Questões de Concurso Sobre transformações químicas: elementos químicos, tabela periódica e reações químicas em química

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Q881267 Química

A equação a seguir sintetiza a reação de combustão entre o salitre, o enxofre e o carvão, substâncias presentes na pólvora.


4KNO3(s) + 7C(s) + S(s) →

3CO2(g) + 3CO(g) + 2N2(g) + K2CO3(s) + K2S(s)

Acerca desse assunto, julgue o próximo item.


A equação apresentada desobedece ao princípio de Lavoisier, uma vez que a massa dos produtos é menor que a massa dos reagentes devido à presença de gases de baixa densidade formados pela reação.

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Q881266 Química

A equação a seguir sintetiza a reação de combustão entre o salitre, o enxofre e o carvão, substâncias presentes na pólvora.


4KNO3(s) + 7C(s) + S(s) →

3CO2(g) + 3CO(g) + 2N2(g) + K2CO3(s) + K2S(s)

Acerca desse assunto, julgue o próximo item.


A massa molar do composto formado pelo ânion do carbonato de potássio e o cátion do nitrato de alumínio é maior que 250,0 g/mol.

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Q880635 Química
O conhecimento da Tabela Periódica é de fundamental importância para a compreensão das propriedades químicas dos elementos. Sobre a Tabela Periódica, assinale a alternativa correta.
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Q878976 Química

O 2,2,4 trimetil-pentano ou iso-octano (C8 H18) é o padrão usado para a escala de octanagem da gasolina.


Sobre a queima do iso-octano em um motor a combustão, em mistura com o ar atmosférico, a equação de combustão completa desse hidrocarboneto está expressa em:

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Q877317 Química
De acordo com a teoria das colisões, para que uma reação ocorra,
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Q877308 Química
Considerando unicamente os elementos K, Mg, Ti, Al e F, assinale a opção correta.
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Q877300 Química
A descrição da estrutura eletrônica em sistemas moleculares é, geralmente, realizada por modelos. Um dos mais utilizados para esse fim é a teoria da ligação de valência (TLV), uma extensão da teoria de Lewis, que considera alguns princípios da mecânica quântica. No entanto, por serem modelos, muitas vezes apresentam resultados distintos daqueles observados experimentalmente. No caso do oxigênio molecular (O2), a TLV é
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Q877295 Química

O nitreto de silício (Si3N4), que é um composto cerâmico que combina diferentes propriedades, como alta resistência mecânica, moderada condutividade térmica e baixo coeficiente de dilatação térmica, tem sido empregado na fabricação de turbinas a gás, peças de motores automotivos e rolamentos e ferramentas de corte de metais. Industrialmente, o composto pode ser preparado por redução carbotérmica em atmosfera de nitrogênio, de acordo com a equação química a seguir.


3SiO2(s) + 6C(s) + 2N2(g) → Si3N4(s) + 6CO(g)


Com base nesse processo, a máxima massa em Kg de nitreto de silício formada, em quilogramas, quando são colocados para reagir 360,0 kg de SiO2(s), 160,0 kg de C(s) e 140,0 kg de N2(g) corresponde a

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Q877291 Química
Ao longo do tempo, o conceito de elemento químico se modificou. Desse modo, atualmente, define-se elemento químico como
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Q867491 Química
A respeito das funções da química inorgânica e das reações químicas, assinale a opção correta.
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Q867490 Química
Considerando que as diferentes substâncias são formadas por diferentes formas de combinação de átomos dos elementos químicos, assinale a opção correta.
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Q867489 Química
Assinale a opção correta no que diz respeito a transformações, reações e substâncias químicas.
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Q863169 Química
Um exemplo de reação inorgânica ocorre quando o ferro reage com alguma solução ácida, como uma solução aquosa de ácido clorídrico [ 2 Fe(s) + 6 HCl(aq)] resultando em:
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Q861941 Química
O mercúrio é utilizado pelos garimpeiros no processo de garimpo do ouro: o mercúrio forma com o ouro uma mistura líquida homogênea, que pode ser separada com facilidade da areia e da água. Um problema é que o mercúrio e seus vapores são altamente tóxicos. A separação do ouro é feita pelo aquecimento da mistura com um maçarico. Assinale a alternativa correta em relação à separação dos elementos dessa mistura.
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Q861940 Química

Considere as três reações químicas indicadas que envolvem ácido sulfúrico e assinale a alternativa incorreta.


I. H2SO4 + CaCO3 → CaSO4 + H2O+ CO2

II. H2SO4 + 2 NaOH → Na2SO4 + 2 H2O

III. H2SO4 + Mg(OH)2 → MgSO4 + 2 H2O

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Q861939 Química
O princípio ativo da maioria dos antiácidos é o hidróxido de magnésio, que reage com o ácido clorídrico presente naturalmente no estômago, neutralizando-o. Assinale a alternativa que apresenta a correta equação estequiométrica dessa reação química.
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Q861937 Química

O processo de extração do ferro é altamente poluente, uma vez que, além da queima de combustíveis fósseis para alimentar os altos-fornos, ocorre a transformação de carvão em monóxido de carbono, conforme ilustrado na reação a seguir envolvendo o minério hematita:


Fe2O3 + 3C → 2Fe + 3CO


Assinale a alternativa que indica a massa de CO produzida no processamento de uma tonelada de hematita. (Pesos atômicos: C = 12, O = 16, Fe = 56.)

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Q861934 Química
Os gases nobres recebem este nobre por, em condições normais, não estabelecerem reações químicas com outros elementos químicos. Isso ocorre em virtude de eles já terem números estáveis de elétrons na camada de valência, segundo o modelo atômico. Assinale a alternativa que corresponde a estes números.
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Q861922 Química
O modelo atômico proposto por John Dalton (1766­ - 1844) em 1803 estabelecia o átomo como sendo uma esfera maciça e indestrutível, sem nenhum tipo de carga elétrica. Assinale a alternativa que apresenta um fenômeno físico-químico que não pode ser explicado por esse modelo.
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Q861918 Química
Dmitri Mendeleev (1834-1907) organizou, em 1869, a primeira versão da tabela periódica, organizando os 63 elementos químicos conhecidos na época e ordenando-os por suas respectivas massas atômicas e propriedades físico-químicas semelhantes. Assinale a alternativa incorreta em relação à tabela periódica de Mendeleev.
Alternativas
Respostas
621: E
622: E
623: C
624: C
625: D
626: E
627: D
628: C
629: E
630: D
631: E
632: B
633: A
634: D
635: C
636: B
637: C
638: B
639: D
640: D