Questões de Química - Transformações Químicas e Energia para Concurso
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Qual o valor mais próximo, em quilojoules, da energia liberada nesse processo?
O caso descrito é um exemplo de eletrólise
Cgrafite + O2 (g) → CO2 (g) ∆H = – 393,5 kJ mol–1
Cdiamante + O2 (g) → CO2 (g) ∆H = – 395,4 kJ mol–1
Qual a variação de entalpia necessária, em quilojoules para converter um mol de grafite em diamante?
Em relação aos processos eletroquímicos, julgue o item a seguir.
Toda célula eletroquímica é caracterizada por uma diferença
de potencial ou força eletromotriz que, em condições padrão,
é estimada a partir dos potenciais-padrão de redução de cada
semirreação, subtraindo-se o potencial-padrão de redução do
processo catódico do potencial-padrão de redução do
processo anódico.
Em relação aos processos eletroquímicos, julgue o item a seguir.
Na proteção catódica de dutos metálicos com base de ferro, o
duto é conectado mediante cabeamento elétrico a outro metal
mais fortemente oxidante, denominado de ânodo de
sacrífico.
Em relação aos processos eletroquímicos, julgue o item a seguir.
Toda reação eletroquímica pode ser decomposta em uma
semirreção de oxidação e uma semirreação de redução.
No que se refere às reações de oxirredução, julgue o item que se segue.
Oxidação é um processo que resulta no ganho de um ou mais
elétrons pelas substâncias, e redução é um processo que
resulta em ganho de dois elétrons pelas substâncias.
No que se refere às reações de oxirredução, julgue o item que se segue.
As seguintes equações são exemplos corretos de semirreações de oxirredução.
Ce+4 + e− → Ce3+
Fe+2 → Fe3+ + e−
Com relação às mudanças de estado físico da matéria e à calorimetria, julgue o item subsequente.
Se não existir matéria como meio de propagação, não é
possível a transferência de calor.
Com relação às mudanças de estado físico da matéria e à calorimetria, julgue o item subsequente.
A capacidade térmica de um corpo consiste na quantidade de
calor que ele necessita ceder ou receber para variar sua
temperatura em 1 grau, sendo diretamente proporcional
à sua massa.
Com relação às mudanças de estado físico da matéria e à calorimetria, julgue o item subsequente.
Além dos estados sólido, líquido e gasoso, há o plasma, que
é a condição da matéria associada a partículas muito
energizadas, com certo distanciamento e nenhuma ou pouca
ligação entre si, e cujas propriedades são semelhantes às do
estado líquido, mas com uma energia cinética maior.
Com relação às mudanças de estado físico da matéria e à calorimetria, julgue o item subsequente.
As mudanças de estado de líquido para gasoso podem ser
corretamente chamadas de evaporação, ebulição e calefação,
as quais se diferenciam principalmente pela velocidade em
que ocorrem.
Foi inventada por Alessandro Volta, que publicou seus experimentos em 1799 e é considerado o criador das pilhas elétricas, que desencadeou os diversos avanços no ramo da eletroquímica.
O dispositivo é feito de diversas camadas dos metais zinco e prata, separadas por um disco de material poroso embebido numa solução de sal, conforme representado pela figura ilustrada:
Identifique abaixo as afirmativas verdadeiras ( V ) e as falsas ( F ) a respeito dessa descoberta.
( ) Os discos de zinco constituem o ânodo (oxidação) e os discos de prata constituem o cátodo (redução).
( ) A passagem de elétrons, no circuito externo, é do cátodo para o ânodo.
( ) Os discos de zinco sofrem corrosão com o funcionamento da pilha, cuja semirreação é: Zn(s) ➔ Zn2+ + 2 e– .
( ) O aumento do diâmetro dos discos não influencia a tensão fornecida pela pilha.
( ) Os discos de zinco são fontes de elétrons para o circuito externo.
Assinale a alternativa que indica a sequência correta, de cima para baixo.
A reação de eletrólise é classificada como:
Considere as três reações abaixo:
(1) Ca(s) + ½O2 (g) ⇋ CaO(s)
(2) C12H22O11(s) + 12O2 (g) → 12CO2 (g) + 11H2 O(l)
(3) N2
(g) + 3H2
(g) → 2NH3
(g)
Sobre os valores esperados da variação da
entropia padrão das reações (∆r
S°), podemos dizer que:
Ag+ (aq) + e- (aq) → Ag(s) E° = 0,80 V Mg2+(aq) + 2e- (aq) → Mg(s) E° = -2,37 V
Determina-se que o potencial padrão da célula em volts, a 25 °C, é
1ª COLUNA (1) potencial elétrico. (2) razão massa/carga. (3) absorção de radiação. (4) emissão de radiação. (5) resistência elétrica.
2ª COLUNA
( ) espectrometria. ( ) condutometria. ( ) espectroscopia. ( ) potenciometria e crono potenciometria. ( ) espectrofotometria e fotometria.
A sequência correta de cima para baixo é:
I - Possível presença de interferentes. II - O tempo necessário para completar a análise. III - A necessidade de se usar um método destrutivo.
É correto o que se afirma em:
“A química eletro analítica compreende um conjunto de métodos _______________e___________________ baseados nas propriedades _________________de uma solução. São capazes de fornecer __________de__________ e um amplo __________________ de informações”.
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