Questões de Química - Transformações Químicas e Energia para Concurso - Página 6

Q2577115

Ano: 2024 Banca: IV - UFG Órgão: IF-SE Prova: IV - UFG - 2024 - IF-SE - Professor EBTT - Química (Processos Químicos) |

Q2577115 Química

A destilação é o processo de separação mais aplicado em indústrias químicas, sendo adequado para separação de misturas homogêneas cujos componentes apresentam considerável diferença de temperatura de ebulição. Na destilação,

A

a razão de refluxo mínimo em uma coluna de destilação é a condição que resulta na menor coluna de destilação possível para fazer a separação desejada.

B

a razão de refluxo mínimo em uma coluna de destilação é a condição que resulta no maior tamanho de condensador possível.

C

o refluxo total em uma coluna de destilação é a condição em que todo o vapor condensado retorna a coluna, maximizando a eficiência de separação sem que haja produção de qualquer destilado.

D

o refluxo total em uma coluna de destilação é a condição que resulta no menor tamanho de condensador possível.

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Q2577108

Ano: 2024 Banca: IV - UFG Órgão: IF-SE Prova: IV - UFG - 2024 - IF-SE - Professor EBTT - Química (Processos Químicos) |

Q2577108 Química

O processo Haber Bosch foi desenvolvido no início do século XX, sendo fundamental para a produção de fertilizantes e, em consequência, a manutenção do fornecimento de alimentos para a população. Nesse processo,

A

a adição de monoetilenoglicol (MEG) ocorre após a reação de produção da amônia. O MEG absorve os reagentes não-reagidos (H₂ e N₂), e a amônia purificada é obtida na forma de vapor.

B

a reação que ocorre no reator utiliza como reagentes o H₂ e o N₂, havendo formação de amônia. Essa reação é endotérmica, por isso, a temperatura do reator deve ser elevada.

C

o CO e CO₂devem ser removidos da corrente de alimentação do reator (reator onde ocorre a reação de H₂ e N₂ para produção de amônia). Essa remoção é realizada em colunas de absorção e em metanadores.

D

o H₂ e o N₂, reagentes para produção de amônia, são obtidos a partir do ar atmosférico. Para a obtenção de H₂ e de N₂, o ar atmosférico deve passar por uma etapa de remoção/separação dos outros gases.

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Q2577107

Ano: 2024 Banca: IV - UFG Órgão: IF-SE Prova: IV - UFG - 2024 - IF-SE - Professor EBTT - Química (Processos Químicos) |

Q2577107 Química

Um evaporador de simples efeito está sendo utilizado para concentrar uma solução cuja vazão mássica de alimentação (F) no evaporador é de 10 kg/h. Sabe-se que a entalpia da corrente de alimentação (H_F) é igual a 4 kJ/kg. Essa solução de alimentação, inicialmente, contém 10% de sólidos (x_F), em massa, e deve ser concentrada até atingir 20% de sólidos (x_L), em massa. Para concentrar essa solução, está disponível uma corrente de vapor saturado, cuja entalpia de vaporização (λ_S) é igual a 2 kJ/kg. Esse vapor deve ser utilizado para aquecer a solução, de forma que não haja contato direto entre o vapor de aquecimento e a solução a ser concentrada. O vapor é alimentado no evaporador como vapor saturado, e deixa o evaporador na forma de líquido saturado. A solução, depois de concentrada, é removida do evaporador através de duas correntes: uma corrente líquida (L), e uma corrente vapor (V), cujas entalpias são, respectivamente, iguais a 5 kJ/kg (H_L) e 7 kJ/kg (H_V). Considerando que o sólido a ser concentrado é um composto não-volátil, e que não há troca de calor entre o ambiente externo e o evaporador, a quantidade de vapor (S) que deve ser consumido para realizar a evaporação descrita anteriormente é igual a

A

10 kg/h.

B

8 kg/h.

C

5 kg/h.

D

3 kg/h.

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Q2577106

Ano: 2024 Banca: IV - UFG Órgão: IF-SE Prova: IV - UFG - 2024 - IF-SE - Professor EBTT - Química (Processos Químicos) |

Q2577106 Química

O Joule (Símbolo J) é uma unidade de medida de energia no Sistema Internacional de Unidades (SI). É definido como a quantidade de trabalho realizada quando uma força de um newton desloca uma massa por uma distância de um metro na direção da força. O Joule pode ser descrito em termos de unidades fundamentais como

A

kg.m.s^-2.

