.
À medida que o número de moléculas capazes de absorver luz de um determinado comprimento de onda aumenta, a extensão dessa absorção diminui, de acordo com a Lei de Lambert‑Beer expressa pela equação a seguir.
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Em relação à termodinâmica química, julgue o item.
A entalpia não é uma função de estado, o que significa
que sua variação depende do caminho percorrido, e
não apenas dos estados inicial e final.
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Em relação à termodinâmica química, julgue o item.
Em uma reação química conduzida à pressão
constante, se o sistema liberar 45 kJ.mol‑1 de calor (Q)
e realizar 20 kJ.mol‑1 de trabalho de expansão (W), a
variação da entalpia será de ‑45 kJ.mol‑1.
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Em relação à termodinâmica química, julgue o item.
Em uma reação química realizada à pressão constante,
quando o sistema libera 60 kJ.mol‑1 de energia na
forma de calor (Q) e realiza 10 kJ.mol‑1 de trabalho
de expansão (W), a variação da energia interna é
de ‑70 kJ.mol‑1.
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Em relação à termodinâmica química, julgue o item.
A primeira lei da termodinâmica afirma que a energia
total em um sistema isolado é constante, podendo
apenas ser transformada de uma forma para outra.
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Em relação à termodinâmica química, julgue o item.
Toda transformação isocórica ocorre com pressão
constante.
Julgue o próximo item, acerca da caracterização de nanomateriais.
As técnicas comumente usadas para a caracterização óptica
de nanomateriais são a espectroscopia na região do
infravermelho com a transformada de Fourier e a
espectroscopia de fotoelétrons induzidos por raios X.
No que se refere à modificação de superfícies, julgue o seguinte item.
A funcionalização de superfícies antimicrobianas é uma
tecnologia que pode ser utilizada para desinfecção em vários
ramos da atividade humana, por exemplo, na esterilização de
dispositivos médicos para prevenir infecções hospitalares.
( ) A variação de entalpia (ΔH) de um sistema informa a quantidade de calor trocado por esse sistema à pressão constante. O sinal de ΔH informa se o processo é exotérmico ΔH>0 ou endotérmico ΔH<0.
( ) A representação de uma equação termoquímica deve incluir os coeficientes estequiométricos de todos os participantes e o ΔH do processo.
( ) A entalpia padrão de formação (ΔH0f) é positiva para as substâncias simples, desde que estejam no estado-padrão, no estado físico e na variedade alotrópica mais estável.
( ) Os valores ∆H são numericamente iguais, mas de sinais opostos, para reações químicas que sejam o inverso uma da outra.
A ordem correta de preenchimento dos parênteses, de cima para baixo, é:
4Fe(s) + 3O2(g) + 2H2O(l) → 2Fe2O3.H2O(s)
Uma das maneiras de evitar esse fenômeno é
Se 100 g de uma substância radioativa apresenta tempo de meia‑vida de 2 horas, após 4 horas restará 12,5 g dessa substância.
I2 + KOH → KI + KIO3 + H2O
Analise as afirmações sobre a reação acima:
( ) O iodo é o agente oxidante e redutor.
( ) Após balanceamento da equação, verifica-se que a soma dos coeficientes estequiométricos é igual em ambos os membros da equação.
( ) O iodo é o agente oxidante e o hidróxido de potássio é o agente redutor.
( ) Os nomes oficiais dos compostos de iodo produzidos são iodeto de potássio e periodato de potássio, respectivamente.
Classificando as afirmações em VERDADEIRAS (V) ou FALSAS (F) a ordem CORRETA obtida, de cima para baixo, é:
https://www.ecycle.com.br/bom-ou-ruim-usado-como-conservante-em-vinhos-dioxido-de-enxofrepode-causar-reacoes-alergicas/ (adaptado) acessado:2109/2023.
Ao se atacar 1,04 kg de sulfito de magnésio, com ácido clorídrico, qual o volume de anidrido sulfuroso obtido a 27°C e 1869 mmHg?
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