Questões de Concurso
Sobre transformações químicas e energia em química
Foram encontradas 1.458 questões
Q2048298
Química
A respeito dos conceitos de equilíbrio químico, entalpia, entropia
e energia livre, assinale a alternativa correta.
Q2048295
Química
O calorímetro é um instrumento utilizado na medição de calor -
também chamado de energia térmica - envolvido em uma
mudança de estado de um sistema, que pode envolver uma
mudança de fase, de temperatura, de pressão, de volume, de
composição química ou qualquer outra propriedade associada
com trocas de calor.
No calorímetro da figura abaixo, que opera em volume constante, 1000 moléculas de glicose foram queimadas.
Figura: Bomba Calorimétrica. https://www.ebah.com.br/content/ABAAABOZIAG/bomba-calorimetrica
O calor do processo foi da ordem de 6397,5 KJ em temperatura igual a 25 °C. Dados: R = 8,314 JK-Mol- A variação de entalpia nesta reação foi igual a
No calorímetro da figura abaixo, que opera em volume constante, 1000 moléculas de glicose foram queimadas.
Figura: Bomba Calorimétrica. https://www.ebah.com.br/content/ABAAABOZIAG/bomba-calorimetrica
O calor do processo foi da ordem de 6397,5 KJ em temperatura igual a 25 °C. Dados: R = 8,314 JK-Mol- A variação de entalpia nesta reação foi igual a
Q2048291
Química
As células de combustíveis ou pilhas de hidrogênio usam gases
como combustíveis. Em geral, têm três compartimentos. O
primeiro contém hidrogênio (H2). No segundo compartimento,
outro gás que será reagente como o gás oxigênio (O2). Ambos
são separados por um terceiro compartimento, um ambiente
onde estes gases irão se difundir passando pelos eletrodos e
irão reagir, de tal forma que estas células convertem a energia
liberada em reações de combustão dos gases em eletricidade.
Esse tipo de pilha não se gasta, ou seja, os reagentes são
continuamente injetados no aparelho durante o processo de
oxirredução.
Sobre a pilha de hidrogênio, pode-se afirmar que
Sobre a pilha de hidrogênio, pode-se afirmar que
Q2047289
Química
No livro A Paixão Segundo G.H., de Clarice Lispector,
é encontrada a seguinte citação: “O nó vital é um
dedo apontando-o – e, aquilo que foi apontado,
desperta como um miligrama de radium no escuro
tranquilo”. Considerando que o tempo de meia-vida
do isótopo citado por Clarice corresponde a 12 dias,
determine a quantidade de radium que restará após 2
meses.
Q2047281
Química
Um estudante do IFMS montou uma cela galvânica
(pilha) conforme esquema a seguir:
Legenda da figura: (A) placa de estanho, (B) solução aquosa contendo íons Sn2+, (C) placa de alumínio, (D) solução aquosa contendo íons Aℓ3+, (E) fio metálico, (F) resistência elétrica e (G) ponte salina.
Considerando os seguintes dados:
E°(Sn2+/Sn) = -0,14 V E°(Aℓ3+/Aℓ) = -1,68 V
Durante o funcionamento da pilha, o estudante fez algumas afirmações:
I. A concentração de íons alumínio aumenta na solução da direita (D). II. Na placa de alumínio ocorre a corrosão. III. O fluxo de elétrons ocorre pelo fio metálico a partir da placa de estanho em direção à placa de alumínio. IV. Na placa de estanho ocorre a redução. V. A placa de estanho é o polo negativo da cela galvânica.
Dessas afirmações,
Legenda da figura: (A) placa de estanho, (B) solução aquosa contendo íons Sn2+, (C) placa de alumínio, (D) solução aquosa contendo íons Aℓ3+, (E) fio metálico, (F) resistência elétrica e (G) ponte salina.