B

kg.m².s^-2.

C

kg.m.s^-1.

D

kg.m².s².

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Q2577101

Ano: 2024 Banca: IV - UFG Órgão: IF-SE Prova: IV - UFG - 2024 - IF-SE - Professor EBTT - Química (Processos Químicos) |

Q2577101 Química

Controlar e fornecer calor de maneira eficiente e segura são atividades cruciais para a eficácia, economia e segurança das operações e/ou processos industriais. Neste sentido, o conhecimento sobre os mecanismos de transferência de calor é fundamental para o aproveitamento energético do calor gerado ou consumido durante as etapas de processamento das matérias-primas, até a obtenção do produto final. A condução é um dos mecanismos de transferência de calor que

A

ocorre geralmente em fluidos. A transferência de calor se dá devido ao movimento molecular aleatório (difusão) e do movimento global, ou macroscópico, do fluido.

B

ocorre devido às atividades atômicas e moleculares, onde a energia das partículas mais energéticas de uma substância é transferida para as menos energéticas como resultado das interações entre partículas.

C

ocorre como resultado das interações entre partículas vizinhas de um material. É um mecanismo que atua em diversos processos de transferência de calor, incluindo aqueles que ocorrem em ambientes de pressão atmosférica baixa ou nula.

D

ocorre mediante a mudanças nas configurações eletrônicas dos átomos ou moléculas que constituem a matéria. Nesse sentido, o calor é transportado por ondas eletromagnéticas de um meio a outro.

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Q2577095

Ano: 2024 Banca: IV - UFG Órgão: IF-SE Prova: IV - UFG - 2024 - IF-SE - Professor EBTT - Química (Processos Químicos) |

Q2577095 Química

Um trocador de calor é constituído por um miolo central na forma de um tambor que gira em torno de um eixo de modo que uma parte qualquer passa periodicamente através da corrente quente e, em seguida, através da corrente fria. O calor armazenado no miolo durante o contato com o gás quente é transferido para o gás frio durante o contato com a corrente fria. Este modelo de trocador de calor é denominado

A

trocador de calor de duplo tubo.

B

trocador de calor regenerativo do tipo dinâmico.

C

trocador de calor regenerativo do tipo estático.

D

trocador de calor de casco e tubos.

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Q2568812

Ano: 2024 Banca: NC-UFPR Órgão: UFPR Prova: NC-UFPR - 2024 - UFPR - Químico |

Q2568812 Química

A contaminação de mercúrio (Hg⁰) no ar pode ser determinada pela passagem de uma corrente de ar por uma solução ácida de permanganato de potássio (KMnO₄). O excesso de permanganato é eliminado com hidroxilamina, e o mercúrio (Hg⁺²) absorvido pela solução é precipitado, na forma de Hg₀, finamente dividido, pela adição de cloreto estanoso (SnCl₂). O mercúrio metálico é então analisado por absorção atômica. As equações a seguir ilustram o processo:

5 Hg₀+ 2 MnO₄^– +16 H+ → 5 Hg⁺² + 2 Mn⁺² + 8 H₂O

6 MnO₄^–+ 5 NH₂OH + 13 H+ → 6 Mn⁺² + 5 NO₃ ^– + 14 H₂O

Hg⁺²+ SnCl₂ + 2 Cl ^– → Hg⁰ + SnCl₄ Com relação ao procedimento descrito, é correto afirmar:

A

O ânion permanganato e o cloreto estanoso são agentes oxidantes.

B

O Hg⁺² e a hidroxilamina são agentes redutores.

C

O SnCl₂ é reduzido a SnCl₄.

D

O Hg⁰ é um agente oxidante.

E

A hidroxilamina é oxidada a NO₃^–.

