Questões de Química - Transformações Químicas e Energia para Concurso

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Ano: 2019 Banca: UFCG Órgão: UFCG Prova: UFCG - 2019 - UFCG - Técnico em Química |
Q2710060 Química

Considerando as equações termoquímicas fornecidas abaixo, o valor da entalpia padrão de formação de 1 mol do hidróxido de magnésio em kJ vale:


Mg(OH)2 (s) → MgO (s) + H2O (l); ∆H0 = +37,1 kJ

2H2(g) + O2(g) → 2H2O (l); ∆H0 = -571,7 kJ

2Mg(s) + O2(g) → 2MgO (s) ∆H0 = -1203,6 kJ

Alternativas
Q2702549 Química

A matéria pode sofrer diversos tipos de transformações. A transformação química sempre há formação de novos materiais, em uma transformação química ocorre:

Alternativas
Q2699372 Química

A diferença entre a energia livre dos produtos e a energia livre dos reagentes em uma reação química, sob condições normais, é chamada de energia livre de Gibbs (Δ𝐆°). A figura abaixo mostra dois diagramas da coordenada de reação onde se pode observar a energia livre de Gibbs.


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Figura - Diagramas da coordenada de reação. (Fonte: BRUICE, 2006).


Considere os dois diagramas da coordenada de reação para as reações 1 e 2 mostradas na figura e assinale a alternativa correta que descreve cada uma das reações.

Alternativas
Q2699371 Química

As transformações químicas são ações que resultam na formação de novas substâncias e estão presentes em nosso dia a dia. Analise os fenômenos abaixo e assinale a alternativa correta que contém apenas transformações químicas.


I. O escurecimento de um metal.

II. A destruição da camada de ozônio.

III. A explosão de uma panela de pressão.

IV. A queima da madeira.

Alternativas
Q2699358 Química

A entalpia média de ligação é a média da entalpia de dissociação de ligação para uma série de ligações A-B em moléculas diferentes. Assim, a entalpia de reação pode ser determinada através da entalpia de ligação média. Nesse sentido, considere a reação abaixo.


𝑆𝐹4(𝑔)+𝐹22(𝑔)→𝑆𝐹6(𝑔)


As entalpias médias de ligação para 𝐅2,𝐒𝐅4, e 𝐒𝐅6 são +158, +343, e +327 KJ mol-1, respectivamente, com base nestas informações, assinale a alternativa correta que indica o valor da entalpia de reação para a produção de 𝐒𝐅6(𝐠) a partir do 𝐒𝐅4(𝐠).

Alternativas
Ano: 2020 Banca: IBADE Órgão: SEE-AC Prova: IBADE - 2020 - SEE-AC - PNS P2 - Química |
Q2685730 Química

Uma das evidências de que os átomos são formados por partículas menores se veio através de experimentação. Sabemos hoje, que o átomo é formado por elétrons, prótons, e outras partículas subatômicas. Sobre a descoberta do elétron, responda a alternativa correta.

Alternativas
Ano: 2020 Banca: IBADE Órgão: SEE-AC Prova: IBADE - 2020 - SEE-AC - PNS P2 - Química |
Q2685721 Química

Lei de Hess baseia-se em que uma reação é a soma de outras duas ou mais reações, o 𝛥𝐻 para o processo global é a soma dos valores de 𝛥𝐻daquelas reações.


Calcule o 𝛥𝐻da reação abaixo

½ N2(g) + ½ O2(g) → NO(g)


Use as equações.