Considerando os seguintes dados:
E°(Sn2+/Sn) = -0,14 V E°(Aℓ3+/Aℓ) = -1,68 V
Durante o funcionamento da pilha, o estudante fez algumas afirmações:
I. A concentração de íons alumínio aumenta na solução da direita (D). II. Na placa de alumínio ocorre a corrosão. III. O fluxo de elétrons ocorre pelo fio metálico a partir da placa de estanho em direção à placa de alumínio. IV. Na placa de estanho ocorre a redução. V. A placa de estanho é o polo negativo da cela galvânica.
Dessas afirmações,
Q2047278
Química
Após o incidente do rompimento da barragem da
Mina do Córrego do Feijão, em Brumadinho/MG,
ocorrido em janeiro de 2019 − que culminou com a
morte de centenas de pessoas −, autoridades
começaram a analisar outras barragens existentes no
Brasil que podem oferecer riscos às comunidades
próximas. Uma barragem contendo material
radioativo, que operou entre 1982 e 1995, foi utilizada
como parte do complexo da primeira mina de Urânio
no Brasil. Mesmo com o fim da exploração, o lugar
ainda contém lama com resíduos radioativos.
Segundo o Ministério Público Federal, há milhares de
toneladas de rejeitos contendo urânio, tório e rádio.
(Barragem com material radioativo em Minas Gerais
preocupa MPF, R7, 08/02/2019)
Para que um átomo de tório com número de massa igual a 228 se desintegre espontaneamente para formar um átomo, do mesmo elemento químico com número de massa igual a 220, os números de partículas alfa e beta que deverão ser emitidas, respectivamente, são:
Para que um átomo de tório com número de massa igual a 228 se desintegre espontaneamente para formar um átomo, do mesmo elemento químico com número de massa igual a 220, os números de partículas alfa e beta que deverão ser emitidas, respectivamente, são:
Q2047273
Química
A gasolina, combustível largamente utilizado pela
população mundial, é constituída majoritariamente de
octano, um composto classificado como
hidrocarboneto. Considerando que 1 mol de octano
libera aproximadamente 5400 kJ, determine a massa
de CO2 que será formada numa reação de combustão
do octano que libera 323 kcal.
Dados das massas molares em g.mol-1 : C = 12 e O = 16.
Dados das massas molares em g.mol-1 : C = 12 e O = 16.
Ano: 2018
Banca:
COMVEST UFAM
Órgão:
UFAM
Prova:
COMVEST UFAM - 2018 - UFAM - Técnico Laboratório/Área: Fisiologia Humana |
Q2043406
Química
Em um experimento utilizando a técnica de “patch-clamp”, o que representa o pico da curva equivalente
a aproximadamente 30 mV que surge nos registros,
após a aplicação de estímulo na superfície de um
neurônio?
Q2035616
Química
Ao oxidarmos uma placa de zinco em
ácido nítrico ocorre um processo de oxidação.
Em relação a esse processo e o potencial de
redução a 25 °C e sendo dados,
Zn+2(aq)/Zn(s)= - 0,763 V NO3 - /NO(g) = 0,96 V P NO(g) = 2,0 atm [H+ ] = 1,0 mol/L [Zn+2] = 1,0 mol/L [NO3 - ]= 1,0 mol/L
têm-se:
Zn+2(aq)/Zn(s)= - 0,763 V NO3 - /NO(g) = 0,96 V P NO(g) = 2,0 atm [H+ ] = 1,0 mol/L [Zn+2] = 1,0 mol/L [NO3 - ]= 1,0 mol/L
têm-se:
Q2035602
Química
Uma curva analítica é obtida através da
proporcionalidade entre absorbância e
concentração, projetando dessa forma um
gráfico relacionando a Absorbância (nm) e a
Concentração da amostra (mg/mL), conforme a
curva para determinação de glicose. Ao
realizar uma série de análises, percebeu-se
que uma das soluções estava com valor acima
do que o que poderia ser obtido pela curva,
assim esse valor foi calculado por
extrapolação.