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Q2568811

Ano: 2024 Banca: NC-UFPR Órgão: UFPR Prova: NC-UFPR - 2024 - UFPR - Químico |

Q2568811 Química

A bomba calorimétrica é um equipamento utilizado para a determinação do poder calorífico de amostras sólidas ou líquidas por meio da combustão das amostras em atmosfera com excesso de oxigênio. Nesse aparato, pode-se medir o calor de combustão de substâncias puras, como o naftaleno (C₁₀H₈), cuja reação de combustão completa não balanceada é:

C₁₀H₈ + O₂ → CO₂ + H₂O

Considerando que uma massa m de naftaleno foi queimada em uma bomba calorimétrica (V constante) de capacidade calorífica Cc, (J/°C), indicando uma variação de temperatura Δt (°C), e que os gases são ideais e o volume dos sólidos e líquidos é desprezível, assinale a alternativa que apresenta corretamente a expressão da variação de entalpia de combustão (ΔH) do naftaleno.

Dados: MM (naftaleno) = 128 g/mol; P = pressão (kPa); V = volume (L); R = constante universal dos gases perfeitos (J/mol.K); T = temperatura absoluta (K); e ΔH = ΔU + (PV), em que ΔU é a variação da energia interna do sistema (J).

A

ΔH = –[(128/m) . Cc . Δt] – 2RT

B

ΔH = [(128/m) . Cc . Δt] + 2RT

C

ΔH = –(Cc . Δt) – 2RT

D

ΔH = –(128/m) . Cc . Δt

E

ΔH = –[(128/m) . Cc . Δt] + 2RT

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Q2568803

Ano: 2024 Banca: NC-UFPR Órgão: UFPR Prova: NC-UFPR - 2024 - UFPR - Químico |

Q2568803 Química

A constante de dissociação (K_a) de um ácido fraco (HA) pode ser determinada pela diferença de potencial eletroquímico (ΔE) em uma célula esquematizada como se segue, na qual ER é o eletrodo de referência, HA é o ácido fraco, CA é o sal de ácido fraco, E_c é o potencial do cátodo e E_a é o potencial do ânodo:
ER║HA, CA│Pt, H2 (1 atm)
Dados:
ΔE = E_c – E_a
Ka = [H₃O⁺] . [A^–] / [HA]
E = E⁰– (0,0592 / n). log ([Red.] / [Oxid.]), em que “Red.” é a espécie reduzida, e “Oxid.”, a oxidada.

Com relação ao exposto, assinale a alternativa que expressa corretamente a relação entre K_a e ΔE.

A

K_a = [A–].10(^ΔE-EER) / [HA]

B

K_a = [A–].10(^ΔE-EER / 0,0592) / [HA]

C

K_a= [A–].10(^ΔE-EER / 0,0296) / [HA]

D

K_a= [A–].10(^ΔE-EH / 0,0592) / [HA]

E

K_a = [A–].10^{(ΔE / 0,0592)}/ [HA]

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Q2564011

Ano: 2024 Banca: IV - UFG Órgão: IFN-MG Prova: IV - UFG - 2024 - IFN-MG - Professor EBTT - Química |

Q2564011 Química

Considere uma célula eletroquímica em que, em um dos compartimentos há uma solução de ZnSO₄ e no outro, uma solução de Al₂(SO₄)₃. Em cada compartimento há um eletrodo mergulhado na solução, os quais estão interligados entre si por um circuito externo. Sabendo que o potencialpadrão de redução (E_red) do Zn²⁺ é -0,76 V, e do Al³⁺, -1,66V, o funcionamento desse sistema se dá pela

A

oxidação dos íons de Zn e posterior liberação de 2 elétrons pelo ânodo, presente na solução de ZnSO₄. Os elétrons fluem pelo circuito externo e são captados pelo ânodo, inserido no compartimento com solução de Al₂(SO₄)₃, onde ocorre uma reação de redução dos íons de Al.

B

redução dos íons de Zn e posterior liberação de 6 elétrons pelo ânodo, presente na solução de ZnSO₄. Os elétrons fluem pelo circuito externo e são captados peredução dos íons de Al e posterior liberação de 2 elétrons pelo cátodo, presente na solução de Al2(SO4)3. Os elétrons fluem pelo circuito externo e são captados pelo ânodo, inserido no compartimento com solução de ZnSO4, onde ocorre uma reação de oxidação dos íons de Zn. lo ânodo, inserido no compartimento com solução de Al₂(SO₄)₃, onde ocorre uma reação de oxidação dos íons de Al.

