Questões de Química - Transformações Químicas e Energia para Concurso
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Q2047273
Química
A gasolina, combustível largamente utilizado pela
população mundial, é constituída majoritariamente de
octano, um composto classificado como
hidrocarboneto. Considerando que 1 mol de octano
libera aproximadamente 5400 kJ, determine a massa
de CO2 que será formada numa reação de combustão
do octano que libera 323 kcal.
Dados das massas molares em g.mol-1 : C = 12 e O = 16.
Dados das massas molares em g.mol-1 : C = 12 e O = 16.
Ano: 2018
Banca:
COMVEST UFAM
Órgão:
UFAM
Prova:
COMVEST UFAM - 2018 - UFAM - Técnico Laboratório/Área: Fisiologia Humana |
Q2043406
Química
Em um experimento utilizando a técnica de “patch-clamp”, o que representa o pico da curva equivalente
a aproximadamente 30 mV que surge nos registros,
após a aplicação de estímulo na superfície de um
neurônio?
Q2035616
Química
Ao oxidarmos uma placa de zinco em
ácido nítrico ocorre um processo de oxidação.
Em relação a esse processo e o potencial de
redução a 25 °C e sendo dados,
Zn+2(aq)/Zn(s)= - 0,763 V NO3 - /NO(g) = 0,96 V P NO(g) = 2,0 atm [H+ ] = 1,0 mol/L [Zn+2] = 1,0 mol/L [NO3 - ]= 1,0 mol/L
têm-se:
Zn+2(aq)/Zn(s)= - 0,763 V NO3 - /NO(g) = 0,96 V P NO(g) = 2,0 atm [H+ ] = 1,0 mol/L [Zn+2] = 1,0 mol/L [NO3 - ]= 1,0 mol/L
têm-se:
Q2035602
Química
Uma curva analítica é obtida através da
proporcionalidade entre absorbância e
concentração, projetando dessa forma um
gráfico relacionando a Absorbância (nm) e a
Concentração da amostra (mg/mL), conforme a
curva para determinação de glicose. Ao
realizar uma série de análises, percebeu-se
que uma das soluções estava com valor acima
do que o que poderia ser obtido pela curva,
assim esse valor foi calculado por
extrapolação.
Observe a imagem.
Dentre esses valores de absorbância obtidos, o que pode ser relacionado a concentração de 0,23 mg/mL é
Observe a imagem.
Dentre esses valores de absorbância obtidos, o que pode ser relacionado a concentração de 0,23 mg/mL é
Ano: 2021
Banca:
COSEAC
Órgão:
UFF
Prova:
COSEAC - 2021 - UFF - Técnico de Laboratório - Ciências Naturais |
Q2033949
Química
Observe o diagrama de energia a seguir.
O diagrama se refere a uma reação do tipo
Q2031037
Química
Um mol de uma dada substância é aquecido de 80 °C
para 110 °C, sem alterar o seu estado físico. Baseado
nos seus conhecimentos de termodinâmica, analise
as afirmativas abaixo:
I. A equação
, pode ser usada para
calcular a variação da entalpia associado ao
aquecimento de um mol da substância. II. Se a substância for um líquido ou sólido, o
processo de aquecimento terá praticamente o
mesmo gasto energético a volume constante e
a pressão constante.
III. Se a substância for um gás ideal, o processo de
aquecimento a pressão constante gastará mais
energia que o processo de aquecimento a
volume constante.
Assinale a alternativa que contém a análise correta.
I. A equação
, pode ser usada para
calcular a variação da entalpia associado ao
aquecimento de um mol da substância. II. Se a substância for um líquido ou sólido, o
processo de aquecimento terá praticamente o
mesmo gasto energético a volume constante e
a pressão constante.
III. Se a substância for um gás ideal, o processo de
aquecimento a pressão constante gastará mais
energia que o processo de aquecimento a
volume constante. Assinale a alternativa que contém a análise correta.
Q2026851
Química
Q2026841
Química
Q2026838
Química
Q2014620
Química
Um material radioativo com massa inicial de 24,0 g
apresentará, após a passagem de 3 tempos de meia-vida, massa igual a:
Q2014618
Química
Sobre eletroquímica julgue as sentenças a seguir:
I. O polo positivo de uma célula eletrolítica chama-se catodo.
II. O processo de oxidação ocorre no anodo.
III. A pilha seca de zinco-carbono é um exemplo de aplicação prática dos processos eletroquímicos.
IV. Uma reação que no sentido desejado apresente ΔE° > 0 não será espontânea.
Estão corretas as sentenças:
I. O polo positivo de uma célula eletrolítica chama-se catodo.
II. O processo de oxidação ocorre no anodo.
III. A pilha seca de zinco-carbono é um exemplo de aplicação prática dos processos eletroquímicos.
IV. Uma reação que no sentido desejado apresente ΔE° > 0 não será espontânea.
Estão corretas as sentenças:
Q2014615
Química
Em termoquímica o símbolo ΔH refere-se à variação
de:
Q2013014
Química
Este método consiste em inibir o contato do substrato do
metal com o meio corrosivo, utilizando na superfície metálica
substâncias que formem películas protetoras. Trata-se do
método de proteção anticorrosiva denominado:
Q2013013
Química
A corrosão eletroquímica é a de maior presença, nos mais
diversos ambientes, é para tal processo corrosivo que se
prepara a superfície metálica das torres eólicas, com o objetivo
de impedir a formação de pilhas ou células corrosivas.