I - N2(g) + 3H2(g) →2NH3(g) , 𝛥𝐻° = -91,8Kj

II - 4 NH3(g) + 5 O2(g) →4NO(g) + 6H2O(g) , 𝛥𝐻 ° = - 906,2kJ

III - H2(g) + ½ O2(g)→H2O(g) , 𝛥𝐻° = - 241,8kJ

Alternativas
Ano: 2020 Banca: IBADE Órgão: SEE-AC Prova: IBADE - 2020 - SEE-AC - PNS P2 - Química |
Q2685718 Química

Observe as reações:


I - H2(g)+ ½O2(g) →H2O(l) , ∆H = -68,3 Kcal/mol

II - C6H4(OH)2(aq) → C6H4O2(aq) + H2(g) - 177kcal

III - C(grafite)+ O2(g) - 94,0kcal → CO2(g)

IV - HgO(s) + 90 kJ → Hg(ℓ) + ½ O2(g)

V - Na(s) + H2O(ℓ) → NaOH + 1/2 H2(g) + 282 kJ


Qual das opções abaixo contém somente reações exotérmicas?

Alternativas
Ano: 2024 Banca: FUNDATEC Órgão: SIMAE - SC Prova: FUNDATEC - 2024 - SIMAE - SC - Químico |
Q2612445 Química

Com base nos fundamentos de eletroquímica, analise as assertivas a seguir e assinale V, se verdadeiras, ou F, se falsas.


( ) Na eletrólise ígnea do NaCl, após o processo de dissociação, quando a fonte de energia elétrica é ligada, o cátion (Na+) desloca-se em direção ao cátodo, e os ânions (Cl-) deslocam-se em direção ao ânodo.

( ) Na eletrólise aquosa do NaCl, os cátions H+ sofrem redução e transformam-se no gás H2, e os ânions Cl- sofrem oxidação e transformam-se no gás Cl2.

( ) Pilha é um dispositivo no qual ocorre produção de corrente elétrica a partir de energia química oriunda de uma reação de oxidação e redução.

( ) Na eletrólise ocorre uma reação de oxidação e redução espontânea.


A ordem correta de preenchimento dos parênteses, de cima para baixo, é:

Alternativas
Q2602453 Química
A indústria metalúrgica muitas vezes utiliza células eletrolíticas para realizar reações que não são espontâneas sem a aplicação de corrente elétrica externa. Qual é a corrente elétrica, em C s-1, necessária para produzir 40 g do metal Cálcio a partir de cloreto de cálcio (CaCl2) fundido, durante um processo de eletrólise que dura 1,0 x 104 segundos?

Dados: Constante de Faraday F = 9,5 x 104 C mol-1 Massas molares: Ca: 40 g mol-1; Cl: 35 g mol-1


Alternativas
Q2602451 Química
O potencial padrão de uma célula eletroquímica (as vezes chamado de força eletromotriz) é um parâmetro importante para avaliar a espontaneidade da reação redox associada a célula. Qual o potencial padrão, em volts, de uma célula eletroquímica que tem os metais Zn(s) e Bi(s) como eletrodos e opera com a reação global redox 3 Zn (s) + 2Bi3+ (aq) ⟶ 3 Zn2+ (aq) + 2 Bi (s)?


Dados: potenciais padrão de redução das semirreações:
Zn2+ (aq) + 2 e ⟶ Zn (s) E0 = −0,76 V Bi3+ (aq) + 3 e ⟶ B (s) E0 = +0,20 V
Alternativas
Q2602449 Química
O calor liberado ou consumido em uma reação química é dado pela sua entalpia de reação (ΔrH). Duas etapas consecutivas da preparação industrial de ácido sulfúrico são dadas pelas equações químicas 1 e 2 descritas abaixo, juntamente com suas respectivas entalpias de reação. Com base nesses dados, qual é o valor da entalpia da reação 3, em kJ mol-1