C

redução dos íons de Al e posterior liberação de 2 elétrons pelo cátodo, presente na solução de Al₂(SO₄)₃. Os elétrons fluem pelo circuito externo e são captados pelo ânodo, inserido no compartimento com solução de ZnSO₄, onde ocorre uma reação de oxidação dos íons de Zn.

D

oxidação dos íons de Al e posterior liberação de 3 elétrons pelo cátodo, presente na solução de Al₂(SO₄)₃. Os elétrons fluem pelo circuito externo e são captados pelo ânodo, inserido no compartimento com solução de ZnSO₄, onde ocorre uma reação de redução dos íons de Zn.

E

oxidação dos íons de Al e posterior liberação de 6 elétrons pelo ânodo, presente na solução de Al₂(SO₄)₃. Os elétrons fluem pelo circuito externo e são captados pelo cátodo, inserido no compartimento com solução de ZnSO₄, onde ocorre uma reação de redução dos íons de Zn.

Q2564009

Ano: 2024 Banca: IV - UFG Órgão: IFN-MG Prova: IV - UFG - 2024 - IFN-MG - Professor EBTT - Química |

Q2564009 Química

Considere as seguintes equações termoquímicas:

1. 2H₂ + O₂ → 2H₂O; ∆H = - 600 kJ/mol

2. C + O₂ → CO₂; ∆H = - 400 kJ/mol

3. C + 2H₂ → CH₄; ∆H = + 75 kJ/mol

Qual o ∆H da reação CH₄ + 2O₂ → CO₂ + 2H₂O?

A

- 125 kJ/mol.

B

+ 275 kJ/mol.

C

- 925 kJ/mol.

D

- 1.075 kJ/mol.

E

+ 1.075 kJ/mol.

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Q2564000

Ano: 2024 Banca: IV - UFG Órgão: IFN-MG Prova: IV - UFG - 2024 - IFN-MG - Professor EBTT - Química |

Q2564000 Química

Leia o caso a seguir.

Em um dia frio, J. decide preparar um café quente para se aquecer. Utilizando um método tradicional, J. aquece água em um fogão até ferver (100 °C) e, em seguida, a despeja em uma caneca contendo café moído. A mistura de água quente e café resulta em uma bebida com temperatura final específica.

Informações adicionais:

• Massa da água: 100 g;

• Temperatura inicial da água: 100 °C;

• Massa do café moído: 50 g;

• Temperatura inicial do café moído: 25 °C;

• Calor específico da água: 4 J/g·°C;

• Calor específico do café moído: 2 J/g·°C;

• Assume-se que não há perda de calor para o ambiente durante o processo de mistura.

Com base nos conceitos de termoquímica e nos princípios da conservação da energia, qual é a temperatura final da mistura de café?

A

75°C.

B

80°C.

C

85°C.

D

90°C.

E

95°C.

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Q2550338

Ano: 2024 Banca: FURB Órgão: Prefeitura de Guabiruba - SC Prova: FURB - 2024 - Prefeitura de Guabiruba - SC - Engenheiro Químico |

Q2550338 Química

A energia interna de 4 mol de um gás monoatômico a 77 °C em kJ é:

Adote: constante universal de gás R = 8,3 J/K/mol; 0 °C igual a 273 °K.

A

17,43.

B

34,86.

C

11,62.

D

29,05.

E

22,35.

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Q2520912

Ano: 2024 Banca: FGV Órgão: INPE Prova: FGV - 2024 - INPE - Tecnologista Júnior I - Propelentes para uso Espacial (Combustíveis e Oxidantes, Combustíveis Líquidos, Propulsão Líquida) e Propulsão Espacial |

Q2520912 Química

Para o cálculo da efetividade em trocadores de calor, um parâmetro adimensional muito usado é o NUT.
Esse parâmetro significa:

A

Número Único de Troca.

B

Número Universal de Troca.

C

Número de Unidades de Transferência.

D

Número de Utilidade Térmica.

E

Número de Utilização do Trocador.

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Q2520908

Ano: 2024 Banca: FGV Órgão: INPE Prova: FGV - 2024 - INPE - Tecnologista Júnior I - Propelentes para uso Espacial (Combustíveis e Oxidantes, Combustíveis Líquidos, Propulsão Líquida) e Propulsão Espacial |

Q2520908 Química

Considere uma célula eletrolítica formada por uma cuba com solução salina e uma fonte de eletricidade com eletrodos imersos na solução.
Assinale a opção que corresponde a um dos fenômenos que acontece na célula.