Caracteriza-se por:
I - Realizarem-se, necessariamente, na presença de água líquida.
II - Realizarem-se em temperaturas, acima do ponto de orvalho.
III - Realizarem-se devido à formação de pilhas de corrosão ou células eletroquímicas.
Está correto o que se afirma em:
I - Realizarem-se, necessariamente, na presença de água líquida.
II - Realizarem-se em temperaturas, acima do ponto de orvalho.
III - Realizarem-se devido à formação de pilhas de corrosão ou células eletroquímicas.
Está correto o que se afirma em:
Q2012988
Química
À medida que uma reação prossegue, as concentrações dos
reagentes e produtos alteram-se e, numa célula eletroquímica,
a ddp (diferença de potencial ou força eletromotriz) torna-se
zero, quando a reação alcança o equilíbrio. O físico-alemão
Walther Hermann Nernst (1864- 1941) deduziu uma equação
que permite calcular a variação do potencial de uma pilha, em
determinado instante, a partir das concentrações em
quantidade de matéria das soluções dos eletrodos:
Considerando a equação, acima, E0 representa:
Considerando a equação, acima, E0 representa:
Q2012987
Química
A Lei de Faraday aponta que a quantidade do produto
formado ou do reagente consumido por uma corrente elétrica é
estequiometricamente equivalente à quantidade de elétrons
fornecidos. O módulo da carga elétrica de um mol de elétrons
(_____________) é conhecido como Constante de Faraday e
simbolizado por F.
Assinale a alternativa que preenche, corretamente, a lacuna do texto:
Assinale a alternativa que preenche, corretamente, a lacuna do texto:
Q2012985
Química
São características da Eletrólise:
I - Reação espontânea.
II - Dividida em Ígnea e Aquosa.
III - Precisa de energia elétrica para ocorrer.
Está correto o que se afirma em:
I - Reação espontânea.
II - Dividida em Ígnea e Aquosa.
III - Precisa de energia elétrica para ocorrer.
Está correto o que se afirma em:
Q2012984
Química
Para expressar o potencial elétrico, na eletroquímica, foi
escolhido como referencial o eletrodo-padrão de:
Q2012767
Química
O Ciclo de Born-Haber é uma proposta para analisar a energia envolvida numa reação, desenvolvida em 1917 pelos cientistas alemães Born e Haber. O ciclo de Born-Haber envolve a formação de um composto iônico a partir da reação de um metal com um ametal. O ciclo de Born-Haber é usado principalmente como um método para calcular a entalpia reticular, a qual não pode ser mensurada diretamente. A energia de rede é a energia necessária para separar completamente um mol de um composto iônico no estado sólido em íons gasosos. Com base no diagrama de entalpia, podemos afirmar que a energia de rede do NaCl(s) é de
Ano: 2021
Banca:
IBFC
Órgão:
SEED - RR
Prova:
IBFC - 2021 - SEED - RR - Professor de Educação Básica - Química |
Q2008119
Química
O gás de cozinha é formado por propano (30%)
e butano (70%). Considerando apenas o gás
butano (C4H10) como representante do GLP
(gás liquefeito de petróleo), representamos a
seguir, por meio de sua equação química
balanceada, a queima completa deste gás:
1 C4H10(g) + 6.5 O2(g) → 4 CO2(g) + 5 H2O(g)
Analisando a equação acima balanceada adequadamente e os dados de entalpiaspadrão de formação de cada um dos seus componentes (abaixo), assinale a alternativa que apresenta qual será o valor de ∆H (calor de reação), em Kcal, para a queima completa do butano Dados: entalpias-padrão de formação para 1mol da substância: 4 C(s) + 5 H2(g) → 1C4H10(g) ∆H = -125 Kcal; 1 C(s) + 1O2(g) → 1CO2(g) ∆H = -394 Kcal e 1 H2(g) + 0.5 O2(g) → 1 H2O(g) ∆H = -242 Kcal
1 C4H10(g) + 6.5 O2(g) → 4 CO2(g) + 5 H2O(g)
Analisando a equação acima balanceada adequadamente e os dados de entalpiaspadrão de formação de cada um dos seus componentes (abaixo), assinale a alternativa que apresenta qual será o valor de ∆H (calor de reação), em Kcal, para a queima completa do butano Dados: entalpias-padrão de formação para 1mol da substância: 4 C(s) + 5 H2(g) → 1C4H10(g) ∆H = -125 Kcal; 1 C(s) + 1O2(g) → 1CO2(g) ∆H = -394 Kcal e 1 H2(g) + 0.5 O2(g) → 1 H2O(g) ∆H = -242 Kcal
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