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Alternativas
Q2602446 Química
Reações de oxirredução são caracterizadas pela transferência de elétrons de uma entidade química para outra. Um exemplo desse tipo é a reação que ocorre entre o íon iodeto (I- ) e o íon permanganato (MnO4 - ), em solução básica, que promove a formação de iodo molecular (I2) e óxido de manganês (MnO2). A partir do balanceamento da equação química, considerando-se a estequiometria com os menores algarismos inteiros, pode-se determinar que o número de elétrons envolvidos no processo é igual a
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Q2592306 Química
A purificação do cobre por meio de eletrólise é um procedimento largamente utilizado nos dias de hoje. Por meio dessa metodologia, é possível obter esse metal com altos graus de pureza.
A célula eletrolítica para purificação do cobre contém solução de sulfato de cobre (CuSO4), o material a ser purificado em um dos eletrodos e outro eletrodo onde se depositará o cobre puro, como representado a seguir:
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Disponível em: <https://www.saofranciscodeassis.edu.br/rgsn/arquivos/RGSN04/Refino-do-cobre-por-meio-daeletr%C3%B3lise-DAROSCI-OLIVEIRA-p171-182.pdf> (Com adaptações). Acesso em: 17 abr. 2024.  
Sobre essa metodologia, é correto afirmar que:
Alternativas
Q2592304 Química

Em uma turma de Ensino Médio, o professor resolveu confeccionar uma bateria com materiais de baixo custo, para fins didáticos. Utilizando recipientes coletores, pregos galvanizados, pedaços de grafite e tintura de iodo contendo um pouco de iodeto de potássio, três células galvânicas foram montadas e associadas em série, como visto na figura abaixo:


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Os alunos foram convidados a medir a tensão gerada pela bateria com auxílio de um multímetro.


DE ARAÚJO, Sayonara Maria Ferreira et al. Confecção de celas galvânicas com materiais de baixo custo para otimização de aulas sobre reações de oxirredução e eletroquímica no ensino médio. (Com adaptações).


Dados:

Potenciais de redução nas condições em que a bateria foi confeccionada:

I3- + 2e- → 3I- E = 0,53V

Zn+2 + 2e- → Zn E = -0,76V


Qual é o valor mais próximo do esperado para a bateria descrita?

Alternativas
Q2592301 Química

Um químico observa que, durante a dissolução de um certo sal em água, o recipiente em que a solução está sendo preparada se resfria.


A explicação química mais coerente para esse fenômeno é:

Alternativas
Q2577148 Química
Uma célula à combustível pode ser definida como um dispositivo eletroquímico que converte a energia química de um combustível em energia elétrica através de reações de oxidação e redução. Este modelo de geração de energia tem ganhado espaço por apresentar algumas vantagens em relação à queima de combustíveis fósseis, como emissão praticamente nula de gases de efeito estufa, operação silenciosa devido à ausência de engrenagens.



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A figura acima mostra o esquema de funcionamento de uma célula operando com H2 como combustível. Analisando o esquema, durante funcionamento deste dispositivo,
Alternativas
Q2577147 Química
É sabido que o equilíbrio em fase gasosa mostrado abaixo é um processo altamente endotérmico.


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Segundo o principío de Le Chatelier, a alteração no sistema que deve ser feita para que equilíbrio favoreça a formação de reagentes é
Alternativas
Q2577145 Química
O biodiesel é produzido a partir de óleos vegetais ou gorduras animais através de um processo químico no qual triacilglicerídeos reagem com um álcool, geralmente metanol ou etanol, na presença de um catalisador. Esse processo resulta na formação de ésteres metílicos ou etílicos de ácidos graxos, que constituem o biodiesel, e glicerol como subproduto. O nome da reação da síntese do biodiesel é 
Alternativas
Q2577137 Química
Em uma aula experimental sobre reações de oxidação e redução foi montada a seguinte célula galvânica: Sn(s) l Sn2+(aq) ll Cu2+(aq) l Cu(s). Calcule a energia livre de Gibbs para a célula construída.  

Use: Ered Sn2+ = -0,14V , Ered Cu2+ = +0,34 V e F = 96485,33 C.mol-1
Alternativas
Respostas
121: B
122: D
123: B
124: C
125: C
126: B
127: A
128: D
129: D
130: C
131: C
132: C
133: C
134: A
135: A
136: D
137: C
138: D
139: D
140: A