A

No eletrodo positivo, os íons negativos são forçados a receber elétrons do eletrodo.

B

No eletrodo positivo, os íons positivos são reduzidos.

C

No eletrodo negativo, os íons positivos retiram os elétrons do eletrodo.

D

No eletrodo negativo, os íons negativos são oxidados.

E

Os dois eletrodos (negativo e positivo) recebem tanto íons positivos como negativos.

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Q2520907

Ano: 2024 Banca: FGV Órgão: INPE Prova: FGV - 2024 - INPE - Tecnologista Júnior I - Propelentes para uso Espacial (Combustíveis e Oxidantes, Combustíveis Líquidos, Propulsão Líquida) e Propulsão Espacial |

Q2520907 Química

As transformações químicas consistem na conversão de uma substância em uma outra ou em várias, com alteração na sua composição química.
São exemplos de transformações químicas:

A

a ferrugem formada em um prego antigo e a fotossíntese das plantas.

B

o desprendimento de gás no refrigerante e a ebulição da água em uma panela fervendo.

C

a condensação de gotículas de água em um copo de cerveja e a explosão acidental de um botijão de gás de cozinha.

D

o funcionamento interno de uma pilha e a separação da limalha de ferro de um pó utilizando um imã.

E

a fusão de latas de alumínio para reciclagem e o crescimento de uma massa de bolo devido ao fermento.

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Q2511232

Ano: 2024 Banca: FUNATEC Órgão: Prefeitura de Rosário - MA Prova: FUNATEC - 2024 - Prefeitura de Rosário - MA - Técnico em Radiologia |

Q2511232 Química

Como foi inicialmente concebido o átomo de acordo com o modelo proposto por Dalton:

A

Como partícula esférica, maciça e indivisível

B

Como um núcleo central rodeado por elétrons

C

Como uma nuvem difusa de elétrons

D

Como um conjunto de partículas subatômicas

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Q2475846

Ano: 2024 Banca: SELECON Órgão: Prefeitura de Água Boa - MT Prova: SELECON - 2024 - Prefeitura de Água Boa - MT - Químico/40H |

Q2475846 Química

Conforme prevê a equação de Nernst, o potencial padrão de uma célula eletroquímica de trabalho pode variar devido à mudança de alguns parâmetros. Dessa maneira, mantendo os demais parâmetros sem alteração, o potencial elétrico de determinada célula eletroquímica irá:

A

diminuir com o consumo dos reagentes em solução

B

aumentar com o consumo dos reagentes em solução

C

diminuir com a redução do volume de solução na célula

D

aumentar com a redução do volume de solução na célula

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Q2475833

Ano: 2024 Banca: SELECON Órgão: Prefeitura de Água Boa - MT Prova: SELECON - 2024 - Prefeitura de Água Boa - MT - Químico/40H |

Q2475833 Química

A espontaneidade de uma reação química reversível, a temperatura e a pressão constantes podem ser expressas em termos da energia de Gibbs de reação. Assim, se a energia de Gibbs de reação é:

A

igual a zero, a reação direta é espontânea

B

menor que zero, a reação está em equilíbrio

C

maior que zero, a reação direta é espontânea

D

maior que zero, a reação inversa é espontânea

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Q2474315

Ano: 2024 Banca: Instituto Access Órgão: INT Prova: Instituto Access - 2024 - INT - Tecnologista Pleno - Tecnologia de Materiais Poliméricos |

Q2474315 Química

Assinale a opção que indica em ordem borracha, plástico de engenharia, elastômero termoplástico e termorrígido.

A

silicone, resina epóxi, poliuretano, polipropileno

B

poliisopreno, poliamida, copolímero de estireno-butadienoestireno, resina fenólica

C

cis-poliisopreno, policarbonato, polibutadieno, novalac

D

trans-poliisopreno, polietileno, copolímero de estireno-butadileno-estireno, resina epóxi

E

cis-poliisopreno, poliamida, novalac, poliuretano

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Questões de Concurso Sobre transformações químicas e energia em química

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