Questões de Concurso
Sobre transformações químicas: elementos químicos, tabela periódica e reações químicas em química
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A queima de enxofre elementar gera compostos gasosos responsáveis pela formação da chuva ácida, com consequente deterioração de edificações e de monumentos construídos em mármore, acompanhada de liberação de gás carbônico na atmosfera. Esse processo pode ser ilustrado pelas seguintes reações não balanceadas:
S + O2 → SO2
SO2 + O2 → SO3
SO3 + H2O → H2SO4
H2SO4 + CaCO3 → CaSO4 + H2CO3
H2CO3 → CO2 + H2O
Considerando essa sequência de eventos, assinale a alternativa que apresenta a equação global balanceada dos eventos
supracitados.
Na determinação de cálcio em águas naturais, a AOAC (Association of Official Analytical Chemists/USA) recomenda um método gravimétrico que consiste em adicionar excesso de ácido oxálico (C2H2O4) a um volume conhecido de amostra e, em seguida, adicionar a quantidade necessária de NH4OH. O precipitado obtido é filtrado, seco, calcinado e pesado, e a massa de CaO obtida é utilizada para calcular a quantidade de Ca na amostra que, segundo a norma da AOAC, deve ser expressa como teor de carbonato de cálcio. O método citado é ilustrado pelas equações a seguir. Na análise de uma amostra de 100,00 mL de água, a massa de CaO obtida foi de 0,2800 g.
Ca+2(aq.) + C2O4 -2 (aq.) → CaC2O4(s)
CaC2O4(s) → CaO(s) + CO + CO2
Dados: Massas molares aproximadas: MM(C2H2O4.2H2O) = 126 g/mol; MM(CaO) = 56 g/mol; MM(CO2) = 44 g/mol, MM(CaCO3) = 100 g/mol; densidade (H2O) = 1,0 kg/L.
De acordo com os dados apresentados, qual é a concentração de cálcio na amostra de água analisada, expressa em ppm
de CaCO3?
Alcanos podem ser obtidos em laboratório, pela reação de haletos de alquila em presença de sódio metálico (síntese de Wurtz), como indicado no esquema reacional abaixo:
2R-X + Na → R-R + NaX
Com base nesse esquema, assinale a alternativa que apresenta os possíveis produtos orgânicos da reação do 2-clorobutano
com o 3-cloro-pentano nas condições da síntese de Wurtz.
A massa atômica relativa dos elementos é obtida pela determinação da média ponderada de seus isótopos. Dentre os elementos do grupo 14 da tabela periódica, mostrados abaixo, o que apresenta maior incerteza na sua massa atômica relativa é o
Elemento: C; Si; Ge; Sn; Pb
Massa Atômica relativa (u): 12,011; 28,086; 72,61(2); 118,71; 207,2
Pode-se considerar que o processo Rasching de produção de hidrazina (N2H4), que envolve a oxidação de amônia, ocorre em três etapas consecutivas, representadas pelas equações químicas não balanceadas na sequência abaixo:
Assim, o número de mol de amônia necessários para a produção de dois mol de hidrazina é
O acúmulo total de massa, em gramas, para a decomposição térmica do carbonato de cálcio em um sistema fechado, representado pelo esquema abaixo, é
A reação química 2H2(g) + 2NO(g) N2(g) + 2H2O(g) ocorre em duas etapas:
etapa 1: H2(g) + NO(g) + NO(g) N2O(g) + H2O(g)
etapa 2: H2(g) + N2O(g) N2(g) + H2O(g)
Sobre essas reações químicas, é CORRETO afirmar que na etapa
Cromo (0), Cromo (III) e Cromo (VI).
Assinale a alternativa correspondente aos compostos nos quais o estado de oxidação do cromo seja VI e III, respectivamente:
Analise as afirmativas abaixo sobre Química Ambiental e assinale a alternativa correta:
I. Água dura é água rica em sais de cálcio e magnésio, o que facilita a reação de saponificação.
II. Água deionizada é uma água da qual são retirados os componentes orgânicos e inorgânicos, inclusive metais pesados.
III. DBO (Demanda Bioquímica de Oxigênio) é a quantidade de oxigênio necessária para oxidar a matéria orgânica biodegradável sob condições aeróbicas.
Está correto o que se afirma em:
O processo de oxidação de minérios é comumente empregado para reduzir seu teor de carbono. Desse modo, qual é a massa de oxigênio, em kg, necessária para reduzir o teor de carbono de 5% para 2% em 50 toneladas de minério?
1 N2 (g) + 3 H2 (g) → 2 NH3 (g)
Dados: Massa Molar (N2 ) = 28 kg/kmol; Massa Molar (H2 ) = 2 kg/kmol. A vazão mássica de N2 na alimentação para produção de 1700 kg/dia de amônia é
Com relação à classificação periódica e às propriedades químicas mais importantes dos elementos, julgue o item que se segue.
Os gases nobres são encontrados naturalmente como
gases diatômicos não reativos. O gás hélio, por exemplo,
é duas vezes mais denso que o ar atmosférico. Pelo fato
de não ser inflamável, ele é usado para encher balões e
dirigíveis.