Observe a imagem.
Dentre esses valores de absorbância obtidos, o que pode ser relacionado a concentração de 0,23 mg/mL é
Observe a imagem.
Dentre esses valores de absorbância obtidos, o que pode ser relacionado a concentração de 0,23 mg/mL é
Ano: 2021
Banca:
COSEAC
Órgão:
UFF
Prova:
COSEAC - 2021 - UFF - Técnico de Laboratório - Ciências Naturais |
Q2033949
Química
Observe o diagrama de energia a seguir.
O diagrama se refere a uma reação do tipo
Q2031037
Química
Um mol de uma dada substância é aquecido de 80 °C
para 110 °C, sem alterar o seu estado físico. Baseado
nos seus conhecimentos de termodinâmica, analise
as afirmativas abaixo:
I. A equação
, pode ser usada para
calcular a variação da entalpia associado ao
aquecimento de um mol da substância. II. Se a substância for um líquido ou sólido, o
processo de aquecimento terá praticamente o
mesmo gasto energético a volume constante e
a pressão constante.
III. Se a substância for um gás ideal, o processo de
aquecimento a pressão constante gastará mais
energia que o processo de aquecimento a
volume constante.
Assinale a alternativa que contém a análise correta.
I. A equação
, pode ser usada para
calcular a variação da entalpia associado ao
aquecimento de um mol da substância. II. Se a substância for um líquido ou sólido, o
processo de aquecimento terá praticamente o
mesmo gasto energético a volume constante e
a pressão constante.
III. Se a substância for um gás ideal, o processo de
aquecimento a pressão constante gastará mais
energia que o processo de aquecimento a
volume constante. Assinale a alternativa que contém a análise correta.
Q2026851
Química
Q2026841
Química
Q2026838
Química
Q2014620
Química
Um material radioativo com massa inicial de 24,0 g
apresentará, após a passagem de 3 tempos de meia-vida, massa igual a:
Q2014618
Química
Sobre eletroquímica julgue as sentenças a seguir:
I. O polo positivo de uma célula eletrolítica chama-se catodo.
II. O processo de oxidação ocorre no anodo.
III. A pilha seca de zinco-carbono é um exemplo de aplicação prática dos processos eletroquímicos.
IV. Uma reação que no sentido desejado apresente ΔE° > 0 não será espontânea.
Estão corretas as sentenças:
I. O polo positivo de uma célula eletrolítica chama-se catodo.
II. O processo de oxidação ocorre no anodo.
III. A pilha seca de zinco-carbono é um exemplo de aplicação prática dos processos eletroquímicos.
IV. Uma reação que no sentido desejado apresente ΔE° > 0 não será espontânea.
Estão corretas as sentenças:
Q2014615
Química
Em termoquímica o símbolo ΔH refere-se à variação
de:
Q2013014
Química
Este método consiste em inibir o contato do substrato do
metal com o meio corrosivo, utilizando na superfície metálica
substâncias que formem películas protetoras. Trata-se do
método de proteção anticorrosiva denominado:
Q2013013
Química
A corrosão eletroquímica é a de maior presença, nos mais
diversos ambientes, é para tal processo corrosivo que se
prepara a superfície metálica das torres eólicas, com o objetivo
de impedir a formação de pilhas ou células corrosivas.
Caracteriza-se por:
I - Realizarem-se, necessariamente, na presença de água líquida.
II - Realizarem-se em temperaturas, acima do ponto de orvalho.
III - Realizarem-se devido à formação de pilhas de corrosão ou células eletroquímicas.
Está correto o que se afirma em:
I - Realizarem-se, necessariamente, na presença de água líquida.
II - Realizarem-se em temperaturas, acima do ponto de orvalho.
III - Realizarem-se devido à formação de pilhas de corrosão ou células eletroquímicas.
Está correto o que se afirma em:
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